课时规范练4　物质的量　气体摩尔体积.docx

课时规范练4物质的量 气体摩尔体积基础巩固1.下列指定微粒数目一定相等的是（）A.等质量的"N2与12cl60中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4CI与（NHQ2SO4溶液中的NH。数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cb反应时转移的电子数2 .（2020山东六地部分学校线上考试）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.l7 g由H2s与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NaB.90 g果糖（C6H12O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NaC.l mol由乙醇与二甲醛（CH3OCH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NaD.已知22： Ra-X+匆e,则0.5 mol X中含有的中子数为34NA OO.（2020山东德州期末）H前，科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶 的冰，该冰称为“气态冰下列说法不正确的是（）A.该冰中含有水分子B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.l8 g “气态冰”在标准状况下体枳等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子3 .（2020甘肃天水一中开学考试）下列说法中正确的是（）A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积氏等质量的02和H2的物质的量之比为16 ： 1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量与压强成反比.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A.体积之比为13 ： 13 ： 14B.密度之比为14 ： 14 ： 13C.质量之比为1 ： 1 ： 1D.原子数之比为1 ： 1 ： 14 .（2020辽宁大连三中月考）用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）在标准状况下,以个SO3分子所占的体积为22.4 LS?和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数定为0.2必标准状况下,22.4 L NO和1 1.2 L 02混合后气体的分子总数为1.5必1 mol AIQ3溶于1 L水中，所得溶液含有1/VaAI3+在标准状况下,22.4 LCI2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为岫©100 mL I molLFe2（SO4）3溶液中,Fe"和SO；-的数目总和是（）.5NaA.B.C.D.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算（设刈为阿伏加德罗常数的值）： （1）2.3 g乙醇含有 个氢原子，所含共价键的物质的量为，其中官能团羟基所含的电子数为。（2）某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为 o（3）9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C,则此氯化物的摩尔质量为。（4）6.72 L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO?）后，生成Fe的质量为 g,转移的电子数目为。能力提升.（2020山东青岛二中模块考试）捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（必为 阿伏加德罗常数的值）（）co2A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NaB.10.1 gN（C2H5）3中所含的非极性共价键数目为L8NaC.2 mol Au与2 mol比中所含的分子数目均为2;VAD.100 g 46%甲酸水溶液中所含的氧原子数目为52高温9.（2020福迂厦门期末）设阿伏加德罗常数的值为必,可利用反应2MgO+Si»2MgT+SiC）2获取金属镁。每生成1 mol Mg时，下列说法不正确的是（）A.消耗的MgO质量为40 gB.断裂SiSi键的数目为NaC.转移的电子数为2NaD.生成镁蒸气体积为22.4 L10.（2020河北“五个一”名校联盟收官考试）002是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,其沸点 为II ,凝固点为-59。工业上可用下列反应原理制备C10M液相反应）：2FeS2+30NaCK）3+14H2sCh 一Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102+ I4H2Oo设Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.在标准状况下,2 240 mLClOz含有原子数为0.3必B.若生成1.5 mol Na2so4,则反应后的溶液中Fe"数目为0.2MC.48.0g FeS?完全反应,则上述反应中转移电子数为6NaD.每消耗30 mol NaCICh住成的水中氢氧键数目为14Na11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2,右 边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）41A.右边与左边分子数之比为4 ： 1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 12.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为(用心表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体电子总数为(用Na表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为 L。13.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常 状况(约20 、1.01x105状)下的气体摩尔体积(%)。铝< 口金酸 破 稀【.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置. I中发生反应的离子方程式: (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入 锥形瓶中。请帮助他们分析其原因:o(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理 由：II .乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为,稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氧气,也会将 瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使 所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：测定时间实验,- 刖实验 后铝铜合金质量Jgmi量液管(C)体积 inLV|V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Wm=。拓展深化14.(2019福建龙海模拟节选)钻及其化合物广泛应用磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。3 6 2 818.1 10眼gE襟拄晅草酸钻是制备钻的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钻(COC2O42H2O)在空气中受热的质量变 化曲线，曲线中300 C及更高温度时所得固体均为钻氧化物。- 4(150,14.70 g) 8(225 , 14.70 g)：l,C(3QO,8；O3 g),00350(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为225-300 C发生反应的化学方程450 600 750 900温度/(填化学式)。试写出3点对应的物质与02在式:O(2)取一定质量的二水合草酸钻分解后的钻氧化物(其中Co的化合价为+2价、+3价)，用480 mL 5 mobL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCL溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钻氧化物 中钻、氯原子的物质的量之比为。课时规范练4物质的量气体摩尔体积1 .A 42与12cl6(3摩尔质量均为28 g小吸口,故等质量的飞2与12cl6。分子数相同,A项 正确;等物质的量的C2H4与C3H6所含碳原子数之比为2 : 3,B项错误;等体积等浓度的 NH4cl与(NH4)2SO4溶液中NH1数目不相等,C项错误;铁和氯气反应生成氯化铁,56 g铁 完全反应生成FeCb转移3 moi电子，铜和氯气反应生成氯化铜,64 g铜完全反应生成 CuCb转移2 moi电子，故等质量的铁和铜分别与足量C12反应转移电子数不同,D项错 误。2 .A 假设17 g全部为H2S,含有质子物质的量为一"g凶2+16)=9 mol,假设全部为 34 g molPH3,含有质子物质的量为17 g “X(3+15尸9 mol,则17gH2s与PH3的混合物中含有质 34 gmol子的物质的量为9mol,A项正确;果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,贝I90 g果糖中含有非极性键的物质的量为 也 Jx5=2.5 mol,B项错误;乙醇的结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为 180 g molCH3O-CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此1 mol该混合物中含有羟基的数目不 可能为Na,C项错误;由已知可推出X的质量数为222,质子数为86,则0.5 molX中含有 中子的物质的量为0.5 molx(222-86)=68 moLD项错误。3 .C该冰是由水分子形成的,A项正确;“气态冰”与普通冰一样都是由H?O分子构成，因 此物质的化学性质相同,B项正确;18g“气态冰”的物质的量是1 mol,由于状态为固态，所 以不能使用气体摩尔体积计算,C项错误;构成“气态冰”的分子是H2O,水分子为极性分 子,D项正确。4 .A同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同,则体积相同,A项正 确;假设质量都是1 g簿Q)： 但2)* mol ： ； mol=1 : 16,B项错误;不同的气体若体积不 等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体压强有关,C项错误;同温同体积时，两种气 体的物质的量之比等于压强之比,D项错误。5.B假设质子都有14 moi，则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1 mol、1 moL ImoL等温等压下，体积之比等于物质的量的比,即体积之比为1 ： 1 ： 1,A错误;等 温等压下，密度与摩尔质量成正比,即密度之比为14 ： 14 ： 13,B正确;质量之比为(1 molx28 g mol-1) ： (1 molx28 g mol1) ： (1 molx26 g moF,)=14 ： 14 ： 13,C 错误;原子个数 之比为(1 molx2) : (1 molx2) ： (1 molx4)=l ： 1 : 2,D 错误。6 .A 在标准状况下,SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算其体积,错误;S2和S8 的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为粤xNa=0.2Na,正确;标准状况下,22.4LNO 和11.2 L 02混合后恰好生成22.4 L NCh,但NO2存在平衡2NO2-N2O4,则气体的分子 总数小于Na,错误;1 mol A1C13溶于1 L水中，由于铝离子水解,因此所得溶液含有的 AP+小于1 mol,错误;在标准状况下,22.4LCh与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子 数为Na,正确;H)()mL 1 molLFe2(SO4)3溶液中Fe3+发生水解，所以Fe3+ SOf的总数 小于0.5Na,错误。7 .答案(1)0.3Na 0.4 mol 0.45Na (2)24 L-mor1 (3)95 g-mol" (4)11.2 0.6Na 解析(1)2.3 g乙醇的物质的量为一2"自=0.()5 mol,0.05 mol乙醇分子中含有氢原子的物 46 g mol质的量为0.05 molx6=0.3 mol,含有氢原子数为0.3Na；一个乙醇分子共含有8个共价键， 则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 molx8=0.4 mol;0.05 mol乙醇分子中 含0.05 mol羟基,0.05 mol羟基含有电子的物质的量为9x0.05 mol=0.45 mol,含有电子数 为 0.45Na。(2)8 g氧气的物质的量为r=0.25 mol,().25 mol氧气在该条件下的体积为6 L, 32 g mol则该条件下的气体摩尔体积为7r之=24 L mor'oO.zbmol(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cr,该氯化物的物质的量为().1 mol,则 此氯化物的摩尔质量为给95 g-mol 'o O.lmol(4)标准状况下6.72 L 一氧化碳的物质的量为 672 L0.3 mol,0.3 mol CO完全反22.4 L mol应生成二氧化碳失去电子的物质的量为0.3 molx(4-2)=0.6 mol,转移电子的数目为0.6Na,根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为0：7=0.2 mol,生成铁的质量为56 g-mol''x0.2 mol=l 1.2 go.D 标准状况下,22.4LCCh的物质的量为1 mol,1个CO2分子中含有22个电子，则1 mol CO2所含的电子数目为22Na,A项错误;10.1 g N(C2H5)3的物质的量为101 g 0.1 101 gmolmol,l个N(C2H5)3分子中含有3个CC非极性键，则0.1 mol N(C2H5)3含非极性共价键 数目为0.3Na,B项错误;Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成,不含有分子,C项 错误;10()g46%甲酸水溶液中甲酸的质量为46g,物质的量为1 mol,故含2Na个氧原子， 而溶液中水的质量为54 g,水的物质的量为3 mol,故含3Na个氯原子，因此溶液中共含 57VA个氧原子,D项正确。8 .D 每生成1 mol Mg时会消耗1 mol MgO,其质量为1 molx40 g-mor,=40 g,故A不符 合题意;每生成1 mol Mg,会消耗0.5 mol Si,断裂SiSi键0.5 molx2=l mol,故B不符合 题意;每生成1 mol Mg时，转移电子的物质的量为1 molx2=2 mol,其数目为2Na,故C不 符合题意;未说明是否处于标准状况，故无法计算镁蒸气的体积，故D符合题意。9 .C C1O2的沸点为11 ,标准状况下为液体,2 240 mL C1O2的物质的量不是0.1 mol,A 错误;Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目,B错误;48.0 g FeS2物质的量为 48=0.4 mol,由化学方程式可知,2 mol FeSz反应转移30 mol电子，则0.4 mol FeS? 120 g mol完全反应转移电子数为6Na,C正确;消耗30 mol NaCICh时生成14 mol水,一个水分子中 有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28Na,D错误。10 .C左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，左 右体积之比为4 ： 1,则左右气体物质的量之比为4 ： 1,所以右侧气体物质的量是J mol=0.25 molo气体分子数与物质的量成正比,则右边与左边分子数之比为1 ： 4,A错 误;右侧CO的质量为28 g.mol"x0.25 mol=7 g,B错误;相同条件下密度与摩尔质量成正 比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍,C正确;相同条件下气体的体积与物 质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的 物质的量为 1 mol-0.25 mol=0.75 moLD 错误。11 .答案(1)36 g mor1 (2)0.4Na (3)©28 g mol-1 2.8Na 4.48解析(。标准状况下混合气体的体积为8.96 L,则其物质的量二瑞篙=0.4mM则混合气体的平均摩尔质量为:)”=36 g-mol 'o 0.4mol d(2)CO2和CO分子都含有1个碳原子，混合气体的物质的量为0.4 mol,则碳原子的 物质的量为0.4 mol,所以混合气体中碳原子的个数为0.4Na。(3)混合气体通过NaOH溶液时CO2气体被吸收，再通过浓硫酸干燥气体,所以气 球中收集到的气体为纯净的CO气体,其摩尔质量为28 g-molo设混合气体中CO的 物质的量为，则CCh物质的量为0.4 mol-，根据混合气体的质量可得28 gmol/x+44 g-mor'x(0.4 mol-n)=14.4 g,解得 n=0.2 mol,l 个 CO 分子含有 14 个电子，所以 0.2 mol CO 含有2.8Na个电子。气球收集的CO的物质的量为0.2 mol,则其体积为0.2 molx22.4 L mor'=4.48 Lo.答案.2A1+6H+2Al3+3H2T(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等IIII9"2),500(7711-7712)Lmol'1解析I .(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的离子方程式为2A1+6H+2 Al3+3H2T。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压, 所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的 体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下，生成的氢气的体 积与排出空气的体积相等，所以没有影响。II .2A1+6H+ 2Al3+3H2T2 mol3 molmi-m? .(V?-i)x103." molimol乙/VmLmol'114.答案CO3O4 3coe2O4+2O2MO3O4+6CO2 (2)5 : 6解析由图可知,COC2O4QH2O的质量为18.3 g,其物质的量为0.1 mol,钻元素质量为5.9g,C点钻氧化物质量为8.03 g,氧化物中氧元素质量为8.03 g-5.9 g=2.13 g,则氧化物中钻原子与氧原子物质的量之比为().1 mol ： 213g产3 ： 4,故。点剩余固体的化学成分16 g mol为CO3O4；Z?点对应物质的质量为14.70g,与其起始物质的质量相比减少18.3 g-14.7 g=3.6 g,减少的质量恰好为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4,CoC2(D4与氧气反应生 成CO3O4和二氧化碳，该反应的化学方程式为3COC2O4+2O2CO3O4+6CO2o(2)由电子守恒可得h(Co3>2/?(C12)=2x 4 48 L .=0.4 mol,由电荷守恒:(钻原子)怠22.4 L mol'1二(Co")溶液二%?(Cr)=:x().48 Lx5 molL”-2x4 48 L = mol,所以固体中的 /z(Co2+)=l z 乙22.4 L molmol-0.4 mol=0.6 mol,根据化合价代数和为 0,氧化物中 (0尸。'molxZjO/molxB=? moj,故该钻氧化物中 (Co) ： (O)=1 mol ： 1.2 inol=5 : 6。