初中化学重点知识总结中考复习.pdf

-化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、构造、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到三不：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到三不：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时假设眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙或纸槽。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品存放在细口瓶的取用1、少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入承受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂 滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不需冲洗2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反响的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，假设仰视，读数比实际体积低；假设俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用.z.-1、酒精灯火焰：分三层为外焰、焰、焰心。外焰温度最高，焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。2、酒精灯使用本卷须知：A、酒精灯的酒精不超过容积的 2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对制止向燃着的酒精灯添加酒精；D、绝对制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10P12六、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气一、根本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、根本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯洁物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5 等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等里面的成分各自保持原来的性质7、单质：由同种元素组成的纯洁物。如N2O2SP 等。.z.-8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2KClO3SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如 CO2SO2 等。10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。A+B=AB11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。AB=A+B12、氧化反响：物质与氧的反响。缓慢氧化也是氧化反响13、催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。又叫触媒应讲*种物质是*个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验P23问题：1为什么红磷必须过量.耗尽氧气2能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷.不能，产生新的气体物质2、空气的成分：N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：P245、稀有气体的性质和用途：P256、空气的污染：空气质量日报、预报1 污染源：主要是化石燃料煤和石油等的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。2 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。1能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。2氧气与一些物质的反响：.z.-参加反响物质 与氧气反响的条件 与氧气反响的现象 生成物的名称和化学式化学反响的表达式硫S+O2=SO2 空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁 3Fe+2O2=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体磷4P+5O2=2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O5以上反响的反响条件是点燃四、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反响的原理：1加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2实验室制氧气原理 1导管口要塞一团棉花2过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22H2O+O2 实验室制氧气原理 23氯酸钾 氯化钾+氧气3、实验装置 P34、P354、收集方法：密度比空气大向上排空气法导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶的空气赶尽难溶于水或不易溶于水且不与水发生反响排水法 刚开场有气泡时，因容器或导管还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开场收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明气体已收集满。本方法收集的气体较纯洁。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，说明该瓶的气体是氧气。.z.-7、验满方法：1用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶的氧气已满。2用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶的氧气已满。8、本卷须知：1试管口要略向下倾斜固体药品加热时，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。2导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。3试管的药品要平铺试管底部，均匀受热。4铁夹要夹在试管的中上部离试管口约1/3 处。5要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。6用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中瓶口要在水面下，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。7用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。8停顿反响时，应先把撤导管，后移酒精灯防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂9收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。10用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法别离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反响。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水 氧气+氢气分解反响.z.-2H2O 通电 2H2+O2 3、水的组成：水是纯洁物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质1物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是 0，密度为 1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。2化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质金属、非金属、氧化物金属氧化物、非金属氧化物、盐等多种物质反响。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是一样条件下密度最小的气体。2、化学性质可燃性。在空气或氧气 中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，假设发出锋利的爆鸣声说明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：1分子很小，质量和体积都很小2分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。3分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。热胀冷缩3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味.b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味.c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.则,水到那里去了d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事.z.-四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较：原子 分子 备注概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗.相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质一样；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质一样；不同种分子性质不同；相异性 在化学反响中不能再分。在化学反响中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种.五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类单质纯洁物化合物 混合物六、水的净化1、水的净化1、参加絮凝剂吸附杂质吸附沉淀 2、过滤3、消毒加氯气或一氧化二氯2、活性炭的净水作用：具有多孔构造，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水1区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。2硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：别离可溶性与不溶性物质组成的混合物注意：一贴 二低 三靠2、蒸馏：别离沸点不同的物质组成的混合物.z.-八、保护水资源1、人类拥有的水资源 P57P592、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、保护水资源节水标志1节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。2防治水体污染的方法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进展处理使之符合排放标准C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药D、生活污水集中处理后再排放。第四单元物质构成的微妙一、原子的构成：质子：1 个质子带 1 个单位正电荷原子核()中子：不带电原子不带电电子(一)1 个电子带 1 个单位负电荷1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2在原子中，原子核所带的正电荷数核电荷数就是质子所带的电荷数中子不带电，而每个质子带1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷核电荷数和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。*元素原子的相对原子质量=*元素原子的实际质量/碳原子实际质量1/12注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是 1，省略不写。.z.-2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含 6 个质子和 6个中子的碳原子，它的质量的1/12 约等于 1.6610-27 kg。三、元素：1、定义：具有一样核电荷数即核质子数的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：OSiAlFe含量最多的非金属元素含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系元素 原子概念 具有一样核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子元素=原子一类原子的总称4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如：O 的意义：N 的意义：5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素7、元素周期表四、离子1、核外电子的排步用元素的原子构造示意图表示2、了解原子构造示意图的意义1-18 号元素的原子构造示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素：最外层电子数为8 个氦为 2 个稳定构造，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4 个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4 个，易获得电子。.z.-4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子带负电形成阴离子原子失电子带正电形成阳离子5、离子的表示方法离子符号。离子符号表示式*n+或*n-，*表示元素符号或原子团的化学式，*右上角的+或-表示离子带的是正电荷还是负电荷，n表示带 n 个单位的电荷。例如，Al3+表示 1 个带 3 个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示 3 个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：1表示一种物质；2表示组成这种物质的元素；3表示各种元素原子的个数比；4表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2 的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的六、化合价1、O 通常显-2 价，氢通常显+1 价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2N2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的*原子个数 H2O八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和.z.-如:H2O 的相对分子质量12+1618CO2 的相对分子质量12+16244NaCl 的相对分子质量23+35.5=58.5KClO3 的相对分子质量39+35.5+163=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：12:16=2:16=1:8CO2 中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:162=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1 先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+14+14+163802再计算氮元素的质量分数：第六单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨软，有滑感。具有导电性，耐高温3.C60由分子构成性质：1.常温下不活泼2.可燃性 C+O2=(点燃)CO22C+O2=2CO3.复原性 C+2CuO=2Cu+CO24.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO 2 的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反响 CO2+H2O=H2+CO3与石灰水反响 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2.石灰石或石和稀盐酸3.原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法 向上排空气法.z.-5.检验：验证用澄清石灰水 验满燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO 的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性 2CO+O2=2CO2复原性 CO+CuO=Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元 燃料及其作用一、燃烧的条件1.可燃物2.氧气或空气3.到达燃烧所需要的最低温度也叫着火点二、灭火的原理和方法1.去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点以下三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源 1.化石能源2.氢能 3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以局部解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染最正确答案九年级下册第 8 单元金属和金属材料课题 1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体汞除外，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3.常用的纯金属铜 铁 铝 钛.z.-4、合金1合金是金属和其他金属 或非金属 熔合形成的具有金属特性物质。合金属于混合物。2合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。3常见合金：铁合金生铁和钢，它们的根本区别是含碳量不同。，铝合金，铜合金。课题 2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反响很多金属在常温或高温下能和氧气反响，但剧烈和难易程度不同 2Mg+O2=2 MgO4Al+3O2=2 Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能2Cu+O2=2CuO反响条件是加热2、活泼金属与稀酸反响指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。Fe+2 HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23、金属和盐可溶性盐的反响Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+Al(SO4)=Cu(NO3)+2Ag二、金属活动性顺序与置换反响1、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金 属 活 动 性 依 次 减 弱2、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。.z.-位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反响：单质化合物单质化合物A+BC=B+AC课题 3金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质Ag 和 Au和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼：以 CO 复原 Fe2O3 为例1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石2.原理：Fe2O3+3CO=2Fe|+3CO23.设备：高炉2、实验原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。4、含杂计算：将混合物质量转换成纯洁物再计算。纯洁物质量混合物质量质量分数三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水或水蒸气同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品外表涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；第九单元溶液课题 1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各局部性质、浓度、密度、色泽等一样。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质可以是气体、液体和固体。溶剂：能溶解其它物质的物质常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；.z.-2、能区分溶液中的溶质、溶剂如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系溶液质量溶质质量溶剂质量及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。不属于溶液生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里参加*种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。结晶和溶解都属于物理变化。结晶方法：蒸发结晶和降温结晶三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题 2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的温度下，*固态物质在 100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100 克；状态：饱和；单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息：*物质在*一温度下的溶解度；同种物质在不同温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度；太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；.z.-少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如 Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：变式：溶质质量溶液质量质量分数2、有关计算：溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算稀释前后，溶质的质量分数不变；m浓液m浓%=m稀液m稀%把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量；称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第 10 单元酸和碱课题 1常见的酸和碱1、酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、碱：由氢氧根离子和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3 等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸HCl：.z.-物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体翻开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸H2SO4：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性翻开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小。用途：作枯燥剂；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性脱水性：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性酸的化学性质1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色2、和活泼金属H 前金属反响，生成盐和H2。Fe+2 HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23、和*些金属氧化物反响，生成盐和水。Fe2O3 6HCl=2FeCl3+3H2OAl 2O36HCl=2AlCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠NaOH物性：白色块状固体、易溶于水溶解时放出大量的热、易潮解吸收空气中的水分、质量增加，所以可以用作枯燥剂，可以枯燥除CO2、SO2外的气体。有强烈的腐蚀性化学性质。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：枯燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：Ca(OH)2物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性化学性质。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaOH2O Ca(OH)2，所以可以用作枯燥剂，可以枯燥除 CO2、SO2外的气体.z.-四、碱的通性碱的化学性质1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反响生成盐和水。2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加2NaOHSO3Na2SO4H2OCa(OH)2CO2CaCO3H2O 检验 CO2 的方法课题 2酸和碱之间发生的中和反响1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。属于复分解反响2、中和反响在生活中的应用改良土壤；处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH 表示。PH 的围在 014 之间PH 越小，酸性越强；PH 越大，碱性越强酸性溶液：PH7；中性溶液；PH7；碱性溶液：PH7。测定方法：用 PH 试纸。第 11 单元盐化肥一、生活中常见的盐、氯化钠NaCl：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原料制盐酸、氯气、氢氧化钠等。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体粗盐。4、粗盐提纯1方法与步骤：溶解用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤注意一贴、二低、三紧靠蒸发、结晶用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出.z.-计算产率将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率2玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。、碳酸钠Na2CO31、俗名：纯碱、打纯碱不是碱，而属于盐类；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠NaHCO31、俗名：小打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；、碳酸钙CaCO31、是石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反响1、盐酸新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(制取 CO2 的原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理2、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3三、复分解反响1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。2、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成三者之一3、碳酸盐的检验：含 CO32或 HCO3.z.-向样品中参加稀盐酸，假设有能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 生成，则样品是碳酸盐。四、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾1、氮肥：种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿假设缺氮，会生成缓慢、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。作用：促使根系兴旺、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长缓慢、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；假设缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法：看外观；看溶解性；灼烧；加熟石灰研磨。六、有关计算：会计算化肥中*元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。酸碱盐溶解性的识记方法：口诀钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。K、Na、NH4、NO3 盐全溶；盐酸盐：除 AgCl 不溶，其他全溶；硫酸盐：除 BaSO4 不溶，其他全溶；碳酸盐：除 MgCO3 微溶，其他不溶；碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba 溶，其他不溶。酸碱盐总结酸碱盐总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O.z.-盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味浓盐酸浓硫酸纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化无吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油特性用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属+酸 盐+氢气3碱性氧化物+酸 盐+水4碱+酸 盐+水5盐+酸 另一种盐+另一种酸产物符合复分解条件3、三种离子的检验Cl-SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及BaCl2试剂AgNO3 及 HNO3.z.-CO32-三、碱HCl 及石灰水1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态氢氧化钠氢氧化钙白色固体，极易溶于水 溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性Ca(OH)2+Na2CO3=+2NaOHCaCO3熟石灰、消石灰制法CaOCa(OH)2+H2O=用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2酸性氧化物+碱 盐+水3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如 Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。.z.-五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的 氧氧化物化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数酸性氧化物是非金属氧化物1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4碱性氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化物，氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，所有碱性氧化物是金属氧化物1少数可与水反响生成碱Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(2)碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O定 义化学性质(2)酸性氧化物+碱 盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反响)四、中和反响 溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：1改变土壤的酸碱性2处理工厂的废水3用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH12pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数3酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6因为溶有 CO2pH5.6 的雨水为酸雨第十二单元化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。.z.-1、蛋白质：作用：促进机体生长及修补受损组织。存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；CO 中毒机理：CO 与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类：由 C、H、O 三种元素组成；主要存在植物种子或块茎中如稻、麦、薯类、甘蔗；作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素：作用：调节新代、预防疾病、维持身体安康的作用。存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体安康1、人体中含量较多的元素有11 种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。2、C、H、O、N 以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。4、K、Na可维持人体水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。三、有机合成材料1、有机化合物：含碳元素的化合物。不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐2、无机化合物：不含碳元素的化合物。含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。4、三大合成材料：塑料热固性和热塑性、合成纤维涤伦、锦伦、腈伦、合成橡胶。5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：减少使用；重复使用；开发新型塑料；回收利用。.z.