2021-2022学年湖南省衡阳市常宁市侏樟中学高二化学上学期期末试卷含解析.docx

2021-2022学年湖南省衡阳市常宁市侏樟中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。).下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的 是()A.原子半径：Si > P > S > ClB.最高正价：C < N < 0 <FC.金属性：Na < K < Rb < CsD.非金属性：P < S <Cl参考答案：B.关于铝及其化合物的下列说法不正确的是A. Al(0H)3可以用来做胃酸中和剂B.铝及其合金很早就得到了广泛的使用C.不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物D.AI2O3可以用来制造耐火生烟、耐火管等实验仪器参考答案：B略基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是冏围匚口 H o- 2s：<<-< 2p2s ：< ：-： 2p :"""""" 2s <<<2p3.参考答案:4.下列叙述中，正确的是能发生酯化反应的酸一定是竣酸油脂水解后得到的醇都是丙三醇天然蛋白质水解的最后产物是多种a氨基酸淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应A.只有B.C.D.参考答案：5.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A.分子式为C25H20B.分子中所有原子有可能处于同一平面C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D.该有机物属于芳香燃参考答案：C.在1L密闭容器中加入2moiA和ImolB,在一定温度下发生下列反应:2A(g) + B(g) 23c(g) + D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器 体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a% 的是()A. 3moic 和 ImolDB. 4moic 和 ImolDC. 2molA> ImolB 和 3molCD. 1.9molA> 0.95molB> 0.15molC 和 0.05molD参考答案：AD略6 .下列说法不正确的是A.催化剂可以改变化学反应速率B. 2 mol SO2 与 1 mol O2 混合一定能生成 2 mol SO3C.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率D.化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等参考答案：略8.有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的 洁白的银耳对人体是有害的.这些不法商贩制取银耳利用的是()A. S的漂白性 B. S的氧化性C. SCh的漂白性D. S02的还原性参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质.专题：氧族元素.分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，据此 分析解答.解答：解：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等， 但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制是利用 二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，故选C.点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫具有氧化性、还原性及漂白性，明确二氧化硫 漂白原理，知道二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别，题目难度不大.9.已知：25° C 时,KSpMg(0H)2=5.61X10-12, KSpMgF2=7. 42XW11。下列说法 正确的是()25° C时，饱和Mg(0H)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg?+)大A. 25° C时，在Mg(0H)2的悬浊液加入少量的NH4cl固体，c(Mg?+)增大25° C时,卜馆(0由2固体在2011110.01111014氨水中的1比在20mL0. Olmol/LNH4C1 溶液中 的Ksp小25° C时,在Mg(0H)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(0H)2不可能转化成为MgF2参考答案：B略10 .将O.lmol两种气体煌组成的混合气完全燃烧后得3.36L (标况)CO2和3.6g水，对于组成判 断正确的是()A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烯C. 一定没有甲烷D. 一定没有乙烷参考答案：A11 .下列物质中存在顺反异构体的是2 一氯丙烯B.丙烯 C. 2一 丁烯 D. 1 一丁烯参考答案:C略12.黄曲霉素AFTB1如图是污染粮食的真菌霉素.人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会 发生突变，有转变成肝癌的可能性.与Imol黄曲霉素起反应的乩或NaOH的最大量分别是7 mol, 2 molA. 6 mol, 1 mol D. 7 mol, 1 mol参考答案：A解：黄曲霉毒素（AFTB）含有1个-COO-,水解可生成-COOH和酚羟基，二者都可与NaOH反应，则Imol黄曲霉毒素消耗2molNaOH,O分子中含有2个C=C, 1个人和1个苯环，都可与氢气发生加成反应，所以Imol黄曲霉毒素可与6mol氢气发生加成反应，故选A.13.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.使用催化剂，提高合成氨的产率C.高钵酸钾（KMnOQ溶液加水稀释后颜色变浅D. H2、12、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A略14 .洗涤做过银镜反应的试管和制取酚醛树脂的试管，最好选用下列试剂中的A.浓氨水和酒精B.盐酸溶液和氨水C.稀硝酸溶液和酒精 D.烧碱溶液和盐酸参考答案:C.在2A + B U3C + 5D反应中，表示该反应速率最快的是()B. u (B) =0.3 mol /D. u (D) = 1 molA. u (A) = 0. 5 mol / (L s )(L s )C. u (C) = 0. 8 mol / (L s )/ (L s )参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OH-； AH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c (H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素.专题：基本概念与基本理论.分析：水的电离平衡：H2O?H+OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c (H+)或c (0H )的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c (H+),则pH减小.解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c (H+)增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c (0H )增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3coONa,醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移 动，c (H+)降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减 小，故D错误；故选A.点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主 要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单.三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.根据题意回答下列问题Fe?+的电子排布式为基态铜原子简化电子排布式 为Se价电子排布图为第二周期第一电离能由小到大的次序为铭原子的原子结构示意图为参考答案： 1 s22s22P63s23P63d6 Ar3d 1 04sl I<s P4<4)2XI?IAil | A A A I' J，" ' I'Li B Be C O N F Ne ®略.限使用下列试剂：酚酥溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化镂晶体、浓盐酸、熟石 灰粉末、醋酸镀晶体和蒸储水。根据弱碱在水中存在电离平衡;弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3- H20是弱碱。请简述实验方法 及现象。(1)应用根据的实验方法及现象(2)应用根据的实验方法及现象参考答案：(1)取少量稀氨水，滴入酚酸试液，溶液呈红色，加入醋酸钱晶体，溶液的红色 变浅(2)取少量NH4cl晶体，加蒸储水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色略18 . (8分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天 梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该 化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子 结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的分子式为，结构式为。(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物 质，写出该反应的化学方程式 o(3) NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HC1=NH4C1o试 写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式参考答案:(8分)(1) N2H4(结构式略)（每空 2 分）（2） N2H4+2H2O2二冲+4&0（3） N2H4+2HCl=N2H6c12略