福建省三明市清流县第二中学2023学年化学高二第二学期期末经典模拟试题(含解析).pdf

2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高聚物 L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。下列关于高聚物 L的说法中，不正确的是 A单体之一为 B在一定条件下能发生水解反应 C的结构中不含酯基 D生成 1mol L 的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成 2、室温时 10 mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了 30 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了 40 mL，则该气态烃的分子式为 AC4H6 BC2H4 CC3H8 DC4H8 3、下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A B C D 4、按碳的骨架进行分类，下列各物质中与其他三种不属于同一类的是()A甲烷 B乙烯 C戊烷 D苯 5、某元素原子价电子构型 3d104S2，其应在()A第四周期A 族 B第四周期B 族 C第四周期A 族 D第四周期B 族 6、下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和 Cl B二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D氧化钠在水中反应的离子方程式为 4Na2O22H2O=4Na4OH 7、下列事实可以用同一原理解释的是 A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 D重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化 8、S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是 A该物质的分子式为 C15H20O4 B该物质环上的二氯代物只有 2 种 C1mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 完全反应 D该物质能发生取代、加成、氧化等反应 9、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C图所示实验可证明元素的非金属性强弱 ClCSi D同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高 10、下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D盐酸、氯水、氨水均为混合物 11、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水反应生成酸，且 X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与 W、Z 的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）AZ 元素的含氧酸是最强酸 B原子半径：XZ C气态氢化物热稳定性：WX DW 与 Y 可以存在于同一离子化合物中 12、下列叙述正确的是 A氯乙烷与过量 NaOH溶液共热后加入 AgNO3溶液最终得到白色沉淀 B某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是 1-丙醇 CH2O、CH3COOH、CH3CH2OH 分别与金属钠反应，反应最慢的是 CH3CH2OH D酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的 13、下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是 A水中的钢闸门连接电源负极 B在锅炉内壁装上镁合金 C汽车底盘喷涂高分子膜 D在铁板表面镀锌 14、下列物质中，不能用酸性 KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是 A己烷 苯 B己烯 苯 C己烯 甲苯 D己烷 己烯 15、科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是 A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 D用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 16、同温同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，充满某气体重 124 g，则某气体的相对分子质量为 A4 B28 C32 D48 17、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A标准状况下的 22.4L 丁烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为 4 NA B1mol 乙基中含有的电子数为 18NA C46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA D在 1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 18、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（）A减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境 19、向体积为 V1的 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入体积为 V2的 0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（）AV2=0 时：c(H+)c(CH3COO-）c(OH-)BV1V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)CV1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）DV1V2时：c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)20、下列物质中，能使 KMnO4酸性溶液褪色的是 A乙烷 B乙烯 C环己烷 D乙酸 21、下列有关说法正确的是 AHH2OCH3CH2OH,与金属钠反应速率为：CH3COOHH2OCH3CH2OH,所以反应最慢的是 CH3CH2OH，故 C 正确；D.聚苯乙烯是经过加聚而成的，故 D 错误：综上所述，本题正确答案为 C。13、A【答案解析】试题分析：A、水中的钢闸门连接电源负极属于外加电流的阴极保护法，A 正确；B、镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护锅炉而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B 错误；C、汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，C 错误；D、在铁板表面镀锌，阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，如果镀层破坏，锌的活泼性大于铁，用牺牲锌的方法来保护铁不被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，D 错误。考点：考查了金属的发生与防护的相关知识。14、C【答案解析】A 项、己烷、苯均不与酸性高锰酸钾反应，故不能用酸性 KMnO4溶液鉴别，但也均不与溴水发生反应，故也不能用溴水鉴别，故 A 项错误；B 项、己烯能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯和酸性高锰酸钾不反应，故可用酸性 KMnO4溶液鉴别，同样己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鉴别，故 B 项错误；C 项、己烯和甲苯与酸性高锰酸钾都发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性 KMnO4溶液鉴别，但己烯与溴水发生加成反应，甲苯与溴水不反应，故可用溴水鉴别，故 C项正确；D 项、己烷与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，而己烯与酸性高锰酸钾或溴水均可反应褪色，故用酸性高锰酸钾或溴水均能鉴别，故 D 项错误；答案选 C。15、A【答案解析】A.两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，故 A 项正确；B.酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B 项错误；C.焰色反应时，铂丝在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故 C 项错误；D.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不适用于 NaCl溶液和 KCl 溶液的鉴别，故 D 项错误；综上，本题选 A。16、D【答案解析】假设为标况下，设容器的体积为 v L；容器的质量为 a g；则，解得 v=11.2，a=100，某气体重 24 g；物质的量为 0.5 mol；=48，因此相对分子质量是 48。故 D 正确。17、B【答案解析】A.标况下 22.4L 丁烷是 1mol，含有 4mol 碳原子，因此完全燃烧后生成二氧化碳的分子数为 4 NA，故 A 正确；B.因为乙基（-CH2CH3）是中性基团，所以 1mol 乙基中含有的电子数为碳氢原子电子数之和，为 17NA，故 B 不正确；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是 1:2，因此 46g 二氧化氮和四氧化二氮都有 1mol氮原子和 2mol氧原子，总原子数为 3NA，故 C 正确；D.1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有溶质硝酸镁为 2mol，1mol硝酸镁中含有 2mol 硝酸根，因此 2mol 硝酸镁含有的硝酸根离子数为 4NA，故 D 正确。故选 B。【答案点睛】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羟基（-OH）等基团都是中性的，不带电，“-”表示一个电子，不是从其他原子得到的电子，是原子本身的电子，所以计算电子数时，只需要把各个原子的电子数加起来即可。18、D【答案解析】分析：A混合动力汽车在制动减速时，可回收机械能转化为电能；B在高速行驶时，启用双引擎，内燃机和电池同时工作；C混合动力汽车可将动力和电力双向转化；D内燃机启动后，会发生燃料的燃烧。详解：A混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，故 A 正确；B混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，电池电能转化为汽车部分动力，故 B 正确；C混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，故 C 正确；D当内燃机启动后，燃料的燃烧过程中会产生废气，污染环境，故 D 错误；故选 D。19、D【答案解析】A 项，V2=0 时：CH3COOH 溶液中 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，又因为水电离很微弱，所以c(H+)c(CH3COO-）c(OH-)，A 正确；B 项，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1V1，n(K+)=0.1V2，混合溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1V1（V1+V2），c(K+)=0.1V2（V1+V2），因为 V1V2，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)，故 B 正确；C 项，V1=V2时相当于 CH3COOK 溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，所以 c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-），C 正确；D 项，V1c(CH3COO-)，故 D 错误。20、B【答案解析】高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色。【题目详解】A、乙烷不能被酸性 KMnO4溶液氧化而褪色，选项 A 错误；B、乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性 KMnO4溶液反应而褪色，选项 B正确；C、环己烷不能被酸性 KMnO4溶液氧化而褪色，选项 C 错误；D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，选项 D 错误。答案选 B。【答案点睛】本题考查学生对物质性质的掌握，难度不大，要熟记教材知识，并熟练应用。21、C【答案解析】A根据G=H-TS 判断，H0，S0，则G0，所以反应是自发的，当H0，S0，则G 不一定小于0，则反应不一定能够自发进行，故 A 错误；B催化剂可降低反应的活化能，可加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能提高反应物的转化率，故 B 错误；C加入少量 CuSO4固体，铁置换出铜，铁和铜在酸性条件下形成原电池，反应速率加快，故 C正确；D恒温恒压条件下，向 2NO+O22NO2平衡体系中充入 He 气体，容器的体积增大，气体的压强减小，平衡逆向移动，故 D 错误；答案选 C。22、D【答案解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。详解：A.聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；B.溴乙烷和硝酸银不反应，故错误；C.甲烷和四氯化碳都是正四面体结构，但 CF2Cl2是四面体结构，故错误；D.苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳原子之间的键都相同，故正确。故选 D。二、非选择题(共 84 分)23、BD +CH3ONa+NaBr /浓硝酸浓硫酸 加热FeHCl32342CH COOCH CHKBH/H O 、【答案解析】由 A 的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知 A为；A 与氯气在 Fe 做催化剂条件下发生苯环上取代反应生成 B，B 与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成 C，结合信息可知 C 发生水解反应后再脱水引入-CHO，对比 D、E 的分子式可知，D 中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成 E，由 E、F 分子式结合香兰素的结构可知 E与溴/Fe 反应生成 F，F 中溴原子被-OCH3替代生成香兰素，综上分析可知，B为、C 为、D 为、E 为、F 为；据此解答。【题目详解】(1)A根据上述分析：化合物 A 为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故 A 正确；B 根据上述分析：化合物 E 为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故 B 错误；C根据上述分析：化合物 F 为，含有酚羟基，具有弱酸性，故 C 正确；D苯环为平面结构，旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是CHO 平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中 O原子、碳原子、1 个 H 原子形成的平面处于苯环平面内，故香兰素分子中最多 17 个原子共平面，故 D 错误；故答案：BD。(2)根据上述分析：化合物 F 为，由 F 生成香兰素的化学反应方程式：+CH3ONa+NaBr，故答案为：+CH3ONa+NaBr；(3)由分析可知，E 的结构简式为，故答案为：；(4)由信息可知，由与乙酸乙酯反应生成，结合信息可知与 Fe/HCl 反应生成，而甲苯发生硝化反应生成，合成路线流程图为/浓硝酸浓硫酸 加热FeHCl32342CH COOCH CHKBH/H O；(5)由分析可知，E 的结构简式为，比 E 分子多 3 个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：能使 FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，核磁共振氢谱中存在 5 种氢原子，符合条件的同分异构体有：、，故答案为：、。24、CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3CHO+H2 CH3CH2OH 【答案解析】气体和溴水反应生成 1，2-二溴乙烷，则该气体为 CH2=CH2，则 A 与浓硫酸共热发生消去反应产生乙烯，则 A 应为CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的 B 可发生银镜反应，应为 CH3CHO，B 氧化产生 C，C 跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，C 应为 CH3COOH，结合有机物的性质解答该题。【题目详解】根据上述分析可知 X是 CH2=CH2，A CH3CH2OH，B 为 CH3CHO，C 为 CH3COOH。A 为 CH3CH2OH，在 Cu 或 Ag 作催化剂条件下加热可被氧化为 CH3CHO，反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；B 为 CH3CHO，可被氧化为 CH3COOH，反应的方程式为 2CH3CHO+O2 2CH3COOH；B 为 CH3CHO，含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成 CH3CH2OH，反应的化学方程式为 CH3CHO+H2 CH3CH2OH。【答案点睛】本题考查有机物的推断的知识，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的转化关系，注意醛处在含氧衍生物的相互转变的中心环节，是联系醇和羧酸的桥梁在有机推断题中应特别注意。25、常温下 Fe 在浓硫酸中发生钝化 铁、碳、硫酸溶液形成原电池 检验 SO2的存在 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 酸性 KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品红溶液 品红溶液不褪色或无明显现象 250 mL 容量瓶 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且 30 s 内不变色 280cVm%.【答案解析】在常温下，Fe 和 C，与浓硫酸均不反应，在加热条件下，可以反应，生成 SO2和 CO2，利用品红检验 SO2，利用石灰水检验 CO2，但是 SO2的存在会对 CO2的检验产生干扰，因此需要除杂，并且验证 SO2已经被除尽。【题目详解】(1)在加热条件下 C 和浓硫酸发生氧化还原反应，常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，C 和浓硫酸不反应，所以在未点燃酒精灯前 A、B 均未产生现象，故答案为：铁和浓硫酸发生钝化现象；(2)随着反应的进行，溶液浓度减小，速率应该减小，但事实上反应速率仍较快，该反应没有催化剂，浓度在减小，压强没有发生改变，只能是 Fe 和 C 形成原电池，Fe 作负极，加快了氧化还原反应的速率所以速率加快的原因可能是 C、Fe 和硫酸构成原电池，从而加速反应速率；(3)SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能使品红溶液褪色，所以 B 可以检验 SO2的存在；(4)加热条件下，C 和浓硫酸发生氧化还原反应生成 CO2、SO2和 H2O，反应方程式为 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验 CO2之前要除去 SO2，防止对 CO2造成干扰，所以在 B-C 之间增加装置酸性高锰酸钾溶液或溴水和品红溶液，酸性高锰酸钾或溴水是吸收二氧化硫、品红溶液是检验二氧化硫是否除尽，如果二氧化硫完全被吸收，则 F 中溶液不褪色或无明显现象；(6)要测量 Fe 的质量分数，配制溶液的时候不能粗略地用烧杯稀释，而应该使用容量瓶，因此还需要容量瓶 250mL容量瓶；Fe2和高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，高锰酸钾溶液有颜色、生成的锰离子无色，所以有明显的颜色变化。终点的标志为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且 30 s 内不变色；设参加反应的亚铁离子的物质的量为 x，消耗的高锰酸钾的物质的量为 0.001cVmol。根据 5Fe2+MnO4+8H5Fe3+Mn2+4H2O中 Fe2和 MnO4的比例关系，有 5 Fe2MnO4 5mol 1mol x 0.001cVmol 5mol：1mol=x：0.001cVmol 50.001x0.0051molcVmolcVmolmol；则 250mL 滤液中 n(Fe2)=0.005cVmol10=0.05cVmol，根据 Fe 原子守恒得 n(Fe)=(Fe2)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol56gmol1=2.8cVg Fe 质量分数=2.8g280100%cVcVmgm。26、丙 戊 乙 甲 丁 【答案解析】由图可知，装置甲为过滤；装置乙为灼烧；装置丙为蒸馏；装置丁为分液；装置戊为升华。【题目详解】（1）由题意可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，故答案为丙；（2）“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，故答案为戊；（3）由流程图可知，步骤为海藻在坩埚中灼烧，选乙装置；步骤过滤海藻灰悬浊液得到含碘离子的溶液，选甲装置；步骤为向含碘水溶液中加入有机溶剂萃取分液的到含碘的有机溶液，选丁装置，故答案为乙、甲、丁。【答案点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用为解答的关键。27、CuSO4 不能 CuS、Cu2S 与硝酸反应的产物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【答案解析】稀硝酸具有强氧化性，能把 S 从-2 价氧化为-6 价，把 Cu 从-1 价氧化为+2 价，本身会被还原为 NO这一无色气体，由此可以写出 CuS 和 Cu2S 与稀硝酸的反应方程式。在题中，因为涉及到质量的变化，所以需要考虑反应前后，固体物质的相对分子质量的变化情况，经过分析，1 份 Cu2S 生成 2 份 CuO（Cu 原子守恒），其相对分子质量没有发生变化，而 1 份 CuS 生成 1 份 CuO（Cu 原子守恒），相对分子质量减小了 16，利用差量法可以推断出混合物中成分及相应的质量。【题目详解】用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，则固体中一定含有 CuSO4；CuS、Cu2S 和稀硝酸反应的方程式分别为：3423CuS+8HNO=3CuSO+8NO+4H O；2343223Cu S+16HNO=3CuSO+3Cu(NO)+10NO+8H O，两个反应都有蓝色溶液和无色气泡生成，且加入 BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以无法判断黑色固体的成分；F 瓶中品红溶液褪色，说明有 SO2生成；根据铜原子个数守恒，有 Cu2S-2CuO m=642+32-642-162=0，CuS-CuO m=64+32-64-16=16；实验 I 中，反应前后固体质量不变，则说明黑色固体中只有 Cu2S；实验 II 中，固体质量变化量为 4.0g，则可以推断出该质量变化由 CuS 引起，有 CuS-CuO m=16 96 16 m(CuS)4.0g m(CuS)=96 4.0g16=24.0g m(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g 则该黑色固体成为 24.0g 的 Cu2S 和 24.0g 的 CuS。【答案点睛】仔细分析两种固体和稀硝酸反应后的产物，即可推断出相关的化学方程式，并答题。此外，对于通过质量判断混合物成分的题目，可以考虑使用差量法来解题。28、N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=H-H1 300之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小 1.5x2 (5-2x)(2x-3)2NOx+4xe-N2+2xO2-【答案解析】（1）根据盖斯定律可知总反应式减去即得到反应N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=H-H1；（2）由于 300之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小，因此 300之后脱氮率减小。根据图像可知催化剂 B的催化效率低于催化剂 A，达到平衡的时间长，故在更高的温度下才能达到平衡，由于正反应是放热反应，在较高的温度下的平衡状态中脱氮率较小，到达平衡后脱氮率不再受催化剂影响，则其他条件相同时，在催化剂 B 作用下脱氮率随温度变化的曲线为。（3）平均组成为 NOx的 NO、NO2混合气体，通入足量的 NaOH 溶液中，充分反应后没有气体剩余，根据反应NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O可知只要 n(NO2)n(NO)1 时混合气体才能完全被吸收。当 n(NO2)n(NO)1 时，x1.5，如果全部是 NO2，x2，所以 x 的取值范围为 1.5x2。根据氧化还原反应中电子得失守恒以及原子守恒可知反应的化学方程式为 2NOx+2NaOH（52x）NaNO2+（2x3）NaNO3+H2O，因此反应后溶液中 n(NO2)n(NO3)=(5-2x)(2x-3)。（4）电解池阴极发生得到电子的还原反应，根据装置图可知阴极是 NOx得到电子，所以反应为 2NOx+4xe-N2+2xO2-。29、D 氯化铁 FeCl3、AgNO3、K2SO4(或 FeCl3、K2SO4、AgNO3)132 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O【答案解析】分析：等物质的量的 A、B、C溶于水，所得溶液中只含有 H+、Fe3、K、SO42、NO3、Cl几种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C 三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则 A 为盐酸盐，B 为硝酸盐，C 为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为 AgCl，则 A 为 FeCl3，B 为 AgNO3，C 为 K2SO4。据此解答。详解：（1）由已知，等物质的量的三种物质溶于水，生成一种白色沉淀，已知的三种阴离子与 A、B、C 三项中的阳离子均不会生成沉淀，只有氯化银是白色沉淀，答案选 D。（2）由上述分析可知 A为 FeCl3，名称是氯化铁；（3）溶液的颜色为黄色的是氯化铁，与氯化铁反应生成白色沉淀的为硝酸银，不反应的为硫酸钾，则检验顺序为 FeCl3、AgNO3、K2SO4或 FeCl3、K2SO4、AgNO3。（4）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为 1：2：3：4，则 Ag+和 Cl-正好反应，设 FeCl3为 1mol，则 AgNO3为 3mol，K2SO4为 2mol，因此 A、B、C 三种正盐的物质的量之比为 1：3：2；若向溶液中加入少量 Ba(OH)2，则生成 BaSO4沉淀，反应的离子方程式为 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。