2022年天津市东丽区中考一模化学免费试卷.pdf

选择题 下列属于化学变化的是 A.酒精挥发 B.冰雪融化 C.蜡烛燃烧 D.铁水铸锅【答案】C【解析】A.酒精挥发只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；B.冰雪融化只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；C.蜡烛燃烧有新的物质二氧化碳、水生成，是化学变化；D.铁水铸锅，只有物质状态、形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化。故选 C。选择题 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.天然气 B.氢气 C.酒精 D.乙醇汽油【答案】B【解析】A、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，符合题意；C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，不符合题意；D、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，汽油燃烧除了生成二氧化碳外、还会一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物和微粒 PM2.5 等污染物，不符合题意。故选 B。选择题 地壳中含量最多的元素是 A.O B.Fe C.Si D.Al【答案】A【解析】地壳中元素含量由高到低依次为：O、Si、Al、Fe、Ca。故选 A。选择题 下列化学实验的基本操作正确的是（）A.稀释浓硫酸 B.读取液体体积 C.加入固体粉末 D.验满【答案】C【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；图中把水注入浓硫酸中，选项 A不正确；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，选项 B 不正确；C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项 C 正确；D、检验气体是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项 D 不正确。故选 C。选择题 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.啤酒【答案】C【解析】试题果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物；牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物；矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物；啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。故选 C。选择题 下列有关实验现象的描述正确的是 A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C.铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 D.加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色【答案】D【解析】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；C、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；D、通入足量二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热，碳酸分解为水和二氧化碳，溶液又变为中性，溶液变为紫色，故加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色，符合题意。故选 D。选择题 一些食物的近似 pH 如下，下列说法中不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0 A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】B【解析】A、苹果汁的 pH 为 2.93.3，小于 7，显酸性，葡萄汁的 pH 为 3.54.5，小于 7，显酸性，选项 A 正确；B、鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大于 7，显碱性，牛奶的 pH 为 6.36.6，小于 7，显酸性，选项 B 不正确；C、苹果汁的 pH 为 2.93.3，葡萄汁的 pH 为 3.54.5，pH 值越小，酸性越强，选项 C 正确；D、胃酸过多的人，应少饮酸性食品，故应少饮苹果汁和葡萄汁，选项 D 正确。故选 B。选择题 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（）A.单质：氢气、空气 B.氧化物：氧化铜、五氧化二磷 C.酸：硝酸、硫酸铜 D.碱：火碱、纯碱【答案】B【解析】A、空气中含有多种物质，是混合物不属于单质，故 A 错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铜、五氧化二磷都属于氧化物，故 B 正确；C、硫酸铜金属离子和酸根离子的化合物，属于盐不属于酸，故 C 错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子的化合物，属于盐不属于碱，故 D 错误。故选 B。选择题 下列说法错误的是（）A.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 B.气体受热膨胀，是因为分子之间间隔变大 C.用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 D.二氧化碳的化学式为 CO2，说明二氧化碳中含有 O2 分子【答案】D【解析】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。B、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子之间间隔变大，故选项说法正确。C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，故选项说法正确。D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。故选：D。选择题 在反应中，C、D 的相对分子质量之比为 28:9。若 8gA 与0.3gB 恰好完全反应，则生成 D 的质量为（）A.0.9g B.1.8g C.2.7g D.5.6g【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知反应前的物质质量为：8g+0.3g=8.3g，反应后的物质质量为 8.3g，因为 C、D 的相对质量之比为 28：9，化学计量数为 2：3，所以反应后的物质中 C 与 D 的质量比为：56：27，所以D 的质量为：8.3g100%=2.7g 选择题 下列叙述错误的是 A.正常雨水的 pH 约为 5.6 B.空气中氧气的质量分数为 21%C.食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期 D.用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气【答案】BD【解析】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故正常雨水的 pH 约为 5.6，选项 A 正确；B、空气中氧气的体积分数约为 21%，不是质量分数，选项 B 错误；C、食品中常用铁粉作抗氧化剂，因为铁能与氧气、水发生缓慢氧化，选项 C 正确；D、用二氧化碳灭火器灭火时，是降低温度至可燃物的着火点以下且隔绝空气，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能降低，选项 D错误。故选 BD。选择题 逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是（）A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【答案】C【解析】根据有机物的特点；构成物质的微粒；质量守恒定律；溶液的定义进行分析。A、我们把含有碳元素的化合物叫有机化合物，但是像二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳酸钠等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物，推理错误；故不符合题意；B、分子、原子、离子都可以构成物质，推理错误；故不符合题意；C、因为反应前后元素的种类不变，所以某物质在空气中燃烧生成水，该物质中一定含有氢元素，推理正确；故符合题意；D、溶液必须是混合物，具有均一性和稳定性的液体不一定都是混合物，推理错误；故不符合题意；故选 C 选择题 下列实验操作中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CuSO4 溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤 B 除去 CO2 中的 CO 通入过量 O2，点燃 C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别棉线和羊毛线 分别灼烧，闻气味 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；C、加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳粉与稀硫酸不反应，过滤，得到碳粉，但是达不到分离的目的，不符合题意；D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧，有纸燃烧的气味，故分别灼烧，闻气味，可以鉴别，符合题意。故选 D。选择题 为改善空气质量，让天空更蓝 燃煤须要脱硫治理，脱硫可用含 NaOH的 溶 液 吸 收 燃 煤 产 生 的 二 氧 化 硫 涉 及 的 反 应：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O。下列说法中，错误的是（）A.反应说明 SO2 与 CO2 有相似的化学性质 B.反应发生的是化合反应 C.NaHSO3 中硫元素的化合价是+6 D.可循环使用的物质是 Na2SO3【答案】C【解析】A、2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，二氧化硫与碱溶液反应生成盐和水，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故 A 正确；B、根据反应化学方程式 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 可知，该反应是由三种物质生成一种物质的化合反应，故 B 正确；C、在 NaHSO3 中，钠元素呈+1 价，氧元素呈-2 价，设：NaHSO3 中硫元素的化合价是 x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有（+1）+（+1）+x+（2）3=0，解得 x=+4，故 C 错误；D、在流程中，亚硫酸钠既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故 D 正确。故选 C。选择题 现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物 5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸 100g，充分反应后过滤，得到滤液 103.8g、滤渣 1g，下列说法中正确的是（）A.生成氢气的质量是 0.2g B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C.稀盐酸的溶质质量分数小于或等于 7.3%D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为 7：3【答案】AD【解析】由题意可得，铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应 A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应生成氢气的质量为：5g+100g103.8g1g=0.2g，该选项说法正确；B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，该选项说法不正确；C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为 x，由 铁 粉、镁 粉 与 稀 盐 酸 反 应 方 程 式 Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可得关系式 x=7.3g，此时稀盐酸的溶质质量分数为：100%=7.3%，所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于 7.3%，该选项说法不正确；D、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是 m，n，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 m+n=4g，+=0.2g，解得 m=2.8g，n=1.2g，则混合物中铁、镁的质量比为：2.8g：1.2g=7：3，该选项说法正确 故选：AD 填空题 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现从下列选项中选择一种适当的物质填空（填序号）：碳酸氢钠熟石灰干冰稀有气体（1）可用于人工降雨的是_。（2）可用于焙制糕点的是_。（3）可用于制作霓虹灯的是_。（4）可用于改良酸性土壤的是_。【答案】【解析】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：；（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠和生成的碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使糕点松软可口，故填：；（3）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，故用于制作霓虹灯，故填：；（4）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，中和酸性土壤，故填：。填空题 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图中 A 是锡元素在周期表中的信息，B、C 分别为两种粒子的结构示意图，D 为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。（1）锡元素的相对原子质量是_。（2）B 表示的原子，其核外电子数是_。若 C 表示氯离子，则 X_。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D 中甲的原子序数_（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。（4）下图为两种气体反应的微观示意图。该反应的前后总共有_ 种 分 子，反 应 前 后 各 元 素 的 化 合 价_（填“有”或“无”）变化。【答案】118.7 6 8 小于 3 有【解析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，在元素周期表中，同一周期，原子序数依次增大。（1）由元素周期表中一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，故锡元素的相对原子质量是 118.7。（2）在原子中，质子数=核外电子数，则 B 表示的原子，其核外电子数是 6。氯原子的最外层电子数为，氯离子是氯原子的最外层得到 1 个电子形成的，故若 C 表示氯离子，则 X 为。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，原子序数依次增大，故 D 中甲的原子序数小于乙的原子序数。（4）由气体反应的微观示意图可知，该反应的前后总共有 3 种分子，反应前是两种单质，反应后生成化合物，故反应前后各元素的化合价有变化。填空题 人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空（1）将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，写出铝与氧气反应的化学方程式为_。（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁上常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用稀盐酸洗涤，请写出盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式_。（3）乙醇俗称酒精，酒精是一种医学上常用的消毒剂，75%的医用酒精能有效的消灭新型冠状病毒，因其易燃不能直接向房间喷酒，应涂抹使用，酒精的化学式是_。（4）分别把 X、Y、Z 三种金属加入稀盐酸中，只有 Z 表面无现象，Y加入 X 的硝酸盐溶液中，有 X 析出，则三种金属的活动性顺序是_（填字母序号）。a.YXZ b.XYZ c.XZY d.ZYX（5）在 440C 和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式是_。（6）“84 消毒液”与“洁厕灵”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体 X，反应原理为：，则 X 的化学式是_。（7）现有 200t 含 Fe2O380%的赤铁矿做原料，能生产含杂质 4%的生铁_t（结果保留至 0.1）。【答案】延展 C2H5OH a Cl2 116.7 【解析】（1）将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，反应的化学方程式为；（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁上常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用稀盐酸洗涤，盐酸与氢氧化镁生成氯化镁和水，反应的化学方程式；（3）乙醇俗称酒精，酒精的化学式是 C2H5OH；（4）分别把 X、Y、Z 三种金属加入稀盐酸中，只有 Z 表面无现象，说明 X、Y 在金属活动性顺序表氢之前，Z 在氢之后；Y 加入 X 的硝酸盐溶液中，有 X 析出，说明金属活动性 YX，则三种金属的活动性顺序是 YXZ，故选 a；（5）在 440C 和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式是；（6）在反应 中，根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子数目不变，反应物中，1 个钠原子、2 个氢原子、3 个氯原子、1 个氧原子，生成物中除 X 外，含 1 个钠原子、1 个氯原子、2 个氢原子、1 个氧原子，则 X 的化学式是 Cl2；（7）200t 含 Fe2O380%的赤铁矿中含 Fe：200t80%=112t，能生产含杂质 4%的生铁：116.7t。填空题 写出下列反应的化学方程式（1）红磷在氧气中燃烧_。（2）锌和稀硫酸反应制氢气_。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_。【答案】Zn+H2SO4ZnSO4+H2 【解析】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；故填：；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；故填：。填空题 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为_，该反应的化学方程式为_。（2）下列物质放入水中，能形成溶液的是_（填字母序号）。a 牛奶 b 香油 c 面粉 d 白糖（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_的方法降低水的硬度。（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：在_时，甲与丙的溶解度相等。在 t3时，把 30g 甲溶解于 50g 水中得到溶液的质量为_g。t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是_（用“甲”“乙”“丙”及“”“”成“=”表示）。取等质量 t3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至 t3时，析出溶质的质量由大到小的顺序是_。【答案】1:2 d 煮沸 t2 75 丙甲=乙 甲乙丙 【解析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为 1:2，由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，故在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 1:2，该反应的化学方程式为；（2）a、牛奶不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故 a 不正确；b、香油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故 b 不正确；c、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故 c 不正确；d、白糖溶于水，能形成均一、稳定的溶液，故 d 正确。故选 d。（3）煮沸可以使水中钙、镁离子的含量降到最低，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（4）由溶解度曲线图可知，t2时，甲、丙的溶解度曲线相交，故在 t2时，甲与丙的溶解度相等。在 t3时，甲物质的溶解度为 50g，50g 水中最多溶解的甲物质的质量为，把 30g 甲溶解于 50g 水中，溶解的甲物质的质量为 25g，故得到溶液的质量为。t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为丙甲=乙，故甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是丙甲=乙。由溶解度曲线图可知，t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲乙丙，故取等质量 t3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至 t3时，甲的溶解度最大，故等质量的水中溶解的甲最大，甲析出晶体最多，其次是乙，丙析出的晶体最少，则析出溶质的质量由大到小的顺序是甲乙丙。推断题 如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出），A、B 为常见的气体，C 为常见液体，F 是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，甲是一种常见的建筑材料的主要成分，乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为紫红色金属。（1）写出 F、甲的化学式：F_；甲_。（2）写出丁和戊反应的化学方程式_。（3）将 10g 甲高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应，下列有关该变化过程的说法中，不正确的是_（填字母序号）。a.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 b.煅烧越充分，消耗的盐酸越少 c.共生成 11.1g 氯化钙 d.共生成 4.4g 二氧化碳【答案】NH3 CaCO3 b 【解析】A、B 为常见的气体，C 为常见液体，且 A、B 在点燃的条件下反应生成 C，可推出 C 为水，A、B 为氢气和氧气；乙为植物光合作用必需的物质，可推出乙为二氧化碳，甲在高温的条件下反应生成 D 和二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可推出甲为碳酸钙，D 为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故 E 为氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成 F，F 是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，可推出 F 是氨气，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进一步确认甲为碳酸钙，丙和戊均为黑色固体，己为紫红色金属，二氧化碳与丙在高温的条件下反应生成丁，丁与戊在加热的条件下反应生成己和二氧化碳，可推出丙为碳，丁为一氧化碳，戊为氧化铜，己为铜，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，F 为氨气，化学式为：NH3；甲为碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）由分析可知，丁为一氧化碳，戊为氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）a、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故煅烧后固体中氧元素质量分数逐渐减小，不符合题意；b、碳酸钙与稀盐酸反应：，碳酸钙高温 煅 烧：，氧 化 钙 与 稀 盐 酸 反 应：，由化学方程式可知，无论碳酸钙煅烧程度如何，消耗的盐酸相同，符合题意；c、由化学方程式可知，氯化钙中的钙元素全部来自于碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量为：，生成氯化钙的质量为：，不符合题意；d、设生成二氧化碳的质量为 x x=4.4g，不符合题意。故选 b。实验探究题 根据下图回答问题。（1）仪器 a 的名称为_。（2）实验室用 A 装置制氧气的化学方程式为_。发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止_。（3）实验室制取 CO2 的化学方程式为_，所选用的装置是_（填字母序号，在 AE 中选取）。（4）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_（填字母序号）。a.NH3 b.H2 c.O2【答案】集气瓶 高锰酸钾粉末进入导气管 BD c 【解析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳。（1）仪器 a 的名称为集气瓶。（2）A 装置试管口有一团棉花，为固体加热型装置，在实验室用 A装置制氧气的反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。高锰酸钾加热时会随氧气流进入导管，故发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导气管。（3）实验室制取 CO2 的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应在常温下进行，为固液常温型发生装置，则发生装置选用 B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向下排空气法收集，则收集装置选用D，故所选用的装置是 BD。（4）a、NH3 和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，不能用 F 装置收集，故 a 不正确；b、H2 的密度比空气小，要从短管进，空气从长管排出，不能用 F 装置收集，故 b 不正确；c、O2 的密度比空气大，从长管进，空气从短管排出，和浓硫酸不反应，可以用 F 装置收集，故 c 正确。故选 c。流程题 如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_（填字母序号）。a.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）在农业生产上，常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种，现要配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠的质量是_kg，水的质量是_kg。（3）若利用化学方法除去粗盐中 CaCl2、MgSO4 两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：氢氧化钠溶液、_（填化学式）溶液、_(填化学式）溶液。充分反应后过滤，加入稍过量的稀盐酸，搅拌、煮沸。【答案】ad 24 126 BaCl2 Na2CO3【解析】（1）a、溶液具有均一性、稳定性，海水是溶液，故海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；b、在蒸发池中，海水中水分被蒸发，溶剂质量减小，但是氯化钠的质量不变，说法不正确；c、在蒸发池中，海水中的水被蒸发，海水中水的质量逐渐减小，说法不正确；d、有晶体析出，故母液一定是氯化钠的饱和溶液，说法正确。故说法中正确的是：ad。（2）溶质质量=溶液质量溶质质量分数=150kg16%=24kg；溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg。（3）若利用化学方法除去粗盐中 CaCl2、MgSO4 两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，除去镁离子，然后加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：BaCl2；Na2CO3。科学探究题 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验 请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_（2）滤渣 a 的成分是_，滤液中溶质的成分除氯化钠还有_（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有_（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_【答案】漏斗 引流 碳酸钙、氢氧化镁 氢氧化钠、氯化钡 硫酸钠 氯化镁【解析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；（2）样品溶于水得到滤渣 1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生 0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x，x=1g1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀 a 是碳酸钙和氢氧化镁；滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠；（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀 a 一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在。计算题 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn。填空：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_；（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）。【答案】Zn 455 14.3%【解析】（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（1212）+（122）+（1614）+（651）=455；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：100%14.3%。计算题 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现取 24g 该纯碱样品，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 158g 氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液 262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）【答案】（1）21.2 g（2）10.0%【解析】根据质量守恒定律，反应前所有物质的总量减去最后滤液的质量即为碳酸钙的质量：，然后代入方程式，并用溶质质量分数公式进行解答。（1）碳酸钙质量为（2）设样品中碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为。，解得=21.2 g ，解得=23.4 g 原样品中氯化钠的质量：反应后溶液中溶质的质量分数为：答：纯碱样品中碳酸钠的质量为 21.2 g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10.0%。