浙江省绍兴市2020-2021学年高二下学期期末调测化学含答案.pdf

绍兴市 2020 学年高二第二学期高中期末调测 化学试卷 考生须知：1全卷分第卷、第卷、答题卷，满分为 100 分考试时间为 90 分钟 2请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上答案必须做在答题卷相应位置上 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23 Mg24 A1 27Si28 S 32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于纯净物的是（）A液氨 B玻璃 C王水 D水玻璃 2分离乙酸乙酯和水需要用到的仪器是（）A B C D 3下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A4BaSO B2SO CNaOH D2Cl 4下列相关微粒的化学用语正确的是（）A中子数为 8 的碳原子：86C B3NH的电子式：H:N:HH C氧原子的结构示意图：D2CO的比例模型（空间充填模型）：5下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A双氧水作消毒剂 B生石灰作干燥剂 C碳酸氢钠作膨松剂 D氧化铁作红色颜料 6化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（）A12H、22H同位素 B立方烷（）、苯乙烯同分异构体 C2S、S同素异形体 D32223CH CH COOHHCOOCH CH CH、同系物 7 在危险化学品的外包装标签上印有警示性标识 下列化学品名称与警示识标识名称不对应的是（）A烧碱剧毒品 B氯酸钾爆炸品 C浓硫酸腐蚀品 D白磷自燃物品 8下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2233322HCOCa2OHCaCOCO2H O B向23Na SiO溶液中滴加稀盐酸：2323Na SiO2HH SiO2Na C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224245SO2MnO2H O2Mn4H5SO D23Fe O溶于HI溶液中：3232Fe O6H2Fe3H O 9下列说法不正确的是（）A镁铝合金密度小、强度大，可制成飞机的部件 B少量一氧化氮可防止血管栓塞 C石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 D二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于自来水消毒 10下列有关实验说法正确的是（）A 向洁净试管中加入42mL2%CuSO溶液，滴加 45 滴 5%的NaOH溶液，即得到新制氢氧化铜悬浊液，用于鉴别葡萄糖和蔗糖 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 11下列说法正确的是（）A光照下，41molCH最多能与24molCl发生取代反应，产物中物质的量最多的是4CC1 B苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与2H发生加成反应 12春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是（）A过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性 B84 消毒液和酒精混合使用可以提高杀菌效果 C酒精消毒皮肤，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D 新型冠状病毒肺炎诊疗方案第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于髙浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能”此处气溶胶中的分散剂是空气 13化学让生活更美好下列说法错误的是（）A石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等气态短链烃 B以大米为原料经发酵制成红曲米酒属于物理变化 C地沟油经过加工处理后可用来制作肥皂和生物柴油 D我国新疆盛产优质棉花，其主要成分为6105C H On，可制布、纤维素硝酸酯等 14下列说法不正确的是（设AN为阿伏伽德罗常数的值）（）A已知甲烷的燃烧热为1890kJ mol，则一定条件下甲烷燃烧生成AN个2H O（1）时释放445kJ热量 BAN个32H PO分子与1molNaOH完全中和，推测32H PO为一元酸 C含240.2molH SO的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于A0.2N D25时，pH3的醋酸溶液1L，溶液中含H的数目小于A0.00lN 15科学家利用垃圾渗透液硏发出新型环保电池见图 2，利用微生物在碱性环境下实现发电、环保二位一体化结合的装置，其中原理如图 1 当该装置工作时，下列说法正确的是（）A盐桥中K向 X 极移动，Cl向 Y 极移动 B电路中流过3.75mol电子时，产生2N的体积为22.4L（标准状况）C电流由 X 极沿导线流向 Y 极 DY 极反应式为3222NO10e12HN6H O 16如图是元素周期表的一部分X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 W 原子最外层电子数是其内层电子数的710，则下列说法不正确的是（）X Y Z W AX 元素与 W 元素可以形成3XW型化合物 B阴离子还原性：2ZW C阴离子半径从大到小的顺序为：ZWXY DY 元素可以形成两种在常温常压下都为气体的同素异形体 17下列说法正确的是（）A干冰和石英晶体的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B43CClNH、和2SiO晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 C4NaSO晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 DHF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键 18增塑剂DCHP是一种现代的工业添加剂，主要用于塑料制品当中DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）ADCHP属于芳香烃 BDCHP的分子式为20264C H O CDCHP的一氯代物有 5 种（不考虑立体异构）DDCHP中所有碳原子可能共平面 19 乙苯（23CH CH）与2Cl在光照条件下发生一氯取代反应，基本历程如下图hvClCl2Cl 已知：中间体稳定性：(A)(B)；产物（C）、（D）物质的量之比为14.5:1下列说法错误的是（）A反应均放出能量 B产生等量的（A）和（B）时，反应相比，反应需要消耗更多的能量 C每产生1mol(D)，总共消耗氯气7.75mol D光照条件下，氯原子更容易取代含 H 较少的碳原子上的 H 20一定条件下，在容积为2L的恒温密闭容器中充入1mol（g）和22molH，发生反应2(g)2H(g)(g)H0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示下列说法正确的是（）A升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率 B0 20min内，2H的平均反应速率为0.05mol/L min C达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同 D平衡常数Kp随反应的进行而减小 21由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，2CaOCl是一种常见的混盐下列说法不正确的是（）A2CaOCl有较强的氧化性 B2CaOCl水溶液呈碱性 C以氯气为原料，每生成21molCaOCl，转移的电子为2mol D2CaOCl的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 22室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A3CH COONa溶液的pH8，则 813c Nac CH COO9.9 10 mol L B1230.1mol L Na CO溶液中水电离出来的c OH小于10.1mol L NaOH溶液中水电离出来的c OH C10.1mol L NaHA溶液的pH4，则有 22c HAc Hc H Ac A D纯水加热到 100时，水的离子积变大、pH变小、呈中性 23甲胺32CH NH的性质与氨相似，322CH NHH O也是一元弱碱25时，以甲基橙做指示剂，用10.1mol L的稀盐酸滴定110mL0.1mol L的甲胺溶液，溶液中水电离出的氢离子的负对数 pClgcH 水与所加稀盐酸的体积（V）的关系如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）下列说法正确的是（）A滴定终点位于 c、e 之间 Bd 点溶液中：33c Clc CH NH Cb 点溶液中：32233c CH NHH Oc CH NH De 点溶液中：32233c CH NHH Oc CH NH0.1 24白银（Ag）是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）的流程如下：下列叙述不正确的是（）A“氧化”阶段需在 80条件下进行，可用水浴加热 B“操作 1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗 C若“还原”过程通过原电池来实现，则2N为正极产物 D“还原”过程中参加反应的32422n Ag NH:n N HH O4:1 2540mL某溶液可能含有下列离子中的若干种：+234ClNHNaMgAl、现对溶液进行下列操作，其现象和结果如图所示：下列说法正确的是（）AX 溶液中一定含有Na，且c Na1.5mol/L BX 溶液中一定含有2Mg，且2c Mg0.5mol/L CX 溶液中一定含有2MgCl、，不含有34NHAl、，可能有Na DX 溶液中一定含有2NaMgCl、，可能含有3Al 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（6 分）2NH OH（羟胺）是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂回答下列问题：（1）2NH OH的电子式为_（2）室温时，2NH OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水4CuSO变蓝色，则2NH OH分解反应的化学方程式_，2NH OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_ 27（4 分）在标准状况下24.48LH和20.3molCl组成的混合气体，经光照充分反应后，将反应后的气体通入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，无剩余气体逸出（1）氢气和氯气混合反应后气体的总体积为_L（标准状况）（2）原氢氧化钠溶液的浓度为_mol/L 28（8 分）化合物 X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：提示：化合物 E 的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）请回答：（1）组成 X 的三种元素是_（填元素符号）（2）在常温和干燥的条件下，化合物 X 可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质 化合物 X 与水反应的离子方程式为_ X 有强氧化性，在水溶液中易“水解”，工业上在“提纯”X 晶体中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液（填序号）A2H O B3CH COOK、异丙醇 C4KHSO、异丙醇 D23K SO、异丙醇（3）请用实验方法检测红棕色固体 D 中的阳离子：_ 29（11 分）硅在人类的发展与生活中起着举足轻重的作用工业上用石英砂和焦炭在高温下制备粗硅 工业上以粗硅粉和氯化氢气体为原料生产3SiHCl时伴随发生的反应有：142Si(s)4HCl(g)SiCl(g)2H(g)H241kJ mol 1342SiHCl(g)HCl(g)SiCl(g)H(g)H31kJ mol （1）请书写以硅粉和氯化氢气体生产3SiHCl的热化学反应方程式_，该反应自发进行的条件是_（填“高温”、“低温”）将4SiCl转化为高纯硅对应的反应依次为：42323SiCl(g)2H(g)Si(s)4SiHCl(g)H0 322SiHCl(g)H(g)Si(s)3HCl(g)H0（1）请写出用反应的平衡常数表达式：_（用浓度表示）（2）为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得3SiHCl浓度变化情况如下图甲所示下列说法正确的是_ A在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大 B反应在 N 点达到平衡，此后3SiHCl浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动 CM 点后3SiHCl浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应 DM 点后3SiHCl浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了（3）图乙表示在 400、催化剂乙的作用下，3SiHCl浓度随时间的变化情况，请在图乙中画出其他条件不变的情况下，用催化剂甲代替催化剂乙，3SiHCl浓度随时间的变化图_ 用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图丙 请写出阳极的电极方程式_ 30（11 分）硫酸亚铁铵44222NHFe SO6H O又名摩尔盐，相对分子质量为 392，是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近 100时易失去结晶水，是分析化学中的重要试剂某研究性学习小组用下图 1 所示的实验装置来制取摩尔盐 实验步骤如下：检查装置的气密性 往甲装置中加入过量的废铁屑（含杂质氧化铁和硫化亚铁），其他药品按要求加好 关闭止水夹2K、打开1K，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速 把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞 将装置乙中所得晶体抽滤、洗涤和干燥，得到产品 回答下列问题：（1）甲装置中加废铁屑的装置名称是：_；（2）步骤向装置乙中通入氢气，通入氢气的目的是_；装置丙中NaOH溶液的作用除吸收产生的废气2H S之外，还有_（3）通过调节12KK、的开闭可实现步骤甲中液体自动转移至装置乙中，具体的实验操作为_ （4）如图 2 装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤有关抽滤，下列说法正确的是_ A滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B图 2 抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸（5）测定产品的纯度：称取4.80g产品，溶于水，配成100.00mL溶液 移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加水至约100mL，加 4 滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用10.0100mol L重铬酸钾滴定至恰好变为紫色，消耗重铬酸钾20.00mL，计算产品的纯度_已知滴定过程中发生的反应为：2233272Cr O6Fe14H2Cr6Fe7H O 31（10 分）2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：回答下列相关问题（1）A 的结构简式是_反应的反应类型为_（2）为了实现反应的转化，通常可采用的试剂是_（3）生成 2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为_（4）写出化合物满足下列条件的同分异构体_ 分子中含苯环，无其他环状结构 苯环上只有两个取代基，其中一个取代基是羧基 苯环上只有两种不同化学环境的氢 含有结构（5）以为主要原料，经最少的步骤制备含肽键的聚合物_ 2020 学年第二学期高中期末调测 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D A B A C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B D B B C B C C 题号 21 22 23 24 25 答案 C D C C A 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（共 6 分，每空 2 分）（1）HH:N:O:H（2）2325NH OH3NH2NO3H O 223NH OHH ONH OHOH 27（共 4 分，每空 2 分）（1）11.2 （2）6.0 28（共 8 分，每空 2 分）（1）K Fe O （2）242324FeO10H O4Fe(OH)3O8OH B（3）取少量固体 D 于一试管中，加入稀硫酸溶解，再加入硫氰酸钾溶液，若出现血红色，则证明有三价铁离子 29（共 11 分，第（1）小题第二空 1 分，其余每空 2 分）（1）132Si(s)3HCl(g)SiHCl(g)H(g)H210kJ mol 低温 （1）332c(HCl)Kc SiHClc H（2）CD（3）（1）4Si4e4HSiH 30（共 11 分，第一空 1 分，其余每空 2 分）（1）三颈烧瓶（2）排出装置中空气，防止亚铁离子被氧气氧化 液封，防止空气中的氧气进入（3）关闭止水夹1K、打开2K （4）AD （5）98.00%31（共 10 分，第一小题每空 1 分，其余每空 2 分）（1）NH 取代（硝化）反应（2）酸性高锰酸钾溶液（3）（4）（5）