陕西省山阳中学2023学年高二化学第二学期期末联考试题(含解析).pdf

2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()A常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为 2NA B42gC2H4 和 C4H8的混合气中含有氢原子数为 6NA C25时，pH=1 的 H3PO4溶液中含有 H+数为 0.1NA DH2O(g)通过 Na2O2(s)使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/2 2、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是()序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KMnO4 HCl(浓)Cl2 MnCl2 A反应中的氧化产物不一定只有一种 B反应中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性 C由反应可推知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D由反应可知：生成相同体积的Cl2和 O2，消耗 KMnO4的量相同 3、Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产 Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是 AA 气体是 CO2，B 是 NH3 B中生成的 CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要 C通入 B 后的离子方程式为 NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+D溶液 Q的成分是 NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 4、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体 M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体 M 只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（）A往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SiO3 B往溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SO4 C用 pH 试纸检验，若 pH=7，则固体 M 不一定是 Na2SO4 D只用盐酸一种试剂不能确定该固体 M 的具体成分 5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 BFeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板 C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 6、具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)选项 A B C D 分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C8H10 类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃 AA BB CC DD 7、能正确表达下列反应的离子方程式为 A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+323COAl2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH3NO+NO2+H2O 8、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，6.4g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 0.4NA B常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为 NA C1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为 NA D1mol 钠变为 Na+失去的电子数为 11NA 9、元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是 X Y Z Q A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素 X 有-4，+2、+4 等多种价态 CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物 10、在 100mL 溴化亚铁溶液中通入 2.24L 氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A3mol/L B1.2mol/L C1.5mol/L D2.0mol/L 11、某溶液中含有较大量的 Cl、CO32、OH3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（）滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 12、下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）A B C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2+HCO3-D乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+CO32-=CO2+H2O 13、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为 0.3NA B标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出 0.1NA个 Cl2 C工业合成氨每断裂 NA个 NN 键，同时断裂 6NA个 N-H 键，则反应达到平衡 D常温下 l LpH=7 的 1mol/LCH3COONH4溶液中 CH3COO-与 NH4+数目均为 NA 14、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的弱 CC、N、O 原子半径依次增大 D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2M 15、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是（）A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应 C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应 16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A在加入 Al 能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的 H+、OH浓度的乘积为 10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+17、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是 A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 18、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴 19、25时，在 25 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2 molL1的 CH3COOH 溶液，溶液的 pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 BB 点的横坐标 a12.5 C水的电离程度：DCB DD 点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)20、下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是 A配体是和，配位数是 9 B中心离子是，配离子是 C内界和外界中的的数目比是 2：1 D加入足量溶液，所有均被完全沉淀 21、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）AKMnO4属于盐 B冰水混合物属于分散系 C烧碱属于碱 D胆矾（CuSO45H2O）属于纯净物 22、下列现象与氢键有关的是：（）H2O 的熔、沸点比 VIA 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 A B C D 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）某课外小组对金属钠进行研究。已知 C、D 都是单质，F 的水溶液是一种常见的强酸。(1)金属 Na 在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。(2)若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，则将过量的 F 溶液逐滴加入 E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(3)若 A 是一种不稳定的盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，请写出该过程发生反应的方程式：_。(4)若 A 是一种溶液，只可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入 B溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_。(5)将 NaHCO3与 M 的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则 NaHCO3与 M 的质量比为_。24、（12 分）已知：A 是石油裂解气的主要成份且 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D 是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：（1）写出 C 的结构简式_。（2）写出下列反应的反应类型：_，_。（3）写出下列反应的化学方程式：_。_。25、（12 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+）。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。_ C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质 取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 KOH溶液充分洗涤 C中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl。用 KOH溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。26、（10 分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是_。（2）若用嘴通过导管向附着少量 Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是 Na2O2与 H2O 和 CO2反应，其中与 CO2反应的化学方程式为_。若标准状况下反应生成了 5.6LO2，则转移电子的物质的量为_mol。过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在 NH4Cl 溶液中加入 Ca（OH）2；在第步的生成的产物中加入 30%H2O2，反应生成 CaO28H2O 沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到 CaO28H2O，再脱水干燥得到 CaO2。完成下列填空：（3）第步反应的化学方程式为_。（4）生产中可循环使用的物质是_。（5）检验 CaO28H2O 是否洗净的方法是_。（6）已知 CaO2在 350迅速分解生成 CaO 和 O2。如图是实验室测定产品中 CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（标况），产品中 CaO2的质量分数为_（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。27、（12 分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。I（查阅资料）当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂 II（性质验证）实验装置如图 1 所示(省略夹持装置)（1）装置 A 中盛放固体试剂的仪器是_；若分别用 KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为_。（2）装置 C 中 II 处所加的试剂可以是_(填下列字母编号)A碱石灰 B浓硫酸 C硅酸 D无水氯化钙（3）装置 B 的作用有：除去氯气中的氯化氢、_、_。（4）不考虑 Br2的挥发，检验 F 溶液中 Cl-需要的试剂有_。III（探究和反思）图一中设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述 D、E、F 装置改为图 2 装置，实验操作步骤如下：打开止水夹，缓缓通入氯气；当 a 和 b 中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；当 a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；（5）设计步骤的目的是_。（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_(填下列字母编号)ACl2、Br2、I2的熔点 BHCl、HBr、HI 的酸性 CHCl、HBr、HI 的热稳定性 DHCl、HBr、HI 的还原性 28、（14 分）B、N、Ti、Fe 都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态 Fe2的电子排布式为_；Ti原子核外共有_种运动状态不同的电子。（2）BH3分子与 NH3分子的空间结构分别为_；BH3与 NH3反应生成的 BH3NH3分子中含有的化学键类型有_，在 BH3NH3中 B 原子的杂化方式为_。（3）N 和 P 同主族。科学家目前合成了 N4分子，该分子中 NNN 键的键角为_；N4分解后能产生 N2并释放出大量能量，推测其用途_。(写出一种即可)（4）NH3与 Cu2可形成Cu(NH3)42配离子。已知 NF3与 NH3具有相同的空间构型，但 NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是_。（5）纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。29、（10 分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是 MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备 KMnO4晶体的操作流程：已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO 会发生自身氧化还原反应，生成 MnO 和 MnO2。回答下列问题：(1)KOH 的电子式为_。(2)调节溶液 pH 过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)趁热过滤的目的是_。(4)已知 20 时 K2SO4、KCl、CH3COOK 的溶解度分别为 11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中_(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。A稀硫酸 B浓盐酸 C醋酸 D稀盐酸(5)产品中 KMnO4的定量分析：配制浓度为 0.1250 mg mL1的 KMnO4标准溶液 100 mL。将上述溶液稀释为浓度分别为 2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mgL1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。称取 KMnO4样品(不含 K2MnO4)0.1250 g 按步骤配得产品溶液 1000 mL，取 10 mL 稀释至 100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为 0.149、0.151，则样品中 KMnO4的质量分数为_。(6)酸性 KMnO4溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A.常温常压下，4gD2O 的物质的量为=0.2mol，含有电子 2mol，故 A 正确；B.C2H4 和 C4H8的的最简式相同，均为 CH2，42gC2H4 和 C4H8的混合气中含有 CH2原子团的物质的量为=3mol，氢原子数为 6NA，故 B 正确；C.缺少溶液的体积，无法计算 25时，pH=1 的 H3PO4溶液中含有的 H+数，故 C 错误；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2转移 1mol 电子，H2O(g)通过 Na2O2(s)使其增重 bg 时，反应的过氧化钠的物质的量=mol，因此反应中转移的电子数为 bNA/2，故 D 正确；故选 C。点睛：解答此类试题需要注意：气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况；溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的 C 项。2、D【答案解析】分析：本题考查的是氧化还原反应，根据元素的化合价的变化分析。详解：A.氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁或生成氯化铁和溴，氧化产物可能不是一种，故正确；B.高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯化锰和氯气和水，反应中盐酸表现酸性和还原性，故正确；C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，由反应知，氧化性 Cl2Fe3，由反应知，氧化性 KMnO4Cl2，所以有 KMnO4Cl2Fe3，故正确；D.生成相同体积的 Cl2和 O2，因为转移电子数不同，所以消耗高锰酸钾的量也不同，故错误。故选 D。3、C【答案解析】联系工业制碱的原理可知，在饱和食盐水中首先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，碳酸氢钠分解即可得到碳酸钠，据此分析解答。【题目详解】A二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，因此 A 气体是 NH3，B 是 CO2，故 A 错误；B中反应需要消耗二氧化碳，中碳酸氢钠分解又生成二氧化碳，因此中生成的 CO2可循环使用，中需要的二氧化碳部分转化为碳酸钠，因此中生成的 CO2不能完全满足生产的需要，故 B 错误；C通入 B 后，氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为 NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+，故 C 正确；D溶液 Q的主要成分是 NH4Cl、氯化钠和碳酸氢钠，且为碳酸氢钠的饱和溶液，通过降温结晶，会析出碳酸氢钠固体，故 D 错误；答案选 C。4、A【答案解析】A往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M 为 Na2SiO3，故 A 正确；B往溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，此沉淀可能为 BaSO4或 H2SiO3，则固体 M 可以为 Na2SiO3或 Na2SO4，故 B 错误；C亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用pH试纸检验，若 pH=7，则固体 M 一定是 Na2SO4；故 C 错误；D盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故 D 错误；故选 A。5、D【答案解析】A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，A 错误；B.FeCl3溶液中的铁离子具有氧化性，常用于蚀刻电路板，B 错误；C.钠、钾等均是活泼金属，炭虽然具有强还原性，不能用于冶炼钠、钾等金属，C错误；D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选 D。点睛：注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别，浓 H2SO4夺取的水在原物质中以 H2O 分子形式存在时浓 H2SO4表现吸水性，不以 H2O 分子形式而以 H 和 O 原子形式存在时，而浓 H2SO4表现脱水性。6、A【答案解析】AC4H8Cl2可以看成是 C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果，丁烷结构简式：CH3CH2CH2CH3存在 6 种同分异构体，CH3CH(CH3)CH3存在三种同分异构体，共计 9 种；B羧酸的官能团为羧基，C5H10O2可写成 C4H9COOH，丁基有 4 种，因此属于羧酸的有 4 种；CC4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2 种)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，存在 4 种同分异构体；DC8H10属于芳香烃，可以有一个侧链为：乙基 1 种，可以有 2 个侧链为：2个甲基，有邻、间、对 3 种，共有 4 种；最多的是 A，故选 A。点睛：本题考查同分异构体的种类的判断。明确同分异构体中含有的结构特征是解题的前提，本题的易错点为 A，注意采用“定一移二”的方法书写。7、D【答案解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为 CaCO3+2 CH3COOH=CO2+H2O+Ca2+2 CH3COO-，A 项错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O 而不是复分解反应，B 项错误；C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，正确的离子方程式为 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，C 项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查离子反应方程式的正误判断，需要掌握书写离子方程式应注意的问题。C为易错点，要注意Al3+和CO32发生双水解而不是生成沉淀。8、A【答案解析】A.6.4g 氧气和臭氧可以看做 6.4g 氧原子，即为 0.4mol 氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为 0.4NA，故 A 选；B.常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是 1mol，故 B 不选；C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为 2NA，故 C 不选；D.1mol 钠变为 Na+失去的电子数为 NA，故 D 不选。故选 A。9、C【答案解析】由 X、Y、Z最外层电子数和为 17 可以推出元素 X为碳元素；Y 元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期 VA，即为砷元素。【题目详解】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项 A 正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，2、4，选项 B 正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项 C不正确；D、VA 最外层电子数为 5，故最高化合价为5，选项 D 正确。答案选 C。【答案点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项 D，应分析 Q为 VA 族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。10、B【答案解析】分析：还原性 Fe2+Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据 n=计算氯气的物质的量，令原溶液中 FeBr2的物质的量为 amol，利用电子转移守恒计算 a 的值，再根据 c=计算原 FeBr2溶液的物质的量浓度。详解:标准状况下 2.24L 氯气的物质的量为=0.1mol，还原性 Fe2+Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中 FeBr2的物质的量为 amol，根据电子转移守恒，则：amol(3-2)+0-(-1)=0.1mol2，计算得出 a=0.12，故原 FeBr2溶液的物质的量浓度=1.2mol/L，所以 B 选项是正确的。11、C【答案解析】如果只取一次该溶液就能分别将 3 种阴离子依次检验出来，则每加入一种试剂可检验出一种离子，硝酸钡只与 CO32反应，硝酸镁能与 CO32、OH反应，硝酸银与 Cl、CO32、OH反应，则添加顺序为硝酸钡、硝酸镁、硝酸银，综上所述，答案为 C。12、C【答案解析】A发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反应为，A 错误；BHOCH2COOH 发生自身的缩聚反应，方程式应为，B 错误；C苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，则苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为+H2O+CO2+HCO3，C 正确；D乙酸是弱酸，乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为 2CH3COOH+CO32-=CO2+H2O+2CH3COO-，D 错误；答案选 C。【答案点睛】本题考查化学反应及离子反应的书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意缩聚反应中端基原子或原子团不能漏写，题目难度不大。13、C【答案解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有 O原子，溶液中所含 O 原子物质的量 n（O）=1009%180/gg mol6+1001 9%18/gg mol1=5.36mol，A 错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生 HF 和 O2，不能置换出 Cl2，B 错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂 NA个 NN 键，同时断裂 6NA个 N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C 正确；D.根据电荷守恒可得 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的 pH=7，则 c(H+)=c(OH-)，因此 c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于 1mol，则它们的数目都小于 NA，D 错误；故合理选项是 C。14、D【答案解析】本题考查元素周期律。解析：非金属性 BC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为 H3BO3H2CO3，A 错误；金属性 MgBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为 Mg（OH）2Be（OH）2，B 错误；C、N、O属于同一周期，且 C、N、O的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，C 错误；M+和 R2-的核外电子层结构相同，则 M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，随核电荷数增大，离子半径依次减小，原子序数 MR，则粒子半径：R2M，故 D 正确。点睛：熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，并能结合题意灵活运用即可。15、A【答案解析】：先水解，溴原子被-OH 取代，得到，然后其和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化剂将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型依次为：水解反应、加成反应、氧化反应，故选 A。16、A【答案解析】A、加入铝，放出大量的气体，此溶液可能是酸，也可能是碱，因此这些离子能够大量共存，故 A 正确；B、发生 HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO32，这些离子不能大量共存，故 B 错误；C、水电离 H和 OH浓度的乘积小于 1014，溶质可能是酸，也可能是碱，Mg2不能在碱中大量存在，生成氢氧化镁沉淀，故 C 错误；D、Cr3显绿色，不符合题意，故 D 错误。17、C【答案解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A 正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C.现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D 正确。本题选 C。18、C【答案解析】A海带提碘是将 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由 NaCl的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案选 C。19、D【答案解析】A.用强碱滴定弱酸，滴定终点是溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，故 A 错误；B、当 a=12.5 时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比 1：1，恰好反应生成 CH3COONa，CH3COONa 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与 pH=7 不符，故 B 错误；C.B 点时溶液显中性，则醋酸过量，C、D 溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制，水的电离程度：DCB，故 C 错误；D、在 D 点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故 D 正确；故选 D。20、B【答案解析】分析：根据配合物的化学式，A 项，配体是 Cl-和 H2O，配位数为 6；B 项，中心离子为 Ti3+，配离子是TiCl（H2O）52+；C 项，内界和外界的 Cl-的数目比为 1:2；D 项，加入足量 AgNO3溶液，只有 的 Cl-产生沉淀。详解：根据配合物的化学式，A 项，配体是 Cl-和 H2O，Ti3+与 1 个 Cl-、5 个 O 原子形成配位键，配位数为 6，A 项错误；B 项，中心离子为 Ti3+，配离子是TiCl（H2O）52+，B 项正确；C 项，内界中含 1 个 Cl-，外界中含 2 个 Cl-，内界和外界的 Cl-的数目比为 1:2，C 项错误；D 项，外界中 Cl-电离，内界中 Cl-不发生电离，加入足量 AgNO3溶液，只有 的 Cl-产生沉淀，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查配位化合物的有关知识。配合物一般由外界和内界通过离子键组成，内界和外界可以完全电离；内界由中心原子（提供空轨道）和配体（提供孤电子对）通过配位键组成，内界一般难电离。21、B【答案解析】A.KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A 正确；B.冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B 错误；C.烧碱溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，C正确；D.胆矾（CuSO45H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D 正确，答案选 B。22、B【答案解析】A 族元素氢化物的熔点随相对分子质量的增大而升高，但水中含有氢键，所以 H2O的熔、沸点比A 族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、水分子之间能形成氢键，羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，使冰的体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成多个氢键(2 个 N 原子、1 个 O 原子)，醋酸分子间只有 1 个氢键(只有羟基可以形成氢键)，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水的稳定性与 O-H键的强弱有关，与氢键无关，故错误；正确的有，故选 B。二、非选择题(共 84 分)23、碳酸钠 或 Na2CO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于168：78 【答案解析】根据转化关系图可知：2Na+O2Na2O2确定 M 为 Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2，C、D 都是单质，F 的水溶液是一种常见的强酸，确定 B 为 NaOH，C 为 H2，D 为 Cl2，F 为 HCl。结合题干问题分析解答。【题目详解】（1）Na 在空气中放置足够长时间，发生 4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，则最终生成物为 Na2CO3；（2）若 A 是一种常见金属单质，能与 NaOH反应，则 A 为 Al，E 为 NaAlO2，将过量的 F（HCl）溶液逐滴加入 E（NaAlO2）溶液，边加边振荡，发生 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若 A 是一种不稳定的盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，则 A 为可溶性亚铁盐，E为 Fe（OH）3，则 A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E 这一过程的离子方程式为 4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）A 加入氢氧化钠溶液，分析图象可知：第一阶段是 H+OH-H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在 CO32；第二阶段金属阳离子与氢氧根离子生成沉淀，第三阶段应该是 NH4+OH-NH3H2O；第四阶段氢氧化物沉淀与氢氧化钠反应最后全溶解，肯定没有 Mg2+、Fe3+，必有 Al3+。由此确定溶液中存在的离子 H+、NH4+、Al3+、SO42；假设图象中横坐标一个小格代表 1molNaOH，则根据前三阶段化学方程式：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，可知 n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用电荷守恒 n（SO42）2n（H+）1+n（Al3+）3+n(NH4+)1，得出n（SO42）3mol，根据物质的量之比等于物质的量浓度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)1:1:2:3。（5）将 NaHCO3与 M（过氧化钠）的混合物在密闭容器中充分加热发生的反应有三个：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所得固体为纯净物，说明碳酸氢钠加热分解的二氧化碳必须把过氧化钠反应完，则根据总的方程式可知 4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2 844g 782g m（NaHCO3）：m（Na2O2）（844g）：（782g）168：78（或 84：39）。由于碳酸氢钠可以过量，得到的还是纯净物：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以 m（NaHCO3）：m（Na2O2）168：78（或 84：39）。答案：大于或等于 168：78（或 84：39）。24、CH3CHO 加成反应取代反应或酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】已知 A 是石油裂解气的主要成份且 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此 A 是乙烯，与水发生加成反应生成 B 是乙醇，乙醇发生催化氧化生成 C 是乙醛，乙醛氧化生成 D 是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。乙酸和乙醇发生酯化反应生成 E 是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F 酸化转化为乙酸，则 F 是乙酸钠，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知 C 是乙醛，结构简式为 CH3CHO；（2）反应是乙烯与水的加成反应；反应是酯化反应，也是取代反应；（3）反应是乙醇的催化氧化，反应的方程式为 2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O；反应是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为 CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH。25、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2OFe3+4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干扰溶液的酸碱性不同若能，理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4的颜色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）【答案解析】分析：（1）KMnO4与浓盐酸反应制 Cl2；由于盐酸具有挥发性，所得 Cl2中混有 HCl 和 H2O（g），HCl 会消耗Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去 HC