2023届高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

2023 高考化学模拟试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲 乙 丙 丁 戊 A原子半径：丙丁戊 B戊不可能为金属 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D氢化物的稳定性：甲乙 2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为 4.5NA B1L 浓度为 0.1mol/L 的磷酸溶液中含有的氧原子个数为 0.4NA C0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA D1L0.2mol/L 的 FeCl3溶液和过量 KI 溶液充分反应可生成 0.1molI2 3、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是 实验目的 试剂或实验操作 A 制备一定量氢气 锌粒、稀硝酸 B 证明 Al(OH)3，具有两性 0.1mol/L 的盐酸与 0.1mol/L 的氨水 C 除去酒精中少量的水 加入适量 CaO 后蒸发 D 证明 Na2O2与 H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和 用脱脂棉包裹适量 Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 AA BB CC DD 4、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是 A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B通入 N2是防止空气中的 O2氧化二价铁元素 C加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2O D溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2:1 5、下列实验中，正确的是（）A实验：配制一定物质的量浓度的溶液 B实验：除去 Cl2中的 HCl C实验：用水吸收 NH3 D实验：制备乙酸乙酯 6、短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和 Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZW B简单离子半径：XW C元素 X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 7、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为 ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A分子式为 C5H10的烯烃 B分子式为 C4H8O2的酯 C的一溴代物 D立方烷()的二氯代物 8、有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)(单位：molL-1)为 A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a 9、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH3CO)2O3AlCl +CH3COOH NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 B1mol 苯所含的化学单键数目为 12 NA C0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为 27 NA D1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 10、下列化学用语正确的是 A丙烯的结构简式：C3H6 B镁离子的结构示意图：CCO2的电子式：D中子数为 18的氯原子符号1817Cl 11、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Z原子的最外层电子数是 K层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性 Z比 W 强 B只由这四种元素不能组成有机化合物 C与 Z的单质相比较，Y 的单质不易与氢气反应 DX、Y 形成的化合物都是无色气体 12、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是 A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO D处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O 13、将1230.2 mol LNa CO溶液和10.1mol L盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是 A 233c Nac Hc OHc Clc HCOc CO B 233c Nac HCOc Clc COc OHc H C233232c Nac COc HCOc H CO D 323c OHc Hc HCO2c H CO 14、下列说法不正确的是 A高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物 B紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性 C塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料 D维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 C 15、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）ASO2 BNH3 CCl2 DCO2 16、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是 A冰醋酸与 NaOH溶液反应 BKNO3加入水中 CNH4NO3加入水中 DCaO 加入水中 17、下列说法正确的是（）ApH在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨 BSO2使溴水褪色证明 SO2有还原性 C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含 CO32或 SO32 D某溶液中滴加 BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含 SO42 18、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A碳酸钠水解是吸热反应 Bab 段说明水解平衡向右移动 Cbc 段说明水解平衡向左移动 D水的电离平衡也对 pH产生影响 19、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径 r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的 3 倍。据此推断，下述正确的是 A简单氢化物的沸点：乙丙 B由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性 C丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键 20、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工作示意图如图所示。通过控制开关连接 K1和 K2，可交替得到 H2和 O2，下列有关说法错误的是（）A制 H2时，开关应连接 K1，产生 H2的电极反应式是 2H2O+2e-=H2+2OH-B当开关连接 K2时，电极 3 的反应式为 Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O C当开关连接 K2时，电极 2 作阳极，得到 O2 D电极 3 的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用 NiOOH 和 Ni(OH)2的相互转化提供电子转移 21、已知 NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A6g 3He 含有的中子数为 2NA B1mol CH3CH2OH被氧化为 CH3CHO转移的电子数为 NA C20g 正丁烷和 38g 异丁烷的混合物中非极性键数目为 10NA D0.1molL1Na2SO4溶液中含有的 SO42数目为 0.1NA 22、含有 0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向 B 区，其中 C区是不断更换中的蒸馏水。已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B滤纸上残留的红褐色物质为 Fe(OH)3固体颗粒 C在 B 区的深红褐色分散系为 Fe(OH)3胶体 D进入 C 区的 H+的数目为 0.03NA 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）已知 A、B、C、D、X、Y 六种物质均由短周期元素组成，其中 X 为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示 （1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为_。（2）物质 X的电子式为_。（3）写出 B 与 Ca(OH)2反应的化学方程式_。（4）写出 X在条件 II 下反应生成 B、C、D 的离子方程式_。（5）写出实验室制 B 的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_。（6）请简述鉴定物质 X的实验方法_。24、（12 分）化合物 E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：完成下列填空：（1）A 中含有的官能团是_；E 的分子式是_；试剂 a 是_。（2）写出反应类型：BC_。（3）C 与 D 反应生成 E的化学方程式：_。（4）C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_。（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成 A 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_ 25、（12 分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备 CuBr 的实验步骤如下：步骤 1.在如图所示的三颈烧瓶中加入 45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL 煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入 SO2 2 小时。步骤 2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤 3.依次用溶有少量 SO2的水、溶有少量 SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。步骤 4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥 34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的_（写化学式）。（2）步骤 1 中：三颈烧瓶中反应生成 CuBr 的离子方程式为_；控制反应在 60进行，实验中可采取的措施是_；说明反应已完成的现象是_。（3）步骤 2 过滤需要避光的原因是_。（4）步骤 3 中洗涤剂需“溶有 SO2”的原因是_最后溶剂改用乙醚的目的是_。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含 Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的 Na2SO37H2O 晶体。请补充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）_。_。加入少量维生素 C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。_。放真空干燥箱中干燥。26、（10 分）甲酸(化学式 HCOOH，分子式 CH2O2，相对分子质量 46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为 8.6，沸点 100.8，25电离常数 Ka1.8104。某化学兴趣小组进行以下实验。用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳 A B C D(1)请说出图 B 中盛装碱石灰的仪器名称_。用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成 CO，反应的化学方程式是_；实验时，不需加热也能产生 CO，其原因是_。(2)如需收集 CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a_(按气流方向，用小写字母表示)。对一氧化碳的化学性质进行探究 资料：常温下，CO与 PdCl2溶液反应，有金属 Pd 和 CO2生成，可用于检验 CO；一定条件下，CO能与 NaOH 固体发生反应：CONaOH473K10MPaHCOONa 利用下列装置进行实验，验证 CO具有上述两个性质。(3)打开 k2，F 装置中发生反应的化学方程式为_；为了使气囊收集到纯净的 CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_，H 装置的作用是_。(4)现需验证 E 装置中 CO与 NaOH 固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的 pH，若pH7，证明 CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：_，_。(5)25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数 Kh的数量级为_。若向 100ml 0.1mol.L-1的 HCOONa 溶液中加入 100mL0.2mol.L-1的 HCl 溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。27、（12 分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。仪器 I 的名称为_，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_。按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。A 中反应的方程式为_。B 中“冷水”的温度一般控制在 20，温度不宜过高或过低的原因为_。（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。称取 1.500 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶中，并加入 100.00 mL 浓度为 0.1000 molL-1的 KMnO4标准溶液和 10 mL 25%的 H2SO4，摇匀；用 0.5000 molL-1的 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数 1.02 mL,到达滴定终点时读数为 31.02 mL。已知：i：KMnO4+NOSO4H+_=K2SO4+MnSO4+HNO3+H2SO4 ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O 完成反应 i的化学方程式：_ KMnO4+NOSO4H+_=K2SO4+MnSO4+HNO3+H2SO4 滴定终点的现象为_。产品的纯度为_。28、（14 分）工业和生活中产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ mol；1mol 水蒸气变成液态水放热44kJ：22NgOg2NO g H=183kJ mol,则 4222CHg4NO g2NgCOg2H O g H=_。(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5 31NO 10mol Lc 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 31CO10mol Lc 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 0 到 2s 内用2N表示的化学反应速率为 _，该温度下，反应的平衡常数 K1=_。若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为 K2，则 K1_ K2（填“”、“”或“”）。(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)H丁戊，故 A 错误；B、若丙为 Na，丁为 Mg，则戊为 Al，故 B 错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故 C 正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲 c（HCO3-）c(Cl-)c（CO32-）c(OH-)c(H+)，故 B 正确；C.物量守恒式应为 c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故 C 错误；D.根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒 c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，联立可得 c（OH）+c（Cl）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+），故 D 错误；答案：B【点睛】电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。14、A【解析】A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A 项错误；B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B 项正确；C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C 项正确；D.维生素 C 具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 C，D 项正确；答案选 A。15、B【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。【详解】ASO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；B氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；C氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C 错误；DCO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 错误；答案选 B。16、C【解析】A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故 A错误；B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故 B 错误；C.硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故 C 正确；D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故 D 错误；故选：C。17、B【解析】A 项、pH r(乙)r(丙)r(丁)的关系，现在 r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。【详解】A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B 项错误；C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C 项正确；D.甲和丙可以组成24N H（肼），24N H中存在 N-N 非极性键，D项错误；答案选 C。20、B【解析】A.开关连接 K1，电极 1 为阴极，水得电子生成氢气，产生 H2的电极反应式是 2H2O+2e-=H2+2OH-，故 A 正确；B.当开关连接 K2时，电极 3 为阴极，发生还原反应，反应式为 NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故 B 错误；C.当开关连接 K2时，电极 2 连接电源正极，电极 2 作阳极，发生氧化反应得到 O2，故 C 正确；D.当开关连接 K2时，电极 3 为阴极；开关应连接 K1，电极 3 为阳极；电极 3 的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用 NiOOH 和 Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故 D 正确；选 B。21、A【解析】A、6g 3He 的物质的量为 2 mol，1 mol3He 含有的中子数为 NA，2 mol 3He 含有的中子数为 2NA，选项 A 正确；B、1mol CH3CH2OH被氧化为 CH3CHO转移的电子数为 2NA，选项 B 错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为 C4H10，20g 正丁烷和 38g 异丁烷的混合物的物质的量为 1 mol，1 mol C4H10中极性健数目为 10NA，非极性键数目为 3 NA，选项 C 错误；D、0.1molL1Na2SO4溶液的体积未给出，无法计算 SO42数目，选项 D 错误。答案选 A。22、D【解析】A饱和 FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，正确，A不选；B 滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于 10-7 m 时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为 Fe(OH)3固体颗粒，正确，B 不选；C胶体的直径在 10-910-7m 之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的 B层分散系为胶体，正确，C 不选；D若 Fe3完全水解，Cl全部进入 C 区，根据电荷守恒，则进入 C 区的 H的数目应为 0.03NA。但是 Fe3不一定完全水解，Cl也不可能通过渗析完全进入 C 区，此外 Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如 H+而带有正电荷，因此进入 C 区的 H的数目小于 0.03NA，错误，D选。答案选 D。二、非选择题(共 84 分)23、通电 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O电解2OH-+H2+Cl2 （用双线桥表示也可）用焰色反应检验 Na+，用硝酸银和稀硝酸检验 Cl-【解析】X 为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明 X易溶于水，则只可能为 NaCl、MgCl2。若 X为 MgCl2，电解其水溶液，生成 Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。则 B为 Cl2，A 为 Mg，但 Mg 生成 Mg(OH)2时，需要与水反应，而 Mg 与 H2O 不反应，所以 X只能为 NaCl。从而得出 A为 Na，B 为 Cl2，C、D 为 NaOH、H2中的一种，Y 为 H2O。（1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。（2）物质 X为 NaCl，由此可写出其电子式。（3）Cl2与 Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。（4）X 为 NaCl，在条件 II 下，电解氯化钠的水溶液，反应生成 NaOH、Cl2、H2。（5）实验室制 Cl2是利用 MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。（6）鉴定物质 NaCl时，既要鉴定 Na+，又要鉴定 Cl-。【详解】（1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质 X为 NaCl，其电子式为。答案为：；（3）Cl2与 Ca(OH)2反应，化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X 为 NaCl，在条件 II 下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；（5）实验室制 Cl2是利用 MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质 NaCl时，既要鉴定 Na+，又要鉴定 Cl-，鉴定 Na+用焰色反应，鉴定 Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验 Na+，用硝酸银和稀硝酸检验 Cl-。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。24、碳碳双键，溴原子 C10H16O4 NaOH 水溶液 取代反应 CH3（CH2）4COOH 【解析】由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则 B 为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则 C 为；在浓硫酸作用下，与 CH3COOH共热发生酯化反应生成，则 D 为 CH3COOH。【详解】（1）A 中含有的官能团是碳碳双键、溴原子；E 的分子式是 C10H16O4；试剂 a 是 NaOH 水溶液，故答案为：碳碳双键、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B 的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应或取代反应；（3）在浓硫酸作用下，与 CH3COOH共热发生酯化反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C 的结构简式为，C 的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有羧基，可为 CH3（CH2）4COOH 等，故答案为：CH3（CH2）4COOH等；（5）以环己醇（）为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二溴环己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溴环己烷发生消去反应生成 1,3环己二烯，1,3环己二烯与溴水发生 1，4 加成可生成目标物，合成路线为，故答案为：。【点睛】依据逆推法，通过生成 E的反应条件和 E 结构简式确定 C 和 D 的结构简式是推断的突破口。25、O2 2Cu2+2Br+SO2+2H2O 2CuBr+SO42+4H+60水浴加热 溶液蓝色完全褪去 防止 CuBr见光分解 防止 CuBr 被氧化 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥 在烧杯中继续通入 SO2至饱和 然后向烧杯中加入 100g 20%的 NaOH溶液 过滤，用乙醇洗涤 23 次 【解析】(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；(2)三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成 CuBr 沉淀；控制反应在 60进行，可以用 60的水浴加热；45gCuSO45H2O为 0.18mol，19gNaBr 为 0.184mol，所以 NaBr 稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成；(3)溴化亚铜见光会分解；(4)溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有 SO2”可以防止 CuBr 被氧化，溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；(5)烧杯中的吸收液主要含 Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的 Na2SO37H2O 晶体，可以在烧杯中继续通入 SO2至饱和，将 Na2SO3生成 NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中 NaHSO3的物质的量为 0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的 NaOH 溶液，使 NaHSO3恰好完全反应生成 Na2SO3，加入少量维生素 C 溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤 23 次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。【详解】(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的 O2，故答案为：O2；(2)三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成 CuBr 沉淀，反应的离子方程式为2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+，故答案为：2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+；控制反应在 60进行，可以用 60的水浴加热；故答案为：60水浴加热；45gCuSO45H2O为 0.18mol，19gNaBr 为 0.184mol，所以 NaBr 稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；(3)溴化亚铜见光会分解，所以步骤 2 过滤需要避光，防止 CuBr 见光分解，故答案为：防止 CuBr 见光分解；(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有 SO2”可以防止 CuBr 被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，故答案为：防止 CuBr 被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；(5)烧杯中的吸收液主要含 Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的 Na2SO37H2O晶体，可以在烧杯中继续通入 SO2至饱和，将 Na2SO3生成 NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中 NaHSO3的物质的量为 0.5mol，然后向烧杯中加入100g20%的 NaOH 溶液，使 NaHSO3恰好完全反应生成 Na2SO3，加入少量维生素 C 溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤 23 次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入 SO2至饱和；然后向烧杯中加入 100g20%的 NaOH溶液；过滤，用乙醇洗涤 23 次。26、球形干燥管 HCOOH浓硫酸COH2O 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氢氧化钠溶液 除去 CO 中水蒸气 方案不可行 无论 CO与 NaOH固体是否发生反应，溶液的 pH 均大于 7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)【解析】A 装置利用浓硫酸的脱水性制备 CO，生成的 CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法收集 CO，结合物质的性质和装置分析解答。【详解】(1)图 B 中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成 CO，根据原子守恒可知反应的化学方程式是 HCOOH浓硫酸COH2O。由于浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生 CO。(2)根据以上分析可知如需收集 CO 气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：acbedf。(3)打开 k2，由于常温下，CO与 PdCl2溶液反应，有金属 Pd 和 CO2生成，则 F 装置中发生反应的化学方程式为PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于 F 装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气囊收集到纯净的 CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的 CO 中还含有水蒸气，则 H装置的作用是除去 CO中水蒸气。(4)由于无论 CO与 NaOH 固体是否发生反应，溶液的 pH均大于 7，所以该方案不可行；(5)25甲酸电离常数 Ka1.8104，则 25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数 Kh144101.8 10，其数量级为 10-11。若向 100mL 0.1molL-1的 HCOONa 溶液中加入 100mL 0.2molL-1的 HCl 溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。27、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐 adecbdef Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2 温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴 Na2C2O4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复 84.67%【解析】(1)根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置 A 制取的 SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入 B 中反应制取亚硝酰硫酸(NOSO4H)时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入 B 中，SO2有毒，未反应的剩余 SO2不能排放到大气中；据此分析；硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫；温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；(2)根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；结合反应 ii，根据题给数据计算过量的 KMnO4的物质的量，在结合反应 i 计算 NOSO4H 的物质的量，进而求算产品纯度。【详解】(1)根据图示中装置 A 图所示，仪器 I 为分液漏斗；漏斗内与大气相通时液体才能顺利流下，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐；亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置 A 制取的 SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入 B 中反应制取亚硝酰硫酸(NOSO4H)，同时要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入 B 中，通入 SO2时要尽量使 SO2充分与反应物混合，提高 SO2利用率，SO2有毒，未反应的剩余 SO2不能排放到大气中，上述仪器的连接顺序为：adecbdef；硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定，温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出，导致反应产率降低；(2)反应中锰元素的化合价由+7 价降低为+2 价，亚硝酰硫酸中氮元素的化合价由+3 价升高为+5 价，根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒，配平该方程式为：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，用0.5000mol L1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点；根据反应 ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，过量的 KMnO4的物质的量=250.5000mol L1(31.02mL-1.02mL)10-3/L=0.006mol，则与 NOSO4H反应的高锰酸钾物质的量=0.1000mol L10.1L0.006mol=0.004mol，在结合反应 i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物质的量=520.004=0.01mol，产品的纯度为=0.01mol 127g/mol1.5g100%=84.67%。【点睛】亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品遇水易分解，故在连接实验仪器时，需要考虑反应中产生的气体是否带有水蒸气，还要考虑外界空气中的水蒸气是否会进入装置，最后要有尾气处理装置，酸性气体用碱液吸收。28、-1168kJ/mol 1.87510-4mol/(Ls)5000L/mol 使用适当的催化剂 升高温度 2：1 【解析】(1)根据图 2 写出热化学方程式，利用甲烷燃烧热写出热化学方程式，根据 1mol 水蒸气变成液态水放热 44kJ，写出热化学方程式，再利用盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，得到目标热化学方程式；(2)根据图表，02s 内，NO的浓度变化为c(NO)=(1-0.25)10-3=0.7510-3mol/L，反应经历的时间为t=2s，则 NO的化学反应平均速率为 v(NO)=ct计算，根据速率之比等于化学计量数之比计算 N2的化学反应平均速率，该反应的化学平衡常数为 K=22222cCOc NcNOcCO，根据反应方程式计算各组分的平衡浓度并代入；反应为 2CO+2NON2+2CO2，为气体数减少的反应，熵变S0，由于反应能自发进行，则焓变H0，反应为放热反应，若该反应在绝热恒容条件下进行，随着反应的进行，容器内温度升高，升温使化学平衡向逆反应方向移动来分析 K1、K2的大小；(3)b 与 a 比较，反应速率快，平衡总压强不变，说明平衡不移动；c 与 a 比较，平衡时总压强大，根据物质的量与气体压强的关系，通过温度变化分析判断；(4)由题意 pH=10，可计算 c(OH-)=10-4mol/L，由 CO32-+H2OHCO3-+OH-可得：Kb=323c