物质的量在化学方程式计算中的应用课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

物质的量在化学方程式计算中的应用第2课时第二节金属材料根据化学方程式计算1.以物质的量为中心的转化2COO2 2CO2化学计量数2 1 2扩大NA倍2NA NA 2NA 物质的量2 mol 1 mol 2 mol质量56 g 32 g 88 g体积(标况)44.8 L 22.4 L 44.8 L2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系根据上面化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系，归纳各物质的化学计量数与物质的量、同温同压下气体的体积之间的关系。提示(1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比。思考13.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？请尝试用以下两种方法解答：思考2体会第2种方法的简便快捷。V(H2)提示方法一：设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2230.2 moln(H2)解得n(H2)0.3 mol，所以V(H2)n(H2)Vm0.3 mol22.4 Lmol16.72 L即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。方法二：设生成标准状况下H2的体积为V(H2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g322.4 L5.4 gV(H2)即生成标准状况下H2的体积是6.72 L。1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。练习1答案0.56 L答案0.5 molL1设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为c。2Na2H2O=2NaOHH2223 g2 mol22.4 L1.15 g0.1 Lc V10.2 g Al2O3与100 mL 1 molL1 NaOH溶液反应，求产物NaAlO2的浓度。练习2答案1 molL1先进行过量判断，NaOH溶液不足，按NaOH的物质的量计算。Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 2 21 molL10.1 Ln(NaAlO2)(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。特别提示化学计算中的关系式法和方程组法1.关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。然后将“关系式”当作化学方程式使用，一步计算求出未知量。(1)根据化学方程式确定关系式根据化学方程式确定关系式时，首先要写出化学方程式，然后要找出方程式变化中的“中间量”，通过“中间量”找出“已知量”与“未知量”之间的物质的量的关系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应：反应中已知量与未知量之间的关系：已知量中间量中间量未知量S SO2 SO3 H2SO41 mol 1 mol 1 mol 1 mol即SH2SO4。(2)根据原子守恒确定关系式上述例子中也可以由硫原子守恒直接得出关系式“SH2SO4”。2.方程组法方程组法一般用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。将一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，得10 g沉淀，则参加反应的CO的质量是 g。练习12.8(1)根据化学方程式确定关系CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O则关系式为3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。(2)利用原子守恒列关系式进行计算COCaCO328100m(CO)10 g在一定条件下7 g炭粉与氧气反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是A.11 B.21C.23 D.32练习2已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中CO的质量为 g，所含CO2在标准状况下的体积为 L。练习32.806.721.5.6 g铁粉放入足量的稀硫酸中，铁粉完全反应。回答下列问题：(1)反应的化学方程式是。123自我测试FeH2SO4=FeSO4H2铁与稀硫酸反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2。(2)反应消耗H2SO4的物质的量是 mol。0.15.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，根据FeH2SO4=FeSO4H2，反应消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol。(3)标准状况下，生成气体的体积是 L。123自我测试2.24由反应FeH2SO4=FeSO4H2，生成H2的物质的量为0.1 mol，则其体积在标准状况下为V0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。2.在室温下，向100 mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生反应：2Cu24I=2CuII2，反应完全后，用0.625 molL1的Na2S2O3溶液进行测定：I2 ，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。自我测试123答案0.125 molL1设硫酸铜的物质的量浓度为x，根据反应方程式可得关系式：自我测试1233.把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。答案0.08 mol自我测试123消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。答案n(Al)0.02 mol、n(Fe)0.01 mol自我测试123自我测试123设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H226x3xFe2HCl=FeCl2H212y2y自我测试123