2019-2020年高二化学硝酸教案 上海科技版.pdf
可编辑修改2019-20202019-2020 年高二化学硝酸教案年高二化学硝酸教案 上海科技版上海科技版物理性质:1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸.2.M.p.-42,b.p.83.密度:1.5 g/cm3,与水任意比互溶.3.常见硝酸 a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)发烟硝酸.化学性质:1.强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2.不稳定性:光或热4HNO3=4NO2+O2+2H2O所以,硝酸要避光保存.3.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性.4.强氧化性:浓度越大,氧化性越强.i.与金属反应:实验 在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2,稀硝酸(6mol/L)则生成 NO.钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O精品文档可编辑修改王水:1体积浓硝酸与 3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au+HNO3+4HCl=HauCl4+NO+2H2OM+HNO3(1214mol/L)NO2为主.M+HNO3(68mol/L)NO为主M+HNO3(约 2mol/L)N2O为主,M 较活泼.M+HNO3(2mol/L)NH4+为主(M活泼)M+HNO3还可能有 H2产生(M活泼)ii.与非金属反应:浓硝酸;需要加热.C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(实验演示)H2S+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2+4H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O(冷)SO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO23SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NOH2S、SO2以及 S2-、SO32-都不能与硝酸共存.iii.与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯.1.硝酸的制法:设问 生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点.(三种)1.实验室制法:微热NaNO3(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3讨论 1.反应温度2.反应装置:3.收集装置:2.氨氧化法制硝酸:4NH3+5O2=4NO+6H2O(氧化炉中)精品文档可编辑修改2NO+O2=2NO2(冷却器中)3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(吸收塔)过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800左右氨很快被氧化为NO.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2.(2)由氧化炉里导出的 NO和空气混合气在冷凝器中冷却,NO与 O2反应生成 NO2.(3)再将 NO2与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的 NO2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成 98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.精品文档
