水的电离与溶液pH关系.pdf
学生专用7 月 25 日高二化学一、水的电离1、H2O+H2OH3O+OH简写：H2OH+OHC(H)C(OH-)2、H2O 的电离常数 K电离C(H2O)3、水的离子积25K W=c（H）c(OH）=1。01014。4、影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管温度升高 Kw，增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有:C（H)H2O=C(OH）H2OKW=C(H）溶液C(OH）溶液6.Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH，只要温度不变，Kw不变,H 和 OH 浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。二、影响水的电离平衡的因素平衡移动水的电离程度条件Kw-c(H)c（OH)-c(H)c（OH）溶液的酸碱相对大小相等c（H)较大c（OH）较大相等性中性酸性碱性中性升温通 HCl（g）加 NaOH（s）加 NaCl（s)(1)Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H）H2Oc（OH)H2O。（2)水溶液的酸碱性取决于溶液中c（H）和 c(OH）的相对大小.练习 1纯水在 10和 50的 H+浓度，前者与后者的关系是（）A.前者大B.后者C.相等大D.不能确定练习 2。水的电离过程为 H2OH+OH，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：()A、c（H+）随着温度的升高而降低B、在 35时,纯水中 c(H+）c（OH）C、水的电离常数 K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程练习 30。01mol/L 盐酸溶液中,c(H+）、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c（H+）H2O、c(OH）H2O 分别是多少？练习 40.01mol/L NaOH溶液中,c（H+）、c（OH-）分别为多少？由水电离出的c（H+）H2O、c（OH-)H2O 分别是多少？练习 5、判断正误：1）任何水溶液中都存在水的电离平衡.2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性)都存在 Kw=1014.3）某温度下，某液体 c（H+)=107mol/L,则该溶液一定是纯水.4)任何水溶液中均有 Kw=c(H+）H2O.c（OH)H2O练习 6、25：A、B、C 三种溶液，其中 A 中 c(H+）=103mol/L,B 中 c(OH)=510-7mol/L，C 中 c(H+）/c(OH-）=106，则三种溶液的酸性强弱顺序如何?1练习 7、在 25，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=11013,一定能大量共存的离子组是（）A、NH4+K+NO3ClB.NO3CO3 2 K+Na+C.K+Na+Cl-SO42D.Mg2+Cu2+SO42Cl练习 8、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H）1.010-13 mol/L，该溶液可能是(）二氧化硫氯化钾水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD归纳总结：纯水中：Kw=c(H+)H2Oc（OH)H2O酸溶液中:Kw=c（H+)总c(OH-）总 c（H+）酸c(OH-)H2O碱溶液中：Kw=c（H+）总c（OH）总 c(H+)H2Oc(OH三、溶液的酸碱性与 pH1、溶液的酸碱性稀溶液中 25：Kw=c(H）c（OH）=11014中性溶液:c（H）=c(OH)=1107mol/L酸性溶液:c（H）c(OH）,c（H）1107mol/L碱性溶液:c（H）1107mol/L2、溶液的 pH 值1）.定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2)。表示方法：pH=10c（H）练习 9、(25）计算 0。05mol/L 的硫酸的 pH。练习 10、pH=12 的 Ba（OH）2 溶液中 c（H+）、c（OH)分别为多少？练习 11、有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 值是乙溶液的两倍，则甲溶液中 c（H+)与乙溶液中 c（H+）的比值为（）A、21B、1001C、1100D、无法确定3。溶液的酸碱性跟 pH 的关系：溶液的酸碱性中性溶液酸性溶液碱性溶液c（H+）和 c(OH)的关常温下：c(H+）系常温下：pH4.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25）:例题 计算下列溶液的 pH，通过计算结果思考:表示溶液的酸碱性什么时候用pH 更加方便?25 10-5 mol/L盐酸、1 mol/L 盐酸、2 mol/L 盐酸25 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH 溶液小结：用 pH 表示：c（H+）或 c（OH）1mol/L 溶液的酸碱性用 pH 表示较方便,具体为：酸性溶液:1014mol/LC（H+）1mol/L碱性溶液：10-14mol/LC(OH-）1mol/L用离子浓度表示酸碱性：酸性溶液：C（H+）1mol/L；碱性溶液：C(OH-）1mol/L5、pH 的测定:2粗略测定：(1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性（2)pH 试纸pH 试纸用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液,点在 pH 试纸中央，半分钟内与比色卡比色注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛 pH 试纸只能读出整数精确测定:pH 计（酸度计）教师专用7 月 25 日高二化学一、水的电离1、H2O+H2OH3O+OH简写：H2OH+OH-C(H)C(OH-)2、H2O 的电离常数 K电离C(H2O)3、水的离子积25K W=c（H）c（OH)=1。01014。4、影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管温度升高 Kw，增大,但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H）H2O=C(OH)H2OKW=C(H)溶液C（OH）溶液6。Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和 OH，只要温度不变，Kw不变，H 和 OH 浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。二、影响水的电离平衡的因素平衡移动水的电离程度条件Kwc(H)c(OH）c(H）c(OH）溶液的酸碱相对大小相等c（H）较大c(OH)较大相等性中性酸性碱性中性升温通 HCl(g）加 NaOH（s)加 NaCl（s)-（1）Kw不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液.不管哪种溶液均有 c(H）（OHH2Oc）H2O。（2)水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H）和 c（OH)的相对大小.练习 1纯水在 10和 50的 H+浓度，前者与后者的关系是(B）A.前者大B。后者C。相等大D.不能确定练习 2。水的电离过程为 H2OH+OH，在不同温度下其离子积为KW25=110-14,KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：(D)A、c（H+）随着温度的升高而降低B、在 35时，纯水中 c(H+)c（OH-)C、水的电离常数 K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程练习 30.01mol/L 盐酸溶液中，c(H+）、c(OH-)分别为多少？由水电离出的（c H+)H2O、c(OH)H2O 分别是多少？答案：c（H+）=0.01mol/Lc(OH-）=110-12mol/Lc(H+）H2O=c（OH）H2O=11012mol/L练习 40.01mol/L NaOH溶液中,c（H+）、c（OH-)分别为多少?由水电离出的 c(H+）H2O、3c（OH)H2O 分别是多少？答案：c（H+)=110-12mol/Lc（OH-）=0。01mol/Lc（H+)H2O=c（OH)H2O=110-12mol/L练习 5、判断正误：1）任何水溶液中都存在水的电离平衡.（对）2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性）都存在 Kw=1014。（错）3)某温度下，某液体 c（H+）=10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。（错)4）任何水溶液中均有 Kw=c（H+)H2O.c（OH)H2O（错）练习 6、25:A、B、C 三种溶液，其中 A 中 c（H+）=103mol/L，B 中 c(OH-)=5 107mol/L，C 中 c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？答案：A C B练习 7、在 25，在某无色溶液中由水电离出的C（OH）=110-13，一定能大量共存的离子组是（C）A、NH4+K+NO3Cl-B.NO3-CO3 2 K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42Cl练习 8、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/L，该溶液可能是（A）二氧化硫氯化钾水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD归纳总结：纯水中：Kw=c（H+）H2Oc（OH）H2O酸溶液中:Kw=c(H+）总c（OH-)总 c（H+)酸c(OH-)H2O碱溶液中:Kw=c（H+）总c（OH-）总 c(H+)H2Oc（OH三、溶液的酸碱性与 pH1、溶液的酸碱性稀溶液中 25：Kw=c（H）c（OH)=110-14中性溶液:c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H）c（OH）,c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H）c（OH），c（H）1107mol/Lc（OH)1107mol/L2、溶液的 pH 值1）.定义:化学上常采用 H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2）.表示方法：pH=10c（H）练习 9、(25)计算 0。05mol/L 的硫酸的 pH。答案：PH=1练习 10、pH=12 的 Ba(OH）2 溶液中 c(H+)、c(OH)分别为多少？答案:c(H+）=1012mol/Lc（OH-)=10-2mol/L练习 11、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中 c（H+)的比值为（D）A、21B、1001C、1100D、无法确定3。溶液的酸碱性跟 pH 的关系：溶液的酸碱性c(H+)和 c(OH）的关系 常温下：c（H+)常温下：pH4中性溶液酸性溶液碱性溶液4.表示溶液酸碱性的常用方法、范围（25）：例题 计算下列溶液的 pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH 更加方便？25 105 mol/L 盐酸、1 mol/L 盐酸、2 mol/L 盐酸25 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH 溶液小结：用 pH 表示：c(H+）或 c(OH）1mol/L 溶液的酸碱性用 pH 表示较方便，具体为:酸性溶液:10-14mol/LC(H+)1mol/L碱性溶液:1014mol/LC（OH）1mol/L用离子浓度表示酸碱性：酸性溶液：C(H+)1mol/L；碱性溶液：C(OH-）1mol/L5、pH 的测定:粗略测定：(1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性（2）pH 试纸用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH 试纸中央，半分钟内与比色卡比色注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上不是将试纸伸到溶液中广泛 pH 试纸只能读出整数精确测定：pH 计（酸度计）5
