陕西省黄陵中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题普通班1.pdf
.XXXX 省黄陵中学省黄陵中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题普通班学年高一化学下学期期中试题普通班考试时间：100 分钟满分：100 分可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5一一.选择题选择题1制作第一张元素周期表的科学家是A俄国门捷列夫 B英国纽兰兹 C德国迈尔 D法国尚古多2下列各组物质中互为同位素的是 A20Ca和18Ar BD 和 T CH2O 和 H2O2 DO3和 O23根据元素的核电荷数,不能确定的是 A原子核内质子数 B原子核中子数 C原子的最外层电子数 D原子的核外电子数4下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO240405关于原子结构的叙述正确的是 A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是86下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出7 X、Y、Z 三种元素,已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同,Y 和 Z 原子最外层电子数相同,又知三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为 28,则三种元素为。A.N、P、OB.N、C、Si C.B、Mg、AlD.C、N、P8对于反应 A23B22C 来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是A.v=0.8 mol/B.v=0.4 mol/C.v=0.6 mol/D.v=4.2 mol/9 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10ml 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50 ml,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最慢的是A.10 10ml 2mol/L X 溶液 B.1030ml 1mol/L X 溶液C.2010ml 3mol/L X 溶液 D.20 20ml 2mol/LX 溶液.10铁在下列情况下腐蚀最快的是 A铁放入海水中 B将铁和连锡接后放入到海水中 C将铁和锌连接后放入到淡水中 D将铁和锌连接后放入到海水中11.下列各组性质比较中,不正确的是。A酸性 HClO4H2SO4H3PO4B.碱性 CsOHKOHNaOHC还原性 F Cl Br D.稳定性 HClH2SPH312A、B、C 都是金属：B 中混有 C 时,只有 C 能被盐酸溶解；A 与 B 与稀硫酸组成原电池时,A 为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为AABC BACB CBCADCBA13如果发现了原子序数为116 的元素,下列对它的叙述中正确的是位于第 7 周期非金属元素最外电子层有 6 个电子没有放射性属于氧族元素属于锕系元素 A B C D14关于元素周期表,下列叙述中不正确的是-A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素15某阳离子 X 有 m 个电子,其质量数为 a,则核内中子数为。Am2 Bm5Cam2Dam216.Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4,Y 元素与 M 元素形成离子化合物,并在 水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是。AKClB.Na2SC.Na2OD.K2S17、下列说法正确的是A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素18在反应：C+CO22CO 中,可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度通入CO2增加碳的量降低压强.2.A B C D19已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是AX 的能量一定低于 M 的,Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量20右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是Aa 极是负极B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHH2-a bO2(空气)H+电解质C电子由 b 通过灯泡流向 aD氢氧燃料电池是环保电池二二.填空题填空题30 H2OH2O21 6 分在元素周期表中,第一,二,三,四 周期所含元素的数目分别是 ,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐 ,失去电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,金属性逐渐 ,非金属性逐渐。物质的量/mol 22.某温度时在密闭容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量随时间的变化如右图所示.则该反应的化学方程式为；反应开始至 2 分钟时,能否用C 表示反应速率？填能或不能,其反应速率或原因为；2 分钟后 A、B、C 各物质54321012B3/分钟CA的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_状态。23 8 分在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为极,电极上发生的是反应 氧化或还原。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为银为极,电极上发生的是反应氧化或还原,电极反应式是 ,.银片上观察到的现象是。24.5 分 16 号元素的元素符号为_；原子结构示意图为_；该元素位于元素周期表中的位置_；其氢化物电子式为_；最高价氧化物水化物电离方程式为_。25 6 分阅读材料,回答问题：1 某无色液体A,在通电的条件下能生成无色气体B 和 C,B 能使带火星的木条着火,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A。则 B、C 的化学式为 ,。2 人类利用能源分为三个阶段,即 ,。3 能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为,气体 C 是一种优质能源,你认为气体 C 作为能源的最突出的优点是三、计算题三、计算题10 2610 分在一体积为 2 L 固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A2B 3C。反应经 2 min后达平衡,A 的浓度从开始时的 1.0 molL降到 0.8 molL。已知反应开始时 B 的浓度是 1.2 molL。求：12 min末 B 的浓度22 min末 C 的物质的量3 平衡时与开始时气体的压强之比 42 min 内,用 A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率。要有计算过程111.参考答案一、选择题共 60 分题号答案题号答案1A11C2B12D3B13A4C14B5C15C6A16D7D17A8D18A9A19D10B20C二、填空题共 30 分21 6 分 2,8,8,18减小减弱增强减弱增强22 5 分 2AB2C不能因为容器体积未知,不能求出 C 的浓度变化。平衡-22-238 分 负极氧化 Zn2eZn锌片溶解正极 还原 Cu 2eCu有气泡产生245 分 S16 2 8 6第三周期第A 族 H:S:H H2SO42H SO4256 分1O2 H22 柴草时期化石能源时期多能源结构时期3 产物无污染三、计算题三、计算题10 2626 10.810.8 molL12-1.2mol 1:1 0.1 molL min11.
