水溶液中的离子平衡高考题.doc

水溶液中的离子平衡高考题水溶液中的离子平衡（全国卷）1（2018 III）用0。100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0。0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L1 Br-，反应终点c向b方向移动2（2017 I)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ )AKa2(H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，3(2017 II）改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是( ）ApH=1。2时, BCpH=2.7时，DpH=4.2时，4（2017 III)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ )A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全5（2016 I）298K时,在20。0mL 0.10mol氨水中滴入0。10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0。10 mol氨水的电离度为1。32%,下列有关叙述正确的是（ )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20。0 mLCM点处的溶液中c（NH4）c（Cl）c（H)c（OH）DN点处的溶液中pH126（2016 III)下列有关电解质溶液的说法正确的是A。 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B。 将CH3COONa溶液从20。C升温至30。C，溶液中C。 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D。 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变7 （2015 I)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH）相等D当=2时,若两溶液同时升高温度，则 增大8（2014 I）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(）A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C。60时溴酸银的Ksp约等于6×104D。若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯9 （2014 I）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（)A。洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B。酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体.10 （2014 II）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A。pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c(HS-）=1×105mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C。 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： D。 pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c（Na+)：>11（2013 I）已知Ksp(AgCl)=1。56，Ksp(AgBr)=7。7，Ksp（)=9.0。某溶液中含有、，浓度为0。010mol/L，向该溶液中滴加如0。010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A。 、 B。 C。 、 D. 12（2013 II)室温时，时,溶液的pH等于（）A。 B. C. 14 + D。 14 +201220112009