硫及其化合物完整版ppt课件.ppt

臭氧层空洞臭氧层空洞 酸雨酸雨温室效应温室效应大气污染大气污染重点城市空气质量日报（部分）重点城市空气质量日报（部分）城市城市日期日期污染指数污染指数首要污染物首要污染物空气质量级别空气质量级别空气质量状况空气质量状况北京北京2007-11-192007-11-198888可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 天津天津2007-11-192007-11-197878二氧化硫二氧化硫良良 石家庄石家庄2007-11-192007-11-198181可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 秦皇岛秦皇岛2007-11-192007-11-196666二氧化硫二氧化硫良良 太原太原2007-11-192007-11-19105105二氧化氮二氧化氮11轻微污染轻微污染 大同大同2007-11-192007-11-196060可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 阳泉阳泉2007-11-192007-11-196464二氧化硫二氧化硫良良 长治长治2007-11-192007-11-196262可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 呼和浩特呼和浩特2007-11-192007-11-197979可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 二氧化硫和二氧化氮是一种怎样的物质？二氧化硫和二氧化氮是一种怎样的物质？二氧化硫和二氧化氮是一种怎样的物质？二氧化硫和二氧化氮是一种怎样的物质？它们是从哪来的？为何要选择这两种物质它们是从哪来的？为何要选择这两种物质它们是从哪来的？为何要选择这两种物质它们是从哪来的？为何要选择这两种物质作为首要污染物？作为首要污染物？作为首要污染物？作为首要污染物？思 考被酸雨腐蚀的森林被酸雨腐蚀的森林酸雨漫画酸雨漫画第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物硫广泛存在于自然界：硫广泛存在于自然界：游离态的硫游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 一、一、硫硫 1 1、硫的存在：、硫的存在：硫的化合态硫的化合态 硫铁矿（硫铁矿（FeS2）石膏石膏（CaSO42H2O）黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）芒硝芒硝（Na2SO410H2O）化合态的硫化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在主要以硫化物和硫酸盐的形式存在蛋白质中的硫：蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。氢，有臭蛋味的有毒气体。硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层硫化物：硫铁矿（硫化物：硫铁矿（FeSFeS2 2)等等硫酸盐：芒硝（硫酸盐：芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O)O)石膏（石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O)O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中H H2 2S SOS SO2 2 SO SO3 3一、一、硫硫 1 1、硫的存在：、硫的存在：硫，俗称硫黄，是一种硫，俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，淡黄色晶体，质质脆，易研成粉末。脆，易研成粉末。不溶不溶于水，于水，微溶微溶于酒于酒精，精，易溶易溶于于CSCS2 2。熔沸点低。熔沸点低。2 2、硫的物理性质：、硫的物理性质：3 3、硫的化学性质：、硫的化学性质：S-2S0S+4S+6 硫既有氧化性，又有还原性。硫既有氧化性，又有还原性。（1 1）硫与金属的反应）硫与金属的反应2 Cu+S =Cu2S （黑色固体）（黑色固体）Fe+S =FeS （黑色固体）（黑色固体）氧化性氧化性硫和氯气都能分别与铜、铁反应：硫和氯气都能分别与铜、铁反应：2Cu+S =Cu2S Fe+S =FeSCu+Cl2 =CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl2 =2FeCl3硫是氧化剂硫是氧化剂化合反应化合反应生成生成低价低价的金属硫化物的金属硫化物氯气是氧化剂氯气是氧化剂化合反应化合反应生成生成高价高价的金属氯化物的金属氯化物【结论】氧化性：氧化性：Cl2 S1 12 22 23 3比较：比较：（2 2）硫与非金属的反应）硫与非金属的反应H2+S =H2SC+2S =CS2S+O2 =SO2点燃点燃高温高温0-2-200+4硫作为氧化剂，具有硫作为氧化剂，具有氧化性氧化性。硫作为还原剂，具有硫作为还原剂，具有还原性还原性。硫在空气中燃烧，发出微弱的硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明火焰，在氧气燃烧，明亮的亮的蓝紫色蓝紫色火焰。火焰。二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。易液化，易溶于水。气体。密度比空气大。易液化，易溶于水。1.1.物理性质物理性质:常温常压下，常温常压下，1体积水能溶解体积水能溶解40体积体积的二氧化硫。属于的二氧化硫。属于易溶易溶于水的气体。于水的气体。二、二氧化硫二、二氧化硫二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一可逆反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。同时又能向逆反应方向进行的化学反应。与水与水反应：反应：SO2 +H2OH2SO3（亚硫酸亚硫酸）亚硫酸是中强酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。亚硫酸是中强酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。酸性酸性:亚硫酸亚硫酸 碳酸碳酸正反应正反应逆反应逆反应2.SO2.SO2 2的化学性质的化学性质(1)(1)具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性特点：特点：a.a.在在同一条件同一条件下，下，正逆反应同时进行正逆反应同时进行。b.b.符号为符号为“”，两边的物质互为反应物，两边的物质互为反应物和生成物。和生成物。c.c.反应体系中，反应物和生成物反应体系中，反应物和生成物共存共存。与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应 Na2O+SO2=Na2SO3CaO+SO2=CaSO32NaOH+SO2 (少量少量)=Na2SO3 +H2O高温高温（工业煤的（工业煤的“固硫固硫”反应）反应）SO2(过量过量)NaOH=NaHSO3 实验实验4-74-7观察现象并得出实验结论。观察现象并得出实验结论。试管内水位上试管内水位上升；说明升；说明SOSO2 2易易溶水。用溶水。用pHpH试试纸测定，溶液纸测定，溶液呈酸性。呈酸性。溶液中滴入几滴溶液中滴入几滴品红试剂红色立品红试剂红色立即褪去，说明即褪去，说明SOSO2 2具有漂白性。具有漂白性。加热后，红色恢复，加热后，红色恢复，说明生成的无色物说明生成的无色物质不稳定，受热易质不稳定，受热易分解，使颜色恢复分解，使颜色恢复 。实验现象和结论实验现象和结论（2 2）SOSO2 2的漂白性的漂白性【小结小结】二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。不稳定，易恢复原来的颜色。SOSO2 2能与能与某些有色物质某些有色物质结合成结合成不稳定不稳定的的无色物质无色物质而具有漂白性。而具有漂白性。应用应用 检验检验检验检验SOSOSOSO2 2 2 2：把气体通入品红溶液，若把气体通入品红溶液，若红色褪去红色褪去；再；再加热，溶液又加热，溶液又恢复红色恢复红色暂时性漂白暂时性漂白鉴别鉴别SO2与与CO2品红溶液品红溶液褪色褪色红色红色SO2品红溶液品红溶液褪色褪色不显红色不显红色Cl2SOSO2 2漂白性是有漂白性是有选择性的选择性的；SOSO2 2可以用来漂白可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。纸浆、毛、丝、草编制品等。两种黄白银耳两种黄白银耳思考思考:二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以以等物质的量等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将：则其漂白性将：A A、和氯气单独通过时相同、和氯气单独通过时相同 B B、和二氧化硫单独通过时相同、和二氧化硫单独通过时相同 C C、是二者作用效果之和、是二者作用效果之和 D D、可能失去漂白性、可能失去漂白性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体等物质的量混合，生成两种强酸，（两种气体等物质的量混合，生成两种强酸，溶液颜色无变化，因此不再有无漂白性）溶液颜色无变化，因此不再有无漂白性）（4 4）SOSO2 2的的较强较强还原性还原性SOSO2 2的催化氧化的催化氧化 2SO2 +O2 2SO3 催化剂催化剂加热加热常温下常温下SOSO2 2很难被很难被O O2 2氧化氧化(可逆反应）可逆反应）硫及其化合物的相互转化：硫及其化合物的相互转化：S SOS SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 43.3.二氧化硫的用途二氧化硫的用途可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀菌消毒。杀菌消毒。制造硫酸：制造硫酸：S SOS SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 44、二氧化硫的污染、二氧化硫的污染（1 1）二氧化硫的危害）二氧化硫的危害 对人体的直接危害：引起呼吸道疾病，严重时使对人体的直接危害：引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。人死亡。SOSO2 2能直接或间接地导致酸雨的发生能直接或间接地导致酸雨的发生 酸雨：酸雨：是指是指pHpH值值5.65.6的雨水，溶有亚硫酸、硫酸、硝的雨水，溶有亚硫酸、硫酸、硝酸而使酸而使pH5.6pH5.6。（2 2）SOSO2 2污染的来源污染的来源 主要来源于化石燃料的燃烧，其次含硫矿石的冶炼，主要来源于化石燃料的燃烧，其次含硫矿石的冶炼，H H2 2SOSO4 4、磷肥、纸浆生产等产生的废气。磷肥、纸浆生产等产生的废气。（3 3）保护环境）保护环境正常雨水中溶有正常雨水中溶有COCO2 2而使其而使其pHpH约为约为5.65.6。2.2.化学性质化学性质:SOSO3 3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。三、三氧化硫三、三氧化硫1.1.物理性质物理性质:注意：不能说在标准状态下注意：不能说在标准状态下1molSO1molSO3 3所占的体积为所占的体积为22.4L22.4L。标准状况下，三氧化硫是无色易挥发的针状晶体，熔标准状况下，三氧化硫是无色易挥发的针状晶体，熔沸点低。沸点低。（熔点为（熔点为16.816.8，沸点为，沸点为44.844.8）（1 1）与水的反应）与水的反应SOSO3 3HH2 2OOHH2 2SOSO4 4（放出大量热）（放出大量热）（放出大量热）（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（2 2）与碱性氧化物的反应）与碱性氧化物的反应（3 3）与碱的反应）与碱的反应【练习练习】如何设计实验如何设计实验证明证明某混合气体中既某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？有二氧化碳又有二氧化硫？处品红溶液褪色，说明有处品红溶液褪色，说明有处品红溶液褪色，说明有处品红溶液褪色，说明有SOSOSOSO2 2 2 2；处品红溶液不褪色，说明处品红溶液不褪色，说明处品红溶液不褪色，说明处品红溶液不褪色，说明SOSOSOSO2 2 2 2已经完全除去；已经完全除去；已经完全除去；已经完全除去；处澄清石灰水变浑浊，说明有处澄清石灰水变浑浊，说明有处澄清石灰水变浑浊，说明有处澄清石灰水变浑浊，说明有COCOCOCO2 2 2 2。【练习练习】下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A.A.NaNa2 2SOSO3 3 和和BaClBaCl2 2溶液作用，有白色沉淀生成，溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失。加稀硝酸后沉淀不消失。B.B.将将SOSO2 2气体通入气体通入BaBa（OHOH）2 2溶液中有白色沉淀溶液中有白色沉淀生成。生成。C.C.将将SOSO2 2气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液中有白色沉淀生成。溶液中有白色沉淀生成。D.D.将将SOSO2 2气体通入用硝酸酸化的气体通入用硝酸酸化的BaClBaCl2 2溶液中有溶液中有白色沉淀生成。白色沉淀生成。C1.1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是()()A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 B D B D课堂练习：课堂练习：C C2.2.除去除去SOSO2 2中中HClHCl，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（）A.A.烧碱溶液烧碱溶液 B.B.苏打溶液苏打溶液 C.C.饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液 D.D.品红溶液品红溶液3.3.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是（的方法是（）A.A.通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B.B.通入澄清石灰水通入澄清石灰水 C.C.通入品红溶液中通入品红溶液中 D.D.通入酸性高锰酸钾溶液通入酸性高锰酸钾溶液 CD4.4.检验检验SOSO2 2中是否含有中是否含有COCO2 2，应采取的措施（，应采取的措施（）A.A.通过澄清石灰水通过澄清石灰水 B.B.通过通过BaBa（OHOH）2 2溶液溶液 C.C.通过足量酸性通过足量酸性KMnOKMnO4 4溶液后，再通过石灰水溶液后，再通过石灰水 D.D.通过足量溴水后，再通过石灰水通过足量溴水后，再通过石灰水 CD