2023年广东省揭阳市华侨高三第二次调研化学试卷含解析.pdf

2023 学年高考化学模拟试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下 2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为 8，向其中滴加等体积等浓度的饱和 CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是 ANaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)BNaHCO3溶液中，c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C加热 NaHCO3溶液，pH 增大，一定是 HCO3-水解程度增大的结果 D滴加饱和 CaCl2溶液发生了反应：Ca2+2HCO3-=CaCO3+H2O+CO2 2、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）a b c 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 溶液 酸性：碳酸苯酚 B Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3溶液 苯和液溴发生取代反应 C 浓盐酸 酸性 KMnO4溶液 碘化钾溶液 氧化性：Cl2I2 D 饱和食盐水 电石 酸性 KMnO4溶液 乙炔具有还原性 AA BB CC DD 3、将 25时浓度均为 0.1mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液按体积分别为 Va和 Vb混合，保持 Va+Vb=100mL，且生成的BA 可溶于水。已知 Va、Vb与混合液 pH关系如图所示。下列说法错误的是（）A曲线 II 表示 HA 溶液的体积 Bx 点存在 c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C电离平衡常数：K(HA)K(BOH)Dx、y、z 三点对应的溶液中，y 点溶液中水的电离程度最大 4、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；+2+22Cu O+2HCu+Cu+H O 下列说法错误的是 A步骤中的2SO可用23Na SO替换 B在步骤中为防止CuCl被氧化，可用23H SO水溶液洗涤 C步骤发生反应的离子方程式为：-222CuCl+2OHCu O+2Cl+H O D如果2Cu O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与2Cu O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 5、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B乙酸钠溶液 pH7 C乙酸溶液能使石蕊变红 D某乙酸溶液能导电能力弱 6、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是（）A食品袋中放置的 CaO可防止食品氧化变质 B华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅 C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 DSO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫 7、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa 点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb 点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-Cc 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO42-、AlO2-BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、K+、OH-、HCO3-9、能正确表示下列变化的离子方程式是 A硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量 SO2通人 NaClO 溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2O D小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2O 10、利用有机物 X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（）AX，Y 分子都不存在对映异构体 BX分子中所有碳原子可能都在同一平面 CY 分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应 D未写出的产物可能有 2 种，且都具有两性化合物的特性 11、100时，向某恒容密闭容器中加入 1.6 molL-1的 W 后会发生如下反应：2W(g)=M(g)H=a kJ mol-1。其中 M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是 A从反应开始到刚达到平衡时间段内，(W)=0.02 molL-1s-1 Ba、b 两时刻生成 W 的速率：(a)(bc)=0 D其他条件相同，起始时将 0.2 mol L-1氦气与 W 混合，则反应达到平衡所需时间少于 60 s 12、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 13、电-Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的 H2O2与 Fe2+发生 Fenton 反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是 A电源的 A 极为正极 B与电源 B 相连电极的电极反应式为 H2O+e-=H+OH CFenton 反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH D每消耗 22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的OH为 2mol 14、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项 实验 现象 结论 A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为 BaSO4 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 C 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 用热的烧碱溶液洗去油污 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 AA BB CC DD 15、下列属于原子晶体的化合物是（）A干冰 B晶体硅 C金刚石 D碳化硅 16、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为 20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是()AB、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 BB、D形成的离子化合物可能含有其价键 CD的单质只有还原性，没有氧化性 D工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨 17、一定呈中性的是()ApH7 的溶液 B25，Kw1.01014的溶液 CH+与 OH物质的量相等的溶液 D等物质的量的酸、碱混合后的溶液 18、下列离子方程式书写正确的是 A小苏打治疗胃酸过多的反应：CO322HCO2H2O B次氯酸钠溶液通入少通的 CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32 CH218O2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4：5H218O22MnO46H518O22Mn28H2O D过量 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中：3SO22NO33Ba22H2O3BaSO42NO4H 19、某温度下，分别向 20mL 浓度均为 xmol/L 的 NaCl 和 Na2CrO4溶液中滴加 0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc Cl和2-4-lgc CrO与 AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 Ax=0.1 B曲线 I 代表 NaCl 溶液 CKsp(Ag2CrO4)约为 41012 Dy=9 20、2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 C碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 D铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀 21、下列实验操作正确的是()A用装置甲收集 SO2 B用装置乙制备 AlCl3晶体 C中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗 D使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液 22、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2电极，b 为 Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是 A若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 HxWO3-xe=WO3+xH+C若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O D利用该装置，可实现太阳能向电能转化 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）化合物 H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为_，AB 的反应类型是_。(2)C 中含氧官能团的名称是_；ClCH2COOH 的名称(系统命名)是_。(3)DE 所需的试剂和条件是_。(4)FG 的化学方程式是_。(5)I 是 E 的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物。I 的结构简式是_。(6)设计由乙醇制备的合成路线_(无机试剂任选)。24、（12 分）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图：已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物 B 为单氯代烃；化合物 C 的分子式为 C5H8 E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质 R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）由 E 和 F 生成 G的反应类型为_，G的化学名称为_。（4）由 D 和 H生成 PPG 的化学方程式为_；若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为_(填标号)。a.48 b.58 c.76 d.122（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)；能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 611 的是_(写结构简式)；D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 25、（12 分）碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为 2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2 +3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。回答下列问题:（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F_，_ C。（2）Y 中发生反应的化学方程式为_。（3）X 中盛放的试剂是_。（4）Z中应先通入_，后通入过量的另一种气体，原因为_。（5）该化学兴趣小组为探究 La2(CO3)3 和 La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。26、（10 分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加热的条件下可与 HBr 反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均可作溶剂）沸点（）密度（g/mL）乙醇 与水互溶，易溶于有机溶剂 78.5 0.8 溴乙烷 难溶于水，易溶于有机溶剂 38.4 1.4 请回答下列问题：（1）B 中发生反应生成目标产物的化学方程式为_。（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：_（选填等）。组装好装置，_（填写实验操作名称）；将 A 装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；点燃 B 装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热 10 分钟；向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向 U 形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_。（4）冰水的作用是_。（5）反应完毕后，U 形管内的现象是_；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有_。27、（12 分）氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。I.(1)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_。II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示 主反应:(NH4)2S2O8+2NaOH55 CNa2S2O8+2NH3+2H2O 副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH90 C6Na2SO4+N2+6H2O 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一:实验室通过如下图所示装置制备 Na2S2O8。(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是_。(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母代号)。A温度计 B 水浴加热装置 C洗气瓶 D环形玻璃搅拌棒 实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。已知;废水中氯化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。Ag+2CN=Ag(CN)2，Ag+IAgI，AgI 呈黄色，CN优先与 Ag+发生反应。实验如下:取 1L 处理后的 NaCN废水，浓缩为 10.00mL 置于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.0103mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为 5.00mL(5)滴定终点的现象是_。(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_mg/L.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受 pH 的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和 NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为 HSO4，则阳极主要的反应式为_。28、（14 分）4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：m n x y （1）元素 x 在周期表中的位置是第_。其单质可采用电解熔融的_方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程：_。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)（3）气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。29、（10 分）三甲胺 N(CH3)3是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将 N，N二甲基甲酰胺（N(CH3)2NCHO，简称 DMF）转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：（1）结合实验与计算机模拟结果，研究单一 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：该历程中最大能垒（活化能）=_eV，该步骤的化学方程式为_。（2）该反应变化的 H_0（填“”或“=”），制备三甲胺的热化学方程式为_。（3）160时，将 DMF(g)和 H2(g)以物质的量之比为 1：2 充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为 p0，达到平衡时 DMF 的转化率为 25%，则该反应的平衡常数 Kp=_（Kp为以分压表示的平衡常数）；能够增大 DMF 平衡转化率同时加快反应速率的操作是_。（4）三甲胺是鱼腥臭的主要来源，是判断海水鱼类鲜度的化学指标之一。通过传感器产生的电流强度可以监测水产品中三甲胺的含量，一种燃料电池型三甲胺气体传感器的原理如图所示。外电路的电流方向为_（填“ab”或“ba”），负极的电极反应式为_。参考答案 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.根据电荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，A 项错误；B.常温下 2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为 8，溶液显碱性，溶液中 HCO3-水解程度大于其电离程度，c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)，B 项错误；C.加热 NaHCO3溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C 项错误；D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和 CaCl2溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方程式为：Ca2+2HCO3-=CaCO3+H2O+CO2，D 项正确；答案选 D。2、C【解析】A浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故 A 错误；B溴离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溴易挥发，挥发出的溴和水反应也能生成氢溴酸，从而影响苯和溴反应生成的溴化氢，所以无法得出相应结论，故 B错误；C浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故 C 正确；D电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故 D 错误；故答案选 C。3、C【解析】A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线 II 表示 HA 溶液的体积，故 A 正确；B.根据电荷守，x 点存在 c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故 B 正确；C.根据 y 点，HA 和 BOH 等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)K(BOH)，故 C 错误；D.x 点酸剩余、y 点恰好反应、z 点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y 点溶液中水的电离程度最大，故 D 正确；选 C。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意 y 点是恰好完全反应的点。4、D【解析】碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到 CuCl2溶液，向此溶液中通入 SO2，利用 SO2的还原性将 Cu2+还原生成 CuCl 白色沉淀，将过滤后的 CuCl 与 NaOH 溶液混合加热得砖红色沉淀 Cu2O，据此解答。【详解】ANa2SO3有还原性，则步骤还原 Cu2+，可用 Na2SO3替换 SO2，故 A 正确；BCuCl 易被空气中的氧气氧化，用还原性的 SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故 B 正确；CCuCl 与 NaOH 溶液混合加热得砖红色沉淀 Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为 2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故 C 正确；DCuCl 也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的 Cu，则过滤后所得滤渣为 Cu 和 CuCl 的混合物，无法计算出样品中 Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，故 D 错误；故选 D。5、B【解析】证明 CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：等浓度的 HCl、CH3COOH 导电能力；等浓度的 HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；判断是否存在电离平衡；比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。【详解】A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，A 错误；B乙酸钠的 pH7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B 正确；C乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C 错误；D某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D 错误；故合理选项是 B。【点睛】本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。6、D【解析】A.CaO 没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A 项错误；B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B 项错误；C.Fe 具有还原性，能把 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用 Fe 的还原性，与吸附性无关，C 项错误；D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D 项正确；答案选 D。7、C【解析】A.a 点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3-、OH-反应生成 CO32-和水，a 点对应的溶液中不能有大量 OH-，故不选 A；B.b 点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3-、H+反应生成 CO2气体和水，b 点对应的溶液中不能有大量 H+，故不选 B；C.c 点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反应，能共存，故选 C；D.d 点对应的溶液中含有盐酸，F-、H+反应生成弱酸 HF，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应生成 Fe3+，Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选 D；答案选 C。8、C【解析】H+、AlO2-反应生成 Al3+，故 A 错误；H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故 B 错误；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反应，故 C 正确；OH-、HCO3-反应生成 CO32-，故 D 错误。9、B【解析】A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A 项错误；B.少量 SO2与 NaClO发生氧化还原反应，生成的 H+与 ClO-生成弱酸 HClO，B 项正确；C.高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C 项错误；D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成 Na+和 HCO3-，D 项错误。本题选 B。【点睛】+4 价硫具有较强的还原性，+1 价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。10、D【解析】A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y 分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故 A 错误；B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则 X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故 B 错误；C.Y 分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则 Y 分子不能发生消去反应，故 C 错误；D.因为 X分子结构中有肽键和酯基，则 X生成 Y 的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为HOOCCH2NH2、，都具有两性化合物的特性，故 D 正确；综上所述，答案为 D。11、D【解析】A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内0.6mol/L(M)=60sct=0.01 molL-1s-1，则(W)=2(M)=0.02 molL-1s-1，A 项正确；B.随着反应的进行，消耗的 W 的浓度越来越小，生成 W 的速率即逆反应速率越来越大，因此 a、b 两时刻生成 W 的速率：(a)(bc)=0，C 项正确；D.其他条件相同，起始时将 0.2 mol L-1氦气与 W 混合，与原平衡相比，W 所占的分压不变，则化学反应速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D 项错误；答案选 D。12、C【解析】A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A 错误；B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B 错误；C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，C 正确；D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D 错误；故选 C。13、C【解析】左侧电极附近 Fe3+Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的 A 极为负极，A错误；与电源 B相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把 Fe2+氧化为 Fe(OH)2+，C 正确；每消耗 1 mol O2，转移 4 mol 电子，根据 H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH 反应看出转移 1 mol 电子，生成 1mol OH，所以应当生成 4 mol OH；D 错误；正确选项 C。14、A【解析】A.盐酸是强酸，SO2通入 BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与 BaCl2生成 BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故 A 正确；B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故 B 错误；C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故 C 错误。D.FeCl3溶液可与 Cu 反应生成 Cu2，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故 D错误；答案选 A。15、D【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第A 族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC 等。【详解】A.干冰为分子晶体，故 A错误；B.晶体硅是原子晶体，是单质，故 B 错误；C.金刚石是原子晶体，是单质，故 C 错误；D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故 D 正确；故答案选 D。16、A【解析】已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素，则 E为 Fe 与水；C 单质能与无色无味液体 m反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m反应置换出 A 单质，A、B 单质应该为氢气、氧气，结合原子序数可知 A 为 H，B 为 O元素；A 与 D同主族，则 D 为 Na 元素；B 与 C 同周期，且 C 与 D的原子序数之和为20，则 C 的原子序数=20-11=9，为 F 元素，据此解答。【详解】根据分析可知：A 为 H，B 为 O，C 为 F，D 为 Na，E 为 Fe 元素；AO、F 形成的氧化铁为红棕色，故 A 错误；BO、Na 形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故 B 正确；CNa 为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故 C 正确；DAl的还原性大于 Fe，可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故 D 正确；故答案为 A。17、C【解析】A100 度时，纯水的 pH6，该温度下 pH7 的溶液呈碱性，所以 pH7 的溶液不一定呈中性，故 A 错误；B25，Kw1.01014是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故 B 错误；C只要溶液中存在 H+与 OH物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故 C正确；D等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故 D 错误；答案选 C。【点睛】判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平衡常数越大。18、C【解析】A、小苏打是 NaHCO3，治疗胃酸过多的反应：HCO3HCO2H2O，故 A 错误；B、次氯酸钠溶液通入少通的 CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子：ClOCO2H2OHClOHCO3，故 B 错误；C、H218O2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，依据电荷守恒和原子守恒书写配平的离子方程式为：5H218O22MnO46H518O22Mn28H2O，故 C 正确；D、过量 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba2+2NO3+2H2O=BaSO4+4H+2SO42+2NO，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。易错点 B，根据电离平衡常数 H2CO3HClOHCO3可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。19、D【解析】A根据图像可知，未滴加 AgNO3溶液时-lgc Cl或2-4-lgc CrO均为 1，则 NaCl 和 Na2CrO4溶液均为 0.1molL-1，即 x=0.1，A 选项正确；B1molCl-和 CrO42-分别消耗 1mol 和 2molAg+，由图像可知，滴加 AgNO3溶液过程中，曲线 I 突跃时加入的 AgNO3溶液的体积为 20mL，则曲线 I 代表 NaCl 溶液，B 选项正确；Cb 点时，2-4-lgc CrO=4，则 c(CrO42-)=10-4molL-1，c(Ag+)=210-4molL-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)c2(Ag+)=41012，C 选项正确；Da 点时，Cl-恰好完全沉淀，-lgc Cl=5，则 c(Cl-)=10-5molL-1，c(Ag+)=10-5molL-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=1010，c 点加入 40mLAgNO3溶液，溶液中-1+-10.02L0.1mol L0.1c Ag=mol L0.06L3，-10-9-1+Ksp AgCl10c Cl=3 10 mol L0.1c Ag3，则-lgc(Cl-)=9-lg38.52，D 选项错误；答案选 D。20、B【解析】A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故 A 正确；B聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故 B错误；C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故 C正确；D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故 D 正确。答案选 B。21、D【解析】A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故 A 错误；B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备 AlCl3晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故 B 错误；C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故 C 错误；D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故 D 正确。答案选 D。22、B【解析】A根据示意图可知，a与 c 相连后，a 电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为 pH=3 的Li2SO4-H2SO4溶液，所以 a 极的电极反应式为：222H O4eO4H；由于生成H+，所以 a 极附近的 pH下降；A 项正确；B 根据示意图可知，a 与 c 相连后，c 为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：3x3WOxHxe=H WO；B 项错误；C根据示意图，b 与 c 若相连，b 极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液，所以电极反应式为：22O4H4e=2H O；C项正确；D连接 a 与 c 后，将太阳能转变成 B 中的化学能，再连接 b，c 后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能向电能的转化，D 项正确；答案选 B。二、非选择题(共 84 分)23、加成反应 醚键 2-氯乙酸 浓硝酸、浓硫酸、加热 【解析】B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3 个分子的甲醛分子 HCHO 断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成 B：，B 与 HCl、CH3CH2OH反应产生 C：ClCH2OCH2CH3；间二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生 E 为，在 Fe、HCl 存在条件下硝基被还原变为-NH2，产生 F 为：，F 与 ClCH2COOH在 POCl3条件下发生取代反应产生 G：，G与 C 发生取代反应产生 H：。【详解】根据上述分析可知 B 是，F 是。(1)3 个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物 B：，AB 的反应类型是加成反应；(2)C 结构简式为 ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能团的名称是醚键；ClCH2COOH 可看作是乙酸分子中甲基上的一个 H原子被 Cl 原子取代产生的物质，名称是 2-氯乙酸；(3)D 为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生 E 为，则 DE 所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；(4)F 与 ClCH2COOH在 POCl3条件下发生取代反应产生 G和水，FG 的化学方程式是；(5)E 为，硝基化合物与 C 原子数相同的氨基酸是同分异构体，I 是 E 的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有 1 个COOH、1 个NH2，和 1 个，I 的结构简式是；(6)CH3CH2OH在 Cu 催化下加热下发生氧化反应产生 CH3CHO，3 个分子的乙醛发生加成反应产生，与乙醇在 HCl 存在时反应产生，故由乙醇制备的合成路线为：。【点睛】本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物官能团的结构与性质是解题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键的断裂与形成，充分利用题干信息分析推理，侧重考查学生的分析推断能力。24、+NaOH+NaCl+H2O 加成反应 3-羟基丙醛(或 羟基丙醛)n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烃 A 的相对分子质量为 70，由7012=510，则 A 为 C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故 A的结构简式为；A 与氯气在光照下发生取代反应生成 B，B为单氯代烃，则 B 为，化合物 C 的分子式为 C5H8，B 发生消去反应生成 C，C 为，C 发生氧化反应生成 D，D 为 HOOC(CH2)3COOH，F 是福尔马林的溶质，则 F 为 HCHO，E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，可知 E 为 CH3CHO，由信息可知 E与 F 发生加成反应生成 G，G为 HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H，H为 HOCH2CH2CH2OH，D 与 H 发生缩聚反应生成 PPG()，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A 的结构简式为，故答案为：；(2)由 B 发生消去反应生成 C 的化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由信息可知，由 E 和 F 生成 G 的反应类型为醛醛的加成反应，G为 HOCH2CH2CHO，G的名称为 3-羟基丙醛，故答案为：加成反应；3-羟基丙醛