最新2019学年高二化学下学期期末考试试题（实验班）（新版）人教版.doc

- 1 -20192019 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高二（实验班）化学高二（实验班）化学 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1818 道小题，每小题道小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1. 下列说法正确的是( )A量筒可以加热B试管需垫石棉网加热C用酒精灯外焰加热垫石棉网的烧杯D坩埚可用于蒸发溶液2茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3，选用、和3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大4.下列说法正确的是（ ）A2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍B1 mol OH的质量为 17 g·mol1- 2 -C1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D18 g 水含有 10NA个质子5. 某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为 m g 该硫原子的物质的量为mol 该硫原子的摩12a bm aNA尔质量是aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NAA B C D6. 下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，1 mol O2与 1 mol SO3的体积相同B在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2的混合气体与 O2的分子个数相同，原子个数也相同C标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键数目为 19NA D常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2和 O3，当这两个容器内的温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( )A两种气体的压强相等BO2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等8. 下列说法正确的是 ( )A将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1NA个 Fe3B25 时，1 L pH12 的氨水中，含有 OH的数目为 0.01NA C25 时，1 L 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中含有 0.1NA个 Fe(OH)3胶体粒子D0.1 mol·L1的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA 9. 下列说法正确的是 ( )- 3 -A1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为NA B1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NAC向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA D在反应 KIO36HI=3I2KI3H2O 中，每生成 1 mol I2转移电子数为 2NA 10如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X气体可能是( )AC2H4 BCH4 CCO2 DNO11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )ApH1 的稀硫酸中含有的 H数为 0.1NAB1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成的 SO2分子数目为 0.46NAD80 g NH4NO3晶体中含有 NH数目小于NA 412.如图是实验室配制好的两瓶 NaOH 溶液的标签(14%的 NaOH 溶液的密度为 1.14 g·cm3)。14%的 NaOH 溶液的物质的量浓度及从瓶中取出 20 mL 该溶液中含有溶质的质量分别是( )A4.0 mol·L1 3.2 g B2.0 mol·L1 3.2 gC4.0 mol·L1 6.4 g D 2.0 mol·L1 6.4 g13. 下列说法正确的是( )A将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol·L1的 NaCl 溶液B从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LC0.1 mol/L 氨水中，c(NH3·H2O)0.1 mol/L- 4 -D将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol·L1溶液14. 在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 g·cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L1)为( )A. BV MV2 2401 000V MV2 240C. D1 000VM(MV2 240)MV 22.4V0.115. 实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入 500 mL 水B480 mL胆矾： 12.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入 500 mL 水D500 mL胆矾：12.5 g配成 500 mL 溶液16. 实验室需 480 mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ( )A称取氢氧化钠 20.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17. 下列叙述错误的是( )A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10 mL 水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49%B配制 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液 480 mL，需用 500 mL 容量瓶C在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 mol/L 的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变)18. 如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )- 5 -Aa 的溶解度大于 b 的溶解度B在t 时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 aD在t 时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b二、填空题（本题共二、填空题（本题共 4646 分）分）19. 观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1）写出图中四种实验操作的名称依次是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 （2）写出装置中所用玻璃仪器的名称 _ 、 _ 。 （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： _ ； b、分离氯化钠和水： _ ； c、分离碳酸钙和水： _ ； d、分离植物油和水： _ ；（4）装置中玻璃棒的作用是_；（5）装置 中冷却水低进高出的原因_ 。20烧杯中装有 50mLH2SO4 和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓 H2SO4 以及必要仪器的条件下，完成任务：- 6 -（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是 （填字母） 配制过程中还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： （3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有 A容量瓶中原来存有少量蒸馏水B定容时，俯视观察刻度线C将量筒洗涤 23 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中（4）实验操作过程中，应量取 mL18molL1的浓 H 2SO4溶液21Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制 250 mL 0.100 mol·L1的标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取 Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO全部转化为 Cr2O；再加入过量 KI2427溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。则该工厂废272326水中 Ba2的物质的量浓度为_。22. 人体血液里 Ca2的浓度一般采用 mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸- 7 -铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2的浓度。【配制 KMnO4标准溶液】如图所示是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中 Ca2的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为 2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O， 4则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中 Ca2的浓度为_mg/cm3。- 8 -20192019 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高二化学（参考答案）高二化学（参考答案） 选择题： 题号123456789选项CBDDCBDBA题号101112131415161718选项CBABBDBCC19.答案：(1)过滤 蒸发 蒸馏 分液 (2)分液漏斗 烧杯 (3) (4)搅拌，防止液体受热不均，液滴飞溅 (5)使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好20. （1）B；玻璃棒；（2）重新配制（3）BC；（4）4421. 答案： (1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 mol·L122. 答案： (1) (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2