二氧化硫课件精.ppt
二氧化硫课件第1页，本讲稿共24页无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体 密度比空气大密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水易溶于水（常温常压下（常温常压下 1:40）标准状况下二氧化硫的密度标准状况下二氧化硫的密度=64g/22.4L=2.86 g/L 有毒有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化易液化（10 ）一、物理性质一、物理性质第2页，本讲稿共24页亚硫酸盐与较浓硫酸反应亚硫酸盐与较浓硫酸反应 装置：装置：圆底烧瓶，分液漏斗圆底烧瓶，分液漏斗 收集方法：收集方法：向上排空气法向上排空气法 检验：检验：使品红溶液褪色使品红溶液褪色 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 尾气处理：尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收使用氢氧化钠溶液吸收 二、二氧化硫的实验室制取二、二氧化硫的实验室制取SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O第3页，本讲稿共24页三、化学性质 HSOHSO3 3-H H+SO+SO3 32-2-H H2 2SOSO3 3 H H+HSO+HSO3 3-（1）与水反应：）与水反应：SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3(亚硫酸亚硫酸)亚硫酸为弱酸，分步电离亚硫酸为弱酸，分步电离1.酸性氧化物酸酐(与CO2比较)二氧化硫又称亚硫酐二氧化硫又称亚硫酐第4页，本讲稿共24页 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除气体除二氧化碳二氧化碳外，还可能是外，还可能是二氧化硫二氧化硫。与碱反应与碱反应2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 （3）和碱性氧化物反应）和碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3第5页，本讲稿共24页0S+4S+6S被还原被还原被氧化被氧化（2 2）较弱氧化性：）较弱氧化性：2H2S+SO2 3S +2H2O失失4e4e2 4 0得得4e4e还原剂还原剂 氧化剂氧化剂第6页，本讲稿共24页（3 3）较强还原性）较强还原性使使KMnOKMnO4 4和溴水褪色和溴水褪色SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl第7页，本讲稿共24页思考思考 很多物质因为具有强氧化性而拥有了漂白性,这里SO2使KMnO4和溴水褪色是否也是由于它的氧化性呢?不可能不可能!KMnO4溶液和溴水的 氧化性都很强SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第8页，本讲稿共24页工业制硫酸工业制硫酸 SO3 +H2O H2SO44 6 SOSO3 3是一种是一种无无色色固固体，体，熔点（熔点（16.816.8。C C），沸点（），沸点（44.844.8。C C），），与与H H2 2O O反应生成反应生成H H2 2SOSO4 4，同时，同时放出大量的热。放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。工业上常用这两个反应制造硫酸。2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂 第9页，本讲稿共24页（4 4）漂白性：）漂白性：加热已褪色的KMnO4溶液和品红溶液,褪色了的品红溶液又恢复原来的红色而KMnO4溶液则未发生变化 这是由于二者的褪色原理不同造成的.SO2能使某些有色物质褪色,是由于SO2可和某些有色物质化合成无色物质,而这些无色物质却是不稳定的,易分解而恢复原来的颜色.故这种漂白是暂时的.而SO2使KMnO4溶液褪色,是由于发生了氧化还原反应,这种褪色是永久的.（漂漂白白原原理理：与与有有色色物物质质生生成成不稳定化合物）不稳定化合物）第10页，本讲稿共24页第11页，本讲稿共24页思考思考 前面还学过哪些物质具有漂白性?把氯气通入品红溶液中,溶液会褪色吗?若能,加热能恢复原来的颜色吗?为什么?第12页，本讲稿共24页氯水与氯水与SOSO2 2漂白性的比较漂白性的比较氯水氯水SO2漂白漂白原理原理氧化还原反应氧化还原反应生成不稳定的化生成不稳定的化合物合物,加热易分解加热易分解效果效果永久性永久性暂时性暂时性范围范围可漂白大多数有色可漂白大多数有色物质物质,能使紫色石能使紫色石蕊试液先变红后褪蕊试液先变红后褪色色漂白某些物质漂白某些物质,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊试液褪色试液褪色,只能使只能使之变红之变红第13页，本讲稿共24页漂白性物质小结漂白性物质小结物质物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭活性炭作用原理作用原理氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用变化变化化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化稳定性稳定性不可逆不可逆可逆可逆第14页，本讲稿共24页思考：思考：在潮湿条件下，将在潮湿条件下，将SO2与与Cl2等体积混合，其漂白等体积混合，其漂白性有何变化？性有何变化？漂白失效。因混合后发生以下反应：漂白失效。因混合后发生以下反应：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4SO2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？能使碘水褪色，是因其漂白性吗？不是因其漂白性，而是因不是因其漂白性，而是因为它有为它有还原性还原性的缘故。的缘故。第15页，本讲稿共24页二氧化硫(SO2)稀稀H2SO4Na2SO3氢硫酸氢硫酸溴水溴水KMnO4溶液溶液品红品红NaOH溶液溶液实验现象及解释：1 1、出现淡黄色沉淀、出现淡黄色沉淀、出现淡黄色沉淀、出现淡黄色沉淀SOSO2 2能和能和HH2 2S S反应，生成淡黄色不溶物反应，生成淡黄色不溶物2 2、溴水橙色褪去，滴加、溴水橙色褪去，滴加、溴水橙色褪去，滴加、溴水橙色褪去，滴加BaClBaCl2 2，生成不溶于，生成不溶于，生成不溶于，生成不溶于HNOHNO3 3白色沉淀。白色沉淀。白色沉淀。白色沉淀。SOSO2 2被被BrBr2 2氧化，从而使溶液颜色消失。氧化，从而使溶液颜色消失。3 3、KMnOKMnO4 4溶液的紫红色褪色。溶液的紫红色褪色。溶液的紫红色褪色。溶液的紫红色褪色。SOSO2 2具有还原性，被具有还原性，被KMnOKMnO4 4氧化，溶液颜色褪去。氧化，溶液颜色褪去。4 4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。SOSO2 2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。具有漂白性。化学性质小结：化学性质小结：第16页，本讲稿共24页SO2的用途制造硫酸杀菌消毒 漂白纸浆、毛、丝、草帽第17页，本讲稿共24页 CO2不能使溴水和KMnO4溶液褪色。因为CO2中C的化合价为最高价，不能再被氧化。区别SO2和CO2时，可将两种气体分别通过品红溶液，溴水或KMnO4溶液，使之褪色的是SO2。第18页，本讲稿共24页 往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl无法发生）往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 即会有白色沉淀生成。第19页，本讲稿共24页判断下列反应过程体现判断下列反应过程体现SO2的什么性质？的什么性质？SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红色褪去，通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红色褪去，又恢复为紫色。又恢复为紫色。（）SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。溶液中，红色褪去。（）SO2通入溴水中，橙色褪去（通入溴水中，橙色褪去（）SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（）SO2通入品红溶液中，红色褪去。通入品红溶液中，红色褪去。（）酸酐通性酸酐通性酸酐通性酸酐通性还原性还原性还原性还原性漂白性漂白性第20页，本讲稿共24页课堂练习：你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是 （）少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D C第21页，本讲稿共24页课堂练习：Na2SO3与与Na2S能否共存于同一溶液中？能否共存于同一溶液中？若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？（1）能共存）能共存（2）产生黄色沉淀）产生黄色沉淀SO32-+2S2-+2H+=3S+2H2O第22页，本讲稿共24页课堂练习：为防止酸雨、降低煤燃烧时向大气排放的为防止酸雨、降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，写出燃烧时，有关将生石灰和含硫煤混合使用，写出燃烧时，有关“固硫固硫”（不使含硫化物进入大气）反应的化学方程（不使含硫化物进入大气）反应的化学方程式。式。SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4第23页，本讲稿共24页课堂练习：除杂除杂Cl2(HCl)CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)饱和食盐水饱和食盐水饱和饱和NaHCO3溶液溶液饱和饱和NaHSO3溶液溶液饱和饱和NaHS溶液溶液饱和饱和NaHCO3溶液溶液或或KMnO4溶液溶液第24页，本讲稿共24页
