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高考化学选择题强化训练一、单选题（每小题 4 分，8 小题共 32 分）1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是A、SO2B、NO2C、CH4D、HCHO2、用石灰水储存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；石灰水能与鲜蛋呼出的 CO2反应生成碳酸钙薄膜，起爱护作用；石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强 A、B、C、D、3、下列说法正确的是 A、一种元素可有多种离子，但只有一种原子；B、由同种元素组成的物质属于单质C、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D、具有相同质子数的微粒都属同种元素4、A、B、C 为三种的气体，把 amolA 和 bmolB 充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平稳时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则 A 的转化率为2(a+b)a+b(a+b)2(a+b)A、100%B、100%C、100%D、100%555a5b5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是A、甲烷、甲醇、甲醛；B、乙炔、苯、1，3-丁二烯C、丙烯、2-丁烯、环已烷D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）6、下列离子方程式中错误的是+-A、稀氨水吸取足量 SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-B、向 Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO +H2O+CO2=HClO+HCO3+3+C、稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H =2Fe +3H2+-D、过氧化钠和冷水反应：2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O27、在反应 5H2O+3BrF3=Br2+O2+HBrO3+9HF 中，当有 45 克水被氧化时，被子水还原的BrF3的物质的量是A、5/3 mol B、5/2 mol C、3/2 mol D、4/3 mol8、下列各项中指定的比值是2:1 的是+2-A、C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O 的物质的量之比；B、K2S 溶液中K 与S 之比16C、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；D、O 原子的中子数和质量数之比二、选择题（每小题有 12 个正确答案，10 小题共 40 分）9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是 A、苯乙烯 B、溴乙烯C、丙烯D、（）10、已知aAn+、bBn+1+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中正确的是A、原子序数：b a c d B、原子半径：ABCDC、金属性：BA，非金属性：DC D、离子半径：DCBA-1211、常温下，某溶液中由水电离产生的OH 的物质的量浓度为 110 mol/L，此溶液可能是 A、pH=12 的 KCN 溶液B、pH=12 的 NaOH 溶液 C、0.01mol/LH2SO4D、0.01mol/LHCl12、用 N0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A、360gC60晶体中的分子数为 N0 B、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为 0.5 N0 C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成 0.5molCl2时，电子转移数目为 N0+D、0.1molCH5所含的电子数目为 N0。13、在一密闭容器中，反应 mM(气)nN(气)达到平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平稳时，M 的浓度为原先的 80%,则 A、平稳逆向移动；B、物质 M 的转化率增大；C、n mD、物质 N 的质量分数减少-+14、用物质的量均是 0.1mol 的 CH3COOK 和 CH3COOH 配成 1L 溶液，已知其中CH3COO K,有关混合溶液的下列判定正确的是-A、CH3COO+OH=0.1mol/L B、CH3COOH CH3COO+-C、H OH D、CH3COOH+CH3COO=0.2mol/L15、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO 其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A、电解液一定不是强酸 B、锌为正极，空气进入负极反应-C、负极发生还原反应D、负极反应为：2Zn+4OH-4e=2ZnO+2H2O16、下列说法中，正确的是A、室温下，HClO 分子不可能存在于 pH7 的溶液中；B、在OH-=H+的溶液中，AlO2-不可能大量存在；C、在 NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在；D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。17、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4 倍，含有 31.2g 溴单质的溴水最多可吸取该混合气 2.24 升（标态），则该混合气的组成能够是乙烯和乙炔；乙烯和丙炔；丙烯和乙炔；甲烷和乙烯 A、B、C、D、18、向 100mLNaOH 溶液中通入标况下的 CO21.12L 后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体 5.08g，则下列说法中正确的是：A、原 NaOH 溶液的浓度是 1.00mol/L，所得固体是 Na2CO3；B、原 NaOH 溶液的浓度是 0.500mol/L，所得固体是 Na2CO3和 NaHCO3；C、原 NaOH 溶液的浓度是 1.00mol/L，所得固体是 Na2CO3和 NaOH；D、原 NaOH 溶液的浓度是 0.900mol/L，所得固体是 Na2CO3和 NaHCO3。19、已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A、10mL B、5mLC、大于 5mL D、小于 5mL20、实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比为 2:1 加入烧瓶中，用水加热，同时滴入 H2SO4溶液，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3两者均无剩余，则 X 为 A、Cl2 B、Cl2OC、ClO2 D、Cl2O321、下列各物质不管以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是 A、NaIO、NaI B、NaI、KI C、NaIO、KID、NaIO4、KIO322、室温时，关于 0.1molL1的 NH3H2O，则下列说法正确的是A、该溶液的 pH13B、加入等体积 0.1molL1盐酸后所得溶液的 pH=7C、该溶液的 pH=13D、加入等体积 0.1molL1盐酸后所得溶液的 pH723、165、1105Pa 下，两气态有机物以任意比例混合，1L 该混合物与 9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为 10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、CH3OH、C3H4D、CH4、C3H424、100时，Kw=10-12，将 100时 pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=1 的 H2SO4混合，所得混合溶液的 pH=2，则 NaOH 溶液和 H2SO4溶液的体积比是A、11:1B、9:2C、12:11D、9:1