最新2019学年高二化学下学期期末考试试题.doc

1兵团五校兵团五校 20192019 学年第二学期期末联考学年第二学期期末联考高二化学试卷高二化学试卷（卷面分值：100 分 考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Ca=40第 I 卷(选择题 共 42 分）1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B.加热能杀死 H7N9 禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2下列实验操作或说法正确的是（ ）A提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl 溶液中 Cl-离子数目为 0.1 NAC反应 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol 放出热量 9.2 kJ 时，转移电子 0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA4.4. 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）A ACa(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量 NaOHNaOH 溶液反应：溶液反应：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3+2OH+2OH= CaCOCaCO3 3+CO+CO3 32 2+H+H2 2O OB B用用 NaNa2 2COCO3 3溶液浸泡锅炉水垢：溶液浸泡锅炉水垢：CaSOCaSO4 4(s)+CO(s)+CO3 32 2= CaCOCaCO3 3(s)+(s)+ SOSO4 42 2C C用用 FeClFeCl3 3溶液腐蚀印刷线路板上的溶液腐蚀印刷线路板上的 CuCu：FeFe3+3+ + Cu=Cu= FeFe2+2+ + CuCu2+2+D D明矾溶于水产生明矾溶于水产生 Al(OH)Al(OH)3 3胶体：胶体：AlAl3+3+3H+3H2 2O O = Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +5、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）26、下列有关说法正确的是（ ）A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D.分子式为 C2H6O 的同分异构体有 3 种7、砹（At）原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt 非常不稳定 DI2 可以从 At 的可溶性的盐溶液置换出来8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有大量 NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C. 通有足量 NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D. 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-9、如图是可逆反应 A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后A加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） 3A正反应是放热反应 BA、B 一定都是气体CD 一定不是气体 DC 可能是气体10欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加 2 滴 KMnO4 溶液B制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入 CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加 35 滴稀硫酸，水浴加热 5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热11、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2,工作原理如图所通电示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。下列说法正确的是（ ）A.b 是电源的正极 B.阳极电极反应为 Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+C.电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D.当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 11.2L 的 H2生成12. 室温下向 10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸 HA，溶液 pH4的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且 a 点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-8.7mol/LCpH7 时溶液中c(HA)>c(Na)c(A)> c(H)c(OH)Db 点所示溶液中c(A)c(HA)13、下列说法或表示方法正确的是 （ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C（石墨）C（金刚石） H1.9KJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJ·mol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3KJD在 101KPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol14. 在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）物质XYZ初始浓度/mol·L-0.10.20平衡浓度/mol·L-0.050.050.1A反应达到平衡时，X 的转化率为 50% B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数5第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 5858 分）分）15、 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生 CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为 CO、CO2和 H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知: H2O(1) = H2O(g) H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由 CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式_。（2）甲醇和 CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称 DMC) ;2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H4” 、“ >（1 1 分分） C(NaC(Na+ +) ) = = C(C(CH3COO) >C(H>C(H+ +) ) =C(=C( OHOH- -) ) (2(2 分分) ) （4）CH3COOH 和 CH3COO （2 分）0.006 （2 分）18、 （12 分）I I（1）2MnO4- + 10Cl- +16H+ =2Mn2+ +8H H2 2O+5ClO+5Cl2 2 (2(2 分分) )1818、冷却和收集三氯化硼冷却和收集三氯化硼 （1 1 分）硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气分）硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸的混合气体易爆炸1919、BClBCl3 3 + + 3H3H2 2O=O= H H3 3BOBO3 3 + + 3HCl3HCl (2(2 分分) )2020、 （1 1 分分） （5 5）NaOHNaOH (1(1 分分) )IIII （1）D (1 分) （2）A C (2 分)19（12 分）（1）11（1 1 分）分）（2 2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（2 2 分）分） ，SiOSiO2 2（1 1 分）分）（3 3）FeFe3+3+、AlAl3+3+ （2 2 分）分） ；4.0×104.0×10-11-11mol/Lmol/L（2 2 分）分）（4 4）MgMg2+2+2HCO-2HCO-( (n n-1)H-1)H2 2O OMgCOMgCO3 3 n nH H2 2OOCOCO2 2（2 2 分）分） ，升温促进，升温促进 MgMg2 2部分水解或升部分水解或升温促进温促进 MgMg2 2水解（水解（2 2 分）分）