XX省荆州市沙市中学2022至2023学年高三上学期第二次月考化学试题附解析答案完整版.pdf

化学试题 第 1 页 共 12 页 20222023 学年度上学期 2020 级 第二次月考化学试卷 时间：75 分钟 分数：100 分 考试时间：2022 年 9 月 28 日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Ge 73 Br 80 第 I 卷（选择题 共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A.HB 铅笔芯的成分为黏土和石墨 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.漂白粉与洁厕灵不可混合使用 2.2021 年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成 R-(+)苦杏仁腈时(结构中Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是（）A.不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”B.HCN 的电子式为 H+CN-C.酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件 D.R-(+)苦杏仁腈和 S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.水溶液中，0.1molFeI2与 0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0.3NA B.常温下，1 L 0.1 molL-1乙二酸溶液的 pH1，则含 H+的数目大于 0.1NA 化学试题 第 2 页 共 12 页 C.1 mol AlCl3晶体中含有的 Cl数目为 3NA D.100g46乙醇溶液中含有的 O-H键数为 NA 4.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.向 NaClO溶液中通入少量 SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO23 B.NaHCO3的水解：HCO3H2O=CO23H3O+C.向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu2S2=CuS D.将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2+2OH-+H+NH4+SO24=BaSO4+H2O+NH3 H2O 5下列装置或操作能达到实验目的的是（）A检验乙炔的 还原性 B进行铝热反应 C溶液滴加 D除去氯气中 的 HCl气体 6下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A所含元素种类最多的族是B B元素周期表的 p 区共包含 5列 C第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小 D卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高 7.配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如 2CoCl22NH4Cl8NH3H2O2=2Co(NH3)5ClCl22H2O，下列说法正确的是()A1 molCo(NH3)5ClCl2含有 键的数目为 15NA B含 1 mol Ti(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量 AgNO3溶液，产生 2mol 白色沉淀 CCo(NH3)5Cl2中存在配位键、共价键和离子键 化学试题 第 3 页 共 12 页 D氧化剂 H2O2是非极性分子 8.某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S 和 Na2CO3中一种或几种。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液 向的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有无色气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中可以确定存在的是（）A.Na2CO3、Na2S、Na2SO3 B.Na2SO3、Na2S C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO4、Na2SO3、Na2S 9CO2加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物 1 催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物 2 与水反应变成化合物 3 与 HCOO的反应历程如图乙所示，其中 TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是()A从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物 2 与水反应变成化合物 3与 HCOO B该历程中最大能垒(活化能)E正16.87 kcalmol1 C使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率 D化合物 1 到化合物 2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 10.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的 电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W 均为 化学试题 第 4 页 共 12 页 短周期元素且原子序数依次增大，其中 X、Y、Z位于同一 周期，Y、W 核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是()A简单离子半径大小顺序为 WZY BW 在自然界中仅以化合态形式存在 CY的简单氢化物的沸点高于 W 的简单氢化物，是因为 Y的非金属性强于 W DX和 Z形成的简单化合物各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作 现象 结论 A 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2Br2I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 检验乙醇中是否含有水 将少量乙醇样品滴在无水硫酸铜上，固体变蓝 乙醇中含有水 12.2氯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用电解法制备，制备装置如图所示，其中 a和 b 为电极，c为离子交换膜。下列说法错误的是（）A.电极 a 应接电源负极，发生还原反应 B.电解池阳极区发生的总反应式为 Cl-2e-+H2O+CH2=CH2 H+HOCH2CH2Cl C.为提高氯离子的利用率，离子交换膜 c 可选用 阴离子交换膜 D.不考虑各项损失，理论上生成 2g 气体 B，可得到产品 1mol的 2氯乙醇 化学试题 第 5 页 共 12 页 13.一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如右图，下列关于该有机物说法错误的是（）A.其分子式为 C16H15NO7 B.其水解产物均能形成反式结构 C.该分子中有 5种官能团和一个手性碳原子 D1mol该物质与足量 NaOH溶液反应时消耗 5molNaOH 14常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对 CO2具有超高的吸附能力，并能催化 CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A物质 a分子中碳原子和氧原子均采取3sp杂化 Ba 的一氯代物有 3 种 Ca 生成 b 的反应类型为取代反应，并有极性 共价键的断裂与形成 D环氧丙烷属于醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物 15已知常温下HF酸性强于HCN，分别向11L1mol L的HFHCN、溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随 Xlg(HX)cc（X 表示 F或者CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是（）A.aalg(HF)lg(HCN)6KK B溶液中对应的 Xc：d点c点 Cb 点溶液的pH5.2 De 点溶液中 Na(HCN)OHHcccc 化学试题 第 6 页 共 12 页 第 II 卷（非选择题 共 55 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）16.（14分）锗是一种重要半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：已知：GeCl4的熔点：-49.5，沸点：82，密度：1.9gcm-3。GeCl4摩尔质量：215gmol1 回答下列问题：（1）在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在_中灼烧。产生的气体可以用下列_装置处理(填标号)。a氢氧化钠溶液 b碱石灰 c苯和水的分层液 （2）步骤 2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为 40反应 30分钟，反应装置如图所示：仪器 a的名称是_，仪器 b 的作用是_，用浓盐酸而不用稀盐酸处理 GeO2粗品的原因是_。（3）写出“步骤 4”生成 GeO2nH2O 反应的化学方程式_。（4）查阅资料得知：“步骤 4”生成的 GeO2nH2O 实为 GeO2H2O，其在 5.0molL-1的盐酸中溶解度最小。取 10.0mLGeCl4和高纯水反应，欲使 GeO2H2O 的产率最高，加入的 化学试题 第 7 页 共 12 页 高纯水的体积约为_mL(忽略混合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数)。17.（14分）传统方法制备 H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备 H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。（1）在制备 H2O2的过程中，需要控制电解槽的温度。原因是：。（2）电解制备 H2O2，装置如图所示。a极的电极反应式为 。通过管道将 b 极产生的气体送至 a 极，目的是 。pH 过高时 H2O2会分解。但电解一段时间后，a 极附近溶液 pH基本不变，原因是_。测定生成的 H2O2浓度。取 xmolH2O2溶液，用amolL-1Ce(SO4)2溶液滴定 H2O2，完全反应转化为 Ce(SO4)3时，消耗 bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_molL-1。（3）用 H2O2氧化含有机物 RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。化学试题 第 8 页 共 12 页 20min 时，RhB残留量已接近 0。这段时间内 RhB的平均降解速率=。降解过程中，随着 TOC去除率接近 100%，溶液的 pH降至 5.6，若有机物用(C6H10O5)n 表示，请写出 H2O2氧化含有机物的方程式：。18.（13分）中国科学家在国际上首次实现了 CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需 CO2、H2和电，相关成果发表在科学上。回答下列问题：（1）CO2的空间结构为_形，其中 C 原子的杂化方式为_。（2）淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于 KI溶液，原因是_(用离子方程式表示)。（3）淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，在葡萄糖分子中键角111H C O_122C C O(填“”、“”或“=”)。（4）（CH3NH3）PbI3的晶胞结构如图所示：其中 B代表 Pb2+。则_（填“A”或“C”）代表 I，原子分数坐标 A为(0，0，0)，B 为1 1 1,2 2 2，则 C的原子分数坐标为_。化学试题 第 9 页 共 12 页 已知（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为1Mg mol，AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_3g cm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_(填选项字母)。a.b.c.d 19.（14分）化合物 J 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：（1）A的化学名称为_。（2）B中官能团的名称为_；EG的反应类型为_。（3）CD的化学反应方程式为_。（4）H的结构简式_；H有多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体有_种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有 3 组峰的同分异构体的结构简式_。化学试题 第 10 页 共 12 页（5）设计以 F和 CH2=CHCHO 为起始原料，合成的路线：(其它试剂任选)。第 11 页 共 12 页 12 高三第二次化学答案 1-15 C B A D B A B B D D D C D C B 16.（14 分，每空 2 分）（1）坩埚 a b （2）恒压滴液漏斗 冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率 加快反应速率，同时抑制生成的 GeCl4水解 （3）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl （4）60.7 17.（14 分，每空 2 分）（1）温度较高时，H2O2受热易分解。（2）.2222O2H O2eH O2OH .将 b极产生的氧气循环利用，用于制备 H2O2（或其他合理答案）.反应中转移等量的电子，阴极产生OH与阳极产生H的物质的量相等，阳极产生H通过质子交换膜移至 a 极附近与OH反应 .ab2x （3）.611mol2.10m nL5i .(C6H10O5)n+12n H2O2 =6nCO2+17nH2O 18.（13 分，除标注外，每空 2 分）（1）直线（1 分）sp（1分）（2）23III （3）（4）C（1 分）1 112 2，303AM 10a N a 19.（14 分，除标注外，每空 2 分）（1）1，7-庚二酸 （2）酮羰基（1 分）取代反应（1分）（3）一定条件+H2O （4）CH3-CH=CH-COOH 7 （5）（2分）.