大学无机化学第七章试题与复习资料.pdf
第七章 酸碱解离平衡本章总目标：本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的值的相关计算。4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。各小节的目标：各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡H1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。Kac022OH当2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。Kbc0OHc0 400Kb时，OH K c0b3:解离度概念平衡时已经解离的浓度及起始浓度之比。4：同离子效应在弱电解质的溶液中国，加入及其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。6：了解水的离子积常数、溶液的等基本概念。7：熟练掌握缓冲溶液值的计算：pH pKalg（c 酸盐）；pOH pKblg（C 碱盐）8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。第二节：盐的水解KW1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：KhKaKW；2.强酸弱碱盐：KhKb；3.弱酸弱碱KW盐：KhKaKbK2H112：可以运用公式ln()来解释升温促进水解的原因。K1RT1T2第 1 页3：掌握单水解过程的计算OHKhc0KWc0Ka，HKhc0KWc0Kb4;掌握双水解值的计算：HKWKaKb第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算I2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。习题一 选择题1.某弱酸的 2.010，若需配制 5.00 的缓冲溶液，及 100，1.0 的相混合的 1.0 体积应为（）-51bizi2。2A.200 B.50 C.100 D.1502.已知相同浓度的盐，,，的水溶液的依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(无机化学例题及习题吉大版)A33 和 5 的两种溶液，以等体积混合后，溶液的是（）A.3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知(3)=1.810，其共轭酸的 值为（）(无机化学例题及习题吉大版)0-50A.1.810 B.1.810 C.5.610 D.5.6105.难溶电解质 M2X 的溶解度 S 及溶度积之间的定量关系式为（）（2）C.S =（4）1/31/21/3-9-10-10-56.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(无机化学例题及习题吉大版)44+2-3-7.欲配制 13.00 的溶液 10.0L,所需固体的质量是（）（原子量 23）A.40g B.4.0g C.4.010 g D.4.010 g-11-12824的共轭碱是（）(无机化学例题及习题吉大版)-A.H34 B.4 C.4 D.H23-10-101/22-3-9.往银盐溶液中添加使之生成（1.5610）沉淀，直至溶液中的浓度为 0.20 为止。此时的浓度为（）A.（1.5610）B.（7.810）C.1.5610 D.7.810 C.2-4+-10-10-201/210.下列离子中碱性最强的是（）(无机化学例题及习题吉大版)112在 0.1 的3溶液中的溶解度（）A.比在水中的大 B.比在水中的小C.及在水中的相同 D.以上答案都不对12.在组成的缓冲溶液中，若【】【】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）(无机化学例题及习题吉大版)A.抗酸能力抗碱能力 B.抗酸能力抗碱能力C.抗酸碱能力相同 D.无法判断13.一种弱酸的强度及它在水溶液中的哪一种数据有关（）第 2 页A.浓度 B.电离度 C.电离常数 D.溶解度14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）(无机化学例题及习题吉大版)23314C.4 D.3415.已知(3)=3.310(4)=1.0810，分别3、4中往加入足量稀3溶液，它们溶解的情况是()8A.两者都溶解 B.两者都不溶3溶解、4不溶解 D.4溶解、3不溶解3316.0.4溶液中浓度是 0.1 溶液中浓度的()(无机化学例题及习题吉大版)A.1 倍 B.2 倍 C.3 倍 D.4 倍17.欲配制澄清的4溶液，应在稀释前加适量的()A.稀 H24 B.浓 H24 C2 D.水18.将 0.1 下列溶液加水稀释一倍后，变化最小的是()(无机化学例题及习题吉大版)3A.B.H24 C.3 D.19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为()A.活度和浓度是一回事 B.稀溶液中两者偏差不大C.活度不易测定 D.浓度和活度成正比20.在 0.10 L氨水中加入等体积的 0.10 L下列溶液后，使混合溶液的 最大则应加入()(无机化学例题及习题吉大版)A.B.H24 C.3 D.21.下列水溶液酸性最强的是()A.0.20 L和等体积的水混合溶液111111B.0.20 L和等体积的 0.20 L混合溶液1113C.0.20 L和等体积的 0.20 L混合溶液D.0.20 L和等体积的 0.20 L1混合溶液22.将 0.10 L溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是()(无机化学例题及习题吉大版)A.【】/【】B.【】/【】C.【】D.【】二 填空题1.在 0.1 溶液中加入后，浓度，电离度，值，电离常数。（填“增大”“减小”或“不变”）2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。(无机化学例题及习题吉大版)H44,4,C2H5,3,4,4+-3.选择以下正确答案，填入相应的横线内A.弱酸及其盐的浓度 B.弱酸盐的浓度C.弱酸及其盐的浓度比 D.弱酸盐的值对于缓冲体系（1）决定体系值的主要因素：（2）影响上述体系值变动 0.10.2 个单位的因素是：（3）影响缓冲容量的因素是：（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:4.已知 0.10 L5.填表 1在水溶液中平衡常数表达式第 3 页平衡常数名称1溶液的解离度为 0.0063，则溶液的等于，的解离常数为。(无机化学例题及习题吉大版)3242()2202-1516已知 18时水的 KW=6.410，此时中性溶液中氢离子的浓度为 L，为。(无机化学例题及习题吉大版)7.今有 0.10L弱酸溶液，其电离度为 2.0%，试计算弱酸电离常数；若该酸浓度为 0.20L，试计算其电离度=；若该酸的电离度为 1.0%，试计算其浓度。8.在 0.10 L溶液中加入少许晶体，溶液的将会，若以23代替，则溶液的将会。(无机化学例题及习题吉大版)9在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋酸是溶剂；在水中高氯酸的酸性及盐酸的酸性，这是因为水是。(无机化学例题及习题吉大版)10.取 0.1L某一元弱酸溶液 50 及 200.1 L溶液混合，将混合溶液稀释到 100，测此溶液值为 5.25，此一元弱酸的电离常数。三 问答题1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。(无机化学习题武大版)2-2-4-243 411111,(H2O)52+2-+3422 3,42-2.为什么 =7 并不总是表明水溶液是中性的。(无机化学习题武大版)3.举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。(无机化学习题武大版)4.写出下列分子或离子的共轭酸。写出下列分子或离子的共轭酸。(无机化学习题武大版)24，S2，H24，3，3，H2O935.把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成和。(无机化学习题武大版)（1）=3.210563；（2）=6.7103；3（3）=2.010四 计算题；（4）=4.01012。1.计算下列各种溶液的：(无机化学例题及习题吉大版)（1）10 5.010 的。-31（2）10 0.40 及 10 0.10 的混合溶液。（3）10 0.2 3H2O 及 10 0.1 的混合溶液。（4）10 0.2 及 10 0.2 1141111的混合溶液。2.把下列、换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。(无机化学习题武大版)（1）0.24；（2）7.5；（2）4.6；（4）10.23.要配制 450L9.30 的缓冲溶液需要 0.10 氨水和 0.10 盐酸各多少 L?（3的 4.74）4.求 0.10 3盐酸和 0.10 332C2O4混合溶液中的 C2O4和2O4的浓度。(无机化学习题武大版)225.计算 0.010 的 H24溶液中各离子的浓度，已知 H24的 K2为 1.210。(无机化学习题武大版)6.配制 15 的缓冲溶液，如果溶液中浓度为 0.20，需 1 的和 1 的各多少升？7.有一混合酸溶液，其中的浓度为1.0 3，的浓度为0.10 3，求溶液中，F，和的浓度。(无第 4 页机化学习题武大版)8.若配制为 5.0 的缓冲溶液，需称取多少克3H2O 固体溶解于 300、0.500 的中?(1.810，3H2O 的摩尔质量为 136g）9.已知 298K 时某一弱酸的浓度为 0.010，测得其为 4.0。求 Ka和及稀释至体积变成 2 倍后的 Ka、33-5和。(无机化学习题武大版)+-5-510.计算 1.04Ac 溶液中3H2O、4离子和离子的浓度及离子的水解度，并及 1.0 溶液中的离子水解度加以比较。(已知：3的 1.7710，的 1.7610)参考答案一 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18.D 19 2021 分析：抑制电离。和3则及反应，使溶液显中性。22二 填空题1.增大；减小；增大；不变2.4，4，4，H44，C2H5，3-+3.（1）D（2）C（3）A（4）B4.5.20，4.0105.填表 1在水溶液中324-10平衡常数表达式平衡常数名称碱常数溶度积常数水解常数NH4OHKbNH3()2222（()2）=2+2HAcOHAc 6.810，7.10-87.解：（1）HX0.1000.0980.0020.002（2）H5X0.020.020.024.0510 /0.022=4.47%(3)2HX C 0.01C 0.01C(0.01C)4.051058.解：减小，增大。0.4 L19.强，示差；相近，拉平。第 5 页10.解：=C酸C盐5.25=5.4263.7510三 问答题1.提示：2.答：3.提示：4.答5.解四 计算题1.解：2.解3.解：3/4+60.030.02设需氨水体积为3，盐酸体积为，则有：3450（1）14-9.300.10（3）/0.10（2）33由上二式得3=300 1504.解：5.解：故 C盐=0.36 由 C1V12V2得0.21/0.1=0.2L0.361/1=0.36L6.解：缓冲溶液中的浓度 C盐满足：5=4.750.20盐7.解：由酸盐得：5.00=（1.810）0.5000.3136-58.解：设需3H2O 1.57 m37g9.解：310.解：4 H2OH22OH-已知：3，将上述两个反应相加得：423H2平衡浓度 1.0 1.0-x x x3H2O/43+=1.010/1.77x10 1.7610 =3.2102-5-14-5-5-32-5即：x/（1.0）=3.210 5.6103H2O=5.6x10+-3-3-34=1.0-5.610=0.995.610 100/1.0=0.56 0.56%第 6 页可见，1.04Ac 的水解度大约是 1.0 水解度（2.410%）的 233 倍。-3第 7 页
