高一化学原电池练习题.pdf

原电池练习题1下列有关原电池的叙述中不正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、H+均向正极移动D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属2下列装置能形成原电池的是()A.AB.BC.CD.D3A、B、C 三种金属，A 中混有 C 时 A 先腐蚀，A 与 B 组成原电池，A 为电池正极，则 A、B、C 三种金属的活动性顺序为AABC BACB CBAC DBCA4下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5下列各组金属均有导线相连，并插入稀 H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是FeFe CuFe FeZn（）A B C D6下列有关图所示原电池装置描述正确的是A石墨电极作负极B铁片上的反应：Fe-2e-Fe2+C铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D电子由石墨电极通过导线流向铁电极7如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A负极发生氧化反应B烧杯中的溶液变为蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能8某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是A石墨棒为负极B铁片的质量减少C硫酸被氧化D电子从石墨棒流向铁片9一个原电池总反应的离子方程式是：ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的组成正确的是正极负极电解质A.ZnCuCuCl2B.CuZnCuCl2C.ZnCuZnCl2D.CuZnZnCl210有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产d 极溶解，c 极生，c 极无变化有气体产生电流从a极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是AabcdBbcdaCdabcDabdc11如图所示装置：（1）该原电池装置中负极为_，发生_反应；正极为_，发生_反应。（2）原电池将_能转化为_能。（3）电子流向是从_到_，电流方向是从_到_。12（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是；若导线上转移电子 2.5mol，则正极生成银克。（2）现有 A、B、C、D 四种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把C、D 用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D 发生还原反应；把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 A导线C。根据上述情况，回答下列向题在中，金属片发生氧化反应在中，金属片作负极，如果把 B、D 用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。上述四种金属的活动顺序是。13原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn 极发生（填“氧化”或“还原”）反应溶液中 H+移向（填“Cu”或“Zn”）极（2）无论a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀若转移了0.2mol 电子，则理论上Zn 片质量减轻 g（3）有同学想把Ba（OH）28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是14能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填序号）。aBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 混合搅拌b高温煅烧石灰石c铝与盐酸反应某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌 6.5g，则放出标准状况下气体_L，电路中通过的电子数为。15由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验.根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_（2）装置乙中正极的电极反应式是_（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_（4）A、C 形成合金，露置在潮湿空气中，_先被腐蚀。16下图是以 Zn 和 Cu 为电极，稀 H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date：2016.03.06实验后的记录：Zn 为阳极，Cu 为阴极+H 向负极移动电子流动方向 ZnCuCu 极有 H2产生若有 1mol 电子流过导线，则产生H2为 0.5mol2正极的电极反应式：Zn2e Zn（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）。参考答案参考答案1D2C3C4C5A6B7A8B9B10C11（1）Zn；氧化；Cu；还原；（2）化学；电；（3）Zn；Cu；Cu；Zn。12（1）Cu；270；（2）B；C；D；BACD。+13（1）正；2H+2e=H2；氧化；Cu；（2）6.5；（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热14（1）c放热；H+OH-=H2O（2）Zn；铜片表面产生无色气泡；2H+2e-=H2；2.24L；0.2NA15（1）A2e=A2；（2）Cu22e=Cu；（3）DABC；（4）A。16（1）（2 分，错一个得 1 分，错两个该空不得分）（2）Zn 片不纯，在Zn 片上就能形成许多微小原电池（1 分）（写出 Zn 片不纯即得分）（3）不存在能自发进行的氧化还原反应（1 分）（写出不会形成原电池即得分）（4）铜极（1 分）Cu22eCu（2 分）。