2023年广东省揭阳市统考高考化学二模试卷含解析.pdf

2023 学年高考化学模拟试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4还原为 Na2S。下列说法错误的是 A充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能 B放电时，a 极的电极反应式为：4S2-6e-=S42-C充电时，阳极的电极反应式为：3I-2e-=I3-DM 是阴离子交换膜 2、能证明 BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）ABF2Cl只有一种结构 B三根 BF 键间键角都为 120 CBFCl2只有一种结构 D三根 BF 键键长都为 130pm 3、香豆素4 由 C、H、O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是 A分子式为 C10H9O3 B能发生水解反应 C能使酸性 KMnO4溶液褪色 D1 mol 香豆素4 最多消耗 3 mol NaOH 4、依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含 NaIO3的废液中制取单质碘的 CCl4溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是 A B C D 5、W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 W、R 同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W 与 Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是 AX、Y 的简单氢化物的沸点：XY BZ、R 的简单离子的半径大小：ZR CY 与 W 形成的最简单化合物可用作制冷剂 D1mol R2Z2与足量 W2Z反应，转移的电子数为 2NA 6、常温下，向 20mL0.05molL1的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）ANaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性 BA、B、C 三点溶液的 pH是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH是逐渐增大 CE 溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF 点溶液 c(NH4+)=2c(B2)7、相对分子质量为 128 的有机物 A 完全燃烧只生成 CO2和 H2O，若 A 含一个六碳环且可与 NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为()A2 B3 C4 D5 8、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A分子中含有 2 种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 9、下列关于有机物的说法正确的是（）A含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成 4 个碳碳单键 B蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程 C四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面 D化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的9182C H O的结构有 16 种 10、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是 选项 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2（HCl）湿润的淀粉 KI 试纸 饱和食盐水 B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉 KI 试纸 水 C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和 Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液 过量 CO2 AA BB CC DD 11、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于 NA B7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为 0.2NA C1mol 苯中含有的碳碳双键数为 3NA D1L1molL-1的磷酸溶液中氢离子数为 3NA 12、下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO（2）K+、Al3+、Cl、HCO3（3）ClO、Cl、K+、OH（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）Na+、K+、AlO2、HCO3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是 A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）13、下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A证明碳酸的酸性比硅酸强 B验证草酸晶体是否含结晶水 C检验混合气体中 H2S 和 CO2 D制备乙酸乙酯 14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 2NA B25时，1L pH=11 的醋酸钠溶液中，由水电离出的 OH数目为 0.001NA C1molOH（羟基）与 lmolNH4+中所含电子数均为 10NA D2.8g 乙烯与 2.6g 苯中含碳碳双键数均为 0.1NA 15、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）AW、X、Y 的简单离子的电子层结构相同 BW、Y 形成的化合物中只含离子键 C该化合物中 Z不满足 8 电子稳定结构 DX、Y 形成的化合物溶于水能促进水的电离 16、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A属于芳香族化合物 B分子中所有原子在同一平面上 C分子式为 C9H6NCl2 D可发生取代、加成、氧化反应 17、某有机物 X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）AX的分子式为 C12H16O3 BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与 1 mol H2加成 D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X 18、在氧气中灼烧 0.44 g S 和 Fe 组成的化合物，使其中的 S 全部转化成 H2SO4，这些 H2SO4可用 20 mL 0.5 mol/L 的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中 S 的质量分数约为()A18%B46%C53%D36%19、V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3+a g，取14V mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是()A125a9V mol/L B125a36V mol/L C125a18V mol/L D125a54V mol/L 20、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ACl2和水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H CNa2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O 21、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是 A船体作正极 B属牺牲阳极的阴极保护法 C船体发生氧化反应 D锌块的反应：Zn2e-Zn2+22、能用离子方程式 2H+CO32CO2+H2O 表示的是 ANaHSO4 和 Na2CO3 BHCl 和 BaCO3 CCH3COOH 和 Na2CO3 DHI 和 NaHCO3 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）A 是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品 X、Y、Z。已知：.（R 或 R可以是烃基或氢原子）.反应、的原子利用率都为 100%。完成下列填空：（1）B 的名称为_；反应的试剂和条件为_；反应的反应类型是_。（2）关于有机产品 Y（）的说法正确的是_。AY 遇氯化铁溶液会发生显色反应 B1molY 与 H2、浓溴水中的 Br2反应，最多消耗分别为 4 mol 和 2 mol C1molY 与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗 3mol 氢氧化钠 DY 中、三处-OH 的电离程度由大到小的顺序是（3）写出符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式_。a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物 b.能发生银镜反应和水解反应（4）设计一条以 CH3CHO 为起始原料合成 Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。_（合成路线的常用表示方法为：AB目标产物）24、（12 分）A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用 R表示，则 A 为 R 的氧化物，D 与 NaOH 溶液反应生成 C 和 H2。请回答：(1)写出对应物质的化学式：A_；C_；E_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)H2CO3的酸性强于 E 的，请用离子方程式予以证明：_。25、（12 分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：_（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是_（填写序号）；只有甲烷 只有乙烯 烷烃与烯烃的混合物（3）实验过程中装置 B 中的现象为_，若装置 D 中产生了白色沉淀，则说明装置 C 中发生反应的离子方程式为_；（4）该实验中碎瓷片的作用是_（填序号）；防止暴沸 有催化功能 积蓄热量 作反应物（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重 mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为_（用 NA表示）；（6）利用 A 装置的仪器还可以制备的气体有_（任填一种），产生该气体的化学方程式为_。26、（10 分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。ICaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用 CaCl2在碱性条件下与 H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备 CaO2的实验方案和装置示意图如下：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。（2）冷水浴的目的是_；步骤中洗涤 CaO28H2O 的实验操作方法是_ CaO2含量的测定：测定 CaO2样品纯度的方法是：称取 0.200g 样品于锥形瓶中，加入 50mL 水和 15mL2molL-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴 MnCl2稀溶液，立即用 0.0200molL-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗 25.00mL 标准液。（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是_；滴定前加入 MnCl2稀溶液的作用可能是_。（4）滴定过程中的离子方程式为_，样品中 CaO2的质量分数为_。（5）实验 I 制得的晶体样品中 CaO2含量偏低的可能原因是：_；_。27、（12 分）实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2(反应装置如图所示)(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)A往烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量 MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3(过量)反应，称量剩余的 CaCO3质量。丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。(3)进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样 20.00 mL，用 0.1000 molL-1NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL-1 b.平行滴定后获得实验结果。采用此方案还需查阅资料知道的数据是：_。(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有 MnCO3，说明碳酸钙在水中存在_，测定的结果会：_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。28、（14 分）用合成 EPR 橡胶的两种单体 A 和 B合成 PC 塑料其合成路线如下：已知：RCOOR1+R2OH 催化剂RCOOR2+R1OH (CH3)2C=CHCH3+H2O2催化剂+H2O+(n-1)H2O 回答下列问题：(I)F 的结构简式为_，反应的反应类型为_。(2)C 的名称为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)从下列选项中选择_试剂，可以一次性鉴别开 D、G、H三种物质。（填字母）A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性 KMnO4溶液(5)满足下列条件的有机物 E 的同分异构体有_种。与 E 属于同类别物质；核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积比为 1：1：1：1：1：3。(6)以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。29、（10 分）氢氧化锂（LiOH）是重要的初加 T 锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分 LiAISi2O3，含有 Fe（III）等杂质）生产 LiOH 的一种工艺流程如图所示：已知溶液 1 中含有 Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。（l）将 LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：_。（2）高温烧结的目的是_。操作 1 是 _。（3）净化过滤过程中溶液的 pH不能过低也不能过高，原因是_。（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是_。（5）工业生产中通过电解 LiCI 溶液的方法也可制得 LiOH，其原理如图所示，电极 a 应连接电源的_（选填“正极”或“负极”），电极 b 发生的反应是 _，阳离子交换膜的作用是_ 参考答案 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时 Na2S4还原为 Na2S，放电和充电互为逆过程，所以 a 是负极，b 是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e-=I3-，据此回答。【详解】A.TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A 正确；B.充电时 Na2S4还原为 Na2S，放电和充电互为逆过程，所以 a 是负极，a 极的电极反应式为：4S2-6e-=S42-，B 正确；C.在充电时，阳极 I-失电子发生氧化反应，极反应为 3I-2e-=I3-，C 正确；D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以 M 是阳离子交换膜，D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。2、B【解析】ABF2Cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故 A 错误；BBF3中 B 的价电子对数为 3，杂化类型为 sp2，三根 BF 键间键角都为 120，为平面三角形，故 B正确；CBFCl2只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故 C 错误；D三根 BF 键键长都为 130pm，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故 D 错误；故选 B。3、A【解析】A、反应式应为 C10H8O3，错误；B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；C、酚羟基和苯环相连碳上有 H，可以被氧化，正确；D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个羧基，共消耗 3molNaOH，正确；故选 A。4、B【解析】依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。【详解】浓硫酸在加热条件下与铜反应制取 SO2，装置正确且能达到相应实验目的；气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故 B项正确。答案选 B。5、C【解析】W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出 X为 C，常温下，W 与 Z能形成两种常见的液态化合物，可知是 H2O、H2O2，推出 W 为 H，Z为 O，W、R 同主族，因此推出 R 为Na，X为 C，Z为 O，可知 Y 为 N。A.X、Y 的简单氢化物分别为 CH4、H2O，水分子之间存在氢键，沸点：CH4H2O，A 项错误；B.Z、R 对应的离子为：O2-、Na+，电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O2-Na+，B 项错误；C.Y 与 W 形成的最简单化合物 NH3，可用作制冷剂，C 项正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2mol 过氧化钠转移电子 2mol，1mol Na2O2反应，转移的电子数为 NA，D 项错误；答案选 C。6、D【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的 OH-浓度为 10-13mol/L，所以溶液中 c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为 0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的 c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B 时水的电离程度达最大（图中 D 点），继续加入氨水，水电离的 c（H+）逐渐减小。【详解】A.NaHB 属于强酸的酸式盐，NaHB 溶液应该呈酸性，A 项错误；B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的 pH是逐渐增大的，B 项错误；C.E 点溶液由（NH4）2B 和氨水混合而成，由于水电离的 c（H+）110-7mol/L，溶液中 H+全部来自水电离，则 E 点水溶液显酸性，所以 c(H+)c(OH-)，C 项错误；D.F 点溶液由（NH4）2B 和氨水混合而成，由于水电离的 c（H+）=110-7mol/L，溶液中 H+全部来自水电离，则 F 点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因 c(H+)=c(OH-)，所以有 c(NH4+)=2c(B2-)，D项正确；所以答案选择 D 项。7、C【解析】有机物 A 完全燃烧只生成 CO2和 H2O，说明一定含有 C、H元素，还含有一个六元碳环且可与 NaHCO3溶液反应，说明含有羧基COOH，羧基的式量是 45，则烃基的式量 12845=83，则符合六元环的烃基是 C6H11，则该物质是，由于在环上有 4 种不同位置的 H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环上一氯代物的数目为 4 种，选项是 C。8、B【解析】A 项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键 4 种官能团，故 A 项错误；B 项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故 B 项正确；C 项，分枝酸中只有羧基能与 NaOH 溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故 1mol 分枝酸最多能与 2mol NaOH发生中和反应，故 C项错误；D 项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故 D项错误。综上所述，本题正确答案为 B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。9、D【解析】A.若 5 个碳原子形成一个五元环，则有 5 个碳碳单键，A 项错误；B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B 项错误；C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C 项错误；D.化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有 2 种，戊基则有 8种，即戊醇有 8 种，因此该酯一共可能有 16 种结构，D 项正确；答案选 D。【点睛】高分子一般指分子量大于 10000 的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。10、B【解析】A.湿润的淀粉 KI 试纸只能检验氯气，不能检验 HCl，检验 HCl 应先分离，再检验，A 项错误；B.NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成 NO和硝酸，可用水除杂，B 项正确；CCO2和 HCl 都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C 项错误；DNaHCO3和 Na2CO3都与 Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；答案选 B。11、A【解析】A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于 1mol，其含有的分子数小于 NA，故 A 正确；B.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2，2mol过氧化钠转移 2mol 电子，因此 7.8gNa2O2即 0.1mol 与足量水反应转移的电子数为 0.1 NA，故 B 错误；C.苯中不含有的碳碳双键，故 C 错误；D.1L1molL-1的磷酸物质的量为 1mol，磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于 3NA，故 D 错误。综上所述，答案为 A。12、B【解析】(1)Fe2+、ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；(2)Al3+、HCO3发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；(5)AlO2、HCO3发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；(6)Ca2+与 SO42、CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；故选 B。13、C【解析】A盐酸挥发出的 HCl 也能和硅酸钠反应，应先除去，A 项错误；B草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B 项错误；C足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去 H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验 CO2的存在，C 项正确；D导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D 项错误；所以答案选择 C 项。14、B【解析】A、根据水蒸气与 Na2O2的方程式计算；B、25时，1L pH=11 的醋酸钠溶液中，水电离出的 OH浓度为 10-3molL1；C、一个OH（羟基）含 9 个电子；D、苯中不含碳碳双键。【详解】A、水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 m 2e-4g 2mol 2g 1mol 反应中转移的电子数为 1NA，故 A 错误；B、25时，1L pH=11 的醋酸钠溶液中，水电离出的 OH浓度为 10-3molL1，由水电离出的 OH数目为 0.001NA，故 B 正确；C、1molOH（羟基）中所含电子数均为 9NA，故 C 错误；D、苯中不含碳碳双键，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点 A 根据化学方程式利用差量法计算，易错点 B，醋酸钠水解产生的 OH-来源于水。15、B【解析】该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有 F 元素，根据该化合物的结构可知，X 原子可以形成一个共价键，则 X为 F 元素；Y 可以形成 Y+，且原子序数大于 X，则 Y 为 Na；Z可以形成五条共价键，应为第A 族元素，原子序数大于 Na，则 Z为 P；根据 W 元素的成键特点，结合其原子序数最小，则 W 为 O。【详解】A氧离子、氟离子和钠离子都含有 2 个电子层，核外电子总数为 10，其简单离子的电子层结构相同，故 A 正确；BW、Y 形成的化合物 Na2O2中含有非极性共价键，故 B 错误；CP 最外层含有 5 个电子，该化合物中形成了 5 个共价键，则 P 最外层电子数为 5+5=10，不满足 8 电子稳定结构，故 C 正确；DHF 为弱酸，所以 NaF 溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故 D 正确；故答案为 B。16、C【解析】A由 4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A 选项正确；B根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B 选项正确；C由结构简式可知，分子式为 C9H5NCl2，C 选项错误；D该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D 选项正确；答案选 C。17、D【解析】A.X的分子式为 C12H14O3，故 A 错误；B.羟基邻位碳上没有 H原子，不能发生消去反应，故 B 错误；C.在 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与 4 mol H2加成，故 C 错误；D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有机物 X含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D正确。答案选 D。18、D【解析】n（NaOH）=0.02L0.50mol/L=0.01mol，由反应的关系式 SO2H2SO42NaOH 可知，n（SO2）=0.005mol，则硫和铁组成的化合物中含有 0.005molS，m（S）=0.005mol32g/mol=0.16g，则（S）=0.16g0.44g100%=36%，答案选 D。19、B【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3+a g 即 Al3+物质的量1magan=molM27g mol27，取14V mL 溶液，则取出的 Al3+物质的量a1amol=mol274108，稀释到 4V mL，则 Al3+物质的量浓度331(aq)Al4V 1amoln125a108()=m0ol LLV V54c，则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是2311433125a125a()=()=mol L=mol L22543SOAlVV6cc，故 B 正确。综上所述，答案为 B。20、D【解析】A氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故 A 错误；B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故 B 错误；CNa2O2溶于水生成氢氧化钠和 O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故 C 错误；DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故 D 正确；答案选 D。21、C【解析】A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故 A正确；B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故 B 正确；C.船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e+2H2O=4OH，故 C 错误；D.锌做负极被腐蚀：Zn2e-Zn2+，故 D 正确。故选:C。22、A【解析】A.NaHSO4=Na+H+SO42-，Na2CO3=2Na+CO32-，所以两者反应可以用 2H+CO32CO2+H2O 表示，故 A 正确；B.BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故 B 错误；C.CH3COOH 是弱酸，不能拆，故 C 错误；D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故 D 错误；故选：A。二、非选择题(共 84 分)23、苯乙烯 氢氧化钠水溶液、加热 消去反应 AD 、【解析】反应、的原子利用率都为 100%,则这几个反应为加成反应,根据 知,B 和 HBr 发生加成反应得到该物质,则 B 结构简式为,所以 B 为苯乙烯；A 为 HCCH;C 能发生催化氧化反应,则 发生水解反应生成 D，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C 结构简式为,D 结构简式为,D 发生信息 I的反应,E 结构简式为,E 发生酯化反应生成 F,F 发生消去反应生成 X，G相对分子质量为 78,C 原子个数为 6 个,则 G为,苯发生一系列反应生成 Y；【详解】(1)由上述分析可知 B 名称是苯乙烯,反应的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应的反应类型是消去反应,因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;(2)A.因为 Y 的结构简式为：，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应,故 A 正确;B.因为 Y 的结构简式为：，只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生取代反应,所以 1molY 与 H2、浓溴水中的 Br2反应,最多消耗分别为 3molH2和 2mol Br2,故 B 错误;C.因为 Y 的结构简式为：,酚羟基和羧基能与 NaOH 溶液反应,1molY 与氢氧化钠溶液反应时,最多可以消耗 2mol 氢氧化钠,故 C 错误;D.Y()中位酚羟基，显弱酸性，为醇羟基，没有酸性，位为羧基上的羟基，属于弱酸性，但酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是,故 D 正确;所以 AD 选项是正确的;(3)E 结构简式为,E 的同分异构体符合下列条件:a.属于酚类化合物,说明含有酚羟基,且是苯的对位二元取代物,说明另外一个取代基位于酚羟基对位;b.能发生银镜反应和水解反应,水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯,符合条件的同分异构体有，因此，本题正确答案是:；(4)乙醛发生还原反应生成 CH3CH2OH，CH3CHO和 HCN 反应然后酸化得到 CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH 发生酯化反应生成 CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3，CH2=CH(OH)COOCH2CH3发生加聚反应生成,其合成路线为为，因此，本题正确答案是:。24、SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或 H4SiO4)SiO22CSi2CO Si2OHH2O=SiO32-2H2 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-(或 SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-)【解析】A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用 R表示）的单质能与 NaOH溶液反应生成盐和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A 与焦碳高温下生成 D，则 A 为 SiO2，D 为 Si，C为 Na2SiO3，根据反应或反应都可推得 B 为 CaSiO3，根据反应推知 E为 H2SiO3；（1）由以上分析可知 A为 SiO2，C 为 Na2SiO3，E 为 H2SiO3；（2）反应的化学方程式为 2C+SiO2Si+2CO；（3）反应的离子方程式为 Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2；（4）H2CO3的酸性强于 H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为 SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-。25、微热 A 中的大试管，E 中出现了气泡，冷却后 E 中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好 溴水褪色 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 3mNA/14 NH3 Ca（OH）2+2NH4Cl加热CaCl2+2H2O+2NH3 【解析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A 中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B 中乙烯与溴水发生加成反应，C 中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D 中吸收 C 中生成的二氧化碳，E 中利用排水法收集乙烯。【详解】(1)检查该装置气密性时先形成密闭系统，再利用气体的热胀冷缩原理检验，具体操作为：E 中加入适量水，将导管放入水中，再微热 A 中的大试管，E 中出现了气泡，冷却后 E 中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好。(2)石蜡油主要是含 17 个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故选；(3)石蜡油分解生成烯烃，烯烃能与溴发生加成反应，则实验过程中装置 B中的现象为溴水褪色；若装置 D 中产生了白色沉淀，则说明混合气体经过装置 C 时，乙烯被酸性 KMnO4溶液氧化生成了 CO2气体，同时生成 MnSO4，则发生反应的离子方程式为 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O；(4)加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解，故选；(5)分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重 mg，说明分解生成的烯烃的质量为 mg，烯烃的分子通式为 CnH2n，其摩尔质量为 14ng/mol，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为mg314ng/molAnN=314AmN。(6)A 装置是固体混合加热制气法，常见气体 O2、NH3均可以用此装置制备，其中加热氯化铵和消石灰的混合固体可制得 NH3，发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+2H2O+2NH3。26、CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 该反应放热，防止温度升高导致 H2O2分解和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作 23 次 生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用 -+2+224225H O+2MnO+6H=2Mn+5O+8H O 45.0%部分 CaCl2溶液与浓氨水反应生成 Ca(OH)2 部分 CaO2与水反应生成 Ca(OH)2或烘烤 CaO28H2O失水不够完全 【解析】I（1）该装置发生的反应类似于复分解反应，根据原子守恒配平；（2）该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，因此需要用冷水浴控制反应温度；结合沉淀的性质选择洗涤剂，然后根据沉淀的洗涤标准操作解答；II（3）硫酸钙为微溶物，可能会对反应有影响；类比双氧水的分解进行分析；（4）滴定过程中双氧水与酸性高锰酸钾反应生成氧气、氯化锰、水，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平；根据消耗的酸性高锰酸钾的物质的量并结合守恒关系计算；（5）CaO2与水缓慢反应，CaO2与浓氨水反应，烘烤过程中水分未完全失去等导致反应物有损失或生成物中杂质含量高均会导致 CaO2含量偏低。【详解】I（1）由题可知，三颈烧瓶中发生 CaCl2在碱性条件下与 H2O2生成 CaO28H2O 的反应，根据原子守恒可知，该反应化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反应速率；因过氧化钙可与水缓慢反应，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进行洗涤，实验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作 23 次；II（3）若选用硫酸，则 CaO2与稀硫酸反应生成微溶物 CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行；MnCl2对该反应具有催化作用，可加快化学反应速率；（4）滴定过程中酸性高锰酸钾与双氧水反应，Mn 元素化合价从+7 价降低至+2 价，H2O2中 O元素从-1 价升高至 0 价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：-+2+224225H O+2MnO+6H=2Mn+5