黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2023学年高一化学第二学期期末统考试题(含答案解析).pdf

2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由 W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 A装置甲中 X作原电池正极 B装置乙中 Y 电极上的反应式为 Cu2+2eCu C装置丙中溶液的 c(H+)不变 D四种金属的活动性强弱顺序为 ZWXY 2、用下列装置不能达到有关实验目的是()A用甲图装置证明(煤油)(钠)SP B酸性强弱:H2SO4H3PO4 C非金属性 FSP D最外层电子数:FSP 6、如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及 A电能化学能 B光能化学能 C化学能电能 D电能机械能 7、下列六个说法中，正确的有 已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 H241.8 kJmol1 由单质 A 转化为单质 B是一个吸热过程，由此可知单质 B 比单质 A 稳定 X(g)Y(g)Z(g)W(g)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应的 H增大 已知：共价键 CC C=C CH HH 键能/(kJmol1)348 610 413 436 根据上表数据可以计算出 C6H6(g)3H2(g)C6H12(g)的焓变 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2固体时，放出的热量相等 25、101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成 CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 8、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）ACuO BFeC13 CCuS DFeS 9、下列溶液：pH=0 的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的 H+浓度由大到小的顺序正确的是 A B C D 10、18O 常用作“示踪原子”，下列关于18O 的说法正确的是 A中子数为 8 B核外电子数为 6 C质子数为 18 D与16O 互为同位素 11、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A若使图(1)装置中的 Zn 棒和 Cu 棒直接接触，则 Cu 棒上能看到有气体产生 B图(2)装置中 SO42向着 Zn 棒移动 C若将图(2)装置中 Zn 改为 Mg，则 Cu 棒上产生气体的速率加快 D当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为 116 时，两装置中 Zn 棒减轻的质量相等 12、下列能源既清洁又可再生的是（）A煤 B天然气 C汽油 D氢气 13、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知 H2和 I2起始浓度均为 0.10 molL1时，达平衡时 HI 浓度为 0.16 molL1。若 H2和 I2起始浓度均变为 0.20 molL1，则平衡时 H2的浓度(molL1)是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.02 14、下列说法正确的是（）A增大压强，反应速率一定加快 B升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率 C增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快 D活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。15、某固体酸燃料电池以4CsHSO固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2222HO2H O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从 b极流向 a 极 Bb 极上的电极反应式为22O2H O4e4OH C每转移0.1mol电子，消耗标准状况下22.24LH DH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 16、下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（）A金属钠；B浓硫酸 CCuSO45H2O D无水硫酸铜 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ag 元素,回答下列问题：(1)d 元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_材料。(2)f 的元素符号为 As,其最高价氧化物的化学式为_。(3)a、b、c 三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律_。(4)e 元素的非金属性强于 g,请写出一个离子方程式证明：_。18、已知 A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由 A 为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1)写出 A 分子的结构简式：_(2)写出 B、C 分子中，含氧基团的名称：B_ C_(3)写出下列反应类型：_ _ _(4)写出下列反应方程式:BCH3CHO：_ B+CD：_ 19、根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置 A 中试管内发生反应的化学方程式是_。（2）根据装置 B 中的现象可以证明 SO2具有_性，反应一段时间后，将装置 B 中试管加热，可以观察到_。（3）装置 C 中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为_。（4）如果将装置 B 换成装置 D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_（填一种即可）。20、二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点 137，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2粗品，氯气过量则会生成 SCl2。（1）选取以下装置制取少量 S2Cl2：仪器 m 的名称为_。装置连接顺序：A_ED。A 中发生反应的离子方程式为_。装置 F 的作用是_。D 中的最佳试剂是_（填标号）。a碱石灰 b浓硫酸 c无水氯化钙 为了提高 S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_。（2）S2Cl2遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的 SO2的体积分数。W 溶液可以是下列溶液中的_（填标号）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化）c氯水 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（含 V、m 的代数式表示）。21、某温度时,在 0.5L 密闭容器中,某一反应中 A、B 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)04min 内,用 B 表示的反应速率 v(B)=_。(3)第 4min 时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆),(填“”“BD【答案解析】(1)由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B 的物质的量增加，则 A 为反应物、B 为生成物，开始至 4min 时，A 减少 0.8mol-0.4 mol=0.4 mol，B 增加 0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B 的化学计量数比为 2:1，且后来达到平衡状态，则反应为 2AB；(2)04min 内，B 增加 0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，则用 B 表示的反应速率 v(B)=0.2 mol/0.5L/4min=0.1mol/(Lmin)；(3)第 4min 时，A 的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为:v(正)v(逆)；(4)A、恒温恒容充入 He 使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，在反应速率不变，错误；B、缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，正确；C、恒温恒压充入 He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，错误；D、加入催化剂，反应速率增大，正确；故选 BD。点睛：本题主要考查化学反应速率的计算及影响因素，化学平衡态的判断。A 的物质的量减少，B 的物质的量增加，则 A 为反应物、B 为生成物，开始至 4min 时，A 减少 0.8mol-0.4 mol=0.4 mol，B 增加 0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，第 8min 时 A、B 的物质的量不再变，达到平衡状态，以此来解答。