高二化学教案：化学平衡的移动教学案.pdf

高二化学教案：高二化学教案：教学案教学案化学平衡的移动化学平衡的移动高二化学教案：化学平衡的移动教学案高二化学教案：化学平衡的移动教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学平衡的移动教学案，家搜集整理了此文高二化学教案：化学平衡的移动教学案，供大家参考供大家参考!本文题目：高二化学教案：化学平衡的移动教学案本文题目：高二化学教案：化学平衡的移动教学案第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动第第 1 1 课时课时 影响化学平衡状态的因素影响化学平衡状态的因素 目标要求目标要求 1.1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。平衡状态将会被打破。2.2.掌握浓度、温度、压强等条件对化掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。学平衡影响的结果以及有关的解释。3.3.理解勒夏特列原理。理解勒夏特列原理。1.1.浓度的变化对化学平衡的影响浓度的变化对化学平衡的影响实验探究实验探究实验原理：实验原理：Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+橙色橙色 黄色黄色实验步骤：取两支试管各加入实验步骤：取两支试管各加入 5 mL 0.1 molL-1K2Cr2O75 mL 0.1 molL-1K2Cr2O7溶液。溶液。向一支试管中滴加向一支试管中滴加 1 molL-1HNO31 molL-1HNO3 溶液，观察并记录溶液溶液，观察并记录溶液的颜色。的颜色。向另一支试管中滴加向另一支试管中滴加 1 molL-1NaOH1 molL-1NaOH 溶液，观察并记录溶溶液，观察并记录溶液颜色的变化。液颜色的变化。实验现象：如下表所示。实验现象：如下表所示。步骤步骤 滴加滴加 1 molL-1 HNO31 molL-1 HNO3 溶液溶液 滴加滴加 1 molL-NaOH1 molL-NaOH 溶液溶液第 2 页第 3 页冰水冰水 溶液粉红色加深溶液粉红色加深 降温，平衡向逆反应方向移动降温，平衡向逆反应方向移动基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动移动;降低温度，平衡向着放热方向移动。降低温度，平衡向着放热方向移动。4.4.勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。平衡将向着减弱这种改变的方向移动。知识点一知识点一 外界条件的改变对化学平衡的影响外界条件的改变对化学平衡的影响1.1.在新制的氯水中存在平衡：在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+H2O H+Cl-+HClO，若向，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()()A.H+A.H+浓度减小，浓度减小，HClOHClO 浓度减小浓度减小B.H+B.H+浓度增大，浓度增大，HClOHClO 浓度增大浓度增大C.H+C.H+浓度减小，浓度减小，HClOHClO 浓度增大浓度增大D.H+D.H+浓度增大，浓度增大，HClOHClO 浓度减小浓度减小答案答案 C C解析解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于于 H+H+浓度减小，浓度减小，平衡平衡 Cl2+H2OCl2+H2O H+Cl-+HClOH+Cl-+HClO 向正反应方向移向正反应方向移动，故动，故 HClOHClO 浓度增大。浓度增大。2.2.对已达化学平衡的下列反应对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强减小压强时，对反应产生的影响是时，对反应产生的影响是()()A.A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动动第 4 页B.B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动动C.C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D.D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案答案 C C解析解析 减小压强、体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反减小压强、体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3.3.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUr+HUr+H2O Ur-+H3O+H2O Ur-+H3O+，尿酸尿酸根离子尿酸尿酸根离子UrUr-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的。下列对反应的叙述正确的是是()()A.A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应B.B.正反应为放热反应正反应为放热反应C.C.升高温度，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向正反应方向移动D.D.降低温度，平衡向逆反应方向移动降低温度，平衡向逆反应方向移动答案答案 B B解析解析 题意中明确指出尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，题意中明确指出尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，反应Ur说明温度降低，反应Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)的平衡向的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。知识点二知识点二 勒夏特列原理勒夏特列原理第 5 页4.4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()()A.A.在溴水中存在如下平衡：在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OBr2+H2O HBr+HBrOHBr+HBrO，当加入，当加入NaOHNaOH溶液后颜色变浅溶液后颜色变浅B.B.对对 2H2O22H2O2 2H2O+O22H2O+O2 的反应，使用的反应，使用 MnO2MnO2 可加快制可加快制 O2O2 的反应的反应速率速率C.C.反应反应 CO+NO2 CO2+NO 0CO+NO2 CO2+NO 0，升高温度使平衡向逆反应方向移，升高温度使平衡向逆反应方向移动动D.D.合成氨反应：合成氨反应：N2+3H2 2NH3 0N2+3H2 2NH3 0，为使氨的产率提高，理论，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施上应采取低温高压的措施答案答案 B B5.5.可逆反应可逆反应 A(g)+BA(g)+B C(g)+DC(g)+D 的反应式中的反应式中 A A和和C C都是无色气体。都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()()A.A.若增大若增大 A A 的浓度，平衡体系颜色加深，则说明的浓度，平衡体系颜色加深，则说明 D D 是有颜色是有颜色的气体的气体B.B.若升高温度，若升高温度，C C 的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应应C.C.若增大压强，平衡不发生移动，则说明若增大压强，平衡不发生移动，则说明 B B 和和 D D 一定都是气一定都是气体体D.D.如果如果 B B 是气体，则增大是气体，则增大 A A 的浓度会使的浓度会使 B B 的转化率增大的转化率增大答案答案 C C6.6.在密闭容器中，在密闭容器中，一定条件下，一定条件下，进行如下反应：进行如下反应：NO(g)+CO(g)NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)H=-373.2 kJmol-11/2N2(g)+CO2(g)H=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高，达到平衡后，为提高第 6 页该反应的速率和该反应的速率和 NONO 的转化率，采取的正确措施是的转化率，采取的正确措施是()()A.A.加催化剂同时升高温度加催化剂同时升高温度B.B.加催化剂同时增大压强加催化剂同时增大压强C.C.升高温度同时充入升高温度同时充入 N2N2D.D.降低温度同时增大压强降低温度同时增大压强答案答案 B B解析解析 降低温度虽然能提高降低温度虽然能提高 NONO 的转化率，的转化率，但也降低了反应速但也降低了反应速率，率，D D 选项同时采取了降温和增压措施，选项同时采取了降温和增压措施，对提高对提高 NONO 的转化率的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故 D D 项不能保证满项不能保证满足题中条件。足题中条件。练基础落实练基础落实1.1.在某温度下，反应：在某温度下，反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放正反应为放热反应热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()()A.A.温度不变，缩小体积，温度不变，缩小体积，N2N2 的转化率增大的转化率增大B.B.温度不变，增大体积，温度不变，增大体积，NH3NH3 的产率提高的产率提高C.C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.D.降低温度，体积不变，降低温度，体积不变，H2H2 的转化率降低的转化率降低答案答案 A A解析解析 本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、个气体体积缩小的、放热的可逆反应。放热的可逆反应。温度不变，温度不变，缩小体积，缩小体积，平衡向气体体积缩小平衡向气体体积缩小(正反应正反应)方向移动，方向移动，N2N2 的转化率将增大的转化率将增大;温度不变，增大体积，平衡向气体体积扩大温度不变，增大体积，平衡向气体体积扩大(逆反应逆反应)方向移方向移第 7 页动，动，NH3NH3 的产率降低的产率降低;升高温度，升高温度，增大体积，增大体积，均使平衡向逆反均使平衡向逆反应方向移动应方向移动;降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，会提高会提高 H2H2 的转化率。的转化率。2.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);02.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);0。当反应达到平衡时，下列措。当反应达到平衡时，下列措施：施：升温升温 恒容通入惰性气体恒容通入惰性气体 增加增加 COCO 的浓度的浓度 减压减压加催化剂加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高恒压通入惰性气体，能提高 COCl2COCl2 转化率的转化率的是是()()A.B.C.D.A.B.C.D.答案答案 B B解析解析 要提高要提高 COCl2COCl2 的转化率，平衡需正向移动。已知可逆的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故升温符合。恒容通入惰性气体平衡不移动，不符应。故升温符合。恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。增加合要求。增加 COCO 浓度，平衡逆向移动。减压平衡正向浓度，平衡逆向移动。减压平衡正向移动。催化剂不影响化学平衡。恒压下通入惰性气体相移动。催化剂不影响化学平衡。恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为当于减压，平衡正移，故正确答案为 B B。3.3.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大一定都增大B.B.对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大缩小，体系中各气体的浓度一定增大C.C.对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大的气体的浓度一定增大第 8 页D.D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大定增大答案答案 B B解析解析 在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。4.4.对于密闭容器中的可逆反应：对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)0mX(g)+nY(s)pZ(g)0，达，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()()A.A.增大压强，化学平衡不一定发生移动增大压强，化学平衡不一定发生移动B.B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.C.增加增加 X X 或或 Y Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动的物质的量，化学平衡一定发生移动D.D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动答案答案 C C解析解析 由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，学平衡是否移动，A A 项正确项正确;在恒容条件下充入氦气，在恒容条件下充入氦气，没有改没有改变平衡体系各物质的浓度，平衡不移动，变平衡体系各物质的浓度，平衡不移动，B B 项正确项正确;由于由于 Y Y为固体，为固体，改变其用量不影响化学平衡，改变其用量不影响化学平衡，C C 项不正确项不正确;对任何反对任何反应改变温度，均改变平衡状态，故应改变温度，均改变平衡状态，故 D D 正确。正确。5.5.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C C 的浓度变为的浓度变为原来的原来的 2.12.1 倍，则下列叙述正确的是倍，则下列叙述正确的是()()第 9 页A.m+np+q B.m+nA.m+np+q B.m+nC.C.平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 D.C D.C 的体积分数不变的体积分数不变答案答案 A A练方法技巧练方法技巧6.6.在一体积可变的密闭容器中，在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的加入一定量的 X X、Y Y，发生反发生反应应 mX(g)nY(g)H=Q kJmol-1mX(g)nY(g)H=Q kJmol-1。反应达到平衡时，。反应达到平衡时，Y Y 的物质的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.mnA.mnB.Q0B.Q0C.C.温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y Y 的质量分数减少的质量分数减少D.D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案答案 C C解析解析 由表知，体积不变升高温度，由表知，体积不变升高温度，c(Y)c(Y)增大，平衡右移，增大，平衡右移，因升高温度，因升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，说明正反应为吸热反应，Q0Q0，B B、D D 错错;温度不变，容器体积增大，即由温度不变，容器体积增大，即由 1 L1 L变为变为 2 L2 L，若平衡不移动，此时若平衡不移动，此时 c(Y)c(Y)应减小为原来一半，现应减小为原来一半，现 c(Y)c(Y)比原比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以向移动，所以 m m7.7.下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()()A.A.红棕色红棕色 NO2NO2 加压后颜色先变深，后逐渐变浅加压后颜色先变深，后逐渐变浅B.B.在在 H2H2、I2I2 和和 HIHI 组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变第 10 页深深C.FeCl3C.FeCl3 溶液加热后颜色变深溶液加热后颜色变深D.FeCl3D.FeCl3 和和 KSCNKSCN 的混合溶液中加入无色的混合溶液中加入无色 KSCNKSCN 溶液，颜色变溶液，颜色变深深答案答案 B B解析解析 A A 项中项中 2NO22NO2 红棕色红棕色 N2O4 N2O4 无色加压后无色加压后 c(NO2)c(NO2)变大，颜变大，颜色加深，但加压使平衡向右移动，颜色又变浅，色加深，但加压使平衡向右移动，颜色又变浅，A A 正确正确;B;B 项项中中 H2(g)+I2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，是反应前后气体体积不变的反应，加加压后，平衡不移动，但体积变小，压后，平衡不移动，但体积变小，c(I2)c(I2)增大，颜色变深，增大，颜色变深，故故 B B 错错;C;C 项中项中 Fe3+3H2O Fe(OH)3+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+3H+是吸热反应，加热平衡正移，是吸热反应，加热平衡正移，C C 正确正确;D;D 项项 Fe3+3SCN-Fe3+3SCN-Fe(SCN)3Fe(SCN)3，加入加入 SCN-SCN-，增大反应物浓度，增大反应物浓度，平衡正移，平衡正移，D D 正确。正确。8.8.对于对于 xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从时，体系的平均相对分子质量从 2626 变为变为 2929，则下列说法中，则下列说法中正确的是正确的是()()A.x+yz+wA.x+yz+w，正反应是放热反应，正反应是放热反应B.x+yz+wB.x+yz+w，正反应是吸热反应，正反应是吸热反应C.x+yC.x+yD.x+yz+wD.x+yz+w，逆反应是吸热反应，逆反应是吸热反应答案答案 B B解析解析 M=mn M=mn，m m 为定值，为定值，M M 增大，增大，则则 n n 减小，减小，若若 x+yz+wx+yz+w，升温，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应;若若 x+yx+y第 11 页练综合拓展练综合拓展9.9.现有反应：现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温，达到平衡后，当升高温度时，度时，B B 的转化率变大的转化率变大;当减小压强时，当减小压强时，混合体系中混合体系中 C C 的质量的质量分数减小，则：分数减小，则：(1)(1)该反应的逆反应为该反应的逆反应为_热反应，且热反应，且 m+n_p(m+n_p(填、填、=或或)。(2)(2)减压时，减压时，A A 的质量分数的质量分数_。(填增大、减小或不填增大、减小或不变，下同变，下同)(3)(3)若容积不变加入若容积不变加入 B B，则，则A A 的转化率的转化率_，B B 的转化的转化率率_。(4)(4)若升高温度，则平衡时若升高温度，则平衡时 B B、C C 的浓度之比的浓度之比 c(B)/c(C)c(B)/c(C)将将_。(5)(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)(6)若若 B B 是有色物质，是有色物质，A A、C C 均无色，则加入均无色，则加入 C(C(体积不变体积不变)时时混合物颜色混合物颜色_;_;而维持容器内压强不变，充入氖气而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色时，混合物颜色_。(填变深、变浅或不变填变深、变浅或不变)答案答案(1)(1)放放(2)(2)增大增大(3)(3)增大增大 减小减小(4)(4)减小减小(5)(5)不变不变(6)(6)变深变深 变浅变浅解析解析 升高温度，升高温度，B B 的转化率增大，的转化率增大，说明正反应吸热，说明正反应吸热，则逆反则逆反应放热应放热;减小压强，减小压强，C C 的质量分数减小，的质量分数减小，则说明平衡左移，则说明平衡左移，则则m+npm+np。据此可对以下诸问题作出分析。据此可对以下诸问题作出分析。第 12 页10.10.可逆反应可逆反应 3A(g)3B(?)+C(?)03A(g)3B(?)+C(?)0达到化学平衡后，升高温达到化学平衡后，升高温度。用变大、变小、不变或无法确定填空。度。用变大、变小、不变或无法确定填空。(1)(1)若若 B B、C C 都是气体，气体的平均相对分子质量都是气体，气体的平均相对分子质量_;_;(2)(2)若若 B B、C C 都不是气体，气体的平均相对分子质量都不是气体，气体的平均相对分子质量_;_;(3)(3)若若 B B 是气体，是气体，C C 不是气体，气体的平均相对分子质量不是气体，气体的平均相对分子质量_;_;(4)(4)若若 B B 不是气体，不是气体，C C 是气体：是气体：如果如果 A A 的摩尔质量大于的摩尔质量大于 C C 的摩尔质量，的摩尔质量，气体的平均相对分气体的平均相对分子质量子质量_;_;如果如果 A A 的摩尔质量小于的摩尔质量小于 C C 的摩尔质量，的摩尔质量，气体的平均相对分气体的平均相对分子质量子质量_。答案答案(1)(1)变大变大(2)(2)不变不变(3)(3)变大变大(4)变大(4)变大 变小变小解析解析 混合气体的平均摩尔质量在以混合气体的平均摩尔质量在以 gmol-1gmol-1 为单位时数值上为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的等于其平均相对分子质量，因此可用气体的 m(m(总总)/n()/n(总总)来来推算平均相对分子质量的变化，推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)(1)(3)可用此法可用此法;对于对于(2)(2)气气体只有一种，所以不变体只有一种，所以不变;对于对于(4)(4)属于两组分气体混合物，则属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。第第 2 2 课时课时 化学平衡中的数形结合问题化学平衡中的数形结合问题 目标要求目标要求 1.1.能根据化学反应的建立和化学平衡移动原理能根据化学反应的建立和化学平衡移动原理画出常见的图象。画出常见的图象。2.2.会分析常见的关于化学平衡的图象题。会分析常见的关于化学平衡的图象题。一、表示平衡建立的图象一、表示平衡建立的图象第 13 页1.1.速率时间图速率时间图2.2.浓度时间图浓度时间图以以 H2(g)+I2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)为例，按要求画出如下图象：为例，按要求画出如下图象：要求：要求：(1)(1)容积为容积为 1 L1 L 不变的密闭容器中加入不变的密闭容器中加入 H2(g)H2(g)、I2(g)I2(g)各各 1 mol1 mol，平衡时，平衡时 HIHI 为为 1.2 mol1.2 mol。(2)(2)在在 1 L1 L 密闭容器中加密闭容器中加入入 2 mol HI2 mol HI。二、表示平衡移动的图象二、表示平衡移动的图象1.1.速率时间图速率时间图(1)(1)如图，该平衡向正反应方向移动。如图，该平衡向正反应方向移动。此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。(2)(2)如图，如图，可能是改变什么条件引起的平衡移动可能是改变什么条件引起的平衡移动?并判断其并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应;也可能是也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。反应是气体体积减小的反应。(3)(3)下列哪个反应一定不符合图_D_。下列哪个反应一定不符合图_D_。A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)0A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)0B.NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl(aq)0B.NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl(aq)0C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)0C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)0D.H2(g)+I2(g)=2HI(g)0D.H2(g)+I2(g)=2HI(g)02.2.温度、压强、转化率、时间等之间三重关系的图象温度、压强、转化率、时间等之间三重关系的图象由此图可判断该反应的正反应是气体体积增大的反应，由此图可判断该反应的正反应是气体体积增大的反应，理由理由第 14 页是是 p1p1 时反应达到平衡所用时间短，时反应达到平衡所用时间短，故故 p1p2p1p2，从从 p1p1、p2p2 的关的关系又看出当压强大时，反应物的转化率小，故知该反应的正系又看出当压强大时，反应物的转化率小，故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应。反应是气体总体积增大的反应。知识点一知识点一 速率、浓度与时间图象速率、浓度与时间图象1.1.对于可逆反应对于可逆反应 mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)，反应过程中，反应过程中，其他条件不变时，其他条件不变时，产物产物 D D 的物质的量分数的物质的量分数 D%D%与温度与温度 T T 或压强或压强p p 的关系如下图，下列说法正确的是的关系如下图，下列说法正确的是()()A.A.降温可使化学平衡向正反应方向移动降温可使化学平衡向正反应方向移动B.B.使用合适的催化剂可使使用合适的催化剂可使 D%D%有所增加有所增加C.C.化学方程式中化学计量数：化学方程式中化学计量数：mp+qmp+qD.BD.B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动向移动答案答案 A A2.2.合成氨反应：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.t1A.t1 时升高了温度时升高了温度 B.t2 B.t2 时使用了催化剂时使用了催化剂C.t3C.t3 时增大了压强时增大了压强 D.t4 D.t4 时降低了温度时降低了温度答案答案 B B3.3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)A(g)+3B(g)2C(g)2C(g)0 0。某研究小组。某研究小组 A A 研究了其他条件不变时，改变某一条件对研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判第 15 页断一定错误的是断一定错误的是()()A.A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化且乙使用的催化剂效率较高剂效率较高B.B.图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C.C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化且甲使用的催化剂效率较高剂效率较高答案答案 A A解析解析 本题考查学生的识图能力和知识分析能力。催化剂只本题考查学生的识图能力和知识分析能力。催化剂只能改变反应速率，改变到达平衡的时间，不能改变平衡，即能改变反应速率，改变到达平衡的时间，不能改变平衡，即在一样的前提条件下，到达平衡时各组分的浓度、各组分的在一样的前提条件下，到达平衡时各组分的浓度、各组分的物质的量分数不变，所以物质的量分数不变，所以 A A 错错;压强增大，速率提高，且压压强增大，速率提高，且压强增大，强增大，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动，B B 对对;温度升高，温度升高，速率增大，速率增大，缩短到达平衡的时间，缩短到达平衡的时间，且温度升高，且温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，那么那么 B B 的转化率降低，所以的转化率降低，所以 C C 对对;催化剂只能改变速率，不催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，能改变平衡的移动，催化剂效率越高，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短，到达平衡的时间越短，所以所以 D D 对。对。知识点二知识点二 速率、浓度、转化率与温度、压强的图象速率、浓度、转化率与温度、压强的图象4.4.可逆反应可逆反应 mA(g)nB(g)+pC(s)H=Q kJmol-1mA(g)nB(g)+pC(s)H=Q kJmol-1，温度和压强，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是象，以下叙述正确的是()()A.mnA.mn，Q0 B.mn+pQ0 B.mn+p，Q0 C.mnQ0 C.mn，Q0 D.mQ0 D.m第 16 页答案答案 C C解析解析 找准平衡点，即两曲线交叉点，然后条件改变后，根找准平衡点，即两曲线交叉点，然后条件改变后，根据据 v v 正与正与 v v 逆的关系确定平衡移动的方向，得出结论。逆的关系确定平衡移动的方向，得出结论。5.5.在某一容积可变的密闭容器中，在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应可逆反应 A(g)+B(g)A(g)+B(g)xC(g)xC(g)H H，符合图象()所示关系。由此推断，对图象()的说法，符合图象()所示关系。由此推断，对图象()的说法不正确的是不正确的是()()A.p3p4A.p3p4，Y Y 轴表示轴表示 A A 的转化率的转化率B.p3p4B.p3p4，Y Y 轴表示轴表示 B B 的质量分数的质量分数C.p3p4C.p3p4，Y Y 轴表示混合气体的密度轴表示混合气体的密度D.p3p4D.p3p4，Y Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量轴表示混合气体的平均相对分子质量答案答案 B B解析解析 根据图中三个状态下到达平衡的时间可知根据图中三个状态下到达平衡的时间可知 T1T2T1T2，p1p16.I26.I2 在在 KIKI 溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I-3(aq)I2(aq)+I-(aq)I-3(aq)某某 I2I2、KIKI 混合溶液中，混合溶液中，I-3I-3 的物质的量浓度的物质的量浓度 c(I-3)c(I-3)与温度与温度T T 的关系如图所示的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列。下列说法不正确的是说法不正确的是()()A.A.反应反应 I2(aq)+I-(aq)=I-3(aq)I2(aq)+I-(aq)=I-3(aq)的的 0 0B.B.若温度为若温度为 T1T1、T2T2，反应的平衡常数分别为反应的平衡常数分别为 K1K1、K2K2，则则 K1K2K1K2C.C.若反应进行到状态若反应进行到状态 D D 时，一定有时，一定有 v v 正正 v v 逆逆D.D.状态状态 A A 与状态与状态 B B 相比，状态相比，状态 A A 的的 c(I2)c(I2)大大答案答案 D D第 17 页解析解析 由图象知：由图象知：c(I-3)c(I-3)随温度升高而减小，故该可逆反应随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应，的正反应为放热反应，0 0，A A 正确正确;升高温度，可逆反应逆向升高温度，可逆反应逆向移动，反应的化学平衡常数减小，即移动，反应的化学平衡常数减小，即 K1K2K1K2，B B 正确正确;反应进反应进行到状态行到状态 D D 时，时，c(I-3)c(I-3)练基础落实练基础落实1.1.如图是可逆反应如图是可逆反应 A+2B 2C+3DA+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变随外界条件改变(先降温后加压先降温后加压)而变化的情况。而变化的情况。由此可推断由此可推断()()A.A.正反应是放热反应正反应是放热反应 B.D B.D 可能是气体可能是气体C.C.逆反应是放热反应逆反应是放热反应 D.A D.A、B B、C C、D D 均为气体均为气体答案答案 A A解析解析 降温后降温后 v v 正逆，平衡向正反应方向移动，证明正反应正逆，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后放热，加压后 v v 正逆，平衡向正反应方向移动，正反应体积正逆，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小，减小，D D 不可能是气体。不可能是气体。2.2.有一化学平衡：有一化学平衡：mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)，如图是表示，如图是表示A A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是论是()()A.A.正反应是吸热反应，且正反应是吸热反应，且 m+np+qm+np+qB.B.正反应是吸热反应，且正反应是吸热反应，且 m+nm+nC.C.正反应是放热反应，且正反应是放热反应，且 m+np+qm+np+qD.D.正反应是放热反应，且正反应是放热反应，且 m+nm+n答案答案 A A第 18 页解析解析 此题是两个条件同时对化学平衡产生影响的图象。先此题是两个条件同时对化学平衡产生影响的图象。先固定一个条件不变，分析另一个条件变化对平衡的影响，得固定一个条件不变，分析另一个条件变化对平衡的影响，得出一个结论，然后再固定这个条件不变，分析另一条件变化出一个结论，然后再固定这个条件不变，分析另一条件变化对平衡的影响。温度不变，压强越大，对平衡的影响。温度不变，压强越大，A A 的转化率越高，得的转化率越高，得出：出：m+nm+n 压强不变，温度越高，压强不变，温度越高，A A 的转化率越大，得出：正的转化率越大，得出：正反应吸热。反应吸热。3.3.汽车尾气净化中的一个反应如下：汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)H=-373.4 kJmol-1H=-373.4 kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是列示意图正确的是()()答案答案 C C解析解析 对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K K值减小，值减小，COCO 的转化率降低，的转化率降低，A A、B B 错误错误;温度不变，温度不变，K K 值不变，值不变，C C 正确正确;增加增加 N2N2 的量，平衡向逆反应方向移动，的量，平衡向逆反应方向移动，NONO 的转化率的转化率降低，降低，D D 错误。错误。4.4.反应反应 N2O4