XX省实验中学2022-2023学年高三上学期12月第三次诊断考试化学试题.pdf

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C.简单阴离子的还原性：WYZ D.Y 与 W 形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同 5利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A.用甲装置配制 100mL 溶液时定容 B.用乙装置比较 Cl、C、Si 的非金属性 C.用丙装置除去 SO2中的 HCI 气体 D.用丁装置制备氧气并控制反应的进程 6H2A 为二元弱酸，在 25时，溶液中 A2-及 HA-浓度的负对数 pc 随溶液 pH 变化的关系如图所示已知溶液中始终保持 c(H2A)c(HA-)c(A2-)=0.1molL-1。下列说法错误的是 A.H2A 的 Kal为 1.010-3 B.b 点：c(HA-)c(A2-)c(OH-)C.NaHA 溶液呈碱性 D.由 a 点到 c 点的过程中，水的电离程度一直增大 7实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备 Cl-含量少的 Ce2(CO3)3，部分实验过程如下：已知 Ce3能被有机萃取剂（简称 HA）萃取，其萃取原理可表示为 Ce3（水层）3HA（有机层）Ce(A)3（有机层）3H（水层），下列说法正确的是 A.“酸浸”过程中 H2O2做氧化剂 B.加氨水“中和”去除过量盐酸，目的是提高 Ce3+的萃取率 化学试题 第 3 页 共 9 页 C.“反萃取”中用适量萃取剂分多次萃取，有利于将水层 Ce3尽可能多地转移到有机层 D.“沉淀”时反应的离子方程式为 2Ce3=Ce2(CO3)33CO23H2O 8锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列说法错误的是 A.电极 I 为该电池的负极，电势比电极 II 低 B.电极材料 Se 可由 SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 12 C.锂硒电池充电时电极 II 的电极反应式为 2Li+xSe+2e-=Li2Sex D.该电池能量密度高，且充放电过程中负极电解液的浓度保持不变 9电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(Na2HPO3)的含量，其电位滴定曲线与 pH曲线如图所示。已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，Kal10-1.4，Ka210-6.7。下列说法正确的是 A.a 点对应的溶液呈弱碱性 B.水的电离程度：a 点小于 b 点 C.a 点对应的溶液中存在：c(H+)+3c(H3PO3)c(OH-)c()D.b 点对应的溶液中存在：c(H+)c(OH-)c()2c()10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 开始的沉淀为 BaSO3，后转化为 BaSO4 B 将 0.1molL-1MgSO4溶 液 滴 入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 KspCu(OH)20 B.反应速率：a正b正 C.气体的总物质的量：na=nc D.a 点平衡常数：K48 15常温下，保持某含少量 CaCO3浊液的水体中 H2CO3与空 气中 CO2的平衡，调节水体 pH，水体中-lgc(X)与pH 的关系如图所示(其中 X 为 H2CO3、或Ca2+)。下列说法错误的是 A.曲线 II 表示-lgc()与 pH 的关系品 B.该温度下，H2CO3的电离常数 Kal的数量级为 10-7 C.向水体中加入适量 CaCl2固体，可使溶液由 b 点变到 c 点 D.a 点的水体中：c(Ca2+)c()c()三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16(12 分)钛被称为“21 世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子轨道表示式为 。（2）钛元素的检验方法如下：TiO2+可与 H2O2形成稳定的TiO(H2O2)2+，其原因是 。（3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为 CO2等。甲基橙、亚甲基蓝中 S 原子的杂化类型分别为 、。（4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：化学试题 第 6 页 共 9 页 晶体中与 La 距离最近的Ba 的数目为 ，一个完整晶胞中含有 个Co原子。真实的晶体中存在 5的 O 原子缺陷，从而能让 O2-在其中传导，已知 La 为+3 价，则+3 价钴与+4 价钴的原子个数比为 ；设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为 gcm-3（列出计算式即可）。17（12 分）某工厂采用辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含有 FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主 要成分为 MnO2）联合焙烧法制备 BiOCl 和 MnSO4，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的 MnO2分解为 Mn2O3，FeS2转变为 Fe2O3；金属活动性：Fe(H)BiCu；相关金属离子形成氢氧化物的 pH 范围如下：离子 Fe2+Fe3+Mn2+开始沉淀 pH 6.5 1.6 8.1 完全沉淀 pH 8.3 2.8 10.1 回答下列问题：（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为 。a.进一步粉碎矿石 b.降低焙烧温度 c.鼓入适当过量的空气（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成 Bi2O3，反应的化学方程式为 。（3）“酸浸”中使用过量浓盐酸的作用除为了充分浸出 Bi3+和 Mn2+外，还有 。（4）滤渣的主要成分为 （填化学式）。（5）生成气体 A 的离子方程式为 。（6）加入金属 Bi 的目的是 。（7）将 100kg 辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗 1.2kg 金属 Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量 BiOCl 产品质量为 32kg，滴定测得产品中 Bi 的质量分数为 80。辉铋矿中 Bi 元素的质量分数为 。化学试题 第 7 页 共 9 页 18（12 分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该 伴生矿样品，经检测后确定仅含 Cu2S、CuS 和惰性杂质。为进一步确定其中 Cu2S、CuS 的含量，实验步骤如下：取 2.6g 样品，加入 200.0mL 0.2000molL-1酸性 KMnO4溶液，加热（硫元素全部转化为），滤去不溶杂质后，将滤液配制成 250mL 溶液；取 25.00mL 溶液，用 0.1000molL-1FeSO4溶液滴定，消耗 20.00mL；加入适量 NH4HF2溶液(掩蔽 Fe3和 Mn2，使其不再参与其他反应)，再加入过量 KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+4I-=2CulI2；加入 2 滴淀粉溶液，用 0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗 30.00mL，发生反应：2S2+I2=+2I-。回答下列问题：（1）Cu2S 溶于酸性 KMnO4溶液的离子方程式为 。（2）配制 0.1000molL-1 FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，煮沸的原因是 ；配制待测液过程中所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还有 。（3）步骤中取 25.00mL 待测溶液所用的仪器是 ；（4）步骤中滴定至终点时的现象为 ；（5）样品中 CuS 的含量为 （保留 1 位小数）。19（12 分）氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在潮湿空气中可被迅速氧化，是电镀行业的原料。实验室中利用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。装置及相关数据如下：回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 ；制备过程中 Na2SO3过量会发生副反应生成 Cu(SO3)2，为提高产率，仪器 a 中所加试剂应为 。化学试题 第 8 页 共 9 页（2）图乙是体系 pH 随时间变化关系图，写出制备 CuCl 反应的离子方程式 。图丙是产率随 pH 变化关系图，实验过程中往往用 Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替 Na2SO3溶液，其中 Na2CO3的作用是 。并维持 pH 在 左右以保证较高产率。（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。（4）实验室中也可以采用热分解法制备 CuCl，装置如图所示：实验过程中，可将 CuCl22H2O 加热至 140生成无水 CuCl2；再迅速加热至 300以上分解获得 CuCl。实验操作的先后顺序是 a （填标号）；通入 N2的目的是 。a.检查装置的气密性后加入药品 b.点燃酒精灯，加热 c.熄灭酒精灯，冷却 d.在气体入口处通入干燥 HCl e停止通入 HCl，然后通入 N2 20（12 分）主要成分为 H2S 的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题：（1）热解 H2S 制 H2。发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H=+170kJmol-1。在 1470K、100kPa 反应条件下，将 n(H2S)n(Ar)14 的混合气进行 H2S 热分解反应。平衡时混合气中 H2S 与 H2的分压为 32，H2S 平衡转化率为 ，平衡常数 Kp=kPa。（保留两位有效数字）在 1373K、100kPa 反应条件下，对于 n(H2S)n(Ar)分别为 41、11、14、19、119 的 H2S-Ar 混合气，热分解反应过程中 H2S 转化率随时间的变化如下图所示。n(H2S)n(Ar)11 对应图中曲线 （填标号）。（2）将 H2S 和 CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生反应：I.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H=+170kJmol-1 化学试题 第 9 页 共 9 页 II.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)H=+64 kJmol-1 总反应：III.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)投料按体积之比 V(H2S)V(CH4)21，并用 Ar 稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得 H2和 CS2体积分数如下表：温度 950 1000 1050 1 100 1 150 H2/V(%)0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 CS2/V(%)0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 反应 III 能自发进行的条件是 。在 1000，常压下，保持通入的 H2S 体积分数不变，提高投料比 V(H2S)V(CH4)，H2S 的转化率 。（填“增大”“减小”或“不变”）在 9501150范围内（其他条件不变），S2(g)的体积分数随温度升高发生变化，该变化规律是 。a.一直升高 b.先升后降 c.一直降低 d.先降后升