酸和碱的中和反应人教版化学九年级下册精品名师公开课ppt课件 .ppt

第十单元课题2酸和酸和碱的中和反应碱的中和反应如何证明冶炼厂的废如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使水显酸性？应如何使废水呈中性？废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何废水显碱性？应如何使废水呈中性？使废水呈中性？一、中和反应一、中和反应答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答答：起起指指示示作作用用。因因为为NaOH与与HCl反反应应无无明明显显的的现现象象发发生生，根根据据酚酚酞酞溶溶液液由由红红色色变变为为无无色色来来判判断断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时立即停止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时立即停止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，生成了反应，生成了 什么？什么？NaOH+HCl=NaCl+H2O碱碱酸酸水水盐盐思考思考:NaCl=Na+Cl-这这个个“盐盐”是是指指一一类类物物质质，和和平平时时说说的的“食盐食盐”可不同哦！可不同哦！探究酸与碱的反应探究酸与碱的反应中和反应中和反应中和反应中和反应:碱碱碱碱酸酸酸酸盐盐盐盐水水水水+中和反应的实质中和反应的实质中和反应的实质中和反应的实质:HH+OH+OH-=H=H2 2OO酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应中和反应。NaNa+和和和和ClCl-不变不变不变不变注意注意:有有盐盐和和水水生生成成的的反反应应，不一定是中和反应，如不一定是中和反应，如酸酸+金金属属氧氧化化物物盐盐+水水的反应的反应不是中和反应。不是中和反应。1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入加入酸性物质酸性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用（1 1）为为什什么么向向酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰，而而不不可可以以加加入氢氧化钠粉末？入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。（2 2）导致土壤显酸性的主要原因是什么导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：讨论：2.处理工厂的废水处理工厂的废水（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？（2）请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：HH2 2CaCaSOSO4 4(OH)(OH)2 22 2HH2 2OO（3）用用CaO来中和污水行不行来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)23.用于医药用于医药（1）中和胃酸过多）中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃中过多的盐酸。化学方程式化学方程式:Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO（2）中和蚁酸）中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。的碱性太强，具有强的腐蚀性。4.调配食物调配食物如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊溶液变红能使石蕊溶液变红能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红，石蕊溶液变蓝石蕊溶液变蓝石蕊和酚酞溶石蕊和酚酞溶液都不变色液都不变色三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pHpH的范围通常在的范围通常在014之间之间1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性表示溶液是酸性、中性还是碱性的。表示溶液是酸性、中性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液 讨论讨论:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系0 7 14碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法：测定方法：4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的的土壤中生长；土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；，可以了解空气的污染情况；注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健，可以了解人体的健康状况。康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45 唾液唾液6.67.1 胃液胃液0.91.5 乳汁乳汁6.67.6 胆汁胆汁7.17.3 胰液胰液7.58.0 尿液尿液4.78.4 粪便粪便4.68.43.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐。1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用:（1）农业）农业（2）工业）工业（3）生活）生活2.溶溶液液的的酸酸碱碱度度可可用用pH表表示示，用用pH试试纸纸可可以以测测定定溶溶液液的的酸酸碱碱度。度。pH在在014之间。之间。（2）了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义）了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业、工业、工业、环境、环境、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。（1）溶液的酸碱性与）溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=小结小结2.某某工工厂厂排排放放的的废废水水的的pH是是4.5，取取少少量量该该废废水水加加入入试试管管中中，再再滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色，如如果果要要使使试试管管里里溶溶液液的的pH升升高到高到7，可以采用，可以采用_的方法。的方法。无无加碱性溶液加碱性溶液1.pH=0的溶液是的溶液是（）A.不存在不存在B.酸性溶液酸性溶液C.碱性溶液碱性溶液D.中性溶液中性溶液B过关练习过关练习过关练习过关练习3.下下列列实实验验操操作作记记录录与与序序号号相相同同的的图图像像所所表表示示的的变变化化关关系系不不相相符合的是符合的是()A.向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸BBa(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H24.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH步骤步骤步骤步骤:（2）分别滴加酚酞，振荡。）分别滴加酚酞，振荡。变红的是变红的是NaOH溶液溶液（3）取少量）取少量NaOH溶液再分别滴溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。到另外两只试管中，振荡。（1）用三支试管，分别取少量三种无色液体。）用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，仍为变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞溶液将它们鉴别出来？能否用酚酞溶液将它们鉴别出来？