课时训练19 铁及其化合物公开课.docx
课时训练19 铁及其化合物1. （2015浙江1月学考）以下关于铁及其化合物的说法中，不正确的选项是（）A.金属铁可被磁铁吸引C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCL.以下物质不能通过化合反响得到的是（A. Fe（OH）3 B. Fe（OH）2B.铁元素有可变化合价D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化 ）C. CuOD. Fe?O42 .以下试剂中，不能使Fe2+转化为R?+的是（）氯气NaQ溶液 KMnO4溶液氯气NaQ溶液 KMnO4溶液盐酸NaNCh溶液A.B.C.D.以下离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 的 KNO3 溶液中：H*、Fe2+ C、SOfB. 的 FeCh溶液中：NO、Na，、K+、CIO-C.使酚配变红的溶液中：Na'、C、SOFx Fe3+D.酸性溶液中：NO.；、SOf> Fe3+> Mg2+.以下离子方程式书写正确的选项是（）A. FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+ + H2OB.过量的铁粉与稀硝酸反响：Fc+4H" + NO； =Fc3+NOf+2H2OC.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H' =Fe2+ +2H2OD.向 Fe（OH）3 中加入氢碘酸：2Fe（OH）3+6H+ + 2=2Fe2+ + L+6H2O 6.某铁的氧化物样品，用50 mL 2 moi/L的盐酸恰好完全溶解，假设所得溶液吸收标准状况下Cl2 224 mL,可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子。那么该样品可能的化学式是A. FeO B. Fe304C. FqOs D. FesO?7 .在FeCb和Q1Q2的混合溶液中加入过量的铁粉，假设充分反响后溶液的质量没有变化, 那么原混合溶液中Fe3+和Cd'的物质的量浓度之比为（）A. 2 ： 7 B. 1 ： 7C. 7 ： 1D. 5 ： 14.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在如下图的转化关系（局部生成物和反响条件 略去）。以下推断不正确的选项是（）A.假设D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，那么A可能是铁B.假设D是一种强碱，那么A、B、C均可与X反响生成DC.假设D为NaCl,且A可与C反响生成B,那么E可能是CO?D.假设D是一种强酸且可与铜反响生成B或C,那么A既可以是单质也可以是化合物.常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（硝酸只被还 原为NO气体），假设再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图。以下有关分析错误的选项是（）尸体体机A.原混合酸中NO3的物质的量为0.2molB.原混合酸中H2s。4物质的量浓度为2moi/L| ，/OA段与BC段反响中电子转移的物质的量之比为2： 1HD.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=l0 54,12,020帙曲的原防. （201&8月浙江温州选考模拟,25）某混合物W由Cu、Fe2O3. SiM NaCl中的一种或几种物质组成，进行如下实验：以下有关说法不正确的选项是（）A. W中一定含有Cu、Fe2O3, SiCh，可能含有NaQ溶液X水KM、涌液.健液强机红包B.溶液X中一定含有的阳离子为HI Cu2 Fe2+, 一定不含有Fe3+C. 6.56g W 中 SiCh的质量为 2.40gD.混合物 W 中，n （Fe2O3） ： n （Cu） =1 ： 4. AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答以下问题:（1）物质C和E的名称分别为、； 囚"仞 £ .白灯而砺F（2）可选用不同的A进行反响，假设能在常温下进行，其化学方程式为；假设只能在加热情况下进行，那么© 同反响物A应为：（3）反响的化学方程式为；（4）新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G,检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为 o.如下图装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色 的变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填 写以下空白：（1 ）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是, A中反响的离子方程式是。（2）实验开始时就先将活塞E （填“翻开”或“关闭” C中收集到气体的主要成分是 o（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程 o（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，预期观察到的现象是:。10 .硫酸亚铁晶体（FeSOy7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁 元素的含量。实验步骤如右图，请回答以下问题：（1）证明步骤滤液中含有Fc?+的方法是取样,先滴加KSCN 溶液，再滴加，该过程的现象为I。片 o I-（2）步骤加入过量H2O2的目的是（3）步骤中反响的离子方程式是。（4）假设实验中铁无损耗，那么每片补血剂中含铁元素的质量为 g0.高铁酸钾（KzFeO）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生 产工艺流程如图1：足M的朱气KCH固体90%的溶液图1图2请同答以下问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Ch发生反响的离子方程式:o （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A.为下一步反响提供碱性的环境B.使KC1O3转化为KC1OC.与溶液I中过量的CE继续反响，生成更多的KC1OC. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反响速率（3）从溶液H中别离出KzFeCh后，还会有副产品KNO3、KC1,那么反响中发生反响的离 子方程式为。每制得59.4g K2FeO4,理 论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。（4）高铁酸钾（KzFeCh）作为水处理剂的一个优点是能与水反响生成胶体吸附杂质，配平 该反响的高子方程式：FeO42 +H20Fe（OH）3 （胶体）+02T+OH （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过 程中阳极的电极反响式为 o（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反响式为充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O ，放电时电池的负极反响式放电为 o
