高一化学电解质测试题11.pdf

电解质（第 1课时）【课前学案】旧知回顾1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为自由移动的 _。新课预习_ 和 _。2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下_ 产生了1、电解质和非电解质的区别电解质定义化合物类型能否直接电离通电时的现象非电解质溶于水或熔化状态都能导电CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例K2O2、电离：化合物 _或 _ 时，_能够 _ 的 _的过程。电离CO2、NH3、酒精时，生成的 _的化合物称为酸；生成的 _的化合物称为碱；能生成_ 和 _ 的化合物称为盐。写出下列化合物的电离方程式：H2SO4：BaCl2：KOH：3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为_ 和 _。强电解质溶液的导电能力_ 弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_；浓度越小，其导电性【课堂学案】重难点突破：一、电解质和非电解质_。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶_ 较浓的醋酸溶液。液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。如酒精等。非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如CO2、NH3、绝大多数有机物温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如 CO2、SO2、NH3等是非电解质。二、强电解质和弱电解质在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。（2）电解质的强弱与其溶解性无关。（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。1导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。三、电解质的电离和电离方程式电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。2、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“【例题解析】【例题 1】现有九种物质：铝线石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的硝酸钾。其中能导电的是_，属于电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。【例题 2】下列说法正确的是（）A 硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D 氯化银难溶于水，故其水溶液不导电【例题 3】下列电离方程式书写正确的是（）A H22SO4 2H SO2 4B Ba(OH)(OH)222 BaC FeCl3 Fe 3ClD NaHCO3Na H CO2 3知识归纳1.概念：电解质非电解质强电解质弱电解质2.电解质 导电 的原因：3.电离及 电离 方程式：2”。【课后学案】夯实基础1下列物质中含有自由移动的Cl 的是A KClO3溶液B液态 HCl（C KCl溶液D NaCl 晶体）2下列物质中，导电性能最差的是A熔融氢氧化钠B石墨棒C 盐酸D 氯化钾固体3下列物质中，属于强电解质的是A醋酸B Fe(OH)3C AgNO3D H2O4 BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是A是电解质B存在自由移动的离子C 存在电子D 存在离子5下列叙述正确的是A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C 能导电的物质一定是电解质D 某物质若不是电解质，就一定是非电解质6下列电离方程式中，正确的是A NH3H2O+NH 4 OH2B KClO3=K+Cl+3OC H2 S=2H+S2D NaOH=Na+OH7下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A NaClB酒精C H2SO4D KCl8下面的说法正确的是A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质9下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A Cl2BNH3C HClD KCl10写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）BaSO4能力提升11下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离3（）（）（）（）（）（）（）（）（）B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质12下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是A C12B Na（）C Na2CO3D C2H5OH（D 醋酸（D 不能确定（D K+13下列四种物质的溶液中所含分子离子种类最多的是A盐酸B硫酸）C 氢氧化钡14某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A弱电解质A H+B强电解质C 非电解质KHSO4中都存在的离子是C SO2 4NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是）15在 KHSO4的溶液中和熔融态的16分别向下列各溶液中加入少量）B HSO 4（）A水B盐酸C 醋酸溶液）D NaCl 溶液17下列关于酸碱盐元素组成的说法中，正确的是（A酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B酸、碱、盐可能都不含金属元素C 碱、盐可能含氧，酸一定含氧D 盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素18现有以下物质：NaCl 晶体液态 SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的 KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是(3)以上物质属于非电解质的是_；_；_。(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是4第一课时【例题1】【解析】导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因加热至熔融状态或水分子的作用。电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质，这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能判定其是电解质。【答案】【例题 2】解析硫酸钡是强电解质，电解质的强弱与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及所带的电荷有关，氯化银虽难溶于水但为强电解质，氯化银电离产生的银离子、氯离子，故其水溶液导电。而 CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸。答案 C【例题 3】解析 B 中 Ba（OH）2在水中电离出 Ba2与 OH，但不能写成（OH）2在溶液中电离出的 HCO3不能拆开写。答案 AA 组夯实基础答案：的形式。C 中 FeCl3在溶液中电离出 Fe3、Cl，而不是 Fe2，电荷也不守恒。D 中 NaHCO31.D2.D3.C4.B5.A6.AD2+7.C8.D 9.B+-（3）NaHCO3=Na+HCO3-（4）BaSO4=Ba2+SO42-B 组能力提升答案：11.A 12.A13.D 14.C(2)15.D 16.D(3)17.B(4)18.(1)5