2021-2022学年湖南省常德市王家厂中学高一化学上学期期末试卷含解析.docx

2021-2022学年湖南省常德市王家厂中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1 .氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂ImolHH键消耗的能量为QkJ, 断裂1 mol 0=0键消耗的能量为Q2 kJ,形成Imol HO键释放的能量为Q3 kJ。 下列关系式中，正确的是（）A. 2Qi+Q2 >Q3 B. Q1+Q2 >2Q3 C. 2Qi+Q2 <4Q3 D. 2Qi+Q2 <2Q3参考答案：c略2 .下列实验方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸储的方法将自来水制成蒸馈水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 参考答案：D略3 .下列离子方程式正确的是A.过氧化钠加入水中：2O22- + 2H2O=4Oir + O2TB.向 NaHCCh溶液中滴力口 NaOH 溶液：H+ + OH =H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2OD.向 AlCb溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al（OH）3i + 3NH4+2 2 H H CIC 一 2 2 H H CIC.有机物的结构可用键线式表示，如：。凡一CH=CHCH可简写为八J .可简写为I_I.玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式参考答案:CioHI6【考点】分子式.【分析】在键线式中，拐点和端点均代表C原子，将H原子省略，然后根据一个C原子 能形成4条价键来分析C原子上所连接的H原子个数，据此分析.【解答】解：在键线式中，拐点和端点均代表C原子，故此有机物中共含10个C原子， 而H原子被省略，由于一个C原子能形成4条价键，故得出C原子上所连接的H原子个 数共为16个，故分子式为：Ck)Hi6.故答案为：Ci()H16;. (1) 6.02X 1()22个Na+的物质的量为:(2) 3mol H2。的质量为：，(3)标况下33.6LCO的物质的量为:,(4) 49克H2s。4中，氢元素的质量为：;将该硫酸溶于水后与足量的锌反应，生成的氢气在标况下的体积为：o参考答案：(1)0.1 mol (2)54g (3) 1.5mol (4)lg (5)11.2L略19.已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物,可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题:（1）A的分子式是， C的名称是， F的结构简式是（2） D分子中的官能团名称是，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是（3）写出反应、的化学方程式并指出的反应类型:反应：;反应：,反应类型是 反应。参考答案：C2H4 乙醛士CH2 - CH2%竣基 向D中滴几滴NaHCCh溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液 变红），则含有竣基官能团（其他合理方法均可）5 >2c2H5OH+O2 L 2cH3cH0+2氏0;衣皈兹、.CH3coOH+C2H50H -CH3coOC2H5+H2O酯化（或取代）【分析】已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机 物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4; C为乙醛；F为聚乙烯，其结构 简式为fCH2_CH2打；（2） D为乙酸，含有的官能团名称是竣基；叛基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸 性大于碳酸，则可用向D中滴儿滴NaHCCh溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或 溶液变红），则含有竣基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2c2H5OH+O22cH3CHO+2H2O;反应为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙浓硫酸、酯和水，属于取代反应，方程式为CH3coOH+C2H5<DH CH3COOC2H5+H2OO参考答案:D【分析】A. 氧 化 物 应 保 留 化 学 式； B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式； C.电荷不守恒；D.二者反应生成氢氧化铝和氯化镂。【详解】A.过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式，A错误；B.HC03-属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子形式，应保留化学式形 式，B错误；C氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷不守恒，C错误；D.向A1CL溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化镂，离子方程式书写正确；D正确； 综上所述，本题选D。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误 时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆 了，这的就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电 荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还 是能够快速准确的解决问题的。4.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】化学键.【分析】A.共价化合物中只含共价键；B.离子键是由离子通过静电作用形成的；C.离子化合物中也可能含有共价键；D.含有离子键的化合物是离子化合物.【解答】解：A.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；B.离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离 子键，故B错误；C.离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键 的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确； 故选B.5,下列说法中，正确的是（）A.构成原子核的微粒中都含有中子B.任何原子或离子的组成中都含有质子C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素D.某元素原子最外层有2个电子，则它一定是HA元素参考答案：B分析：A.；h中没有中子；B.任何原子或离子的组成中都含有质子；C.根据元素的概念分析；D. He的最外层电子数是2,属于。族。详解：A.构成原子核的微粒中不一定都含有中子，例如;口中没有中子，A错误；B.任何原子或离子的组成中都含有质子，B正确；C.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，因此质子数相同的微粒不一 定属于同一种元素，c错误；D.某元素原子最外层有2个电子，则它不一定是HA元素，例如He是0族，D错误，答案选B。6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法硫酸化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H；SO<相对分子质量：98密度:1. 84 g/cm3正确的是（）质蚩分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.ImolCu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制J 200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题.1000P 3分析：A.根据c=M一计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B.铜在浓硫酸中反应不生成氢气；C.根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析.D.硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2 倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸 不变，据此判断；1000义 1.84X98%解答：解：A.该硫酸溶液的物质的量浓度为98 mol/L=18.4mol/L,故A错误；B.铜在浓硫酸中反应生成SO2,不生成氢气，故B错误；C.设配制200mL4.6mol?L的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL,由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质 的物质的量不变可知 0.25Lx4.6mol/L=xxl8.4mol/L,解得 x=0.0625 L=62.5mL,故 C 正确； D.硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2 倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸 不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L,故D错误； 故选C.点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项C易错点，注 意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答.7.下列各物质中含氮原子数最多的是（）A. O.lmolNH4clB. 0.1molNH4NO3C. 1.204X1023 CO（NH2）2D. 0.2mol NH3 H2O参考答案：C略8 .下列叙述中错误的是A.原子半径：C1>S>O B.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCl>HBr D.酸性：HCIOaH2so4>H3Po4 参考答案：A.某待测液中可能含有A#+、Fe3 K NH4+、Cl一等离子，现通过如下实验对 其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。（2）向（1） 的待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出现，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶 解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝。下列结论不正确的是A.该待测液中一定不含CB.该待测液中一定没有的阳离子是Fe'+C.该待测液中一定含有的阳离子是Al"、NH；D.该待测液中是否含有 不可通过焰色反应进行检验参考答案：10.(原创)化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是参考答案：A.为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B.我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D.由铝土矿(主要含AI2O3，还含有Fe2()3、SiCh等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及 复分解反应C略1L定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 C】、C2、C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为Omol/L、0.4mol/L> O.lmol/L,则下列判断正确的是()A.d： c2=4： 1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为1:2C.ci的取值范围为0mol/L<C<0.l4moi/L D. X、Y的转化率相等参考答案：DA.设X转化的浓度为x,X (g) +4Y (g) 2Z (g)初始浓度：CiC2C3转化浓度：x4x2x平衡浓度：O.lmoLL_1 0.4mobL-1 O.lmolL-1 则：ci： C2= (x+O.lmoL-L-1) ： (4x4-0.4mol-L_1) =1： 4,故 A 错误；B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为4： 2,即VY (正)：VZ (逆)2： 1,故B错误；C、反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分 析进行，则0<ci，如反应向逆反应分析进行，则ci<0.15mol.L",故有。<ci<0.15molL- ,故C错误；D、反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状 态时，转化率相同，故D正确；故选D。12.下列由事实得出的结论错误的是A. 1991年国际上第一次采用张青莲测定的锢元素的精确原子量作为标准数 据，说明中国人的科学水平具有国际竞争能力。B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承 又要创新C. C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为 以理论研究为主的学科参考答案：D.等物质的量的Na2c03与NaHC03分别跟足量等体积等浓度的盐酸反应,下列说 法正确的是()A.Na2c。3 放出 CO2 多B.NaHC03 放出 CO2 多C.放出相同体积的C02 D.反应一样快参考答案：C略13 .分别完全沉淀等物质的量浓度的KQ、CaCb和AlCh溶液中的Ch消耗相同物质的量 浓度为AgNCh溶液的体积之比为3： 2： 1,贝UK。、CaCl2> AICI3溶液的体积之比为( )A. 6： 3： 2 B. 1： 1： 1 C. 9： 3： 1 D, 3： 2： 1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算.【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L,完全沉淀相同体积的KC1、CaCb、AICI3 溶液中的C1-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L,发生反应Ag+Cl- =AgClJ,令NaCl、MgCb、A1CL溶液的体积分别为xL、yL、zL,溶液浓度均为 amol/L,根据方程式列式计算.【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L,完全沉淀相同体积的KC1、CaCb、 AICI3溶液中的Ch消耗相同浓度的AgNCh溶液的体积分别为3L、2L、1L,令KC1、CaCb、AICI3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L,溶液浓度均为amol/L,根据 Ag+CkAgClJ,可知：3c二xa, 2c=yx2a, lc=zx3a, 故 x： y： z=9： 3： 1, 故选：C.【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应 是解题关键.15.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NaB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NaC.标准状况下，22.4L氯气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3Na 参考答案：D铁的物质的量为O.lmoL其与足量盐酸反应转移的电子数为0.2Na，A不正确；B. 因不知道常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L甲烷的物质的量，故无法计算其中 含有的氢原子数，B不正确；C.标准状况下，22.4L氨气的物质的量为ImoL因氨气分子 为单原子分子，故其所含原子数均为Na，C不正确；铝的物质的量为O.lmoL其 与足量的盐酸反应后，铝转化为AF+,故其失去的电子数为0.3Na，D正确。本题选D。 点睛：本题考查了有关阿伏加德罗常数的计算和判断。要求学生能根据题中所给的有关物 质的物理量计算出该物质的物质的量。关于电子转移的问题，最简单的方法是根据其在反 应中所含元素的化合价变化来确定该物质电子转移的数目，不必根据化学方程式进行计 算。关于气体体积的计算，一定要看清三点：一是气体的温度和压强是否为标准状况，二 是确定其在标准状况下确实为气体，三是确定气体的分子结构。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol-L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解；继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线l-2cm处，改用 小心滴加蒸储水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入 中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸储水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）容量瓶用蒸储水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓 度;定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度;定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 o参考答案：（1） 5.9 ；胶头滴管；100容量瓶；（3）无影响；偏低；无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）