高二化学化学反应中的能量变化知识点梳理.pdf

高二化学化学反应中的能量变高二化学化学反应中的能量变化知识点梳理化知识点梳理高二化学化学反应中的能量变化知识点梳理高二化学化学反应中的能量变化知识点梳理化学的成就是社会文明的重要标志，化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高二化小编准备了高二化学化学反应中的能量变化知识点，具体请看以下内容。学化学反应中的能量变化知识点，具体请看以下内容。一、一、反应热反应热1 1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学化学反应过程中，反应过程中，不仅有新物质生成，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。)2 2、符号：H(大吸小放、符号：H(大吸小放)3 3、单位：、单位：kJ/molkJ/mol4 4、计算依据：H=生成物的总能量、计算依据：H=生成物的总能量-反应物的总能量反应物的总能量=H=H(生成物生成物)-H()-H(反应物反应物)H=反应物的总键能H=反应物的总键能 生成物的总键能生成物的总键能5 5、书写热化学方程式的注意事项：、书写热化学方程式的注意事项：(1)(1)要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa101kPa 和和 298K298K。(2)(2)要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(H)的数值不同。质聚集状态不同，反应热(H)的数值不同。(3)(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物第 2 页第 3 页注意事项：注意事项：(1)(1)必须是稀溶液，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，必须是稀溶液，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。影响中和热。(2)(2)中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。解质电离所伴随的热效应。(3)(3)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。(4)(4)稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为 57.3 kJ/mol.57.3 kJ/mol.若若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于热量的数值会小于 57.3 kJ/mol.57.3 kJ/mol.高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学化学反应中的能量变化知识点，老师为大家整理的高二化学化学反应中的能量变化知识点，希望大家喜欢。希望大家喜欢。第 4 页