开封市重点中学2023学年高考仿真模拟化学试卷(含解析).pdf

2023 高考化学模拟试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）AC4H8BrCl 的同分异构体数目为 10 B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同 C用饱和 Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 D淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 2、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁铬液流电池储能示范电站。铁铬液流电池总反应为 Fe2+Cr3+充电放电Fe3+Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是 A放电时 a 电极反应为 Fe 3+e-=Fe2+B充电时 b 电极反应为 Cr3+e-=Cr2+C放电过程中 H+通过隔膜从正极区移向负极区 D该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低 3、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为 10 NA B密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 NA C13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为 0.2 NA D常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为 0.2 NA 4、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与 pH的关系如图，下列说法正确的是（）AH3PO4的电离方程式为：H3PO43H+PO43-BpH=2 时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加 NaOH 溶液至 pH=7，溶液中 c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量 Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2 5、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在 9 左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是 A若将“碳九添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭 B用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九 C均三甲苯（）的二氯代物有 5 种 D异丙苯和对甲乙苯（）互为同系物 6、下列化学用语使用正确是 A氧原子能量最高的电子的电子云图：B35Cl 与37Cl互为同素异形体 CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯 7、短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲 乙 丙 丁 戊 A原子半径：丙丁戊 B戊不可能为金属 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D氢化物的稳定性：甲乙 8、FFC 电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是 A该装置将化学能转化为电能 Ba 极为电源的正极 CTa2O5极发生的电极反应为 Ta2O5+10e=2Ta+5O2 D石墨电极上生成 22.4 L O2，则电路中转移的电子数为 46.021023 9、已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是 A该反应类型为取代反应 BN 分子中所有碳原子共平面 C可用溴水鉴别 M 和 N DM 中苯环上的一氯代物共 4 种 10、有氯气参加的化学反应一定不属于 A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成反应 11、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子 B从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料 C生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分 CO和 NO 转化为无毒气体 12、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 22O2H O4e4OH B 用铁电极电解饱和食盐水 2222Cl2H O=ClH2OH C 锅炉水垢中的 CaSO4用饱和 Na2CO3溶液浸泡 223434COCaSO=CaCOSO D KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应制取 K2FeO4 24233ClO2Fe OH2FeO3Cl4HH O AA BB CC DD 13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A香叶醇的分子式为 C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应 14、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）A试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯 B实验时水浴温度需控制在 5060 C仪器 a 的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率 D反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品 15、下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A该溶液中 K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3 BaSO4 D1 L0.1 molL-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe 16、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于 2 月 4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）A可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应 B易溶于水和有机溶剂 C分子结构中含有三种官能团 D分子中所有碳原子一定共平面 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、煤的综合利用有如下转化关系。CO和 H2按不同比例可分别合成 A和 B，已知烃 A 对氢气的相对密度是 14，B能发生银镜反应，C 为常见的酸味剂。请回答：(1)有机物 D 中含有的官能团的名称为_。(2)反应的类型是_。(3)反应的方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A有机物 A 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B有机物 B 和 D 能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别 C有机物 C、D 在浓 H2SO4作用下制取 CH3COOCH2CH3，该反应中浓 H2SO4是催化剂和氧化剂 D有机物 C 没有同分异构体 18、已知：D 为烃，E 分子中碳元素与氢元素的质量之比 61，相对分子质量为 44，其燃烧产物只有 CO2和 H2O。A的最简式与 F 相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。（1）A 的结构简式为_。（2）写出 DE 的化学方程式_。（3）下列说法正确的是_。A.有机物 F 能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物 C、E、F 的水溶液 C.等物质的量的 C 和 D 分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物 B 中混有的少量 C、F E.B 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有 2 种 19、KI 广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备 KI 的装置如下图所示。已知：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O(1)利用上图装置制备 KI，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)检查装置 A 气密性的方法是_；装置 D 的作用是_。(3)制备 KI 时，向三颈瓶中逐滴滴入 KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加 KOH溶液，然后通入足量 H2S 气体。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去 KI 溶液中的 H2S，原因是_。用肼(N2H4)替代 H2S，制得产品纯度更高，理由是_(用化学方程式表示)。(4)设计实验方案除去 KI 溶液中的稀硫酸_。(5)若得到 1.6g 硫单质，理论上制得 KI 的质量为_g。20、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验 AE 装置的气密性，其操作是：首先_，打开弹簧夹 1，在 E 中装入水，然后微热 A，观察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置 B 中盛放的试剂是_。(3)点燃 C 处酒精灯，关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置 C 中黑色固体逐渐变红，装置 E 中溶液里出现大量气泡，同时产生_(填现象)。从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出 C 中反应的化学方程式：_。(4)当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少 2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：_。(5)在关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F 中，很快发现装置 F 中产生白烟，同时发现 G中溶液迅速倒吸流入 F 中。写出产生白烟的化学方程式：_。21、尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用 NH3和 CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 I 2NH3(1)+CO2(g)NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJmol-1 反应 II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJmol-1 写出 NH3(1)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：_。该工艺要求在 190 200、13 24 MPa 的条件下反应，90左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_。(2)在不同氨碳比 L=32n NHn CO和水碳比 W=22n H On CO 条件下 CO2平衡转化率 x 随温度 T 变化情况如图所示：CO2平衡转化率 x 随温度 T 升高先增大后减小，试分析原因：_。在图中，画出 L=4、W=O 时 CO2平衡转化率 x 随温度 T 变化的曲线示意图_。(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T度时，将 5.6mol NH3与 5.2molCO2在容积恒定为 0.5L 的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H143kJmol-1。达到平衡状态时，NH3与 CO2的平衡分压之比 p(NH3):p(CO2)=2:13。p(NH3)=x(NH3)p，x(NH3)为平衡体系中 NH3的物质的量分数，p 为平衡总压。T 时，该反应的平衡常数 K=_。若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是 _。A当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态 B相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使 NH3 的平衡转化率降低 C在容器中加入 CaO，(可与 H2O 反应)，提高 CO(NH2)2产率 D反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内 CO2的转化率 参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】AC4H8BrCl可看作 C4H9Br 的一氯取代物，C4H9Br 的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有 H种类分别有 4、4、3、1，则C4H8BrCl 共有 12 种，故 A 错误；B乙烯和苯均能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B 错误；C乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C 正确；D油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；故答案选 C。2、C【答案解析】A.电池放电时，是原电池的工作原理，a 电极为正极，得电子发生还原反应，反应为 Fe 3+e-=Fe2+，故 A 正确；B.充电时是电解池工作原理，b 电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为 Cr3+e-=Cr2+，故 B 正确；C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中 H+通过隔膜从负极区移向正极区，故 C错误；D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故 D 正确；故选 C。3、B【答案解析】A22.4 L（标准状况）15NH3即22.4L22.4L/mol=1mol，1 个15NH3中质子数为 10，故 1mol15NH3中质子数为 10NA，故 A不符合题意；B2mol NO 与 1mol O2充分反应会生成 2molNO2，但 NO2气体存在二聚反应：2242NON O，因此产物中的分子数小于 2NA，故 B 符合题意；C13.8g NO2即13.8g46g/mol=0.3mol，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成 NO化合价降低 2，转移电子数为0.2NA，故 C 不符合题意；D1L0.1molL1NH4NO3溶液中 n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为 0.2NA，故 D 不符合题意；故答案为：B。【答案点睛】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。4、C【答案解析】从图中可以看出，随着 pH 的不断增大，溶质由 H3PO4逐渐转化为 H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管 pH 的大小如何，溶液中同时存在 H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【题目详解】AH3PO4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4H+H2PO4-，A 错误；BpH=2 时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B 错误；C滴加 NaOH溶液至 pH=7，依据电荷守恒，溶液中 c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C 正确；D滴加少量 Na2CO3溶液，发生反应为 Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2，D 错误；故选 C。5、D【答案解析】A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故 A 正确；B.裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故 B 正确；C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有 1 种：，在不同碳原子上的有 4 种：、，共有 5 种，故 C 正确；D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2原子团的要求，故 D 错误；故答案为 D。【答案点睛】有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。6、C【答案解析】A氧原子能量最高的电子是 2p 轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项 A 错误；B35Cl 与37Cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项 B 错误；CCH4分子的比例模型为，选项 C 正确；D的命名：1，2，4-三甲苯，选项 D 错误；答案选 C。7、C【答案解析】A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙丁戊，故 A 错误；B、若丙为 Na，丁为 Mg，则戊为 Al，故 B 错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故 C 正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲乙，故 D 错误；答案选 C。8、C【答案解析】电解池工作时 O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的 b 极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。【题目详解】A该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故 A 错误；B电解池工作时 O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的 b 极为正极，a 极为电源的负极，故 B 错误；CTa2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e=2Ta+5O2，故 C 正确；D石墨电极上生成的 22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是 46.021023，故 D 错误；故答案为 C。【答案点睛】本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol 计算气体的物质的量。9、C【答案解析】A.M 中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故 A 错误；B.异丙基中的碳是四面体结构，N 分子中所有碳原子不能平面，故 B 错误；C.M 中碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别 M 和 N，故 C 正确；D.M 中苯环上的一氯代物共有邻、间、对 3 种，故 D 错误；故选 C。10、A【答案解析】A复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选项 A 选；B氯气与 KI 等的置换反应，有氯气参加，选项 B不选；C甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项 C 不选；D乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项 D 不选；答案选 A。【答案点睛】本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。11、A【答案解析】A聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故 A 错误；B从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故 B 正确；C水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故 C 正确；D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分 CO和 NO 转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故 D 正确；答案选 A。12、C【答案解析】A负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H24e4H+，故 A 错误；B阳极上 Fe 失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为 Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故 B 错误；C 碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，离子方程式：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故 C 正确；D碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故 D 错误；答案：C。【答案点睛】书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。13、A【答案解析】A 项，1 个香叶醇分子中含 10 个 C、18 个 H和 1 个 O，香叶醇的分子式为 C10H18O，A 正确；B 项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B 错误；C 项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；D 项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D 错误；答案选 A。14、D【答案解析】A混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故 A正确；B制备硝基苯时温度应控制在 5060，故 B 正确；C仪器 a 的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故 C正确；D仪器 a 为球形冷凝管，蒸馏需要的是直形冷凝管，故 D 错误；答案选 D。15、D【答案解析】A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A 错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe32I2Fe2I2，B 错误；C、不符合配比关系，正确的离子方程式为 2Fe33SO423Ba26OH2Fe(OH)3 3BaSO4，C 错误；D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为 0.2mol，与足量 Zn 反应生成 0.2mol 铁，为 11.2g，D 正确；答案选 D。16、A【答案解析】A碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A 正确；B该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B 不正确；C分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C 不正确；D苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D 不正确；故选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、羟基 取代反应/酯化反应 CH2=CH2O2CH3COOH AB 【答案解析】根据题干信息可知，A为 CH2=CH2，B 为乙醛；根据 A、B 的结构结合最终产物 CH3COOCH2CH3逆推可知，C 为CH3COOH，D 为 CH3CH2OH。【题目详解】(1)根据以上分析，D 中官能团为羟基，故答案为：羟基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。(3)反应为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2CH2O2 CH3COOH，故答案为：CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 A 正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与 Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故 B 正确；C.酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故 C 错误；D.CH3COOH的同分异构体有 HCOOCH3，故 D 错误。综上所述，答案为 AB。18、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【答案解析】A 能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明 A 为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成 C 为乙醇，E分子中碳元素与氢元素的质量之比 61，说明 E 分子中 C 与 H原子个数比为 1:2，相对分子质量为 44，其燃烧产物只有 CO2和 H2O，则 E 为 CH3CHO，D 为烃，根据 C 和 E 可知，D 为乙烯，F 的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明 F为乙酸，B 在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则 B为乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】(1)A 为葡萄糖，其结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为 CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案为 2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A.有机物 F 为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故 A 正确；B.C 为乙醇、E 为乙醛、F 为乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故 B 错误；C.1mol 乙醇完全燃烧消耗 3mol氧气，1mol乙烯完全燃烧消耗 3mol氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故 C正确；D.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故 D 正确；E.乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共 2 种，故 E正确；答案选：ACDE。19、aefcdb 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去 H2S 中的 HCl 气体 加热使 H2S 的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了 c（H+），促使 H2S 电离平衡左移，导致 H2S 放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O 向 KI 溶液中加入足量 BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 16.6 【答案解析】根据题干信息可知3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，需要的反应物为 H2S、KOH、I2，A 装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S；D 装置用于除去 H2S 中的 HCl 气体，导管 e进 f 出；C 装置是制取 KI 的装置，硫化氢气体从 c 进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从 d 出去进入 B 装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。【题目详解】(1)根据上面分析可知，制备 KI，按气流方向其连接顺序为 aefcdb；答案：aefcdb (2)装置 A 是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置 D 的作用是除去 H2S 中的 HCl 气体；答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去 H2S 中的 HCl 气体(3)制备 KI 时，向三颈瓶中逐滴滴入 KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O 结束，立即停止滴加 KOH 溶液，然后通入足量 H2S 气体，发生反应3H2S+KIO3KI+3S+3H2O。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去 KI 溶液中的 H2S，原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；答案：加热使 H2S 的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了 c（H+），促使 H2S 电离平衡左移，导致 H2S 放出。因为肼(N2H4)也具有强还原性，可以肼(N2H4)替代 H2S，肼(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用化学方程式表示为 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择 BaCO3；答案:向 KI 溶液中加入足量 BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并(5)根据题干信息3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，列关系式计算；6KI 3S 6mol 3mol n(KI)mol 1.632 mol 得 n（KI）=0.1mol m（KI）=n(KI)M(KI)=0.1mol166g/mol=16.6g；答案：16.6 20、关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞 碱石灰(或生石灰)白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【答案解析】(1)检验装置 AE 的气密性，要防止气体进入 F；(2)装置 B 的作用是干燥氨气；(3)装置 C 中黑色固体逐渐变红，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水；没反应的氨气进入 E，使溶液呈碱性，生成亚硫酸钡沉淀；(4)根据铜元素守恒分析产物的化学式；(5)装置 F 中产生白烟，说明有氯化铵生成，可知 F 中氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气。【题目详解】(1).关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1，在 E 中装入水，然后微热 A，观察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好；(2)装置 B 的作用是干燥氨气，所以 B 中盛放的试剂是碱石灰；(3)装置 C 中黑色固体逐渐变红，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水，反应方程式是 2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu；没反应的氨气进入 E，使溶液呈碱性，生成亚硫酸钡沉淀，E 中的现象是有白色沉淀生成。(4)反应前 n(CuO)=16g80g/mol0.2 mol，则 n(Cu)=0.2 mol、n(O)=0.2 mol；反应过程中，铜元素物质的量不变，氧元素物质的量减少，反应后固体质量减少 2.4 g，则减少氧元素的物质的量是2.4g16g/mol=0.15mol，剩余固体中 n(Cu)：n(O)=0.2:0.05=4:12:1，所以该固体产物的化学式为 Cu2O、Cu；(5)装置 F 中氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式是 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。【答案点睛】本题考查氨气的制备与性质实验，包括基本实验操作、化学计算等，掌握氨气的性质、明确氨气制备的原理是解题关键，侧重考查学生实验能力和分析能力。21、2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1 190200时，NH 2COONH4 容易分解为 NH3和 CO2，高压有利于反应 I 正向进行 温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应 I 逆向进行的趋势更大 1.5625 D 【答案解析】（1）水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 I 2NH3(1)+CO2(g)NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJmol-1 反应 II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJmol-1 根据盖斯定律，反应 I+反应 II 得：NH3(1)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1。故答案为：2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H2=-103.7kJmol-1；反应 I 2NH3(1)+CO2(g)NH2 COONH4(1)是气体体积减小的反应，选择高压条件的理由：190200时，NH 2COONH4 容易分解为 NH3和 CO2，高压有利于反应 I 正向进行。故答案为：190200时，NH 2COONH4 容易分解为 NH3和 CO2，高压有利于反应 I 正向进行；（2）CO2平衡转化率 x 随温度 T 升高先增大后减小，因为：温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应 I 逆向进行的趋势更大。故答案为：温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应 I 逆向进行的趋势更大；L 越大，氨的比例越大，根据反应 I，提高氨的浓度，二氧化碳的转化率增大，曲线应在原曲线之上，温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，转化率先增大，此后变小，L=4、W=O时 CO2平衡转化率 x 随温度 T 变化的曲线示意图。故答案为：；（3）T 时，该反应的平衡常数:322222NHg+COgCO NHs+H O g/mol5.65.20/mol2xxx/mol5.6-2x5.2-xx开始变化平衡 5.6225.213xx，x=2.6mol K=22.60.52.60.4()0.50.5=1.5625。故答案为：1.5625；A2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)该反应中，若平衡正向移动，混合气的总质量减小，总物质的量也减小，所以反应体系中气体分子的平均摩尔质量不能确定是否保持不变，故当反应体系中气体分子的平均摩尔质量不再变化时，不能判断反应是否达到平衡状态，故 A 错误；B相同条件下，提高水碳比相当于提高生成物浓度，氨的平衡转化率降低，降低氨碳比会使 NH3的平衡转化率增大，故 B 错误；C在容器中加入 CaO，(可与 H2O)反应，但生成的氢氧化钙也能与反应物反应，降低 CO(NH2)2产率，故 C 错误；D反应开始后的一段时间内，在没有达到平衡前，适当升温可提高单位时间内 CO2的转化率，故 D正确；故选 D。故答案为：D。