（河北专版）2019年中考化学复习 题型复习（五）计算应用题练习.doc

1题型复习题型复习( (五五) ) 计算应用题计算应用题( (中考第中考第 3636 题题) )题型之一 文字叙述型 (2010·河北)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质 量分数，小明称取该样品 11 g，加入到盛有 50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为 56.6 g。请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_4.4_g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到 0.1%)。 思路点拨：(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量。(2)由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反 应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。 解：设样品中碳酸钠的质量分数为x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 4411 g×x 4.4 g x96.4%106 4411 g ×x 4.4 g答：样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%。1 1(2018·吉林)现有溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液 20 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：(1) NaOH 溶液中溶质的质量为_4_g。 (2)生成 NaCl 的质量。 解：设生成 NaCl 的质量为x。 NaOHHCl=NaClH2O40 58.5 4 g x x5.85 g58.5 40x 4 g答：生成 NaCl 的质量为 5.85 g。2 2(2018·仙桃)小强称取一定量 NaOH 固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称 得固体质量为 15.0 g。然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出， 当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是 200.0 g 此时称得烧杯中溶液的质量为 213.9 g。请回答： (1)烧杯中冒出的气体的质量是_1.1_g。 (2)小强根据 NaOH 固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断 NaOH 固体潮解并已变质，求变质后的 固体中含碳酸钠的质量。(写出计算过程) 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44 x 1.1 g x2.65 g106 44x 1.1 g答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为 2.65 g。3 3(2018·岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将 2.7 g 硫酸钠固体加 入52.7 g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生 4.8 g 氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计 算： (1)负极产生氢气的质量； (2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。2解：设生成的氢气的质量为x。2H2O2H2O2=通电4 32x 4.8 g x0.6 g4 32x 4.8 g分解水的质量为 4.8 g0.6 g5.4 g实验结束时所得溶液的溶质质量分数为×100%5.4%2.7 g 2.7 g52.7 g5.4 g答：(1)负极产生氢气的质量为 0.6 g；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 5.4%。4 4(变式题)用电解器电解水时要在水中加入少许硫酸钠，以增强其导电性。将 93.6 g 质量分数为 5%的硫酸 钠溶液通电一段时间后，正极上产生 3.2 g 氧气，计算此时： (1)负极上产生氢气的质量； (2)溶液中硫酸钠的质量分数。 解：设生成氢气的质量为x。2H2O2H2O2=通电4 32x 3.2 g x0.4 g4 32x 3.2 g分解水的质量为 3.2 g0.4 g3.6 g 硫酸钠的质量为 93.6 g×5%4.68 g 溶液中硫酸钠的质量分数为×100%5.2%4.68 g 93.6 g3.6 g答：(1)负极上产生氢气的质量为 0.4 g；(2)溶液中硫酸钠的质量分数为 5.2%。5 5(2018·保定 17 中一模)现将 100 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应 后，过滤得到 284.7 g 滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4的质量为 100 g×9.8%9.8 g BaCl2H2SO4=BaSO42HCl208 98 233 y 9.8 g x x23.3 g233 98x 9.8 g y20.8 g208 98y 9.8 g氯化钡溶液的质量为 284.7 g23.3 g100 g208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%10%20.8 g 208 g答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为 23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为 10%。题型之二 实物操作图型(或标签型)3(2018·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为_4.4_g。(1 分) (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 思路点拨：观察图示可知，12 g 样品中加入 50 g 稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为 59.8 g，由质量守恒 定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：12 g50 g59.8 g2.2 g；继续向所得溶液中加入 50 g 稀盐酸充分 反应后，所得溶液质量为 107.6 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：59.8 g50 g107.6 g2.2 g，因此两次共产生二氧化碳 4.4 g，同时也说明每 50 g 的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳 2.2 g，100 g 的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳 4.4 g，故该题有两种解法，既可以代入 2.2 g 二氧化碳，也 可以代入 4.4 g 二氧化碳进行计算。解：设所用稀盐酸中含溶质的质量为x。 Na2CO32HCl=2NaCl H2O CO2 (1 分)73 44x 4.4 g(1 分)73 44x 4.4 gx7.3 g(1 分)73 × 4.4 g 44稀盐酸的质量分数为×100%7.3%(1 分)7.3 g 100 g答：所用稀盐酸的质量分数为 7.3%。 (1 分)1 1(2016·河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和 相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_10_g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：设所得氢氧化钠溶液中溶质质量为x。 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH100 8010 g x x8 g100 8010 g x所得溶液中溶质的质量分数为×100%10%8 g 185.6 g105.6 g答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 10%。2 2(2012·河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取 25.0 g 此过氧化氢溶液放入烧杯 中，然后进行如图所示的实验。请计算：4(1)反应后产生气体的质量为_3.2_g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 解：设 25.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO2=MnO268 32x 3.2 g x6.8 g68 32x 3.2 g过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%27.2%6.8 g 25.0 g答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 27.2%。3 3(2018·石家庄裕华区一模)某同学在实验室发现一瓶未标明溶质质量分数的硫酸溶液，他设计实验用氢氧 化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下： (1)加入的稀硫酸质量为_24.5_g。 (2)求该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80 x 40 g×10% x 4.9 g 98 80x 40 g × 10%硫酸溶液中溶质的质量分数为×100% 20% 4.9 g 24.5 g答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为 20%。4 4(2018·沧州 8 中二模)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进 行回收、利用，实验操作流程及数据记录如图所示，请回答下列问题：(1)该同学制得氧气的质量为_4.8_g。 (2)计算滤液中溶质质量分数。(提示：二氧化锰不溶于水) 解：设滤液中溶质质量为x。2KClO32KCl3O2 =MnO2149 96x 4.8 g x7.45 g149 96x 4.8 g5滤液中溶质质量分数为×100%14.9%7.45 g 50.0 g答：滤液中溶质质量分数为 14.9%。5 5(2018·泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分为碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通 过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至 0.1%) 解：设 6.0 g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100 x 5.0 g x5.3 g106 100x 5.0 g该食用碱中碳酸钠的质量分数为×100%88.3% 5.3 g 6.0g答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。6 6(2018·临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)生成氢气_0.4_g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到 0.1%) 解：设消耗 11.2 g 铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。 Fe2HCl=FeCl2H256 127 2 112 g x y y0.4 g2 56y 11.2 g x25.4 g127 56x 11.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%12.7%25.4 g 11.2 g189.2 g0.4 g答：(1)生成氢气 0.4 g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 12.7%。题型之三 坐标图象型(2017·河北)用图 1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中， 天平示数的变化如图 2 所示，请计算：6图 1 图 2 (1)共制取氢气_0.2_g；(1 分) (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 思路点拨：由质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，由此可以求算氢气的质量，根 据化学方程式和氢气的质量，计算稀硫酸中溶质的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数。解：由于金属是足量的，所以酸完全反应，设稀硫酸中溶质的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2(1 分)98 2x 0.2 g(1 分)98 2x 0.2 gx9.8 g(1 分)9.8 × 0.2 g 2稀硫酸中溶质的质量分数为×100%9.8%(1 分)9.8 g 100.0 g答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。1 1(2018·唐山路南区三模)学习小组同学测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液的溶质质量分数，向 40 g 该溶液 中逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计 算：(1)硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_2_g。 (2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(结果精确到 1%) 解：设参与反应的 CuSO4质量为x。 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280 1602 g x x4 g80 1602 g x硫酸铜溶液的溶质的质量分数为×100%10%4 g 40 g答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 10%。2(2018·秦皇岛海港区模拟)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程如图所示，将剩余固体加 入 85.1 g 的水中，氯化钾全部溶解。计算：(1)生成氧气的质量。7(2)氯化钾溶液的质量分数。 解：(1)生成氧气的质量为 26 g16.4 g9.6 g (2)设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2=MnO2149 96x 9.6 g x14.9 g149 96x 9.6 g氯化钾溶液的质量分数为×100%14.9%14.9 g 14.9 g85.1 g答：(1)生成氧气的质量为 9.6 g；(2)氯化钾溶液的质量分数为 14.9%。3 3(2018·淮安)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2.0 g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10%的 BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量 的关系如题图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。主要成分： K2SO4（含量 86%） 净重：50 kg(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为_2.08_g。 (2)通过计算，判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合题图的包装说明？(写出计算过程) 解：设样品中硫酸钾的质量分数为x。 K2SO4BaCl2=BaSO42KCl174 208 20 g×x 2.08 g x87%174 2082.0 g ×x 2.08 g87%86%，符合说明 答：通过计算，该钾肥中 K2SO4的质量分数符合题图的包装说明。4(2018·唐山丰南区一模)小丽同学向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入 160 g 稀盐酸，反应中产生的气体的 质量与盐酸的用量关系如图所示。请计算：(1)当恰好完全反应时产生二氧化碳的质量是_8.8_g； (2)原稀盐酸中溶质的质量分数。 解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO273 44x 8.8 g x14.6 g73 44x 8.8 g该稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%10%14.6 g 146 g答：该稀盐酸中溶质的质量分数是 10%。85(2018·唐山丰南区二模)某小组同学通过酸碱中和反应实验测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取 50 g 该氢氧化钠溶液于烧杯内，慢慢滴加溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。溶液的 pH 随盐酸滴加量的变化如图所示。 请完成下列问题：(1)加入 60 g 稀盐酸时，溶液中的溶质为_NaCl、HCl_。(用化学式表示) (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 解：设 50 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为 50 g×7.3%3.65 g。 NaOHHCl=H2ONaCl40 36.5 x 3.65 g x4 g40 36.5x 3.65 g该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%8%4 g 50 g答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 8%。6(变式题)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10 g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加 入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液 pH 的 变化图象(如图所示)。(1)b点溶液中溶质的化学式为_Na2SO4_。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 解：设 10 g 稀硫酸样品中含 H2SO4的质量为x。 据图象可知 10 g 稀硫酸恰好被反应完时，消耗的氢氧化钠的质量为 16 g×5%0.8 g H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80x 0.8 g x0.98 g98 80x 0.8 g稀 H2SO4的溶质质量分数：×100%9.8%0.98 g 10 g答：稀 H2SO4的溶质质量分数为 9.8%。7(2018·菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 25.0 g 洗净、粉碎 后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中 剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：9求：(1)产生 CO2的总质量为_9.9_g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少。 解： 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 44 x 9.9 g x22.5 g100 44x 9.9 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%90%22.5 g 25 g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 90%。10题型之四 表格型(2015·河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将 30 g 稀硫酸分 三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010 生成氢气质量/g0.040.040.02请计算： (1)共制得氢气_0.1_g。(1 分) (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设 10 g 稀硫酸中溶质的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2(1 分)98 2x 0.04 g(1 分)98 2x 0.04 gx1.96 g(1 分)9.8 × 0.04 g 2稀硫酸的溶质质量分数为×100%19.6%(1 分)1.96 g 10 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。1 1(2018·邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，取 20.0 g 该溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数 为 7.3%的稀盐酸，用 pH 计测定溶液的 pH，所得数据如下表：加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1 溶液的 pH12.412.111.87.02.2 试回答： (1)当滴加稀盐酸的质量为 9.8 g 时，溶液中的溶质是_NaCl 和 NaOH_。 (2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 依据表格中的数据可知，当滴加稀盐酸质量为 10.0 g 时，20 g 氢氧化钠溶液与所加稀盐酸恰好完全反应，参 加反应的氯化氢的质量为：10 g×7.3%0.73 g NaOH HCl= NaCl H2O40 36.5 x 0.73 g x 0.8 g40 36.5x 0.73 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 ×100%4%0.8 g 20 g答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4%。2 2(2018·保定一模)小芳同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量石灰石，将 60 g 稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算：次数第一次第二次第三次加入稀盐酸质量/g20202011生成 CO2质量/g0.880.880.44 (1)共制得二氧化碳_2.2_g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 解：设 20 g 稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO273 44x 0.88 g x1.46 g73 44x 0.88 g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%7.3%1.46 g 20 g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。3 3(变式题)某学习小组取某地石灰石样品 25 g 进行测定实验，现将 200 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中 (杂质不溶于水也不参与反应)，实验过程所得数据如下表。次数12345 加入稀盐酸的质量/g4040404040 生成气体的总质量/g2.2m6.68.88.8 请计算： (1)m的值为_4.4_g。 (2)25 g 石灰石样品中碳酸钙的质量。 (3)反应完全后，最终溶液中氯化钙的质量分数？(结果精确到 0.1%) 解：设 25 g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44 x y 8.8 g x20 g100 44x 8.8 g y22.2 g111 44y 8.8 g最终所得溶液中氯化钙的质量分数为×100%10.5%22.2 g 20 g200 g8.8 g答：略。4 4(2018·石家庄一模)为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液 20 g，向其中加入不同质量的 硫酸铜溶液(假设废液中其他成分均不与硫酸铜溶液反应)，实验数据见下表。请计算：氢氧化钠 溶液质量/g硫酸铜溶 液质量/g生成沉 淀质量/g第一组20504.9 第二组201009.8 第三组201509.8 (1)当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为_9.8_g。 (2)该废液中氢氧化钠的质量分数。 解：设废液中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2Na2SO4 80 98x 9.8 g 12 x8 g80 98x 9.8 g废液中氢氧化钠的质量分数为×100%40%8 g 20 g答：废液中氢氧化钠的质量分数为 40%。5 5(2018·唐山路南二模)学习小组同学为探究某铁合金中铁的质量分数，用同种稀硫酸先后进行了四次实验 (杂质不与稀硫酸反应)，实验过程所得数据如下表。第一次第二次第三次第四次所加稀硫酸质量/g80100120240 所加合金质量/g20101030 生成氢气质量/g0.20.20.2m (1)上表第四次实验中，m_0.6_。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 (结果精确到 0.01%)。 解：设 80 g 稀硫酸中硫酸的质量为x。 FeH2SO4=FeSO4H298 2x 0.2 g x9.8 g98 2x 0.2 g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%12.25%g80g8 . 9答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 12.25%。