《化学实验基本方法-粗盐的提纯》课件.ppt

化学实验的基本方法化学实验的基本方法粗盐的提纯粗盐的提纯溧水县第二高级中学高一化学备课组溧水县第二高级中学高一化学备课组问题1.l你知道沙里淘金的原理是什么吗？沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。问题2.l如果有铁和沙的混合物，你怎样将两者分离开来呢？方法1.用淘金的方法方法2.用磁铁将铁吸出来，剩下的就是沙子 思考与交流l1.在上面我们提到了除去杂质的问题，想问大家，是不是我们在分离和提纯物质的时候，所指的杂质都是有害或无价值的吗？举例说明。不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以及分离出不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以及分离出来的铁都是有用的。所谓的杂质只是根据实验者所需来的铁都是有用的。所谓的杂质只是根据实验者所需要的的东西不同而出现了不同的杂质。象粗盐提纯，要的的东西不同而出现了不同的杂质。象粗盐提纯，杂质主要为水，但是转化为淡化海水，则杂质就变成杂质主要为水，但是转化为淡化海水，则杂质就变成了盐类物质，所以杂质只是相对的。了盐类物质，所以杂质只是相对的。2.常用的分离和提纯的方法有哪些？l l过滤过滤l 蒸发蒸发l l 蒸馏蒸馏l l 萃取萃取根据什么性质进行分离和提纯？l物理性质：溶解性、密度、溶解度l化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能 与碱反应。有些物质具有氧化还原性。l物质的一些特性：如铁能被磁铁吸起来等。海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 1.初中我们是如何去除粗盐中的泥沙的？第一步：溶 解第二步：过 滤第三步：蒸 发 思考与交流思考与交流:2.在进行过滤和蒸发的操作中都用到了哪些仪器？要注意哪些问题？过滤：l一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁l二低：二低：滤纸边缘应略低于漏 斗边缘 液体的液面应略低于 滤纸的边缘l三靠：三靠：倾倒液体时，烧杯的尖 嘴应与玻璃棒接触；玻 璃棒的底端应三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的 末端应与接受器的内壁 相接触。请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。榨油机榨油机手工榨油坊手工榨油坊蒸发：是从溶液中得到溶质的方法l加热时应该不停的用加热时应该不停的用玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌，防止，防止局局部过热，引起液滴飞部过热，引起液滴飞溅溅l操作时要注意：加热操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现当蒸发皿中出现较多较多的固体时，即停止加的固体时，即停止加热热，利用，利用余热余热将剩余将剩余液体蒸干液体蒸干4.你认为这样能得到比较纯净的氯化钠吗？可能含有什么杂质？怎么去除这些杂质呢？粗盐固体（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）粗盐的悬浊液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）过 滤泥沙NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）蒸发 结晶水NaCl固体（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）NaCl固体？溶 解5.怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+，SO42-离子呢？一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-讨论：l选择什么样的试剂来除去其中的杂质离子呢？（Mg2+，Ca2+，SO42-）Mg2+Ca2+SO42-NaOHNa2CO3BaCl2Ba（OH）2思考与交流:l能否用能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？引出问题：选择试剂时应该注意哪些问题？不能引入新的杂质为了将杂质除尽，所加试剂应该过量过量的试剂在后续实验中必须除去 Why?讨论：讨论：l 我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？要不要按照一定的顺序？要不要按照一定的顺序？结论：BaCl2 、Na2CO3 、NaOHNaOH、BaCl2 、Na2CO3BaCl2 、NaOH 、Na2CO3HCl依据：依据：NaNa2 2COCO3 3在在BaClBaCl2 2之后加入，之后加入，NaNa2 2COCO3 3除除CaClCaCl2 2 和和BaClBaCl2 2 。稀盐酸最后加入。稀盐酸最后加入。现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！（即（即（即（即BaClBaCl2 2、Na Na2 2COCO3 3 、NaOH NaOH、HClHCl）NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）NaCl（Mg2+，Ca2+、Ba2+）、BaSO4沉淀NaCl（Mg2+，Ca2+，SO42-）加过量 BaCl2溶液NaCl(微量Mg2+CO32-），BaSO4 沉淀 BaCO3 CaCO3 MgCO3沉淀加过量Na2CO3 溶液 BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg（OH）2NaCl（OH-、CO32-）CO2NaCl溶液，HClHCl挥发NaCl晶体加过量的 NaOH过滤过量的稀 HCl加热蒸 发反馈：反馈：怎样除去KNO3晶体中的Ca2+SO42-、Mg2+lA、K2CO3Ba(NO3)2KOHNHO3lB、Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3lC、KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3lD、Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3离子的检验l 在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注意排除杂质离子的干扰。对离子进行 检验应根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀，溶液的颜色发生改变等。利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物质的常见方法。一些简单离子的检验lCl-的检验：向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，然后向其中加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可以证明含有Cl-。一些简单离子的检验lSO42-检验：向试管中加入12ml待检液，先滴入几滴稀酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。若观察到有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。一些简单离子的检验lCO32-检验：取待测溶液12ml于试管中，向其中加入稀盐酸（或者稀硫酸，稀硝酸），将生成的无色无味气体通到澄清石灰水中。若澄清石灰水变浑浊。即证明含有CO32-。海水中有较多的杂质，海水中有较多的杂质，比如不溶性的泥沙，可溶比如不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2，MgCl2以及一以及一些硫酸盐些硫酸盐等等。海水淡化工厂海水淡化工厂海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图