盐类的水解-(2).ppt
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）什么叫做盐？什么叫做盐？电离时能产生金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物溶液的酸碱性由什么决定？C(H+)=C(OH-)中性C(H+)C(OH-)酸性C(H+)NH4Cl=NH4+Cl-+NH3H2O水的电离平衡,C（OH-）,C(H+),使C(H+)C(OH-),溶液显性。右移减小增大酸【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OH+OHCH3COOHCH3COONa=CH3COO+Na+水的电离平衡,C（H+）,C(OH-),使C(H+)C(OH-),溶液显性。右移减小增大溶液呈性碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解电离程度：溶液呈性酸常见酸式酸根离子H2PO4-、HSO3-、HC2O4-HCO3-、HS-、HPO4-水解大于电离的离子电离大于水解的离子5.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性C、碱性D、不能确定D6.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C7.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)对应的酸 HClOCH3COONa碱性1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3H2CO3碱性正盐的水解程度酸式盐的水解程度MgCl2AlCl3不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)32、外因：温度：升温，促进水解。浓度：加水稀释，促进水解。加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3的水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？对于水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3+H2OH2CO3+OH混合前混合后六、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32水解。六、盐类水解的应用：(二)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；保存NH4F溶液：稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制FeSO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉(三)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液 NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性（相同温度和浓度）(四)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2Al3+与HCO3Al3+与CO32Al3+3AlO2+H2OAl(OH)346Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱的如：NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：阴离子：正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)七、电解质溶液中的守恒关系NH4+H+Cl-OH-七、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒阳离子：Na+、H+阴离子：OH、S2、HS又如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数=负电荷总数七、电解质溶液中的守恒关系2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L（元素或原子守恒）即c(Na+):c(C)2:1七、电解质溶液中的守恒关系3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)例1：在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是（）Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)A例2：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/LB
