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    备考2019高考化学第一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案 必修1.doc

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    备考2019高考化学第一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案 必修1.doc

    1第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1定义:在反应过程中有 的化学反应叫做氧化还原反应。2实质与特征:氧化还原反应的实质是 ,特征是 。3有关概念及相互关系(记忆口诀:“降得还还氧化剂,升失氧氧还原剂” ):氧化剂氧化剂(有氧化性)降降(化合价 )得得( 电子)还还( 反应)还还( 产物)还原剂还原剂(有还原性)升升(化合价 )失失( 电子)氧氧( 反应)氧氧( 产物)4电子转移的表示方式单线桥法:箭头从 指向 ;桥上只标电子数,不写“得” 、 “失”等,如下左式。双线桥法:得失电子分开注明,从同种元素 指向 ,注明 情况及 数。如下右式。二、氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系二、氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系1所有的 反应都是氧化还原反应。2所有的 反应都不是氧化还原反应。3有 参加的化合或分解反应一定是氧化还原反应,没有单质参加的化合、分解反应 是氧化还原反应。4有单质参加的反应 是氧化还原反应,如:2O3=3O2 。三三 、常见氧化剂和还原剂及其产物、常见氧化剂和还原剂及其产物1常见氧化剂(化合价能 的物质)及其产物形式:Cl2、Br2、I2 ;KClO、KClO3(或 ClO2) +多出的负二价氧再形成其它化合物;酸性 KMnO4(用 H2SO4酸化) +多出的负二价氧再形成其它化合物;H2O2(Na2O2) +多出的负二价氧再形成其它化合物;HNO3 (浓) +多出的负二价氧再形成其它化合物;HNO3(稀) +多出的负二价氧再形成其它化合物;H2SO4(浓) +多出的负二价氧再形成其它化合物;FeCl3 +多出的 Cl再形成其它化合物。2常见还原剂(化合价能 的物质)及其产物形式:Fe(金属单质) ; Fe2 ; SO2(SO32) ;SO2的氧化产物,在无水时生成 SO3,有水存在时生成 SO42-。MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2e-得 2e-失 2e-MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2H2S 一般生成 ;遇强氧化剂时也可以生成 。HCl(HBr、HI) 。H2 。3既可作氧化剂又作还原剂的有:S、SO、H2SO3、SO2、NO、Fe2及含CHO 的有机物。4写总方程式时,把氧化剂的模式与还原剂的模式合并在一起写出来就可以了,但是要考虑阴阳离子结合后的产物在反应的环境中是否存在,可能会转化为什么物质。另外再注意:负价粒子必须结合正价粒子形成分子,酸根若遇到金属离子时则优先结合金属离子,一般阴离子原来与谁结合,则在生成物中仍与谁结合,若无金属则结合 H+生成酸。但是负二价氧(O2)最优先结合的对象是H+,这样处理可以使方程式配平变得容易。需补充物质时,所补充的物质中价态一般都是 的,若在水溶液中进行反应时,可以随时在方程式左侧或右侧补充 分子以便于配平。依据氧化还原规律“有得必有失,有升必有降”确定产物的形式。并依据“电子守恒”原则配平。四、氧化还原反应方程式的配平四、氧化还原反应方程式的配平1. 化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)配平步骤:(1)标明反应前后化合价有 的元素化合价。(2)通过求最小公倍数,使化合价 相等,要注意考虑化学式中各原子的角标(化合物整体性)。(3)确定氧化剂和还原剂的系数。(4)观察配平其它元素的系数。先配平 、再配平 、最后配平 ,然后用 检查配平结果。1已知某强氧化剂RO(OH)22+中的元素 R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把 1.2×10-3 mol RO(OH)22+还原,需要 6 mL 0.2 mol/L 的亚硫酸钠溶液,则反应后 R 的化合价为( )A.0 B.+2 C.+3 D.+4一、氧化还原反应中的主要规律一、氧化还原反应中的主要规律1守恒规律:(1)质量守恒:反应前后元素的 和 不变。(2)电子守恒:氧化剂获得的电子总数还原剂失去的电子总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。表达式为:n(氧化剂)×分子中 ×化合价 n(还原剂)×分子中 ×化合价 。2价态归中规律:同种元素不同价态之间的反应,遵循以下规律: 。3若某元素有多种可变价态,处于最高价态时,只有 性;处于最低价态时,只有 性;规规律律总总结结3处于中间价态时 , 。4. “先强后弱”规律:在浓度相差不大的溶液中,(1)同时含有几种还原剂时,加入一种氧化剂后,将按照还原性 的顺序依次反应。(2)同时含有几种氧化剂时,加入一种还原剂后,将按照氧化性 的顺序依次反应。(3)常见离子氧化性强弱:MnO4(Cr2O72) ClO (NO3+H+) Fe3+ Cu2+;常见离子还原性强弱:S2 SO32 I Fe2+ Br Cl。MnO4、Cr2O72与 种还原性离子 S2、SO32、I、Fe2+、Br、Cl以及乙醇、乙醛等不共存。ClO与 种还原性离子 S2、SO32、I、Fe2+、Br等不共存。(NO3+H+)与 种还原性离子 S2、SO32、I、Fe2+等不共存。Fe3+与 种还原性离子 S2、SO32、I等不共存。(4)(S2+SO32) 、 (ClO+Cl)在 时能共存, 因氧化还原时不共存。二、氧化性、还原性强弱的判断二、氧化性、还原性强弱的判断1依据化学反应方程式(主要):氧化性: ;还原性: 。2依据金属、非金属活动性顺序依据金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐 ,对应阳离子的氧化性逐渐 。依据非金属活动性顺序:F2 Cl2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐 ,对应阴离子的还原性逐渐 。3根据元素在周期表中的相对位置:从上到下,从右到左,金属原子的还原性逐渐 ,相应阳离子的氧化性逐渐 。从下到上,从左到右,非金属原子的氧化性逐渐 ,相应有离子的还原性逐渐 。4依据反应条件及反应的剧烈程度:反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。如是否加热,有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。如:2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl MnCl2Cl22H2O由上述反应的 不同,可判断氧化性:KMnO4 MnO25.依据氧化还原反应的程度:相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的反应对应的氧化剂氧化性强。如:2Fe3Cl2=2FeCl3 FeS=FeS 氧化性 Cl2 S相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的反应对应的还原剂的还原性强。如:Cu2Fe3=Cu22Fe2 3Zn2Fe3=3Zn22Fe 还原性:Zn Cu46依据电化学原理:一般情况下稀酸做电解质溶液时,两种不同金属构成原电池的两极。其还原性:负极 正极。用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子 较强,在阳极先放电的阴离子 较强。7特别提醒:(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的 ,与得失电子的数目 。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应,如 Cl2H2O = HClOHCl, (能/不能)根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时, 离子的氧化性符合该顺序,Fe3+离子的氧化性应介于 Hg2+、Ag+之间,比较特殊。1有下列三个反应:Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是 I2、Fe3、CoCl2 B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到 Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl 被氧化2向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2,再加入含 0.1 mol X2O的酸性溶液,使溶液中 Fe2恰27好全部被氧化,并使 X2O还原为 Xn,则n值为( )27A2 B3 C4 D5【第三节第三节 氧化还原反应参考答案氧化还原反应参考答案】 【基础落实】 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1元素化合价变化 2电子转移 元素化合价的变化 3. 降低 得 还原 还原 升高 失 氧化 氧化 4还原剂中化合价升高的元素 氧化剂中化合价降低的元素 反应物 生成物 得失 电子 二、氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系二、氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系 1.置换 2.复分解 3.单质 不一定 4.不一定 三三 、常见氧化剂和还原剂及其产物、常见氧化剂和还原剂及其产物 1降低 Cl-、Br-、I- KCl(或 Cl) MnSO4K2SO4H2O H2O(Na2O) NO2H2O NOH2O SO2H2O FeCl2 2升高 Fe2或 Fe3 Fe3 SO3 或 SO42 S + H SO42+ H Cl2 (Br2、I2) + H H 4不变 H2O 四、氧化还原反应方程式的配平四、氧化还原反应方程式的配平 1. 变化 升降总值 金属 非金属 氢原子 氧原子 【对点训练】1.D 【规律总结】 一、氧化还原反应中的主要规律氧化还原反应中的主要规律51.1. 种类 质量 变价原子个数 变化值 变价原子个数 变化值 2化合价变化只就近变化,不交叉变化 3. 氧化 还原 既有氧化性,又有还原性 4. 由强到弱 由强到弱 6 5 4 3 碱性条件 酸性条件 二、氧化性、还原性强弱的判断二、氧化性、还原性强弱的判断 1.氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 2.减弱 增强 减弱 增强 3增强 减弱 增强 减弱 4条件 5. 6 氧化性 还原性 7难易程度 无关 不能 Fe2+ 【对点训练】1.D 2. B

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