（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练30 化学实验综合(第31题).doc

1提升训练提升训练 3030 化学实验综合化学实验综合( (第第 3131 题题) )1 1.(2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜()酸钾晶体K2Cu(C2O4)2·2H2O(其相对分子质量为 354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜()酸钾晶体流程如下:(已知:H2C2O4CO+CO2+H2O) 请回答:(1)第步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和 。 (2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的 KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是 。 A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的 KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的 KHC2O4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的 KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的 KHC2O4溶液中(3)50 水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式: 。 (4)步骤所用的洗涤剂最合适的是 。 (5)二草酸合铜()酸钾晶体的制备也可以用 CuSO4晶体和 K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有:a.缩短加热的时间,降低能耗;b. 。 在蒸发浓缩的初始阶段可通过 (填操作名称)回收乙醇。 (6)准确称取制取的晶体试样 1.000 g 溶于 NH3·H2O 中,并加水定容至 250 mL,取试样溶液 25.00 mL 于锥形瓶中,再加入 10 mL 3.000 mol·L-1的 H2SO4溶液,用 0.010 00 mol·L-1的 KMnO4溶液滴定,消耗 KMnO4标准液 20.00 mL,则该产品的纯度是 。 2 2.(2018·绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含 ZnO 35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。 已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水,难溶于酒精,某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体,流程如下:请回答:2(1)分析步骤中的操作和原理, 回答下列问题:结合表 1、2,分析选择的 pH 及温度分别是 , 其中,可以采用加入 来调节 pH; 表 1 pH 对 ZnSO4·7H2O 回收量及纯度影响pHZnSO4·7H2O 的回收量(g)产品中 Fe 含量(%)产品中其他重金属含量(%)1114.320.7500.059 2114.40.0860.056 3113.680.0340.054 4113.600.0100.050 5112.430.0100.050表 2 温度对 ZnSO4·7H2O 回收量及纯度影响温度 ()ZnSO4·7H2O 的回收量(g)产品中 Fe 含量(%)产品中其他重金属含量(%)20111.450.0110.052 40112.890.0100.051 60113.300.0100.050 80113.800.0100.050 90114.400.0910.048过滤时采用减压过滤,操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由: ; 酸性 KMnO4溶液将溶液中的 Fe2+氧化,生成两种沉淀;同时,过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成 MnO2沉淀。试写出在该环境下,KMnO4溶液氧化 Fe2+的离子方程式: 。若用稀硝酸作氧化剂,除了产物中可能含有 Zn(NO3)2外, 还可能的缺点是 ; (2)在整个实验过程中,下列说法正确的是 ; A.滤渣 B 的主要成分为 CuB.为了检验滤液 B 中是否含有铁元素,可选择 KSCN 溶液进行测定C.步骤进行洗涤时,可以选择酒精作为洗涤剂,对晶体洗涤 12 次D.步骤溶液冷却时,若未见晶体析出,可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度,可用 K4Fe(CN)6标准液进行滴定。 主要原理如下:2K4Fe(CN)6+3ZnSO4K2Zn3Fe(CN)62+3K2SO4准确称取 5.000 g ZnSO4·7H2O 晶体,用蒸馏水溶解并定容至 250 mL,准确移取该溶液 25.00 mL 至锥形瓶中,用 0.050 0 mol·L-1 K4Fe(CN)6溶液进行滴定, 所得数据如下表:实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1019.92 21.3421.12 30.0020.10则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是 (以质量分数表示)。 33 3.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。实验流程及反应装置如下:水、浓硫酸、正丁醇、溴化钠粗产品 1-溴丁烷(约 6 g)图 1相关物质的部分物理性质如下表:药品名称沸点 ()水溶解度 (g/100 mL)相对分子 质量用量正丁醇117.77.9747.5 mL (0.080 0 mol) 1-溴丁烷101.6不溶于水137溴化钠77.1易溶于水10310.0 g (0.100 mol)浓硫酸12.0 mL (0.220 mol)续 表药品名称沸点 ()水溶解度 (g/100 mL)相对分子 质量用量正丁醇、1-溴 丁烷共沸物98.6已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。回答下列问题:(1)仪器 A 的名称为 。 (2)制备 1-溴丁烷的主要反应为 。 (3)图 1 中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是 (填字母)。 4(4)进行蒸馏 1 操作获取粗产品时发现,当温度低于 100 时就已经有产品蒸出,其可能的原因为 。 (5)在分液漏斗中洗涤粗产品放气的操作方法是 。 (6)下列有关实验操作及问题的说法正确的是 (填字母)。 图 2A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明 1-溴丁烷已蒸完B.粗产品往往混有 Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则D.蒸馏 2 操作可以在图 2 的简易蒸馏装置中进行(7)该反应的产率为 。 4 4.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:已知:反应原理:乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。请回答:5(1)聚乳酸与 NaOH 加热回流合适的装置是 (填“甲”或“乙”),仪器 a 的名称 。 (2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比,得出如下实验数据。根据实验 13,最合适的w(乳酸)为 。根据实验 46,n(乳酸)n(铝)最合适的选择为 3.025,不考虑实验原料价格,最可能的理由是 。 编 号时间 /hn(乳酸) n(铝)w(乳 酸)产率 (%)编 号时间 /hn(乳酸) n(铝)w(乳 酸)产率 (%) 183.0250.1064.04102.9350.2078.4 283.0250.2072.05103.0250.2090.2 383.0250.3068.56103.5050.2091.3(3)抽滤需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。抽滤需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是 。 A.抽滤洗涤剂用热水,抽滤洗涤剂用冷水B.抽滤洗涤剂用滤液,抽滤洗涤剂用滤液C.抽滤洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽滤洗涤剂用无水乙醇D.抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液(4)乳酸铝纯度测定方法如下:取a g 乳酸铝(相对分子质量 294)样品溶解,加入缓冲溶液调节 pH,加入b mL c mol·L-1的 EDTA 溶液。然后加入指示剂,用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的 EDTA溶液。Al3+和 Zn2+与 EDTA 均 11 反应。实验消耗标准锌溶液e mL,则乳酸铝纯度为 。 5 5.Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的 FeSO4为原料,以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下:已知:在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。3DDTCNH4+Fe3+(DDTC)3Fe+3N。+ 4请回答下列问题:6(1)用萃取剂 X 萃取的步骤中,以下关于萃取分液操作的叙述中,正确的是 。 A.FeSO4原料中含有的 Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液C.溶液中加入 X,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图所示用力振摇D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层F.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体(2)下列试剂中,可作反萃取的萃取剂 Y 的最佳选择是 。 A.高纯水 B.盐酸C.稀硫酸D.酒精(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中最好选用的碱溶液为 (填“NaOH 溶液”或“氨水”),反应的化学方程式为 。 不同浓度的两种碱对产品吸油量影响7(4)操作 A 为过滤、洗涤、煅烧,产品处理时,煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示,则煅烧时温度最好控制在 。 (5)现准确称取 4.000 g 样品,经酸溶、还原为 Fe2+,在容量瓶中配成 100 mL 溶液,用移液管移取25.00 mL 溶液于锥形瓶中,用 0.100 0 mol·L-1的 K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是 Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液 20.80 mL。用移液管从容量瓶中吸取 25.00 mL 溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为 。 样品中铁的含量为 (假设杂质不与 K2Cr2O7反应)。 6 6.一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4SO4·H2O,合成路线为:已知:Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq);(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶;Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:(1)流程图中气体 X 的主要成分为 (填化学式),步骤 1 需要加什么酸? (填名称)。(2)有同学提出:从溶液 D 到产品的步骤 2,可以采用的操作方法依次是加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性,并说明理由 ;请另外再提出一种合理的实验方案: (不要求具体的实验步骤)。 (3)抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是 ;抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先 ,然后 。 87 7.用 Zn(主要含有 Fe、Al、Pb 杂质)和硫酸来制取 H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和 Fe2O3,流程如下:已知 Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的 pH 分别为 5.2、4.1 和 8.5,ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水,易风化。回答下列问题:(1)调节 pH=2 的目的是 ,调节 pH=2,可加入 (填化学式)。 (2)写出生成沉淀 3 的化学方程式: 。 (3)加热浓缩 ZnSO4溶液出现极薄晶膜时,要停止加热的主要原因是 。 (4)某同学用如图所示的装置抽滤。有关抽滤的说法正确的是 。 A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀B.滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖住全部小孔C.图中有一处错误D.抽滤结束,从吸滤瓶的支管口倒出滤液抽滤,洗涤沉淀的具体操作是 。 (5)为得到干燥的 ZnSO4·7H2O 产品,选择的干燥方法是 。 A.加热烘干B.用浓硫酸干燥C.用酒精洗干D.在空气中自然干燥参考答案提升训练 3030 化学实验综合(第 3131 题)1 1.答案: (1)可避免 H2C2O4分解 (2)C (3)CuO+2KHC2O4K2Cu(C2O4)2+H2O (4)热水 (5)降低硫酸铜的溶解度,有利于硫酸铜晶体析出9蒸馏 (6)88.50%解析: (1)草酸受热易分解,第步操作要微热溶解的原因是加快溶解速率和防止 H2C2O4分解。(2)黑色固体为 CuO,CuO 不溶于水,故 A 错误;用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,这会引入 S杂2 -4质,故 B 错误;灼烧滤纸,然后转入热的 KHC2O4溶液,容易引入新的杂质,故 D 错误。(3)CuO 和 KHC2O4反应生成二草酸合铜()酸钾晶体,因此反应的化学方程式为 CuO+2KHC2O4K2Cu(C2O4)2 +H2O。(4)根据题中所给信息,二草酸合铜()酸钾微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,根据流程,得到的是滤液,因此所用的洗涤剂为热水。(5)b.硫酸铜不溶于乙醇,因此使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度,有利于硫酸铜晶体的析出;乙醇易挥发,因此可通过蒸馏的方法回收乙醇。(6)根据得失电子数目守恒,因此有n(Mn)×5=n(C2)×2×(4-3),解得n(C2)- 42 -42 -4= ×20.00×10-3 L×0.010 00 mol·L-1×5=5×10-4mol,即二草酸合铜()酸钾物质的量为1 2×5×10-4 mol=2.5×10-4 mol,产品的纯度为1 2×100%=88.50%。2.5 × 10- 4 × 354 ·- 1×250 25.001.000 2 2.答案: (1)4,60 ZnO不可以,因为滤液 B 中含有 KMnO4溶液,具有强氧化性,会腐蚀滤纸,此时可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗Mn +3Fe2+ +7H2OMnO2+3Fe(OH)3+5H+ 产生氮氧化合物,会污染环境- 4(2)BCD (3)85.6解析: 结合表 1、2, 分析可知 pH=4 时,ZnSO4·7H2O 的回收量较大,Fe3+的含量较低,温度为 60 时,ZnSO4·7H2O 的回收量较高,Fe3+的含量较低,温度为 80 时,ZnSO4·7H2O 的回收量与 60 时相差不多,故选 60 时更好。用 ZnO 来调节溶液的 pH 不会增加新杂质,同时降低了酸性。过滤时采用减压过滤, 操作过程因为滤液 B 中含有 KMnO4溶液,具有强氧化性,会腐蚀滤纸,不能用滤纸,此时可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。微酸性的条件下 KMnO4能将 Fe2+氧化,同时自身能自动分解生成 MnO2沉淀。 KMnO4溶液氧化 Fe2+的离子方程式为 Mn+3Fe2+ +7H2OMnO2+3Fe(OH)3+5H+。若用稀硝酸作氧化剂,除了产- 4物中可能含有 Zn(NO3)2外,还会产生氮氧化合物,会污染环境。(2)滤渣 B 的主要成分为 Fe(OH)3,故 A 错;检验 Fe3+的试剂是 KSCN 溶液,现象是溶液变成血红色,故 B 正确;步骤洗涤的是 ZnSO4·7H2O 晶体,因为它易溶于水,所以可以选择酒精作为洗涤剂,对晶体洗涤 12 次,故 C 正确;步骤溶液冷却时,若未见晶体析出,可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁,目10的是靠摩擦在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核,细小的颗粒即具有较大曲率,容易诱导结晶。这与加入少量析出晶体(俗称加晶种)来加速晶体析出相似,故 D 正确。由于三次消耗的 K4Fe(CN)6溶液的体积相差不大,取三次的平均值。所以V=19.90 mL,根据滴定原理:2K4Fe(CN)6+3ZnSO4K2Zn3Fe(CN)62+3K2SO4230.050 0 mol·L-1×19.90×10-3 L25×10-3 L·c解得:c=0.059 7 mol·L-1,m(ZnSO4·7H2O)=250×10-3 L×0.059 7 mol·L-1×287 g·mol-14.28 gZnSO4·7H2O 晶体的纯度=×100%85.6%。(4·72)5.000 3 3.答案: (1)圆底烧瓶(2)NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O(或C4H9OH+NaBr+H2SO4C4H9Br+H2O+NaHSO4)(3)AC(4)粗产品中含有未反应的正丁醇,和 1-溴丁烷形成低于沸点的共沸物一同蒸出(5)将漏斗上口向下倾斜,下部支管斜向上方,左手握住旋塞,用拇指和食指旋开旋塞放气(6)AD(7)54.7%4 4.答案: (1)甲 冷凝管(2)0.20 超过 3.025 后产率变化不大,而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多(3)C(4)%29.4( - ) 解析: (1)装置甲烧瓶上长导管可作冷凝回流,通过反复回流,可以提高原料利用率,适合聚乳酸与 NaOH 加热回流装置,仪器a的名称为冷凝管。(2)根据实验 13,(乳酸)为 0.20,产率最高;根据实验 46,最可能的理由是n(乳酸)n(铝)超过 3.025 后产率变化不大,而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多。(3)抽滤需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤,洗涤剂可先用滤液洗涤,减小溶质的损失,且方便、经济,再用无水乙醇,减小产品的损失;抽滤需对粗产品进行洗涤,可直接选择无水乙醇,这样可避免水洗,减小产品的损失,故答案为 C。(4)总 EDTA 的物质的量为b×10-3 L×c mol·L-1=bc×10-3mol,消耗标准锌的物质的量为e×10-3 L×d mol·L-1=de×10-3 mol,乳酸铝的物质的量为bc×10-3 mol-de×10-3 mol=(bc-de)11×10-3 mol,则乳酸铝纯度为×100%=( - ) × 10- 3 × 294 ·- 1%。29.4( - ) 5 5.答案: (1)ABF(2)A(3)NaOH 溶液 (DDTC)3Fe+3NaOH3DDTCNa+Fe(OH)3(4)800(5)将移液管垂直伸入稍倾斜的锥形瓶中,使其尖端与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管69.89%解析: (1)C 项,振荡分液漏斗中液体时,一般将分液漏斗倒置振荡。D 项,放气时左手握住活塞部分,右手压住分液漏斗玻璃塞,倒置旋转活塞进行放气。E 项,将分液漏斗置于带铁圈的铁架台上静置分层;(2)当盐酸浓度降低时化合物解离,所以降低盐酸的浓度可以起到反萃取的作用。选用高纯水降低盐酸的浓度;(3)在相同浓度的前提下,NaOH 溶液比氨水更能减少 Fe2O3的吸油量,从而提高油漆的质量。反应的化学方程式:(DDTC)3Fe+3NaOH3DDTCNa+Fe(OH)3;(4)由图像知,800 时纯度基本达到最大的水平,再提高温度纯度变化不明显,同时消耗热能,综合考虑,选择 800 为最佳煅烧温度;(5)用移液管取液时:锥形瓶倾斜放置,移液管垂直伸入并使其尖端与锥形瓶的内壁接触。滴定过程中发生的反应:6Fe2+Cr2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O,注意:配制溶液 100 mL,2 -7移液管取出 25 mL 进行测定实验,故要注意对应。6 6.答案: (1)SO2 硫酸(2)不合理,加热蒸发,温度升高,NH3放出,会促进Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)平衡正移,Cu2+水解,得到的产物晶体会含有杂质 向溶液 D 中加入适量乙醇,再过滤、洗涤、干燥(3)布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口 断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头解析: 根据流程图可知,在充足的氧气中煅烧含 Fe3O4的辉铜矿生成 SO2气体和固体 B,固体 B为 CuO、Cu2O、Fe3O4的混合物,用含有 H2O2的稀硫酸酸溶,得到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液 C 和滤渣铜,向溶液中加入氨水生成氢氧化铁和溶液 D,溶液 D 为Cu(NH3)4SO4溶液,然后通过操作 2 得到产品Cu(NH3)4SO4·H2O。(1)含有硫的矿物燃烧,肯定生成二氧化硫气体,则流程图中气体 X 的主要成分为 SO2;根据上述分析,步骤 1 中需要加入硫酸才能得到产品,否则会引入杂质。(2)根据提示中提供的信息,加热蒸发,温度升高,NH3放出,会促进Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)平衡正移,Cu2+水解,使得到的产物晶体含有杂质 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2SO4,根据Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图可知,随着乙醇体积分12数的增大,Cu(NH3)4SO4·H2O 的溶解度降低,所以合理的方案为向溶液 D 中加入适量乙醇,再过滤、洗涤、干燥。(3)为了加快过滤速度得到较干燥的沉淀,可进行减压过滤,也称抽滤或吸滤,题图所示装置为抽滤装置,装置中存在的错误是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口,这样不利于吸滤;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管,然后关闭抽气装置中的水龙头。7 7.答案: (1)防止 Zn2+水解,Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+ H2SO4(2)NaHCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3+Na2CO3(3)防止失去结晶水(4)B 先关小水龙头,加入洗涤剂浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物(5)C解析: (1)调节 pH=5.2 时,沉淀的主要成分是 Al(OH)3、Fe(OH)3,滤液中含有 ZnSO4,调节滤液 pH=2可以抑制 ZnSO4水解,防止生成 Zn(OH)2,同时为了避免引入杂质,应当使用 H2SO4。(2)沉淀 Al(OH)3、Fe(OH)3在 NaOH 溶液作用下生成 NaAlO2,Fe(OH)3不参加反应,过滤后滤液中含有 NaAlO2、NaOH,加入 NaHCO3后,反应生成的沉淀是 Al(OH)3,NaHCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3+Na2CO3。(3)出现晶膜时继续加热会使 ZnSO4·7H2O 晶体失去结晶水。(4)抽滤主要是为了加快过滤速度,同时得到干燥的沉淀,A 错误;为了防止滤纸边缘不能与抽滤漏斗侧壁完全贴合,所以抽滤的滤纸要略小于漏斗内径,但是必须盖住所有小孔,B 正确;原装置图中安全瓶连接吸滤瓶的导管不能伸入安全瓶中太长,布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口,C 错误;实验结束后,滤液从吸滤瓶上口倒出,D 错误。洗涤沉淀时,先调小吸滤气压差,再在抽滤漏斗中加入洗涤剂浸没沉淀物。(5)ZnSO4·7H2O 晶体易风化,加热烘干会导致晶体失去结晶水,A 错误;浓硫酸具有强烈的吸水性,用浓硫酸干燥也会使晶体失去结晶水,B 错误;酒精能够溶解水,但不会导致晶体失去结晶水,洗涤后酒精低温下就很容易挥发,C正确;空气中自然干燥也会风化,D 错误。