人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析).pdf

人教版选修4 第二章化学反应速率和平衡测试题（时间 90分钟，满分100 分）一、选择题 (17 3分=51 分，每小题只有一个选项符合题意1在 2A B3C 4D 反应中，表示该反应速率最快的是1111111A 卷）)A v（A）0.5 mol C v（C）0.8 mol 2下列说法正确的是B v（B）0.3 mol 1D v（D）1 molA 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B 有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率在 2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气)C（气）D(气)。若最 1 1初加入的 A和 B 都是 4mol，在前 10秒钟 A 的平均反应速率为秒钟时,容器中 B的物质的量是A 1.6 mol下列变化过程中，0.12 mol ，则 10B 2.8 molH 0 的是C 2.4 molD 1.2molA 氯化钠在水中电离C 干冰的升华B NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4ClD CaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g)在一定温度不同压强下（在反应混合物中的体积分数（P1 P2），可逆反应 2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是1和 2分别为 A、B在两个恒容容器中平衡体系的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 12减小，增大C12A(g)2B(g)和 2A(g)B(g)A 的物质的量，下列判断正确的是B 、均增大D 增大，减小1212、均减小4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）A 达到化学平衡时，4（O2）=5（NO）正逆B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 化学反应速率关系是：2 （NH3）=3（H2O）正正已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的 H0，下列说法正确的A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小1B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、空气，现分别进行下列两项实验：（N2O4乙两容器里，分别充有二氧化氮和2NO2H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙10在 A（g）+pB（g）的变化来表示的反应速率是A pq/mt mol L sCpm/qt molL-1 s-111在密闭容器中发生反应 aA(气)到原来的一半，当再次达到平衡时，A A 的转化率增大-1 -1BD（a）甲乙，（b）甲乙（a）甲乙，（b）甲乙qC(g)的反应中，经t秒后 C 的浓度增加 m mol/L，则用 B 浓度-1-1B mt/pq molL sDpt/mq molL-1s-1cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列叙述正确的是B 平衡向正反应方向移动（）C D 的体积分数变大12对于可逆反应 A（g）+2B(g)D a c d2C(g)(正反应吸热 )，下列图象中正确的是（）13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g)移动，N2的转化率一定升高2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 14.将 2.0 mol SO2气体和 2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是()A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B.4.0 mol SO221.0 mol O2C.2.0 mol SO2 1.0 mol O2 2.0 mol SO3D.3.0 mol SO1.0 mol O21.0 mol SO315某化学反应其H=122 kJ/mol，?S=231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）2A 在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行D 仅在低温下自发进行C 仅在高温下自发进行16.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)H，在密闭容器中进行，左下图表示在B%的关系曲线。由不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物 B 在混合气体中的百分含量曲线分析，下列判断正确的是()B%0A.T T，P P，m+n p，H 0T2、P2T1、P2T1、P1112211t/s22B.T T，P P，m+n p，H 0112211222C.T T，P P，m+n p，H 0D.T T，P P，m+n p，H 02NO(g)+O (g)17.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应平衡时 NO 的转化率与温度的关系，图上标有V 正 V 逆的点是 (AA 或 E题号答案题号答案2NO(g)(H0)达A、B、C、D、E 点，其中表示未达平衡状态且)BB 点23C C 点56D D 点714891011121314151617二填空题（22 2 分=44 分）18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表：t K回答下列问题：7000.68000.98301.010001.712002.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为（2）该反应为K。反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变（多选扣分）。b混合气体中 c（CO）不变d c（CO2）c（CO）c v正（H2）v逆（H2O）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。19（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为_，用 O2浓度变化来2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为表示的反应速率为 _。如果开始时SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L min)，那么 2min 时 SO2的浓度为 _。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O232SO3H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c d处。20反应 m A n Bp C 在某温度下达到平衡。m、n、p 的关系是若A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则_。若 C 为气体，且 m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，如果在体系中增加或减少则平衡必定向_方向移动。B 肯定不能为_ 态。B 的量，平衡均不发生移动，则21.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3，已知加入 1 mol N2和 4 mol H2时，达到平衡后生成amol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。22恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)mol。molmol.mol.(1)若开始时放入 1molA和 1molB，达到平衡后，生成 amolC，这时 A 的物质的量为(2)若开始时放入 3molA和 3molB，到达平衡后，生成C 的物质的量为(3)若开始时放入 xmolA、2molB 和 1molC，到达平衡后，C 的物质的量是 3amol，x=(4)若在(3)的平衡混合物中再加入三计算题（5分）3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是23现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知 c(SO2)K 19，试判断：始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数（1）当 SO2转化率为 50 时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？4人教版选修4 第二章化学反应速率和平衡测试题（A 卷）10参考答案4145A15A16D6题号答案题号111D212D2313D717C89C答案18（1）CO H OCO2H2；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。19.（1）2mol/(L min)；1mol/(L min)；2mol/L（2）升温；减小SO3浓度；略。20、m+n p，逆反应，气21、01.5 a，0.5，2（g-4m）；（g-3m）a22（1）1-a（2）3a（3）2 (4)6a23解：（1）2SO（g）O（g）2SO（g）起始：0.4mol/L1 mol/L023转化：0.2 mol/L0.1 mol/L 0.2 mol/L平衡：0.2 mol/L0.9 mol/L 0.2 mol/LQ 0.22/0.220.9 1.1 K 19未达到平衡，向正方向进行。（2）2SO（g）O2（g）2SO3（g）起始：0.4mol/L 1 mol/L转化：X1/2XX 3X/20平衡：0.4 X 1根据温度不变K 不变XX2/（0.4 X2）（1 1X/2）19X=0.32达平衡状态时，SO2的转化率应为80%。5