浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题版含解析.pdf

浙江省浙北 G2 联盟 2022-2023 学年高一上学期期中联考 化学试题 考生须知：1.全卷分试卷和答卷。试卷 6 页，答卷 2 页，共 8 页。满分 100分，考试时间 90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质分类不正确的是 A.纯碱属于强碱 B.232Na CO10H O属于纯净物 C.生石灰属于碱性氧化物 D.次氯酸钙属于正盐【答案】A【解析】【详解】A纯碱是碳酸钠属于盐，A错误；B232Na CO10H O是结晶水合物属于纯净物，B正确；C生石灰和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，C正确；D次氯酸钙是次氯酸和氢氧化钙中和生成的盐，电离时只产生金属阳离子和酸根离子，所以属于正盐，D 正确；故选 A。2.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是 A.调味用的食醋 B.纯水降温得到的冰水混合物 C.消毒用的漂白粉 D.餐饮用的啤酒【答案】B【解析】【详解】A 调味用的食醋是水溶液，属于混合物，故 A 不符；B 纯水降温得到的冰水混合物，只含有水分子，属于纯净物，故 B 符合；C 消毒用的漂白粉由氯化钙、次氯酸钙组成，属于混合物，故 C不符；D 餐饮用啤酒是酒精、麦芽糖等的水溶液，属于混合物，故 D 不符；故选 B。3.下列与实验有关的图片及说明正确的是 选项 A B C D 图片 说明 坩锅 分液漏斗 洗手 热烫 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A由图可知，该装置为坩埚，A错误；B由图可知，该装置为长颈漏斗，B错误；C贴在水池旁边，意为该水池可供洗手，C正确；D表示锐器，注意防止伤人，D错误；故选 C。4.下列化学变化需要加入还原剂才能发生的是 A.2CCO B.2COCO C.23FeClFeCl D.244H SOBaSO【答案】B【解析】【详解】A碳转化成二氧化碳，反应中 C 元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A错误；B二氧化碳转化为一氧化碳，C元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，B正确；CFeCl2转化为 FeCl3，Fe 元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；D硫酸转化成硫酸钡没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，需要加入氧化剂，D错误；故选 B。5.下列说法正确的是 A.根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C.22Na O中阴、阳离子的个数比是 11 D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；B由于气体间的间隔远大于气体气体的大小，故 1 mol气体的体积主要由气体间间隔决定，B错误；C22Na O由钠离子和过氧根离子构成，其中阴、阳离子的个数比是 12，C 错误；D由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，D正确；故选 D。6.同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是 A.气体的质量之比：m:m=3:1甲乙 B.气体的分子数之比：N:N=1:2甲乙 C.气体的原子数之比：N:N=3:1甲乙 D.气体的密度之比：:=1:1甲乙【答案】D【解析】【分析】同温同压下，体积相等的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，乙烯和氮气的摩尔质量均为28g/mol，据此根据公式进行解答。【详解】A根据 m=nM得乙烯和一氧化碳质量相同，质量比为 1：1，故 A错误；B分子数之比等于物质的量之比，为 1：1，故 B 错误；C原子物质的量等于分子物质的量乘以一个分子中的原子数，所以二者原子总数之比为(12)：(16)=1：3，故 C 错误；D气体的密度之比等于摩尔质量之比，故 D正确；故选 D。7.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A.等质量的23Na CO、3NaHCO与足量盐酸反应，后者产生的2CO多 B.金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火 C.在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成 D.钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠【答案】A【解析】【详解】A根据反应的方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 可知，106g碳酸钠完全反应生成 1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成 1mol二氧化碳，所以等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 NaHCO3产生的 CO2体积大，故 A正确；B钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，煤油是可燃性物质，不能用煤油来灭火，故 B错误；C在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白雾生成，故 C错误；D钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故 D错误；故选 A。8.标准状态下，某气体的体积为 4.48 L，其质量为 6.4 克，则该气体的相对分子质量为 A.64 B.164 g mol C.32 D.132g mol【答案】C【解析】【详解】标况下某气体的体积为4.48L，其质量为 6.4 克，则气体的物质的量为-14.48L22.4L mol=0.2mol，M=6.4g0.2mol=32g/mol，所以该气体的相对分子质量为 32；故选 C。9.选择一种试剂分别加入2BaCl、NaCl和23Na CO溶液，可观察到不同现象。该试剂可以是 A.3AgNO溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀，与氯化钠反应生成氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，现象相同，无法鉴别，故 A 错误；B氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠与硫酸不反应，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故 B正确；C氯化钡和盐酸不反应，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故 C 错误；D氯化钡和硝酸不反应，氯化钠和硝酸不反应，碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故 D 错误；故选 B。10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A.向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在 B.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl存在 C.溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有 Cl2分子存在 D.加入 NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在【答案】C【解析】【详解】A能够使有色布条褪色，表现漂白性的是 HClO，不是 Cl2，A错误；B先加入盐酸酸化，就会使溶液中存在 Cl-，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液中有 Cl存在，B 错误；CCl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以氯水呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有 Cl2分子存在，C正确；D氯水呈浅黄绿色是因为其中有 Cl2分子存在，加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有 Cl2分子消失，无法证明 HClO 的存在，D错误；答案选 C。11.若AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.244 g CO的体积是 22.4 L B.标准状况下，211.2LH O中含有A0.5N个水分子 C.3NH的摩尔质量是117g mol D.121mol L BaCl溶液中含有2molCl【答案】C【解析】【详解】A二氧化碳气体的体积无标准状态，不能计算，A错误；B标准状况下，H2O 不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；CNH3的摩尔质量是 17gmol1，C 正确；DBaCl2溶液只有浓度而无体积，无法计算氯离子的物质的量，D错误；答案选 C。12.由下图得出的结论正确的是 A.NaCl 溶液能导电，是电解质 B.电解质在电流的作用下才能发生电离 C.固体 NaCl 中不存在Na和Cl D.NaCl 溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】D【解析】【详解】A由图可知熔融状态 NaCl与氯化钠溶液均能导电，说明氯化钠是电解质，NaCl 溶液能导电，但是 NaCl 溶液是混合物不是电解质，A错误；B电离是电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程，电离不需要通电，B错误；C固体 NaCl 中存在Na和Cl，只是不能自由移动，C错误；DNaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，阴阳离子结合水生成水合离子，所以 NaCl 溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，D正确；答案选 D。13.下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 选项 甲组 乙组 A 2Cu OHHCl 32Cu OHCH COOH B 324NaHCOH SO 23Na COHCl C 224BaClH SO 242Ba OHNa SO D 24H SONaOH 242H SOBa OH A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】AHCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，A项不符合；BNaHCO3拆成 Na+和 HCO3离子形式，Na2CO3拆成 Na+和 CO23离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B项不符合；C224BaClH SO与242Ba OHNa SO的离子方程式均为 Ba2+SO24=BaSO4，故可用同一离子方程式表示，C项符合；D强酸与强碱溶液反应的离子方程式一般是 H+OH=H2O，但有些情况下，还会发生金属阳离子与酸根离 子 之 间 的 沉 淀 反 应，如 H2SO4溶 液 与 Ba(OH)2溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是 2H+SO24+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，D项不符合；故选 C。14.下列表示的过程不正确的是 A.Fe 与硫酸铜溶液的离子反应：23=2Fe3Cu2Fe3Cu B.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应：23OHCO=HCO C.次氯酸钠的电离方程：NaClO=NaClO D.氨水与2MgCl溶液的离子的反应：23242Mg2NHH O=Mg OH2NH【答案】A【解析】【详解】AFe 与硫酸铜生成二价铁，离子方程式为：22FeCu=FeCu，A 错误；B过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：23OHCO=HCO，B 正确；C次氯酸钠是盐，是强电解质，其电离方程式为：NaClO=NaClO，C 正确；D氨水与2MgCl反应生成氢氧化镁，离子方程式为：23242Mg2NHH O=Mg OH2NH，D正确；故选 A。15.固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：4422222NH ClO=NCl2O4H O 。下列有关该反应的说法不正确的是 A.该化学反应为分解反应 B.442NH ClON发生了还原反应 C.反应中部分氯元素被氮元素还原 D.反应中部分氧元素被氯元素氧化【答案】B【解析】【分析】反应中只有氯元素化合价降低，发生还原反应，氮和氧元素化合价升高，氮由-3 价升高为 0 价，部分氧由-2 价升高为 0价，发生了氧化反应。【详解】A 反应物只有一种，有 4 种生成物，该化学反应分解反应，故 A正确；B 442NH ClON氮由-3 价升高为 0价，发生了氧化反应，故 B错误；C 反应中只有氯元素化合价降低，氮和氧元素化合价升高，反应中部分氯元素被氮元素还原，部分氯被氧还原，故 C正确；D 反应中部分氧元素被氯元素氧化，部分氧元素化合价不变，故 D 正确；故选 B。16.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是 A.紧急组织群众沿顺风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 NaOH溶液 C.处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子 D.处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离【答案】B【解析】【详解】A贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，A错误；B氯气能和 NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 NaOH溶液是正确的，B 正确；C稀氨水挥发出的 NH3具有强烈刺激性气味，不适当，C错误；D氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，不能身体贴近地面撤离，D错误；故选 B。17.下列有关实验的说法不正确的是 A.为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 B.向沸水中逐滴加入 56 滴3FeCl饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得 3Fe OH胶体 C.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D.向23Na CO粉末中滴加几滴蒸馏水，23Na CO结块变成晶体，并伴随着放热现象【答案】A【解析】【详解】A因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍要放回原瓶，A 错误；B向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，B正确；C做焰色试验前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其他金属元素，排除对待检测金属元素的干扰，C正确；D 碳酸钠能够与水形成碳酸钠晶体(NaCO10HO),因此向 1g NaCO中加 1mL水，白色粉末结块变成晶体，同时放出热量，D正确；故选 A。18.用 500 mL容量瓶配制1480mL0.1mol L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A.称取 7.68 g 硫酸铜，加入 480 mL水 B.称取 12.0 g 胆矾，配成 480 mL溶液 C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL水 D.称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL溶液【答案】D【解析】【详解】用 500 mL容量瓶配制1480mL0.1mol L的硫酸铜溶液，使用 500 mL容量瓶只能配制 500 mL溶液，硫酸铜、胆矾的溶液里溶质都是 CuSO4，称取任何一种都可以，配制 500 mL溶液，并非是溶质中加入 500 mL水，M(CuSO4)160 gmol1，M(CuSO45H2O)250 gmol1，配制 500 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液需 CuSO4或 CuSO45H2O 的物质的量：n(CuSO4)n(CuSO45H2O)0.1 molL10.5 L0.05 mol，m(CuSO4)0.05 mol160 gmol18.0 g，m(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol112.5 g，即 A、C 项一定错误，故选 D。19.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A.NaCl 溶液2CO3NaHCO溶液 B.2Cl22Ca OHCa ClO C.22CO223ONaNa ONaHCO过量点燃 D.22ClFeFeCl点燃【答案】B【解析】【详解】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故 A 错误；B氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故 B正确；C钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故 C 错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故 D 错误；故选 B。20.将150mL0.3mol L NaOH溶液加水稀释到 300 mL，稀释后溶液中的 NaOH的物质的量浓度为 A.10.03 mol L B.10.3 mol L C.10.05 mol L D.1mol0.5L【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠溶液稀释前后 NaOH的物质的量不变，稀释后 NaOH的物质的量浓度=0.3mol/L0.05L0.3L=0.05mol/L，故 C 正确，故选 C。21.下列关于离子共存的说法不正确的是 A.Na、2Mg、Cl、24SO水溶液中能大量共存 B.Cl、23CO、2Mg、Na在水溶液中不能大量共存 C.24SO、3NO、4NH、K在强酸性溶液中能大量共存 D.2Ba、3NO、OH、Cl在小苏打溶液中能大量共存【答案】D【解析】【详解】A在水溶液 Na+、Mg2+、Cl-、SO24这些离子不发生反应可以大量共存，A 正确；BMg2+和 CO23反应生成 MgCO3沉淀，不能大量共存，B 正确；C在强酸性溶液中 SO24、Fe3+、NO3、K+这些离子不发生反应可以大量共存，C正确；DOH-和 HCO-3反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误；故选 D。22.已知氧化性强弱：PbO2MnO4Cl2Br2Fe3+I2，下列反应不可能发生的是 A.5Pb2+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+B.2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-C.5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O D.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+【答案】A【解析】【详解】A在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂氧化产物。若反应 5Pb2+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+能够发生，可得物质的氧化性：MnO4PbO2，这与题干已知信息物质的氧化性：PbO2MnO4相矛盾，说明该反应不可能发生，A符合题意；B根据反应 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-可知物质的氧化性：Br2Fe3+，与题干信息一致，说明该反应能够发生，B不符合题意；C根据反应 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知物质的氧化性：MnO4Fe3+，与题干信息一致，说明该反应能够发生，C不符合题意；D根据反应 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+I2，与题干信息一致，说明该反应能够发生，D 不符合题意；故合理选项是 A。23.某溶液由大量共存的K、3Fe、24SO和 X 四种离子组成，且离子的物质的量之比为 4131，则 X 可能是 A.OH B.Cl C.2Mg D.Na【答案】B【解析】【详解】溶液中四种离子的物质的量之比为 4131，阳离子所带正电荷总数明显大于阴离子所带负电荷总数，设 X离子带的电荷为 a，根据溶液中的电荷守恒规律可知，41+31=32+a，解得 a=1，溶液中有三价铁离子，则不能有氢氧根离子；故选 B。24.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知 Ca2、OH、3HCO的摩尔电导率分别为 0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】向澄清石灰水中通入过量的 CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但 OH-的摩尔导电率大于 HCO3-的摩尔电导率来分析。【详解】向澄清石灰水中通入过量的 CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但 OH-的摩尔导电率大于 HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选 D。25.23100mL Na CO和3NaHCO的混合溶液中，投入0.4 g NaOH，反应完成后，测得溶液23COc与3HCOc之比为 21，且溶液中Na共 0.05 mol。下列说法不正确的是 A.参加反应的3NaHCO是 0.01mol B.原溶液123Na CO0.1mol Lc C.原溶液1Na0.3mol Lc D.原溶液中23Na COc与3NaHCOc之比为 12【答案】C【解析】【详解】A0.4gNaOH 物质的量0.4g=0.01mol40g/mol，根据方程式3232NaHCO+NaOH=Na CO+H O，可参加反应碳酸氢钠的物质的量为：0.01mol，A 正确；B 令 原 来Na2CO3和NaHCO3的 物 质 的 量 分 别 为xmol、ymol，根 据 方 程 式3232NaHCONaOHNa COH O0.01mol0.01mol0.01mol 由题意可知，(x+0.01):(y-0.01)=2:1；2x+y+0.01=0.05，联立方程解得，x=0.01，y=0.02，故原溶液，230.01molc(Na CO)=0.1mol/L0.1L，B 正确；C 根 据 钠 离 子 守 恒，原 溶 液 中+n(Na)=0.05mol-0.01mol=0.04mol，故 原 溶 液 中+0.04molc(Na)=0.4mol/L0.1L，C 错误；D 浓 度 之 比 等 于 物 质 的 量 之 比，由B中 的 数 据 可 知 原 溶 液 中233c(Na CO):c(NaHCO)=0.01mol:0.02mol=1:2，D 正确；故选 C。二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50分)26.完成下列问题（1）从 Na、2Na O、22Na O、NaOH中选择一种物质作为反应物(其它反应物可按需添加)，写出符合下列要求的化学方程式：属于置换反应_。不属于四大基本反应类型中的任意一个_。（2）下列物质属于如图 1所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_。A.3NH B.HCl C.32CH CH OH(乙醇)D.NaCl E.Hg（3）下列各反应属于如图 2中阴影部分所示关系的有_。A.氨气与盐酸 B.氢气与氧气 C.过氧化钠与水 D.氯气与氢氧化钠溶液（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为：33ClO2Fe OH_242FeO_+_2H O 请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。_【答案】（1）.2Na+2H2O=2NaOH+H2 .2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）B （3）CD （4）【解析】【小问 1 详解】钠和水反应是生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于四大基本反应类型中的任意一个，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；【小问 2 详解】A氨气为非电解质，A错误；B氯化氢是电解质，其水溶液可以导电，且液态时不导电，B正确；C乙醇为非电解质，C错误；D氯化钠液态时可以导电，D错误；E汞为单质，不是电解质，E 为错误；故选 B；【小问 3 详解】A氨气与盐酸不是氧化还原反应，A错误；B氢气和氧气反应不是离子反应，B错误；C过氧化钠与水属于离子反应，且其中氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；D氯气与氢氧化钠溶液是离子反应，且其中氯的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；故选 CD；【小问 4 详解】该反应中氯的化合价由+1价降低到-1 价，铁的化合价由+2价升高到+6 价，根据得失电子守恒配平后的方程式为：-2-3423ClO+2Fe(OH)+4OH=2FeO+3Cl+5H O，用双线桥用双桥法标注该反应中电子的转移方向为：。27.完成下列问题（1）计算标准状况下，222 g CO气体的体积是_L，与_2gN含有相同的分子数。（2）1243500mLa mol L AlSO溶液中含 b个24SO，求阿伏加德罗常数_(用 a、b表示)。（3）已知反应：24222232H CrO3H O=2Cr OH3O2H O，该反应中22H O只发生如下变化过程：222H OO，该反应中的还原剂是_，若产生的气体在标准状况下体积为 3.36 L，则反应中转移了_mol电子。【答案】（1）.11.2 .14 （2）2b3a （3）.22H O .0.3【解析】【小问 1 详解】在标准状况下，222gCO气体物质的量1m22gn=0.5molM44g mol，体积是1mV=nV=0.5mol22.4L mol=11.2L，2N含有相同的分子数与2CO分子数相同，即物质的量相等，因此氮气质量为1m=nM=0.5mol28g mol14g；故答案为：11.2；14。【小问 2 详解】硫酸根离子的物质的量，n(24SO)=0.5L1a mol L3=1.5amol，NA=Nn=b1.5a=2b3a；【小问 3 详解】该反应中，222H OO，氧由-1 价升高到 0 价，故还原剂是22H O；根据方程式24222232H CrO3H O=2Cr OH3O2H O可知，生成 3mol氧气，转移电子数为 6mol电子；3.36 L的物质的量为 0.15mol，则相应的转移的电子的物质的量为：0.3mol电子。28.酸式盐 X与酸式盐 Y的焰色均为黄色，现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下图。已知：同温同压下，气体 B相对氢气的密度为 22；白色沉淀 D 为混合物。请回答下列问题：（1）下列对于酸式盐 Y的描述正确的是_。A.能与醋酸或次氯酸反应 B.受热易分解 C.能与强碱 NaOH或2Ba OH反应 D.微溶于水（2）溶液 C中的溶质是_。（3）取白色沉淀 D加足量稀盐酸，发生的离子反应为_。【答案】（1）BC （2）3NaHCO、24Na SO （3）2322BaCO2H=BaCOH O 【解析】【分析】由题意可知，X与 Y 均含 Na 元素，且 X溶液显酸性，Y溶液显碱性，且两种物质都是酸式盐，同温同压下，气体 B 相对氢气的密度为 22，则可知，B为 CO2，白色沉淀 D加入盐酸后部分溶解，则应该为混合物，进而推知，Y 为 NaHCO3，X 为 NaHSO4，白色沉淀 D 应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液C应该是 NaHCO3和 Na2SO4的混合物，以此解题。【小问 1 详解】由分析可知 Y 为 NaHCO3，则 A由于次氯酸的酸性比碳酸弱，故碳酸氢钠和次氯酸不反应，A错误；B碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，B正确；C碳酸氢钠可以电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子可以和 NaOH 或2Ba OH电离出的氢氧根离子反应，C正确；D碳酸氢钠在水中的溶解度较大，D错误；故选 BC；【小问 2 详解】由分析可知，溶液 C中的溶质是是 NaHCO3和 Na2SO4；【小问 3 详解】由分析可知，白色沉淀 D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，其中碳酸钡可以和盐酸反应，反应的离子方程式为：2322BaCO2H=BaCOH O。29.实验室欲用232Na CO10H O固体配制1231mol L Na CO溶液 250 mL（1）配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填字母)。A.配制一定体积、特定浓度的溶液 B.长期储存溶液 C.用来加热溶解固体溶质（3）某同学欲称量232Na CO10H O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_g。（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；倒转摇匀；转移；洗涤；定容；冷却。其正确的操作顺序为_(填字母)。A.B.C.（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管 （2）BC （3）27.4 （4）A （5）【解析】【小问 1 详解】实验室用玻璃棒搅拌固体溶解和引流液体，用胶头滴管定容，用 250 mL容量瓶配制溶液，用天平称量药品，用烧杯溶解固体，故答案为：玻璃棒、胶头滴管。【小问 2 详解】容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积；故答案为：BC。【小问 3 详解】天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了，游码的读数为 2.6g，砝码的质量为 10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为 30g-2.6g=27.4g，故答案为：27.4。【小问 4 详解】配制 250 mL 1231mol L Na CO溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：A。【小问 5 详解】没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故错误；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故错误；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则配制的溶液浓度偏低，故错误 故答案为：。30.某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。资料卡：金属锡熔点为 231，活泼性与铁相似，+2价和+4 价较常见。2SnCl无色晶体，易氧化，熔点 246，沸点 652。4SnCl无色液体，易与水反应，熔点33，沸点 114。（1）装置 B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是_，装置 C 的作用是_。（2）写出装置 A中反应的离子反应方程式_。（3）装置 D中发生反应的化学方程式为_。（4）装置 E中冰水的作用是_。（5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框 F内可以选用装置是_(填数字编号)。【答案】（1）.饱和食盐水 .干燥氯气 （2）2222MnO4H2ClMnCl2H O （3）24Sn2ClSnCl （4）冷却，将4SnCl转化液体，便于收集 （5）【解析】【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置 A 制备氯气，其中混入的氯化氢和水蒸气分别通过装置 B 和装置 C 除去，之后在装置 D中和锡反应，由于氯气氧化性较强，故锡和氯气反应的产物为4SnCl，在装置 E 中冷却为液体，还要注意尾气处理，以此解题。【小问 1 详解】盐酸具有挥发性，会发出氯化氢，并且用这种方法制得的氯气中也会有水蒸气，可以用装置 B 中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置 C 中的浓硫酸干燥氯气；【小问 2 详解】装置 A是浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，离子方程式为：2222MnO4H2ClMnCl2H O；【小问 3 详解】在装置 D 中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成4SnCl，方程式为：24Sn2ClSnCl；【小问 4 详解】装置 E中冰水可以给4SnCl降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将4SnCl转化为液体，便于收集；【小问 5 详解】由信息可知，4SnCl易与水反应，且反应过程中使用了氯气，需要尾气处理，故虚线框 F内可以选用装置是。31.将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36 L，同时得到 0.8 mol氢氧化钠。请计算：（1）原固体混合物中过氧化钠的物质的量_。（2）恰好中和所得溶液，需加入1242.0mol L H SO溶液的体积_mL。【答案】（1）0.3 mol （2）200【解析】【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为 Na2O+H2O=2NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【小问 1 详解】标准状况下的 3.36L氧气的物质的量为 0.15mol，由方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，过氧化钠的物质的量为 0.3mol；【小问 2 详解】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和时，氢氧化钠的物质的量等于 2 倍硫酸的物质的量，则有 2.0 mol/LV（H2SO4）10-3L=0.8mol12，解得 V=200mL。