氧化还原反应教学方案(设计).doc

1氧化还原反应（第氧化还原反应（第 1 1 课时）教学设计课时）教学设计一一教学目标：教学目标：1 1、知识与技能：、知识与技能：（1）初步学会根据化合价变化判断、分析、理解氧化还原反应（2）了解氧化还原反应的本质是电子的转移2 2、过程与方法：、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3 3、情感态度与价值观：、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。二二教学重难点：教学重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。三三教学策略：教学策略：教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。教学主线：表观表观认识认识特征特征认识认识本质本质认识认识四四教学过程：教学过程：教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图【导入导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的 60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【回答回答】1、苹果由粉绿色变成黄褐色；2、绿茶久置后颜色变深。从生活中的例子引入氧化还原反应得失氧得失氧化合价化合价升降升降电子电子转移转移2讨论讨论 1:1:请列举几个氧化反应和还原反应的实例，并讨论交流这类化学反应的分类标准总结：从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应物质得到氧的反应，叫做氧化反应物质失去氧的反应，叫做还原反应【思考、讨论思考、讨论】氧化反应：2Mg+O2=2MgO还原反应：CuOH2=CuH2O分类的标准：得氧失氧巩固初中所学的知识讨论讨论 2:2:氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应能否分开进行？例如：CuOH2CuH2O（小组讨论后请学生回答）【讨论、回答讨论、回答】同时进行物质失去氧，被还原，发生还原反应；同时，另一种物质得到氧，被氧化，发生了氧化反应。凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。【小结】【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。讨论讨论 3:3:分析下述反应中各元素的化合价在反应前后分析下述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化有无变化，怎样变化？讨论氧化还原反应与元素化合怎样变化？讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？价的升降有什么关系？（小组讨论，请同学上黑板展示）CuOH2Cu H2O2 2CuO+C2Cu+CO2从这些例子中同学们可以得到什么结论？从这些例子中同学们可以得到什么结论？【思考与交流思考与交流】元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应叫氧化反应，有元素化合价降低的反应叫还原反应。巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过讨论，探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。让学生学会辩证的看待氧化还原反应并学会用化合价的变化来分析氧化还原反应讨论讨论 4:4:是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应？（小组讨论完成，让学生上来讲解）应？（小组讨论完成，让学生上来讲解）FeFe+CuSO4CuSO4=FeSO4FeSO4+CuCuZnZn+2HCl2HCl=ZnCl2ZnCl2+H2H2这两个反应都是氧化还原反应。铁元素的化合价由零价变到+2 价，铜元素的化合价由+2 价变成零价，锌元素的化合价由反应前的0价变为+2 价，氢元素的化合价有反应前的+1 价变为 0 价，化【小结】【小结】在反应中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还3合价升高的反应叫氧化反应；化合价降低的反应叫还原反应。学生总结：凡是有元素的化合价升降的化学反应叫氧化还原反应氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化根据从反应物变为产物时元素化合价是否发生变化来分类，分为氧化还原反应和非氧化还原反应反应原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。从化合价升降判断氧化还原反应从化合价升降判断氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素的化合价升降的化学反应叫氧化还原反叫氧化还原反应应氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化根据从反应物变为产物时元素化合价是否发生变化来分类，分为_ 反应和_反应讨论讨论 5:5:为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？变化？其本质原因是什么？其本质原因是什么？【自主学习自主学习】认真阅读教材 P36-37(从电子转移的角度分析氧化还原反应)（1）2Na+Cl2点燃2NaCl这个反应是氧化还原反应吗？试分析分别画出钠原子、钠离子和的氯原子、氯离子的结构示意图：（请同学上去画）观察钠和氯的原子结构示意图，钠原子要变成钠离子要怎么办？氯原子变成氯离子又要怎么办？所以氧化还原反应中化合价的升降的原因是什么？电子得失的反应是氧化还原反应的本质。【提问】【提问】在金属与金属的反应中我们知道。引起化合价变化的原因是电子得失，但在非金属和非金属的反应中引起化合价变化的原因是另一种共用电子对的偏移。如是 H2+Cl2=2HCl。观察氢原子，最外层只有 1 个电子，它有想得到 1 个电子的愿望，对于氯，最外层有 7 个【思考、讨论思考、讨论】，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7 个电子，形成 NaCl 时，钠元素化合价由 0 价到+1 价，化合价升高，成为钠离子，发生氧化反应；氯元素化合价由 0 价到-1 价，化合价降低，成为氯离子，发生还原反应；故该反应是氧化还原反应,观察钠原子和钠离子结构示意图，钠原子要变成钠离子需失去 1 个电子，氯原子变成氯离子需得到一个电子。在这个反应中有电子的得失。即有电子得失的反应是氧化还原反应。由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，考虑到本班学生的基础，采用用初中学过的原子、离子结构示意图来分析电子的得失情况，简答明了。帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知4电子，它也有想得到 1 个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。识与技能和情感态度与价值观的提升。【提问提问】现在明白化合价升降的原因是什么吗？【回答回答】电子的得失或偏移【讲解】【讲解】电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。【小结】【小结】某元素_电子（或电子对偏离)化合价_反应某元素_电子（或电子对偏向)化合价_反应（本质）（特征）原子失去电子的，元素的化合价升高，发生的是氧化反应；原子得到电子的，元素的化合价降低，发生的是还原反应【讲解】【讲解】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的 Fe2+被空气氧化成 Fe3+2、泡好的绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变聆听回顾解决课前的问题，起到画龙点睛的作用检测反馈：检测反馈：一、填空题一、填空题1、氧化还原反应：有物质被，同时也有物质被的反应。2、氧化还原反应的特征(或氧化还原反应的判断方法)：。3、氧化还原反应的本质：【回答回答】一填空题1、氧化；还原2、反应前后元素的化合价发生变化3、电子的转移，包括电子的得失和电子的偏移通过练习巩固以上学习内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。5(包括和)。二、选择题二、选择题1、下列说法中正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化还原反应一定有氧参加D有单质参加的反应一定是氧化还原反应2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、CaCO3CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2二、选择题1、B2、D课堂小结课堂小结学生自己总结所学内容作业作业优化设计随堂练习巩固，1,2,6 题五五板书设计：板书设计：第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析物质得到氧的反应，叫做氧化反应物质失去氧的反应，叫做还原反应2 2、从从化合价升降化合价升降角度分析角度分析（判断依据）（判断依据）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素的化合价升降的化学反应叫氧化还原反应氧化还原反应：有化合价升降的反应氧化还原反应：有化合价升降的反应元素化合价是否发生变化元素化合价是否发生变化非氧化还原反应：无化合价升降的反应非氧化还原反应：无化合价升降的反应3 3、从电子得失观点分析从电子得失观点分析（实质）元素的原子失去（或偏离)电子的反应叫氧化反应；元素的原子得到（或偏向)电子的反应叫还原反应；凡是有电子转移（得失或偏移）的反应就叫氧化还原反应。6小结小结;某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）五五教学反思：教学反思：本节课的重点在于让学生学会用化合价的升降来分析判断氧化还原反应，难点是理解氧化还原反应的本质是电子的转移。整节课 5 个讨论题贯穿始终。我首先从初中的得氧，失氧的角度复习氧化反应和还原反应，让学生从表观认识氧化还原反应，接着让学生讨论化合价的变化和氧化还原反应的关系，得到氧化还原反应的特征，最后采用简单的从原子、离子结构示意图中得到氧化还原反应的本质。我采用生活中的两个变化;将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？泡好的绿茶静置后有何变化？导入新课，最后又回顾用本节课所学知识解决这两个问题。但此导入若可以直接用苹果和绿茶效果会更好，把实物展示给学生。最后在小结和练习反馈问题上处理得不太好，过快，效果受到影响，但整节课效果不错，学生基本学会用化合价去判断氧化还原反应。