【化学中考真题】青海省西宁市2018年中考化学试卷(解析版).pdf

2018 年青海省西宁市中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 S32 Cu 64 一、选择题 1.下列变化中，属于化学变化的是()A.海水晒盐 B.胆矾研碎 C.食物腐败 D.干冰升华【答案】C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、海水晒盐是将海水引到盐池中，是水分蒸发，盐结晶出来的过程，没有新物质的生成，是物理变化，故错误；B、胆矾研碎是将块状的胆矾研磨成粉末状的胆矾，该过程中只是胆矾的形状发生了变化，没有新物质的生成，故是物理变化，故错误；C、食物腐败是食物与空气中的氧气发生缓慢的氧化反应，使食物变质，故有新物质的生成，是化学变化，故正确；D、干冰升华是固态的二氧化碳吸收热量变为气态的二氧化碳，该过程中没有新物质的生成，是物理变化，故错误。故选 C。2.空气中体积分数最大的气体是()A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体【答案】A【解析】空气是由多种物质组成的混合物，主要成分是氮气和氧气，其中，氮气占空气体积的 78%，氧气占空气体积的 21%，其它气体占 1%，故选 A。3.下列化中属于复合肥料的是()A.Ca(H2 PO4)2 B.(NH4)2HPO4 C.CO(NH2)2 D.K2SO4【答案】B【解析】植物需要的营养元素主要有氮、磷、钾三种元素，只含有氮元素的物质是氮肥，只含有磷元素的物质是磷肥，只含有钾元素的物质是钾肥，三种营养元素中含有两种或两种以上的营养元素的物质叫复合肥；A、Ca(H2 PO4)2 中含有的营养元素只有磷元素，故是磷肥，故错误；B、(NH4)2HPO4中含有的营养元素有氮元素和磷元素，故是复合肥，故正确；C、CO(NH2)2 中含有的营养元素只有氮元素，故是氮肥，故错误；D、K2SO4中含有的营养元素只有钾元素，故是钾肥，故错误。故选 B。4.2018年 6月 5 日是第 47个世界环境日，中国确立的主题是：“美丽中国，我是行动者”。以下做法符合这一主题的是()A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用 B.农药和化肥能促进粮食增产，可以尽量多用 C.为减少公交压力，提倡多开私家车出行 D.生活污水经处理达标后再排放【答案】D【解析】A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的能源，我们要合理开采利用，不能无限制的利用，故错误；B、农药和化肥能促进粮食增产，我们要合理的使用，如过量的不加节制的使用，会污染空气，破坏土壤，故错误；C、汽车运行需要化石燃料，化石燃料燃烧会造成空气的污染，故要尽量少开私家车，故错误；D、生活中的污水有可能造成水体污染，故生活污水要处理合格后才能排放，故正确。故选 D。5.下列列含氮的物质中，氮元素化合价为 3 价的是()A.N2 B.NH3 C.NaNO2 D.HNO3【答案】C【解析】A、氮气是单质，故氮气中氮元素的化合价是 0 价，故错误；B、NH3中氢元素的化合价是+1 价，根据化合物中化合价的代数和为 0可求得，氨气中氮元素的化合价为-3 价，故错误；C、NaNO2中钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为 x，根据化合价的代数和为 0，+1+x+（-2）2=0，解得 x=+3，故正确；D、HNO3中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2 价，设氮元素的化合价为 x，根据化合价的代数和为 0，+1+x+（-2）3=0，解得 x=+5，故错误。故选 C。6.下图所示实验操作，正确的是()A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、用 pH试纸测定溶液的 pH时，pH试纸不能直接插入待测溶液中，会污染待测溶液，故错误；B、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误；C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确；D、读取量筒中液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，故错误。故选 C。7.吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为 C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是()A.尼古丁是由三种元素组成的有机物 B.尼古丁是由 10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成的 C.尼古丁中氢元素质量分数最大 D.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为 5：7：1【答案】A【解析】A、尼古丁的化学式为 C10H14N2，由化学式可知，它是由三种元素组成的化合物，故正确；B、尼古丁是有机物，有机物是由分子构成的，而 1个尼古丁分子是由 10个碳原子、14个氢原子、2 个氮原子构成的，故错误；C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为（1210）:14：（142）=120:14:28，故碳元素的质量分数最大，故错误；D、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为（1210）:14：（142）=60:7:14，故错误。故选 A。8.生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为 X 2H2O2Sb2O5 2H2O，可推断 X的化学式为()A.H3SbO4 B.SbO3 C.SBO2 D.Sb2O3【答案】D 9.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为()A.甲乙丙丁 B.丙乙甲丁 C.丙乙丁甲 D.丁甲乙丙【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，甲、丁无现象，说明乙丙的活动性比氢强，甲、丁的活动性比氢弱，丙产生气泡较快，说明丙大于乙，乙大于氢，再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明甲比丁活泼，故甲乙丙丁的活动性强弱顺序为丙乙甲丁，故选 C。10.善于梳理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是()A描述实验现象 B实验安全 50mL水和 50mL酒精混合后总体积等于 100mL 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成 二气化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 点燃可燃性气体前一定要验纯 实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道 向燃然着的酒精灯内添加酒精，以节约实验时间 C化学与生活 D认识物质俗名 人体缺乏维生素 A容易患坏血病 洗涤剂除油污利用了乳化的原理 高钙牛奶中的“钙”指钙元素 碳酸钠苏打 氢氧化钙一消石灰 氢氧化钠一火碱 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、分子之间有间隙，50 mL水和 50 mL酒精混合后酒精分子和水分子互相填充了对方的间隙，故总体积小于 100 mL；硫在空气中燃烧的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成；二气化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使溶液变红色，故 A 错误；B、可燃性气体中含有氧气的话，在点燃后会急速燃烧，温度升高，气体膨胀，易引起爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；化学药品大多是有毒有腐蚀性的，故实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道，正确；实验过程中不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以防止引起火灾，故错误，故 B 错误；C、人体缺乏维生素 A容易患夜盲症，人体缺乏维生素 C 易患坏血病，故错误；洗涤剂除油污利用洗涤剂可以和油污反应拆分成小液滴，使油污可以在水中形成乳浊液，是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故正确；高钙牛奶中的“钙”指钙元素，正确。故 C 错误；D、碳酸钠的俗名是苏打，正确；氢氧化钙的俗名是消石灰，有称为熟石灰，正确；氢氧化钠的俗名是火碱或烧碱或苛性钠，正确。故选 D。11.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B.硝酸铵溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠溶于水吸收大量的热 C.物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变 D.利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以【答案】C【解析】A、由两种或两种以上的物质组成的物质叫混合物，混合物不一定至少含有两种元素，比如氧气和臭氧组成的物质是由两种物质组成，是混合物，但是该物质是由一种元素组成的，故错误；B、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故错误；C、根据质量守恒定律，物质在发生化学变化时，元素的种类、质量不变，原子的种类、质量、个数不变，故正确；D、测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧耗尽瓶中的氧气，生成固体的五氧化二磷，耗掉多少体积的氧气，就有多少体积的水进入集气瓶中，木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，填充了耗掉氧气的体积，故不能用木炭代替红磷，故错误。故选 C。12.已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是()A.甲的相对分子质量为 34g B.乙物质为氧化物 C.参加反应的甲和乙的质量比为 17：24 D.反应前后分子种类和数目均不发生改变【答案】C【解析】A、由图可知，甲物质的化学式为 H2S，故相对分子质量为 32+2=34，相对分子质量的单位是“1”，不能带“g”，故 A错误；B、由图可知，乙物质的化学式为 O2，是由一种元素组成的纯净物，故是单质，故错误；C、由图可知，该反应的反应物是 H2S和 O2，生成物是 SO2和 H2O,故反应方程式为 2H2S+3O2H2O+2SO2，故参加反应的甲和乙的质量比为（4+322）（166）=17:24，故正确；D、任何物质发生化学反应后，物质的种类一定发生改变，故错误。故选 C。13.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是()选项 物质 杂质 所用试剂或方法 A CO2 CO 通入过量氧气，点燃 B CaO CaCO3 高温煅烧 C NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 D FeCl2溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量的一氧化碳是不能点燃的，故不能除去一氧化碳，故错误；B、碳酸钙高温煅烧后可以生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙高温煅烧不反应，故可以除去碳酸钙，故正确；C、氢氧化钠和碳酸钠都可以与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，故错误；D、镁与氯化亚铁和氯化铜均反应，故不能用镁粉除去氯化亚铁中混有的氯化铜，故错误。故选 B。二、非选择题 14.请用合适的化学用语填空：(1)3 个氧原子_(2)铵根离子_(3)2个甲烷分子_(4)标出硝酸镁中镁元素的化合价_【答案】(1).3O (2).NH4+(3).2CH4 (4).（NO3）2【解析】（1）原子直接用元素符号表示，若要表示多个原子，直接在原子的前面加上数字，故 3 个氧原子表示为 3O；（2）离子是在原子或原子团的右上角用数字加正负号来表示，数字表示离子所带的电荷数，正负号表示所带电荷的电性，1个铵根离子带 1个单位的正电荷，故 1 个铵根离子表示为 NH4+；（3）甲烷是由碳元素和氢元素组成，1个甲烷分子中含有 1个碳原子和 4 个氢原子，若要表示多个甲烷分子，在化学式前面加上数字即可，故 2个甲烷分子表示为 2CH4；（3）硝酸镁中硝酸根的化合价是-1价，根据化合价的代数和为 0，可求得镁元素的化合价是+2 价，化合物中元素的化合价标在该元素的正上方，正负号在前，数字在后，故硝酸镁中镁元素的化合价表示为（NO3）2。15.如图为 A、B、C、D、E 五种粒的结构示意图，请按要求填空：(1)A、B、C、D、E 种粒子中，属于同种元素的是_(填序号)。(2)E 元素的原子在化学变化中容易形成_(填“阴离子”或“阳离子”)。(3)由 A 元素和 C元素形成的化合物的化学式为_。【答案】(1).BD (2).阴离子 (3).Al2O3【解析】（1）元素的种类是由质子数决定的，ABCDE中，B 和 D元素的原子中质子数都是 12，故属于同种元素的是 BD。（2）E元素的原子最外层的电子数为 7，容易得到 1 个电子形成 8 电子稳定结构，从而形成阴离子；（3）A 元素是氧元素，C元素是铝元素，化合物中 A元素的化合价是-2 价，C元素的化合价是+3 价，根据化学式的书写标准，A元素和 C元素形成的化合物的化学式为 Al2O3。16.水是一种重要的资源。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填序号)。A软水加入肥皂水容易起浮渣 B生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 C活性炭在净水中起到吸附作用 D自来水厂经过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水(2)如图所示为 X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：t1时，三种物质溶解度的大小关系是_。要将 t2时 X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、_等。将 t2时溶质质量分数为 25%的 X溶液降温到 t1，所得溶液中溶质质量分数是_。【答案】(1).B C (2).YZX (3).加溶剂 (4).20【解析】（1）A、肥皂水可以检验软硬水，浮渣少，泡沫多的是软水，故错误；B、煮沸可以将水中可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故可以降低水的硬度，故正确；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故在净水中起到吸附作用，故正确；D、自来水厂经过沉淀、过滤、吸附、消毒等过程只能除去水中的难溶性杂质，水中的可溶性杂质不能除去，故不能将泉水变成纯净水，故错误。故选 BC；（2）由溶解度曲线可知，X 物质的溶解度随温度的升高而升高，故将将 t2时 X 的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有升高温度或加入溶剂；t1X 的溶解度是 25g，故该温度下溶质质量分数为100%=20%，说明 t2时溶质质量分数为 25%的 X溶液降温到 t1时，变为饱和溶液，故溶质的质量分数为 20%。17.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请根据所学知识回答下列问题：(1)工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式_。(2)据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 2040，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的_等发生反应的过程。【答案】(1).3COFe2O32Fe3CO2 (2).氧气和水蒸气【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 3COFe2O32Fe3CO2；（2）铁与空气中的氧气和水接触会导致铁制品生锈；18.A 一 F为初中化学中常见的六种物质，其中 B 能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：(1)B生成 D的反应属于_反应(填基本反应类型)。(2)写出 AB反应的化学方程式_。(3)写出 CF反应的化学方程式_。【答案】(1).化合 (2).2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (3).CaOH2O=Ca(OH)2【解析】B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故 B 是氧气，C 是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故 D 是氧化铜，A 能分解生成氧气和水，故 A 是过氧化氢，水能生成 F，F 能与铜盐反应，故 F 是碱，故 F是氢氧化钙。（1）B生成 D的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；（2）A 物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O+O2；（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为 CaOH2O=Ca(OH)2 19.为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题(1)试管 A中的现象是_。(2)试管 B中反应的化学方程式为_。(3)甲同学把反应后的 C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想 I NaCl 猜想 I I NaCl 和 CaCl2 猜想 NaCl 和 Na2CO3 猜想 IV：NaCl、CaCl2 和 Na2CO3 小明认为猜想 IV定不成立，其原因是_(用化学方程式表示)。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论 i取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_成立.取少量滤液于试管中，滴加少量_ 有气泡产生 【答案】(1).溶液变浑浊 (2).Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (3).CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl (4).加入稀盐酸(HCl或稀硫酸(H2SO4)(5).III【解析】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故该实验中的现象是溶液变浑浊；（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.20.化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答相关问题。(1)仪器 a 的名称是_。(2)实验室常用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为_，可选用的发生和收集装置是_(填字母编号)。(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_，可以用 E 装置来收集，验满的方法是_。(4)适合用 D 装置收集的气体必须具备的性质是_。【答案】(1).分液漏斗 (2).2KMnO4K2MnO4MnO2O2 (3).CE或 CF (4).CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (5).将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已满 (6).密度小于空气，无毒，不与空气反应【解析】（1）仪器 a 的名称是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为 2KMnO4 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 K2MnO4MnO2O2 ；该反应制取氧气的反应物的状态是固态，反应条件是加热，故反应装置选固固加热型装置 C，氧气是难溶于水，密度比空气的密度大的气体，故可以选向上排空气法装置 E 或排水法装置 F,故可选用的发生和收集装置是 CE 或 CF ；（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；用向上排空气法收集二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已满；（4）D 装置是向下排空气法收集气体的装置，选择该装置收集的气体要求气体的密度比空气的密度小，无毒且不与空气反应。21.实验是学习化学的重要手段，请结合下图所示实验回答相应问题。实验一 实验二 实验三 (1)实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_。(2)实验二是配制 50g质量分数为 6的氯化钠溶液的实验，应称取 NaCI的质量为_g，某同学在量取液体体积时俯视读数，这样会使所配溶液的质量分数 _6(填“大于”，“等于”或“小于”)。(3)实验三是电解水的实验，该实验说明水是由_组成的。【答案】(1).密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧 (2).3 (3).大于 (4).氢元素和氧元素【解析】（1）实验 1 中蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，两只蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；（2）50g质量分数为 6的氯化钠溶液中溶质的质量为 50g6=3g；量取液体体积时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，故配制的溶液的溶质的质量分数会偏大，故是大于 6%；（3）实验 3 是电解水实验，该实验中生成物是氢气和氧气，由质量守恒定律可说明水是由氢元素和氧元素组成；22.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将 100g该废水与 50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到 49g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。【答案】4【解析】设 100g的该废水中氢氧化钠的质量为 x 2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 80 98 x 4.9g=，解得 x=4g 废水中氢氧化钠的质量分数为100%=4%答：废水中氢氧化钠的质量分数为 4%。