2011届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学第二节 化学中常用的物理量—物质的量随堂模拟测试 鲁科版必修1.pdf

第二节第二节化学中常用的物理量化学中常用的物理量-物质的量物质的量1(2009广东化学，6)设 nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1nA个 Fe3解析：A 项，1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA；B 项，应含有 4nA个氢原子；D 项，由于 Fe3水解，所得溶液含有的 Fe3个数小于 0.1nA。答案：C2在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等BO2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等mm解析：根据 mV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为32，压强之比为32482m3m32，分子数目之比为 32，O 原子数目之比为11。正确答案为 D。3248答案：D3.下列说法正确的是()2离子总数为 6.021023A.200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al3和 SO4B标准状况下，22.4 L Cl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为26.02102381Br 原子中含中子数为 3.56.021023C0.1 mol35D30 g 甲醛中含共用电子对总数为46.0210232323解析：A 项中 Al3水解，使 Al3与 SO24离子总数小于 6.0210；B 项中分子总数为 6.0210；C 项中中子数为 4.66.021023；D 项中HCOH,1 个分子内含 4 个共价键，故 D 项正确。答案：D4在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质反应前质量(g)反应后质量(g)则下列表述不正确的是()A.该反应可能属于氧化还原反应B甲与乙的摩尔质量之比一定为127C未测量为 3 gD丙可能是催化剂甲2513乙158丙3未测丁524解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为11，所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为127。答案：B5下列叙述正确的是()A.1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 LC标准状况下，1 mol H2O 所占的体积是 22.4 LD标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是 1 mol解析：A 项中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B 项中没有指明该物质所处的状态；C 项中的水在标准状况下不是气体；D 项是对气体摩尔体积概念的应用。故A、B、C 三项错误。答案：D6(2009潍坊统考)设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，22.4 L N2的分子数为 NA64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA常温常压下，1 mol 氦气分子含有的核外电子数为 2NAA.BCD解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查，不是标准状况，铜和硫反应时生成1 价化合物，正确。答案：B7在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A.abcdBbadcCdcabDcdba解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关，气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质量之比为446411296。答案：D8.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积，并计算过氧化钠的纯度。图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。(2)装置 C 中放入的反应物是和。(3)装置 A 的作用是，装置 B 的作用是。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意和(填写字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两液面相平(5)若用药品过氧化钠的质量为m g，测得氧气的体积为 V mL(已换算为标准状况)，则药品的纯度为 A_(用含 w、V 的式子表示)。解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。只有仪器C 可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置 D。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器 E 中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。根据过氧化钠与CO2和水的反应关系。知：2Na2O2O2V103 L22.4 Lmol所以样品的纯度为1278 gmol1m g15.6 V100%22.4 m答案：(1)(顺序可对调)(2)大理石盐酸(3)吸收混在氧气中未反应的 CO2吸15.6V收 CO2中混有的 HCl(4)ac(5)%22.4m9.(1)用 18 molL1硫酸配制 100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器有：A.100 mL 量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL 容量瓶E10 mL 量筒F胶头滴管G50 mL 烧杯H100 mL 容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是A_(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A_(填写标号)。使结果一定偏大的是A_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)用 18 molL1H2SO4配制 1.0 molL1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律 c1V1c2V2可计算 18 molL1浓 H2SO4的体积为 5.6 mL。该体积的液体用 10 mL量筒量取比用 100 mL 量筒量取误差要小，故应选E，不能选 A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D 不正确。答案：(1)GEFCH 或 EGFCH(2)BCDB10实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如上图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散)；测量水槽中水的表面积；计算求得阿伏加德罗常数。(1)在 第 一 步 实 验 中，称 取 一 定 质 量 的 硬 脂 酸 后，配 制 溶 液 所 需 的 玻 璃 仪 器 主 要有、。(2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是。(3)若硬脂酸苯溶液的浓度为c molL1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为S cm2，每个硬脂酸分子的截面积为A cm2。求阿伏加德罗常数 NA(用 c、V、d、S、A 的代数式表示)：。(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的NA值有何影响？A_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在 NaOH 溶液中溶解度会增大，所以若用 NaOH 溶液可能会S1 000S增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。(3)可列等式：V103dcNANAA cdV答案：(1)容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒(2)往小量筒中滴入 1 mL 溶液，然后记下总滴数，从而计算出 1 滴溶液的体积(3)NA1000S(4)偏小AcdV11在标准状况下，8.96 L 的甲烷和 CO 组成的混合气体的质量为 7.6 g。混合气体的平均相对分子质量为，混合气体中甲烷的体积分数为，CO 的物质的量为。若上述混合气体完全燃烧，消耗的 O2在标准状况下体积为。8.96 L解析：混合气体总物质的量 n0.4 mol22.4 Lmol1混合气体平均摩尔质量 Mr7.6 g19 g/mol0.4 mol设甲烷物质的量为 x，则 CO 物质的量为 0.4 molx，则 x16 g/mol(0.4 molx)28 g/mol7.6 gx0.3 mol，所以 n(CH4)0.3 moln(CO)0.1 mol，CH4的体积分数为 75%根据化学方程式 1 mol CH4完全燃烧消耗 2 mol O2，2 mol CO 完全燃烧消耗 1 mol O2，所以消耗 O2的总物质的量 n(O2)0.6 mol0.05 mol0.65 mol消耗 O2的体积 V(O2)0.65 mol22.4 Lmol114.56 L。答案：1975%0.1 mol14.56 L1下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是()A.压强相同，体积相同的CO 和 H2B相同温度下，1 L H2和 1 L CO、O2的混合气C质量相等、密度不等的N2和 C2H4D体积相等，密度不等的N2和 CO解析：A 中没有指明温度，B 中没有指明压强，D 中没有指明温度和压强，均错。而 C 中质量相等的 N2和 C2H4，由于二者的摩尔质量相同，其物质的量必然相等，故其分子数也必然相等。答案：C2.配制 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A.称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：A 选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B 选项错，因为要配制 100 mL 溶液，加入 100 mL 蒸馏水溶解 Na2CO3所得溶液并不是 100 mL；C 选项未用玻璃棒引流，故C 项错。答案：D3(2009海南单科，8)下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)()A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与 18 g H2O 所含有的电子数均为10NADCO 和 N2为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等解析：A 中应为 0.2NA；B 中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D 中 22.4 L 的 CO 的状态不确定，CO 的物质的量无法确定。答案：C4用密度为 1.32 gmL1的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到恰好完全沉淀为止，已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则硫酸的浓度为()A.21.9%B42.1%C13.5 molL1D5.67 molL1解析：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等，若生成233 g 沉淀，则有1 mol 硫酸发生反应，其溶液的质量为233 g。c(H2SO4)1 mol98 g5.67 molL1w 100%42.1%。233 g103 LmL11233 g1.32 gmL答案：BD5等质量的CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度分别为 a molL1和 b molL1。则 a 与 b 的关系为()A.abBa2bC2abDa5b80 g80 g1解析：设 m(CuO)、m(MgO)均为 80 g，则：ab80g mol140 gmol12(溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比)，即 2ab。答案：C6下列叙述正确的是()A.将 5.85 g NaCl 晶体溶于 100 mL 水中，制得 0.1 molL1 NaCl 溶液B将 1 体积 c mol L1硫酸溶液用水稀释为 5 体积，得到 0.2c molL1硫酸溶液C将 25g 无水 CuSO4溶于水制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 molL1D将 w g a%NaCl 溶液蒸发掉 w/2 g 水，得到 4a%NaCl 溶液解析：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、溶液计算及计算能力的应用，较难题。A 项中应将 5.85g NaCl 晶体配成 100 mL 溶液，A 不正确；C 项中 25 g 无水硫酸铜的物质的量大于0.1 mol(注意：无水硫酸铜的摩尔质量为 160 g/mol)；D 项中得到 NaCl 溶液的质量分数2a%。答案：B7(2008山东理综，13)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含 NH4的物质的量不同98%110解析：设 H2SO4稀释前后的密度分别为 1、2，稀释后的质量分数为 w，则 w100%210019.8%，H2SO4的浓度越大，密度越大，即12，则 w9.8%。答案：A28(2008江苏化学，3)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L 浓度为 1 molL1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO23解析：A 项，Cl2小于 1.5 mol；B 项己烷为液体；D 项 CO23要水解。答案：C9(2008海南化学，5)设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为NA解析：A 项中四氯化碳是液态物质；B 项中 14 g N2含有的核外电子总数为 7NA；D 项中每生成时转移的电子数为答案：C10.在 25时，浓度均为 1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中 c(NH4)分别为 a molL1、b molL1、c molL1，则下列判断正确的是()A.abcBcabCbacDacb2与NH相互促进水解，Fe2与 NH相互抑制水解，因此 bacB 正确。解析：CO344答案：B11将溶质的质量分数为a%、浓度为 c1 molL1的稀硫酸，加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数转变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 molL1。则 c1与 c2的关系是()A.c12c2Bc22c1Cc22c1Dc22c1解析：因原溶液蒸发掉一定量的水后，溶质的质量分数由a%转变成 2a%，可知蒸发掉水的质量是原溶液质量的一半。而物质的量浓度由c1 molL1转变为 c2 molL1，所以原溶液可看作是由物质的量浓度为c2c2molL1的溶液与水等质量混合而得，硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液。故可得c1，即 c222c1。答案：C12在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有 NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.2 molL1B2.5 molL1C5 molL1D7.5 molL1解析：由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为32 可知该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，故其浓度为 2.5molL1。答案：B13设 NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.2 L 1mol/L NH4Cl 溶液含 NH4和 Cl 均为 2NAB在常温常压下，22 g 二氧化碳含有的共用电子对总数为2NAC0.1 mol OH 的质子数与 0.1 mol H2O 的电子数均为 NAD在标准状况下，11.2 L辛烷中碳原子数为 4NA解析：氯化铵在水中水解，NHA 错；n(CO2)0.5 mol，二氧化碳分子结构式为O=C=O,14数目小于 2NA，个 CO2分子含四个共用电子对，0.5 mol CO2含共用电子对数为 0.5 mol4NA，B 正确；1 个 OH的质子数为 9,1 个 H2O 含电子数为 10，C 错；在标准状况下，辛烷为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，D 错。答案：B14 配制 250 mL、0.10 mol/L 的硫酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏大的是()A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度B定容时，仰视达标线C用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后，用水冲洗量筒23 次，洗液全部倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，并不采取任何措施 解析：量筒在使用时不需要冲洗，在设计该仪器时已考虑到这部分误差，若用水冲洗后，会导致 H2SO4的量偏多，使所配溶液的浓度偏大。答案：C15 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()A.123B169C133D136解析：根据题意：生成 BaSO4的质量比为 123，可推知 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含2的物质的量之比为 123。SO4设 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物质的量浓度分别为 c1、c2、c3，则所含 SO24的物质的量之比为3c1Vc2Vc3V123，所以 c1c2c3169。答案：B16.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是()A.在标准状况下，11.2 L己烷所含有的原子数为 10NAB0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中钠离子数为0.1NAC100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子总数为 0.2NAD2.7 g Al与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA解析：选项 A，标准状况下，己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；选项 B，没有给出 NaOH溶液的体积，无法计算出Na的物质的量；选项C，忽视了溶液中 H2O 分子；选项 D,2.7 g Al与足量 H反应失去电子 0.3 mol，即反应中转移电子数为0.3NA答案：D17实验室配制 250 mL 0.1 molL1BaCl2(aq)分两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g 无水 BaCl2晶体；第二阶段：溶解配成 0.1 molL1 BaCl2溶液；(1)在第一阶段操作中，称量5.2 g 晶体时的操作方法是。(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)。(3)下列操作对 BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)a如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度。b如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度。c如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度。d如果 BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度。解析：实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式cn/V 进行分析。如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变，故对结果无影响；如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则会使溶液的体积变大，结果偏低；如果定容时，俯视刻度线，则溶液的总体积偏小，结果偏高；如果 BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则会使溶液的体积偏小，结果偏高。答案：(1)先将天平调平衡，再在两盘各放入一张等量纸，然后右盘放入5 g 的砝码，再将游码拨至 0.2 g刻度处，用药匙向天平左盘添加BaCl2晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡(2)烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管(3)a.无影响b偏低c偏高d偏高18实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：取 25.00 mL 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到气体 224 mL。另取 15.00 mL 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到气体 112 mL。上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：(1)甲是，甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为。(2)将 nmL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则 V的取值范围为_。解析：(1)根据两种不同操作中，Na2CO3和 HCl 的量均相同，产生CO2的量却不同，说明中盐酸不足，说明甲为盐酸。由操作：n1(CO2)224 mL22 400 mLmol10.01 mol据反应：Na2CO32HCl=2NaClCO20.02 mol0.01 molc(HCl)0.02 mol0.025 L0.8 molL1由操作：n2(CO2)112 mL22 400 mLmol10.005 mol设 15 mL Na2CO3溶液中 Na2CO3的物质的量为 x据反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3xxNaHCO3HCl=NaClCO2H2O0005 mol0.005 mol0005 molx0.02 mol，x0.015 mol，c(Na2CO3)0.015 mol0.015 L1 molL1(2)据反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2由于 n(Na2CO3)/n(HCl)1 molL1n103 L/0.8 molL1n103 L5/41/2说明 Na2CO3过量，n(CO2)n(HCl)/21/20.8n103 L4n104 mol则 CO2最大生成量 V(CO2)22 400 mLmol14n104 mol8.96n mL据反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3由于 n(Na2CO3)/n(HCl)5/41/1，说明 HCl 不足，CO2最小生成量为V(CO2)0 mL，故 0V(CO2)8.96n。答案：(1)盐酸0.8 mol/L1 mol/L(2)0V8.96n19.化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OxFy表示。10 mL A气体能分解生成 15 mL O2和 10 mLF2(同温同压)。(1)A 的化学式是，推断的依据是。(2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈OOO链状排列，A 分子的结构式是 AA。解析：依题意有 V(A)V(O2)V(F2)10 mL15 mL10 mL232，根据阿伏加德罗定律(同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比)，写出该化学方程式：2A=3O22F2；根据元素质量守恒定律，A 的化学式为 O3F2。答案：(1)O3F2阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律(2)FOOOF20(1)0.25 mol 某固体 A 的质量是 15 g，A 的相对分子质量为 AA。(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，则A的摩尔质量为。(3)在 25、101 kPa 的条件下，同质量的CH4和 A 气体的体积之比是158，则 A 的摩尔质量为。(4)两个同容积的密封容器A、B，在 25下，A 中充入 a g A 气体，B 中充入 a g CH4气体，A 与 B 内的压强之比是 411，则 A 的摩尔质量为。(5)在同温同压下，相同体积的CH4与气体 A 的密度之比为 14，则 A 的摩尔质量为。(6)在标准状况下，气体 A 的密度是 3.170 g/L，则 A 的摩尔质量为。(7)在同温同压下，气体 A 对空气的密度是 2，则 A 的摩尔质量为。解析：(1)M(A)15 g0.25 mol60 g/mol，Mr(A)60。(2)m(H2)m(A)M(H2)M(A),2 g/molM(A)18，M(A)16 g/mol。(3)V(CH4)V(A)M(A)M(CH4),158M(A)16 g/mol，M(A)30 g/mol。(4)p(A)p(CH4)M(CH4)M(A),41116 g/molM(A)，M(A)44 g/mol。(5)12M1M2,1416 g/molM(A)，M(A)64 g/mol。(6)M22.4 L/mol，M(A)3.170 g/L22.4 L/mol71 g/mol。(7)M(A)29 g/mol258 g/mol答案：(1)60(2)16 g/mol(3)30 g/mol(4)44 g/mol(5)64 g/mol(6)71 g/mol(7)58 g/mol21常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.17 gcm计算：(1)该混合溶液中 NaCl 的质量分数为 A_。(2)该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度为。(3)在 1 000 g 水中需加入 A 摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留 1 位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%50.0 g(2)n(NaCl)10.0 g50.0 gV(溶液)58.5 gmol11.17 gcm31 000 mLL13的混合溶液。1.17 gcm31 000 mLL1n(NaCl)10.0 gc(NaCl)4.0 mol/L50.0 gV(溶液)58.5 gmol1(3)100%20%n(NaCl)4.3 mol1 000 gn(NaCl)58.5 gmol1答案：(1)20%(2)4.0 mol/L(3)4.3n(NaCl)58.5 gmol1