第六单元测评手册答案.pdf
第六单元测评手册答案第六单元测评手册答案第 2 页第 3 页电极反应为电极反应为 2Na2Na2 2S S2 2-2e-2e-2Na2Na+Na+Na2 2S S4 4,A,A 错误错误;闭合开关闭合开关 K K 时时,b,b 极附近极附近先变红色先变红色,该极上生成该极上生成H H2 2和和OHOH-,pH,pH增大增大,B,B错误错误;闭合闭合K K时时,有有0.010.01 molmolNaNa+通过离子交换膜通过离子交换膜,说明有说明有 0.01 mol0.01 mol 电子转移电子转移,阴极上生成阴极上生成 0.0050.005mol Hmol H2 2,标准状况下体积为标准状况下体积为 0.0050.005 mol22.4mol22.4 L Lmolmol-1-1=0.112 L=112=0.112 L=112mL,CmL,C正确正确;闭合开关闭合开关K K时时,a,a极是阳极极是阳极,该极上金属铜被氧化该极上金属铜被氧化,电极反应电极反应为为 Cu-2eCu-2e-CuCu2+2+,没有气体产生没有气体产生,D,D 错误。错误。6.(1)CH6.(1)CH3 3OH(g)+OH(g)+O O2 2(g)(g)(2)CH(2)CH3 3OH(l)+OOH(l)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H H=-764.7 kJ=-764.7 kJmolmol-1-1CO(g)+2HCO(g)+2H2 2O(l)O(l)H H=-442.8 kJ/mol=-442.8 kJ/mol 解析解析(1)(1)观察热化学方程式观察热化学方程式,利用盖斯定律利用盖斯定律,将所给热化学方程式将所给热化学方程式作如下运算:3作如下运算:3-2+2。2+2。即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。程式。(2)(2)根据盖斯定律根据盖斯定律,由(由(-+4)2+4)2 得得CHCH3 3OH(l)+OOH(l)+O2 2(g)(g)CO(g)+2HCO(g)+2H2 2O(l)O(l)H H=-442.8 kJ/mol=-442.8 kJ/mol。8CO8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g)O(g)H H=-5 121.9 kJ=-5 121.9 kJmolmol-1-1Ni(OH)Ni(OH)2 2+OH+OH-7.(1)C7.(1)C8 8H H1818(l)+(l)+O O2 2(g)(g)(2)(2)增大增大NiOOH+HNiOOH+H2 2O+eO+e-(3)2H(3)2H2 2O+2eO+2e-H H2 2+2OH+2OH-144144 解析解析(1)C(1)C8 8H H1818(l)+(l)+O O2 2(g)(g)8CO8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g)O(g)H H=(-569.1=(-569.1kJkJmolmol-1-1)9=)9=-5 121.9 kJ-5 121.9 kJmolmol-1-1。(2)(2)混合动力车上坡或加速时需混合动力车上坡或加速时需要动力要动力,此过程原电池放电此过程原电池放电,即乙电极为正极即乙电极为正极,发生反应发生反应NiOOH+HNiOOH+H2 2O+eO+e-Ni(OH)Ni(OH)2 2+OH+OH-,故乙电极周围溶液的故乙电极周围溶液的 pHpH 增大。增大。(3)(3)电解电解H H2 2+2OH+2OH-。当电池中有当电池中有 l l molmol H H2 2池的阴极发生还原反应池的阴极发生还原反应,即即 2H2H2 2O+2eO+2e-第 4 页被消耗时有被消耗时有 2 2 molmol 电子发生转移电子发生转移,根据得失电子守恒可知根据得失电子守恒可知 CuCu2 2O O 的理论的理论产量为产量为 144 g(1 mol)144 g(1 mol)。8.(1)Cl8.(1)Cl-5e-5e-+2H+2H2 2O OClOClO2 2+4H+4H+H H2 2,H,H+浓度减小浓度减小,使使 H H2 2O OH H+OH+OH-的平的平0.010.01在阴极发生在阴极发生 2H2H+2e+2e-衡向右移动衡向右移动,OH,OH-浓度增大浓度增大,pH,pH 增大增大 (2)O (2)O2 2+4e+4e-9.(1)Fe9.(1)Fe+4H+4H O+3eO+3e2 22O2O2-2-0.10.1Fe(OH)Fe(OH)3 3+5OH+5OH-0.2 (2)0.2 (2)右右左左(3)(3)使用时间长、工作电压稳定使用时间长、工作电压稳定.I.I-+6OH+6OH-6e-6e-I I-+3H+3H2 2O(O(或或 2I2I-2e-2eI I2 2)变大变大 解析解析 .(1)根据电池装置.(1)根据电池装置,Zn,Zn作负极作负极,C,C为正极为正极,高铁酸钾的氧化性高铁酸钾的氧化性很强很强,正极上高铁酸钾发生还原反应生成正极上高铁酸钾发生还原反应生成 Fe(OH)Fe(OH)3 3,正极电极反应式正极电极反应式-FeFe+4H+4H O+3eO+3e2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3+5OH+5OH-,若维持电流强度为若维持电流强度为 1 A,1 A,电池工作电池工作 -10 min,10 min,通过电子为通过电子为 ,则理论消耗则理论消耗 ZnZn 的质量为的质量为-1-1 6565 g gmolmol 0.2 g0.2 g。(2)(2)盐桥中阴离子向负极移盐桥中阴离子向负极移-动动,盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路,使两溶液保持电中使两溶液保持电中性性,起到平衡电荷、起到平衡电荷、构成闭合回路的作用构成闭合回路的作用,放电时盐桥中氯离子向右池放电时盐桥中氯离子向右池移动移动,用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左则钾离子向左移动。移动。(3)(3)由图可知高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。由图可知高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。.阳极附近的阴离子有碘离子、.阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子碘酸根离子和氢氧根离子,电解过程电解过程中阳极上碘离子失去电子生成碘酸根离子中阳极上碘离子失去电子生成碘酸根离子,电极方程式为电极方程式为I I-+6OH+6OH-6e-6e-I I-+3H+3H O O(或或2I2I-2e-2e2 2I I2 2););阴极上氢离子放电生成氢阴极上氢离子放电生成氢气气,所以阴极附近破坏水的电离平衡所以阴极附近破坏水的电离平衡,溶液中的氢氧根离子浓度增溶液中的氢氧根离子浓度增大大,pH,pH 变大。变大。第 5 页
