(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习(含解析)(.pdf

微粒之间的相互作用力与物质的多样性 一、选择题 1（2019浙江4 月选考，T10）下列说法正确的是(）A18O2和16O3互为同位素 B正己烷和 2，2.二甲基丙烷互为同系物 CC60和 C70是具有相同质子数的不同核素 DH2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 答案：B 2(2019金华一中模拟）下列说法正确的是（)AMgF2中的两种离子核外电子排布相差一个电子层 B石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力 C发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏 DH2O 和 H2O2的稳定性不同是因为分子间作用力不同 解析：选 C。Mg2和 F均为 10 个电子，则离子核外电子排布相同，A 项错误;石英为原子晶体，通过硅原子与氧原子形成共价键，融化时克服的是共价键，硫黄是分子晶体，分子间通过范德华力结合，融化时克服的是范德华力，B 项错误；离子化合物的溶解是物理变化,破坏了离子键，则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏，C 项正确;物质的稳定性与化学键有关，而与分子间作用力无关,D 项错误。3(2017浙江 10 月选考，T20)下列说法不正确的是(）ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子,具有导电性 D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 答案:A 4(2017浙江 4 月选考，T20)下列说法正确的是（)A干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 CCH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 答案:B 5（2019浙江名校联考)下列说法正确的是()APCl3、Cl2及 Cl2O 三种分子中各原子最外层都具有 8 电子稳定结构 BHF 分子比 HCl 分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 DCaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同 解析：选 A.PCl3中 P 原子的最外层电子数为 5，形成 3 对共用电子对，Cl 原子的最外层电子数为 7,形成 1 对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构;Cl2中 Cl 原子的最外层电子数为 7，形成 1 对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构；Cl2O 中 Cl 原子的最外层电子数为 7，形成 1 对共用电子对，O 原子的最外层电子数为 6，形成 2 对共用电子对,所以每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，A 项正确；HF 分子比HCl 分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，B 项错误;核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，C 项错误;CaCl2中只存在离子键,CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，D 项错误。6（2017浙江 11 月选考，T20)下列说法不正确的是（)AMg2和 S2的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构 B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C浓 H2SO4与 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 DH2O2易分解是因为 H2O2分子间作用力弱 解析：选 D。H2O2易分解是因为分子内共价键较弱，与分子间作用力无关。7下列说法正确的是（)AMgF2晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 CN2和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 解析：选 C。A 项，为离子键，A 错误；B 项，也可能有金属键，B 错误;D 项，由于发生了化学变化，故涉及分子内的共价键的破坏，D 错误。8(2018浙江 11 月选考，T19)下列说法正确的是()ACaO 与水反应过程中,有共价键的断裂和形成 BH2O 的热稳定性比 H2S 的强，是由于 H2O 的分子间作用力较大 CKCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 解析：选 A。A 项，CaO 与水发生反应的化学方程式是 CaOH2O=Ca(OH）2,CaO 中的 O 与H2O 中的 H 形成共价键,H2O 中有共价键的断裂，A 正确；B 项,H2O 的热稳定性比 H2S 的强，是由于 O 的非金属性强于 S，B 不正确;C 项，KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电,不能说明它们都属于离子化合物，HCl 是共价化合物,C 不正确；D 项，足球烯(C60)不是共价化合物，是碳元素的单质，D 不正确。二、非选择题 9(1）请用下列 10 种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH）2 CH4 CO2 NaF NH3 I2 只有离子键的是_；只有共价键的是_.（2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 38 个电子，若 XY2为离子化合物 CaF2,其电子式 为_；若 XY2为共价化合物 CS2，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为 190(2.02103 Pa），但在180 就开始升华,据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是 _ _。(4)现有 ag 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_（填序号，下同)，最容易形成共价键的是_;Ac 和 f Bb 和 g Cd 和 g Db 和 e 写出 ag 7 种元素形成的所有原子都满足最外层 8 电子结构的任意一种分子的分子式:_。答案:（1)(2)S=C=S（3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B C CCl4（或 PCl3等）尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule.We proofread the content carefully before the release of this article,but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points.If there are omissions,please correct them.I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking.Part of the text by the users care and support,thank you here!I hope to make progress and grow with you in the future.