2021年高考真题和模拟题分类汇编化学专题03离子反应含解析.pdf

-1-高考真题和模拟题分类汇编 化学 专题 03 离子反应 2021 年化学高考题 一、单选题 1（2021浙江高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO2H=COH O B亚硫酸氢钠的水解：3223HSOH OH SOOH C锌溶于氢氧化钠溶液：2242Zn2OH2H O=Zn(OH)H D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NONHN2H O 【答案】A【详解】A 碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故 A 错误；B 亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为 HSO3+H2O H2SO3+OH-，故 B 正确；C锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为 Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4-+H2，故 C 正确；D亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为 NO2+NH4 N2+2H2O，故 D正确；故选 A。2（2021浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 ACO2 BH2O CHNO3 DNaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【详解】ACO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；BH2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；-2-CHNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；DNaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选 B。3（2021广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A22Na O放入水中：2222Na OH O2NaOHO B2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O2FeFe O3H C铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOH D2SO通入酸性4KMnO溶液中：2222445SO2H O2MnO5SO4H2Mn【答案】D【详解】A22Na O放入水中化学方程式应该是：22222Na O2H O4NaOHO，A选项中氧元素不守恒，A错误；B2H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D2SO通入酸性4KMnO溶液中，2SO被-4MnO氧化为2-4SO，-4MnO被2SO还原为2+Mn，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO2H O2MnO5SO4H2Mn，D正确；故选 D。4（2021全国高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434COCaSOCaCOSO B过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2H O C硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OHAlO2H O D氯化铜溶液中通入硫化氢：22CuSCuS【答案】A【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C23O+CaSO4=CaCO3+S24O，故 A正确；B过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：-3-3Fe+8H+2N3O=3Fe2+2NO+4H2O，故 B错误；C硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3+3OH-=Al(OH)3，故 C 错误；D硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+H2S=CuS+2H+，故 D错误；答案选 A。5（2021湖南高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na、3Al、Cl、32NHH O 不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH O=AlO4NH2H O B H、K、223S O、24SO 不能大量共存，因发生反应：223222HS OSO=SOH C Na、3Fe、24SO、22H O 能大量共存，粒子间不反应 D H、Na、Cl、4MnO 能大量共存，粒子间不反应 AA BB CC DD【答案】B【详解】A.Al3+和 NH3H2O生成 Al(OH)3沉淀而不是生成 Al2O，故 A 错误；BS223O和 H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+S223O=S+SO2+H2O，故 B正确；CFe3+可以将 H2O2氧化得 Fe2+和 O2，不能大量共存，故 C 错误；D在酸性条件下 Mn4O能将 Cl-氧化为 Cl2，不能大量共存，故 D 错误；答案选 B。6（2021浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 AKOH BH3PO4 CSO3 DCH3CHO【答案】A【分析】-4-在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。【详解】AKOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出 K+和 OH-，KOH为强电解质，A 符合题意；BH3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；CSO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；DCH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO 属于非电解质，D不符合题意；故答案选 A。7（2021浙江高考真题）下列反应的方程式不正确的是 A石灰石与醋酸反应：CO23+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O B铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O D明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO24+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4【答案】A【详解】A碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，A 错误；B银作阳极，阳极的电极反应式为 Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为 Ag+e-=Ag，总反应为Ag（阳极）通电Ag（阴极），B正确；CCu 与稀硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为 3Cu+8H+2-3NO=3Cu2+2NO+4H2O，C正确；D明矾溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液，参与反应的 Ba2+与 OH-物质的量之比为 1:2，生成的 Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为 2:3，反应的离子方程式为 2Al3+32-4SO+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D正确；答案选 A。2021 年化学高考模拟题 一、单选题 1（2021九龙坡区重庆市育才中学高三二模）下列反应的离子方程式正确的是 -5-A铝和氢氧化钠溶液反应：Al3OHAl(OH)3 B向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：23SO2HSO2H2O CNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：23HCOBa2+2OHBaCO32H2O23CO D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2+2H2O4Na2Cu(OH)2O2【答案】D【详解】A铝和氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O 22AlO3 H2；故 A错误；B向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：323SO2H23NO324SO2NOH2O；故 B 错误；CNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：3HCOBa2+OHBaCO3H2O；故 C错误；D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2+2H2O4Na2Cu(OH)2O2；故 D正确。综上所述，答案为 D。2（2021福建省南安第一中学高三二模）常温下，下列说法正确的是 A某溶液中含有-3HCO、2-3SO、2-4SO和 Na+，若向其中加入 Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是2-4SO(忽略反应前后溶液体积的变化)B水电离的 c水(H+)=10-12molL1的溶液中，下列离子能大量共存：+4NH、Na+、2-4SO、-3HCO C氢氧化铁溶于 HI溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O DNaHS 溶液中，下列离子能大量共存：K+、Al3+、Cl、2-4SO【答案】C【详解】A向溶液中加入具有强氧化性的过氧化钠固体，过氧化钠能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，溶液中硫酸根离子浓度会增大，故 A错误；B水电离的 c水(H+)=10-12molL1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，碱溶液中，氢氧根离子与铵根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故 B错误；C氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应为氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故 C正确；D在硫氢化钠溶液中，硫氢根离子与铝离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，故 D 错误；-6-故选 C。3（2021重庆第二外国语学校高三三模）下列有关反应的离子方程式正确的是 ASn溶于 FeCl3溶液：3+4+2+Sn+FeSn+Fe=BAg(NH3)2OH 溶液中通入 H2S：+222Ag+H S=Ag S+2H CCr(OH)3(s)中同时加入 NaOH 溶液和 H2O2制 Na2CrO4：-2-322422Cr(OH)+3H O+4OH=2CrO+8H O DNH4HSO3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：-2+-332HSO+Ba+OHBaSO+H O=【答案】C【详解】A电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为3+4+2+Sn+4FeSn+4Fe=，A错误；BAg(NH3)2OH 溶液中银以Ag(NH3)2-存在，B错误；C碱性环境下 Cr(OH)3被 H2O2氧化为铬酸根，反应的离子方程式为-2-322422Cr(OH)+3H O+4OH=2CrO+8H O，C 正确；DNH4HSO3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，铵根和亚硫酸氢根氨 1:1反应，反应的离子方程式为+-2+-433232NH+HSO+Ba+2OHBaSO+H O+NH=H O，D 错误；选 C。4（2021重庆第二外国语学校高三三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、NH4、CO23、ClO-B通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO3 C含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO24 D室温下，c(OH-)/c(H+)=1 的溶液：K+、Fe3+、SO24、Cl-【答案】B【详解】A能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，溶液中存在大量的 OH-，OH-、NH4能够反应生成 NH3H2O，不能大量共存，故 A不选；BK+、Ca2+、Cl-、NO3离子间不发生反应，通入大量二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故 B选；C硝酸钠在酸性溶液中具有强氧化性，NO3、H+、I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C不选；D室温下，c(OH-)/c(H+)=1 的溶液显中性，含 Fe3+水解呈酸性，不能大量存在，故 D 不选；-7-故选 B。5（2021重庆市第十一中学校高三二模）下列离子方程式书写正确的是 A钠投入水中：Na2H2ONa2OH-H2 BNaClO 溶液中通入过量 CO2：22232ClOCOH O2HClOCO C沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液：Fe33OH-Fe(OH)3(胶体)D饱和氯水中通入 SO2至溶液颜色褪去：22224SOCl2H O4H2ClSO【答案】D【详解】A电荷不守恒，正确的为 2Na2H2O2Na2OH-H2，A 错误；B过量的 CO2生成 HCO3，正确的为223ClOCOH OHClOHCO，B 错误；C水是弱电解质，不可拆，正确的为 Fe33H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C 错误；D氯气在水中和 SO2发生氧化还原反应，22224SOCl2H O4H2ClSO，D正确；故选：D。6（2021安徽高三一模）下列反应中，现象和方程式都正确的是 A向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO45H2O浓硫酸CuSO4+5H2O BFe 加入 FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+CNa2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3 D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+【答案】D【详解】A浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体中的结晶水被吸收，所以胆矾由蓝色变为无色，故 A错误；BFe 加入 FeCl3溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故 B错误；CNa2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色，反应为：22222OO2ONaNa，故 C 错误；D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故 D 正确；故答案为 D。7（2021浙江高三其他模拟）下列有关方程式表示不正确的是 -8-A用银电极电解 AgNO3溶液：4Ag+2H2O 通电 4Ag+O2+4H+B用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O27+3C2H5OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O C 已知酸性：H2CO3HCN3HCO，则向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2时：CN-+CO2+H2O=HCN+3HCO D碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba2+OH-+3HCO=BaCO3+H2O【答案】A【详解】AAg 电极是活性电极，阳极上 Ag失去电子变为 Ag+进入溶液，而不是水电离产生的 OH-失去电子；阴极上溶液中的 Ag+得到电子变为单质 Ag，方程式不符合反应事实，A错误；B反应符合事实，遵循物质的拆分原则，遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒，B正确；C符合复分解反应的规律，遵循物质拆分原则及原子守恒、电荷守恒，C正确；D酸式盐与碱反应时，以不足量的碱 NaOH为标准，假设其物质的量为 1，然后根据需要写出其它微粒数目，配平方程式，符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，D正确；故合理选项是 A。8（2021浙江高三其他模拟）下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是 A硫酸 B氯化铝 C生石灰 D苯酚【答案】C【详解】A硫酸由分子构成，溶于水会发生电离产生自由移动的 H+、24SO，因此属于电解质，但在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电，A不符合题意；B氯化铝是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电。在水溶液中能够发生电离产生自由移动的 Al3+、Cl-，因此属于电解质，B不符合题意；C生石灰是 CaO，属于离子化合物，在熔融状态下会发生电离，产生自由移动的 Ca2+、O2-而能够导电，属于电解质，C符合题意；D苯酚俗称石炭酸，由分子构成，能够微弱的电离产生离子，因此属于电解质；但在熔融状态下不能电离，因而不能导电，D不符合题意；故合理选项是 C。9（2021阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SO -9-B透明的溶液：Cu2+、Fe3+、2-4SO、Cr3+C含有大量 Ba2+的溶液：-3HCO、Fe3+、SCN-、2-4SO D使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+【答案】B【详解】A.Fe2+是常见的还原性离子，与 H+和-3NO发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符题意；B.透明的溶液中 Cu2+、Fe2+、2-4SO、Cr3+之间不发生反应，故能大量共存，B符合题意；C.2-4SO与 Ba2+反应而不能大量共存，Fe3+与 SCN-、-3HCO反应而不能大量共存，C不符题意；D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸而不能大量共存，D不符题意；故选 B。10（【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 Ac(H+)/c(OH-)=1.0 10-12的溶液：K+、Na+、CO2-3、AlO-2 B水电离出来的 c(OH-)=1.0 10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO2-3 C使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH+4、S2O2-3、SO2-3 D通入足量 SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-【答案】A【详解】Ac(H+)/c(OH-)=1.010-12的溶液显碱性，K+、Na+、CO2-3、AlO-2之间不反应，可以大量共存，A选；B水电离出来的 c(OH-)=1.0 10-13mol/L的溶液如果显酸性 S2-、SO2-3和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不选；C使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中 S2O2-3、SO2-3均与氢离子反应，不能大量共存，C不选；D通入足量 SO2后的溶液中 ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共存，D 不选；答案选 A。11（2021 吉林东北师大附中高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A含有 Fe2的溶液：K、NH+4、SO2-4、Fe(CN)6 3-10-B能溶解 Al(OH)3的溶液：Na、F-、NO-3、NH+4 C含有 I-的溶液：Al3、H、MnO-4、SO2-4 D含有 NH+4的溶液：Na、K、HCO-3、Cl-【答案】D【详解】AFe2与Fe(CN)6 3 反应生成蓝色沉淀，含有 Fe2的溶液中不能大量含有Fe(CN)6 3-，故不选 A；B 能溶解 Al(OH)3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F-，碱性条件下不能大量含有NH+4，故不选 B；C I-能被 MnO-4氧化为 I2，含有 I-的溶液中不能大量含有 MnO-4，故不选 C；DNH+4、Na、K、HCO-3、Cl 相互之间不反应，含有 NH+4的溶液可以大量含有 Na、K、HCO-3、Cl-，故选 D。选 D。12（2021青龙满族自治县第一中学高三其他模拟）下列说法不正确的是 A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO23CaCO3(s)+SO24 B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3+6H+C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe D用 FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】B【详解】A硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO23CaCO3(s)+SO24，A正确；B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，B 错误；C铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，C正确；-11-D用 FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板时 Fe3+将 Cu 氧化，离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，D正确；综上所述答案为 B。13（【一飞冲天】8.宝坻一中三模）下列反应的离子方程式表达正确的是 A用铜电极电解 MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2O通电H2+C12+Mg(OH)2 B某消毒液的主要成分为 NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-C向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：24MnO+5224C O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O D水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2O【答案】B【详解】A由于 Cu 不是惰性电极，所以 Cu 会参与氧化还原反应，阳极 Cu 失去电子，生成 Cu2+，阳极电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，阴极电极方程式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，故 A 错误；B由于 HClO 酸性较弱，则 NaClO可与醋酸反应生成 HClO，漂白性增强，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故 B 正确；C向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为 24MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故 C 错误；D水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出现银镜，该反应的离子方程式为 CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-+4NH+3NH3+2Ag+H2O，故 D 错误；答案为 B。14（2021广东石门中学高三其他模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH4、Na+、Br-、SO24 BK+、NH4、OH-、NO3 CFe2+、H+、ClO-、Cl-DMg2+、H+、SiO23、SO23【答案】A【详解】A各离子之间不发生反应，可大量共存，A正确；BNH+4与 OH结合生成弱碱 NH3H2O，无法大量共存，B错误；CClO与 Fe2+、Cl在酸性条件下均发生氧化还原反应，ClO与 H+结合成弱酸 HClO，无法大量共存，C-12-错误；DSiO2-3、亚硫酸根离子 与 H+反应，无法大量共存，D 错误；故选 A。15（2021天津高三一模）下列离子方程式正确的是 A用 SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=2-4SO+2Br-+4H+BFeO 溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2O C用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D腐蚀印刷线路板的反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+【答案】A【详解】A用 SO2溶液吸收溴蒸汽反应生成硫酸和氢溴酸：SO2+Br2+2H2O=2-4SO+2Br-+4H+，A正确；BFeO 溶于足量稀硝酸：3NO+3FeO+10H+=NO+3Fe3+5H2O，B错误；C用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，C 错误；D腐蚀印刷线路板的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，D 错误；答案选 A。16（2021天津南开区南开中学高三三模）下列离子方程式书写正确的是 A用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2-3HCO+2H2O+2CO2 B用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2-4MnO+16H+52-24C O=2Mn2+10CO2+8H2O C电解饱和食盐水：2Cl-+2H+通电Cl2+H2 D向 NH4HSO3溶液中加过量 NaOH溶液并加热：+4NH+-3HSO+2OH-NH3+2-3SO+2H2O【答案】D【详解】A酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢根反应生成二氧化碳，A错误；B草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；C电解饱和食盐水时阴极是水电离出的氢离子放电，水是弱电解质，不能用 H+表示，C错误；D向 NH4HSO3溶液中加过量 NaOH，铵根和亚硫酸氢根都能反应，且加热会逸出氨气，D正确；综上所答案为 D。-13-17（2021辽宁高三其他模拟）常温下，20mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：4NH、2Mg、3Fe、3Al、Cl、24SO。现对 X 溶液进行如下实验，其现象和结果如图：下列说法正确的是 AX溶液的pH7 BX溶液中一定含有2Mg、3Al、4NH，不能确定是否含有Cl CX溶液中一定含有Cl，且-c Cl为16.0mol L D向滤液中通入足量的2CO气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.78g【答案】C【分析】加入 NaOH有刺激性气体生成，为 NH3，说明 X溶液中含有4NH，n(4NH)=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，产生白色沉淀，则含有2Mg不含3Fe，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/mol=0.02mol，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗 NaOH为：0.025L4.00mol/L-0.1L0.1mol/L=0.09mol，则与 Al3+反应的 NaOH 为0.09-0.01-0.022=0.04mol，则 n(Al3+)=0.01mol；加入 BaCl2产生白色沉淀，则含有24SO，n(24SO)=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，由溶液呈电中性，n(+)=0.011+0.022+0.013=0.08mol，n(-)=0.012=0.02mol，则一定含有 Cl-，且 n(Cl-)=0.06mol；【详解】分析知，一定存在：4NH、2Mg、Al3+、Cl-、24SO，一定不存在：3Fe，A溶液中存在4NH、Al3+发生水解而溶液呈酸性，即 pH7，A错误；BX溶液中一定含有2Mg、3Al、4NH、Cl-，B 错误；-14-CX溶液中一定含有Cl，且 n(Cl-)=0.06mol，在 10mL溶液中-c Cl=n/V=16.0mol L，C正确；D 滤液成分是 NaAlO2，通入 CO2生成 Al(OH)3，灼烧后得到 Al2O3，分析知 n(Al3+)=0.01mol，则 n(Al2O3)=2 n(Al3+)=0.02mol，m=nM=0.02mol102g/mol=2.04g，D错误；故选：C。18（2021四川德阳市高三二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A将少量 SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2-4SO+2H+B向含 CaSO4的水垢中滴入饱和 Na2CO3溶液：CaSO4(s)+2-3CO(aq)2-4SO(aq)+CaCO3(s)C用铁电极电解饱和 MgCl2溶液：Mg2+2C1-+2H2O电解Mg(OH)2+Cl2+H2 D向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的 Ba(OH)2溶液：Ba2+2-4SO+4NH+OH-=BaSO4+NH3H2O【答案】B【详解】A将少量 SO2通入次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2-4SO+2HClO，A错误；B向含 CaSO4的水垢中滴入饱和 Na2CO3溶液：CaSO4(s)+2-3CO(aq)2-4SO(aq)+CaCO3(s)，B正确；C用铁电极电解饱和 MgCl2溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C错误；D向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的 Ba(OH)2溶液：Fe2+2-4SO+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2，D 错误；答案选 B。19（2021梅州市梅江区梅州中学高三其他模拟）下列反应方程式书写不正确的是 A用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O B工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2 C向 H218O中投入 Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH-+18O2 D氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【详解】A二氧化硅能和氢氟酸反应，可用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，A正确；-15-B镁是活泼的金属，工业上用电解熔融的氯化镁制镁：MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2，B正确；C过氧化钠和水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，向 H218O 中投入 Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+218OH-+2OH-+O2，C错误；D氢氧化亚铁暴露于空气中易被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正确；答案选 C。20（2021四川高三一模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+4NH BNO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+-3NO+NO CNaOH溶液与过量 H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=2-24C O+2H2O DKOH溶液溶解 Al(OH)3固体：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-【答案】D【详解】AAgNO3溶液中加入过量氨水，生成的 AgOH会被氨水溶解，生成 Ag(NH3)2OH，离子方程式为：Ag+NH3H2O=AgOH+4NH、AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O，故 A 错误；BNO2通入水中制硝酸，选项中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2-3NO+NO，故 B 错误；CH2C2O4是过量的，应该生成酸式盐：H2C2O4+OH-=H-24C O+H2O，故 C错误；DAl(OH)3是两性氢氧化物，可以和 KOH反应生成盐，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，故 D正确；故选 D。21（2021重庆市长寿中学校高三其他模拟）下列有关离子方程式的书写正确的是 A向饱和 NaCl 溶液中依次通人足量 NH3与 CO2：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+4NH B向 BaCl2溶液中通入 SO2：Ba2+SO2+2H2O=BaSO3+2H+C电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2O通电Cl2+H2+2OH-DNa2S2O3溶液与硝酸溶液混合：2-23S O+2H+=S+SO2+H2O【答案】A【详解】-16-A 饱和 NaCl溶液中通 NH3、CO2反应生成 NaHCO3和 NH4Cl，由于溶液饱和会析出溶解度较小的 NaHCO3，对应离子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+4NH，A正确；BBaCl2与 SO2不发生反应，B错误；C电解 MgCl2溶液生成的 OH-会与 Mg2+继续反应生成 Mg(OH)2沉淀，正确离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O电解Cl2+H2+Mg(OH)2，C 错误；D硝酸具有强氧化性，Na2S2O3溶液被硝酸氧化会生成2-4SO，D 错误。故选 A。22（2021福建省福州第一中学）下列离子方程式书写正确的是 A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2HFe2+H2O B向 KClO溶液中滴加浓盐酸：ClOCl2HCl2H2O C向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2+SO2H2O2ClOCaSO32HClO D向 Mg(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH溶液：Mg2+3HCOOHMgCO3H2O【答案】B【详解】A 氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有 NO生成，3FeO4H3NOFe2+NO2H2O，故 A 错误；B向 KClO溶液中滴加浓盐酸，会生成氯气：ClOCl2HCl2H2O，故 B正确；C向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2，次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：Ca2+SO2H2O3ClOCaSO42HClOCl，故 C 错误；D向 Mg(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg2+23HCO4OH223COMg(OH)22H2O，故 D错误。综上所述，答案为 B。23（2021广东金山中学高三三模）下列反应的离子方程式表达不正确的是 A将 SO2通入酸性 FeCl3溶液中：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+2-4SO+4H+B某消毒液的主要成分为 NaClO，加白醋可增强消毒效果：-33CH COOH+ClO=HClO+CH COO C向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：+-2-2+42422=2MnO+5C O+16H2Mn+10CO+8H O D向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：2+-2-3332Ba+2HCO+2OHBaCO+CO+2H O=-17-【答案】C【详解】A将 SO2通入酸性 FeCl3溶液中，SO2有还原性，Fe3+有氧化性，反应的离子方程式：SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+2-4SO+4H+，故 A正确；B消毒液 NaClO加白醋可增强漂白作用，发生反应为：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故 B正确；C草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，Mn元素从+7 降至+2，C元素从+2 升至+4，离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+8H2O+10CO2，故 C错误；D碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钡完全反应书写，离子方程式为 2+-2-3332Ba+2HCO+2OHBaCO+CO+2H O=，故 D正确；故选：C。24（2021西藏昌都市第一高级中学高三其他模拟）下列有关说法正确的是 A少量 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ca2OH-HCO3=CaCO3H2O BFe2与 H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O CpH=2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO23 D新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na)=c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)【答案】B【详解】ANaHCO3溶液与少量 Ca(OH)2溶液反应，离子方程式：2 HCO3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO23，故 A 错误；BFe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故 B 正确；CpH=2 的溶液呈酸性，H+、与 SiO23反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D新制氯水中加入固体 NaOH 溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，故 D 错误；故选：B。25（2021安徽安庆一中高三三模）某溶液 pH=0，可能存在2-4SO、+4NH、Ba2+、Fe2+、Cl-、2-3CO、-3NO、Al3+中的若干种，现取适量 X 溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是 -18-A生成气体 A的离子方程式为：+2-3222H+CO=CO+H O B生成沉淀 H的离子方程式为：-2+232CO+OH+Ba=BaCO+H O C溶液 X中一定没有的离子：CO2-3、Ba2+、NO-3 D溶液 X中不能确定是否含有 Al3+【答案】C【分析】pH=0的某 X 溶液中2-3CO不存在，Fe2+和-3NO不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应，生成气体 A证明一定含有 Fe2+，则原溶液中一定不存在-3NO，气体 A为 NO，沉淀 C为 BaSO4，原溶液中一定不存在 Ba2+，一定存在2-4SO；溶液 B中加入过量氢氧化钠溶液发生反应，生成气体 D为 NH3，确定原溶液中含有+4NH，沉淀 F为 Fe(OH)3；溶液 E 加入过量二氧化碳发生反应，生成的沉淀 H一定是Al(OH)3，则溶液 E 中一定含有-2AlO，则原溶液中一定含有 Al3+，Cl-无法确定，据此分析解答。【详解】A根据以上分析，生成气体 A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方程式为：2+-3+323Fe+4H+NO=3Fe+NO+2H O，故 A错误；B根据以上分析，生成沉淀 H 为向-2AlO溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式