第一篇走进化学世界.pdf

感谢赏析第一篇知识网络一、什么是化学？走进化学世界的自然科学，即研究物质可能变成什么种1、化学研究对象是物质，是研究物质的变化规律物质以及如何合成新的物质。2、研究思路组成（宏观）物质结构（微观）化学是研究物质的_、_、_ 及 _ 的自然科学。二、物质变化规律研究方法1、研究物质的组成、结构、性质物质的组成不相同，性质不相同；物质的微观结构不相同，性质不相同；物质的性质不相同，化学变化规律也不相同。2、分类研究。性质相似的物质概括为同类物质，同类物质，组成或结构相似。三、物质的分类性质变化规律金属单质依照组成非金属依照组成物质氧化物无 机 化依照组成和组成酸合物碱盐四、物质的变化、性质和用途物理变化决定物理性质表现物质的变化决定化学变化表现物质的性质用途决定化学性质表现感谢赏析感谢赏析五、化学仪器及功能1、从材质分(1)玻璃仪器漏斗 长颈漏斗分液漏斗酒精灯锥形瓶烧杯集气瓶试管滴瓶广口瓶量筒胶头滴管水槽平底烧瓶圆底烧瓶(2)铁质仪器坩埚钳燃烧匙镊子铁架台试管刷(3)陶瓷质蒸发皿(4)塑料、木质类坩埚药匙（塑料）2、从功能分(1)反应容器：(2)试剂瓶：试管夹（木质）锥形瓶 烧杯 集气瓶 试管 广口瓶 平底烧瓶 圆底烧瓶 燃烧匙蒸发皿 坩埚广口瓶：盛放固体药品感谢赏析细口瓶：盛放液体药品集气瓶：暂时盛放气体(3)加热仪器：酒精灯(4)受热仪器：直接加热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙间接加热仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热仪器：量筒、集气瓶、漏斗(5)称量仪器：称量固体质量：托盘天平精确度读数0.1g；电子天平，精确度读数0.01g量取液体体积：量筒。精确度读数：0.1ml(6)药品取用仪器：镊子：取块状固体或大颗粒状固体药匙：粉末状药品胶头滴管：少量液体(7)夹持和固定仪器：试管夹、铁架台(铁圈、铁夹 )、坩埚钳(8)增加或分别液体仪器：漏斗：增加酒精、过滤分液漏斗：增加液体、分别液体混杂物长颈漏斗：增加液体(9)其他辅助仪器：玻璃棒：过滤时：引流液体；蒸发时：搅拌，使受热均匀，防范液体飞溅溶解时：搅拌，加速溶解转移药品：测pH 值蘸取液体，蒸发皿中固体转移石棉网：可使不能够直接受热仪器（如烧杯）均匀受热，防范炸裂；可放置加热或高温后仪器，防范直接放到桌面使桌面烫坏；六、注意事项化学实验是进行科学研究的重要手段，在进行科学研究是必定学习基本的实验技术。化学实验研究活动必定具备的基本实验技术包括药品取用，对物质进行加热，仪器连接、蒸发，以期冲洗等。1.三不原则：不用手接触药品；不嘴尝药品；不用鼻子直接闻药品。2.药品取用原则：节约原则。不说明用量时，固体只需盖满试管底部，液体药品取3.实验后药品办理：用剩药品放入指定容器回收，废液放入废液缸中。4.称量固体注意事项：不能直接将药品放在托盘上称量，放在干燥的纸上称量，易潮解的药品或拥有腐化性的药品放在玻璃容器中称量。5.胶头滴管用注意事项：胶头滴管取液时，先挤后吸，将空气赶出，再放入液体中吸取液体。取液后滴管，应保持悬直，滴加时放置在容器口上方，滴液后滴管冲洗干净放在滴管架上。6.酒精灯使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯增加酒精；增加酒精的量不能高出2/3，很多于 1/4；禁止用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯；熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能吹灭；酒精灯不小心碰翻，引起洒出酒精燃烧，可用湿抹布扑灭；感谢赏析感谢赏析过滤和12ml。感谢赏析加热时，用酒精灯的外焰加热；给试管中固体加热时，试管口略微下倾，防范冷凝液体流向试管底，使试管炸裂；药品要平铺，以增大受热面积；给试管内液体加热时，液体的量不能高出1/3，试管口上倾与桌面成45并不时搬动，防范局部温度过高，引起暴沸，液体冲出试管；给试管加热，均需要预热，防范受热不均引起炸裂，受热后的试管不能马上冷水冲洗，可放在石棉网上冷却七、仪器的连接和装置气密性的检查1.仪器的连接（从下往上，从左往右），装置原则上在一条直线上A），若导管口2.装置气密性的检查：将导管尾端放入水中，再用手握住试管外壁（如图冒气泡，则气密性优异；将导管尾端放入水中（如图面，则气密性优异。B），若导管内液面低于导管外液3.有长颈漏斗或分液漏斗的装置气密性检查(如图 C)有长颈漏斗或分液漏斗装置的气密性检查方法注水法，用弹簧夹夹紧橡皮连接收，再向长颈漏斗（或分液漏斗）中注入水，若长颈漏斗中液体无法再注入容器中（即漏斗下端管内液面不下降则气密性优异。4.多功能瓶气密性检查（如图D）多功能瓶气密性检查，可先向广口瓶中放入水吞没长导管口，再向右拉动注射器，若长导管口有气泡冒出，则气密性优异；若向左推动注射器，广口瓶中水进入长导管，则气密性好。感谢赏析感谢赏析仪器操作一、测量容器量筒量取液体体积时，量筒必定放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能够用来加热，不能够用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。二、称量器托盘天平（大概称量，最高精确到注意点：1、先调整零点2、称量物和砝码的地址为“左物右码”。0.1g。）、电子天平 (精确到 0.01g)3、称量物不能够直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。润湿的或拥有腐化性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。4、砝码用镊子夹取。增加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）5、称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四、加热器皿酒精灯1、酒精灯的使用要注意“三不”：不能向燃着的酒精灯内增加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不能吹熄。2、酒精灯内的酒精量不能高出酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。3、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4、若是酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能够用水冲。五、固定(夹持)器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的地址应在试管口近手拿住六、分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，省得滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防范生成的气体从长颈漏斗口逸出。(夹口均有海绵或橡胶)1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。1/3 处；用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近化学实验基本操作一、药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不能放回原瓶，也不能乱丢，更不能够带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能够用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用感谢赏析感谢赏析液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（省得药品被污染）。标签应向着手心，（省得残留液流下而腐化标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，慢慢地注入试剂，倾注达成，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，向来保持橡胶乳头在上，省得被试剂腐化d、滴管用毕，马上用水冲洗干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能够伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染二、连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱其实不回落，就说明装置不漏气。三、物质的加热1、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。2、加热液体时，液体体积不高出试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，尔后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下搬动试管，为了防范伤人，加热时切不能将试管口对着自己或他人。四、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（不留气泡，防范纸破裂）“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液依旧浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破坏五、蒸发注意点：1、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：受热均匀，防范由于局部温度过高，造成液滴飞溅）2、当液体凑近蒸干（或出现很多量固体）时停止加热，利用余热将节余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在实验台上，要垫上石棉网。六、仪器的冲洗：1、废渣、废液倒入废物缸中，适用的物质倒入指定的容器中2、玻璃仪器冲洗干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不能股流下3、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉冲洗，再用水冲洗。4、玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5、仪器洗干净后，不能够乱放，试管冲洗干净后，要倒插在试管架上晾干。感谢赏析感谢赏析第二篇物质的组成与组成知识框架任何物质宏观上都是由元素组成，微观上是微粒组成。组成物质的元素不相同，性质可能不相同，组成物质的微粒不相同，性质也不相同。元素是拥有相同核电荷数的同一类原子的总称，研究物质的宏观组成，又要研究物质的微观组成。一、直接组成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。宏观和微观是一致的，研究物质，既要1分子、原子、离子、物质之间的关系大多数物质由分子组成，金属单质和稀有气体都是由原子直接组成，碱、盐和大多数金属氧化物都是由离子组成。分子、原子、离子、物质之间的关系（以以下图组成分子组成原子1）物质组成变成组成离子图 1 分子、原子关系模示若以“”表示氢原子，以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，则氢分子的图示为“”，水分子的图示为“分子、原子与物质关系模示（若以“”表示铜原子）”表示氧原子，以氢气 H2（分子组成）水 H2O(分子组成)铜单质 Cu（原子直接组成）分子结构表示图乙醇（化学式：C2H5OH）分子结构表示图苯（C6H6）分子结构表示图HCCHHHOHHHCHH C CHCCHCH二、物质的性质、物质的变化与分子、原子的关系1物质的性质与分子、原子关系感谢赏析感谢赏析物质的性质与组成的微粒有关。物质的某些物理性质（如状态、熔点、沸点、密度、硬度等）是由大量分子（由分子组成的物质）分子是保持物质化学性质的一种微粒。齐聚在一起才表现出来的性质，单个分子无绝大多数物质是由分子组成，所以所以保持金法表现；物质的化学性质是由组成物质的微粒来表现，金刚石和石墨都是由碳原子直接组成，刚石和石墨的化学性质的微粒都是碳原子，它们化学性质相同，冰和水都是由水分子组成，都是由水分子来保持化学性质，所以冰和水的化学性质相同。2物质的变化与分子、原子的关系(1)物理变化实质。物理变化中，组成物质的分子种类不变，可是分子间缝隙改变。物理变化模示图（水沸腾变成水蒸气）(2)化学变化实质。化学变化中，由分子组成的物质，分子先分成原子，原子再重新组合，从而形成新的物质。所以原子是化学变化中最小的微粒。化学变化模示图（水通电生成氧气和氢气）形成新的分子，水氧气氢气三、原子的结构1原子是可分的。原子由原子核和核外电子组成，原子核处于原子中心，又是由质子和中子组成（氢原子无中子）；电子绕核高速旋转。原质子子核原中子电子子2组成原子微粒带电荷情况。原子不显电性。其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷总数相等，所以原感谢赏析感谢赏析子呈电中性。质子带正电荷，中子不带电，每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，所以，在原子中：核电荷数=质子数=电子数3原子中组成微粒体积、质量关系。原子核处于原子中心，体积几乎忽略不计；电子绕核高速旋转，体积和质量都很小，都可忽略不计，原子几乎是中空的，所以原子质量几乎集中在原子核上，而原子核中一个质子质量略等于一其中子质量，所以质子和中子总数越大，原子质量越大。四、原子序数与核外电子数1组成物质的原子依照其核内质子数，数，该序数又等于其核外电子数。2 1 20 号原子序次表原子1序数原子H符号2可将其排列成一序列，每一种原子对应一个原子序345678910NeHeLi（锂）Be(铍)B(硼)CNOF原子11序数121314151617181920Ca原子Na符号MgAlSiPSClArK五、原子的质量与相对原子质量1相对原子质量。原子质量很小，如一个碳原子质量为 1.993 1026千克。在一些科学计算和比较中，平时不以原子实质质量进行计算或比较，而以相对原子质量进行一些计算和比较。相对原子质量：是以一种碳原子（核内 6 个质子、6 其中子）质量的 1/12 为标准，其他原子质量与其比值就是该原子的相对原子质量。例：设碳原子质量为 A 千克，氧原子质量为 B 千克，则氧原子的相对原子质量 M 的计算式为：M=B 千克=12BA 千克A122相对原子质量、原子质量数、质子数和中子数关系相对原子质量的整数值（近似值）叫原子质量数。下表是一些原子质量数、质子数、中子数及电子数的关系。原子(X)HOCNaFe质子数(Z)1861126原子质量数 =质子数+中子数原子中质子数不用然等于中子数中子数(N)0861230电子数(e)1861126原子质量数 (A)116122356感谢赏析感谢赏析质子数=电子数3原子表示方法（A 表示原子质量数，Z 表示原子质子数，X 表示原子）AZX1616）8O例：氧原子（8 个质子，8 其中子，质量数为六、核外电子排布1核外电子排布规律(1)分层排布规律。核外电子是分层运动，即分层排布，离核近的电子速度慢，能量小；(2)能量最低原则。电子总是尽量排满内层再排外层；每层最多排 2n2个电子，第一层 n=1，第七层，n=7，以此类推；电子层由内到外依次为(3)最外层不高出 8 个电子，次外层不高出k、L、M、N、O、P、Q 层。18 个电子。2一些原子核外电子排布情况原子HOCl电子总数1817一些非金属原子电子排布情况（以下表第一层1222）第二层第三层第四层683）7一些金属原子电子排布情况（以下表原子NaMgAlKCa电子总数1112131920第一层22222第二层888884）第二层第三层12388第四层12一些稀有气体原子电子排布情况（以下表原子HeNeAr电子总数2101836第一层2222第三层第四层888818Kr83原子结构表示图示例 1：氧原子结构表示图+826其中，+8表示原子核内有8 个质子，2表示电子层及该层上电子数28 1示例 2：钠原子结构表示图+11感谢赏析感谢赏析4原子结构与原子牢固性（爽朗性关系）（1）稀有气体原子最外层一般为 8 个电子（氦原子为 2 个），稀有气体原子一般不发生化学变化，很牢固。最外层为 8 个电子的结构为牢固结构，不简单发生变化。（2）金属原子最外层电子数一般小于 4，不牢固，在变化中，一般失去最外层电子，使次外层电子成为最外层，从而达到8 个电子牢固结构。（3）非金属原子最外层电子一般大于或等于4 个，小于8 个，不牢固。在化学变化中，8 个电子的牢固结构。一般获取电子或共用电子，使最外层电子数达到(4)最外层电子数相同的，性质相似，核外电子结构完好相同的微粒，性质特别相似或相同。5电子式电子式是在元素符号周围用示例：氧原子电子式为：“”或“”表示该元素原子（或离子）的最外层电子数。2-氧离子电子式为：O：O：6原子和原子团关系原子团是多个周边原子组成的原子企业。是半牢固结构，还需得失电子或共用电子才能达到牢固结构。故原子团不能够单独组成物质，需要重新组合。7离子和原子的关系(1)离子是带电的原子或原子企业。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。(2)离子结构表示图：氧离子结构表示图+82 8，镁离子结构表示图+122 8(3)离子符号表示方法：氧离子：O2镁离子：Mg2+钠离子：Na+氢氧根离子：OH七、元素1元素的定义：元素是拥有相同核电荷数的同一类原子的总称。示例：氢元素是指原子核内质子数为一类氢原子质子数中子数H101元素核电荷数相同的同一类原子总称只讲种类，不讲个数用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成。1 的微粒总称，这种微粒有四种：D(重氢)111T(超重氢)121原子H100电子数2元素与原子的关系比表看法差异应用化学变化中最小的微粒既讲种类，又讲个数描述物质微粒的微观组成。如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成这样获取的表就称之为元3元素周期表科学家们将元素按原子序数及原子核电荷数科学有序地排列起来，素周期表。感谢赏析感谢赏析(1)元素周期表的结构（七横十八纵）横（行）周期，等于其电子层数；纵（列）族，等于其最外层电子数。示例：氧，电子层数为2，最外层电子数为6，处于第二周期，第六主族。(2)元素周期律将元素依照电子层数分别排成横行，再依照最外层电子数依次从现从金属元素排到稀有气体元素的规律，这种规律叫元素周期律(3)元素周期表的应用周期周边、族相同的元生性质周边。锂、钠、钾周期（电子层）分别相差1，族（最外侧看法电子数）相同，它们的性质周边。硫和氧最外层电子数相同即属于同族元素，所以它们性质相似。1 排到 8，即会屡次出练习：1、请写出1 20 号原子结构表示图2、书写下表中离子的符号和结构表示图离子符号氢 离硫离子子钾离子钙离子铝离子氯离子氟离子结构表示图3、背诵：1 20 号元素名称及符号感谢赏析