XX市2022-2023学年高三上学期12月联考调研测试化学试题.pdf

2022-2023 学年第一学期高三联考学情调研 化学试题 202212 注意事项：1本试卷共 6 页，包含选择题第 1 题第 13 题，共 39 分、非选择题第 14 题第 17 题，共 61 分两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号等用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4：如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ni 59 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。1北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的 巨大成就。下列相关叙述正确的是 A冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H2为氧化性气体 B飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性 D核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U与23892U互为同位素 2醋酸亚铬晶体(CH3COO)2Cr2H2O在气体分析中可用作 O2的吸收剂。下列说法正确的是 AO2是极性分子 B 过氧化钠的电子式：CCr 的基态核外电子排布式为Ar4s2 DCH3COOH 分子中有 6 个 键 3氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，易与醇、酚等有机物生成氯化物，遇水立即水解。下列说法正确的是 A半径大小：r(S2)r(Cl)B第一电离能：I1(S)I1(O)CSOCl2有较强的热稳定性 DSOCl2水解生成 H2SO4和 HCl 4关于 NH3的性质解释合理的是 选项 性质 解释 A NH3比 PH3稳定 NH3分子间存在氢键 B NH3熔沸点高于 PH3 N-H 键的键能比 P-H 大 C 能与 Ag以配位键结合 NH3中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 NH4 NH3H2O 是离子化合物 阅读下列材料，完成 57 题：NO2能与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，反应为 2NO2NaClNaNO3ClNO(ClNO 中 N 为中心原子，各原子均达到 8 电子稳定结构)。NO 能被 FeSO4溶液吸收生成Fe(NO)(H2O)5SO4。NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术。铋(Bi)与氮同主族，在中性及碱性环境下常以 BiOCl(s)的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。5下列说法正确的是 ANaNO3晶体属于分子晶体 BClNO 的结构式为 Cl-NO CNO3中所含键角均为 90 DFe(NO)(H2O)5SO4的配位数为 5 6NH3催化还原 NO，其反应过程与能量关系如图 1 所示；有氧条件下，Fe3催化 NH3还原 NO 的反应历 程如图 2 所示。下列说法正确的是 A图 1 所示热化学方程式为 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H(b-a)kJmol-1 B图 2 所示催化脱硝过程中兼有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 C图 2 所示反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1 D脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变 7以辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含少量杂质 PbO2等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下 列说法不正确的是 A“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中的化学反应不全是氧化还原反应 B“浸出”时盐酸可以还原杂质 PbO2 C“浸出”产生 S 的主要离子反应为 6Fe3Bi2S36Fe22Bi33S D再生液可以加入到“浸出”操作中循环利用 8化合物 Z 是一种镇痛消炎药的中间体，可通过如下路线合成。下列说法正确的是 A化合物 X 易溶于水 B1molY 最多可与 1mol NaOH 反应 BXYZ 的反应类型为取代反应 D化合物 Z 分子中含有手性碳原子 9硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是 A只用 KSCN 溶液不可以检验 FeSO4是否变质 B制纳米 Fe3O4时通入的 O2需过量 C制 FeCO3时应将饱和 Na2CO3溶液加入 FeSO4溶液中 D生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的反应为氧化还原反应 10工业用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：Ni2能发生水解；阴极处得电子能力：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应：40H4cO22H2O B电解过程中，B 室中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断增大 C为了抑制 Ni2的水解，阴极处溶液酸性越强越好 D电解时碳棒质量不变，镀镍铁棒质量增加 11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热，得到的气体通入酸 性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 生成了不饱和烃 B 室温下，向 0.1 molL-1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量 气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 向盛有 1mL0.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加 23 滴 0.1molL-1NaCl 溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加 0.1molL-1KI 溶液，有黄色沉淀产生 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D 向 HNO3酸化的 Fe(NO3)3溶液中加入 Cu 片，观察 Cu 片溶解 Fe3氧化性比 Cu2强 12电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制 取 FeC2O4：Fe2H2C2O4FeC2O42H。已知室温时：Ka1(H2C2O4)610-2、Ka2(H2C2O4)6 10-5、Ksp(FeC2O4)110-6，下列说法正确的是 A向稀硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴加 Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：C2O24 4MnO412H2CO24Mn26H2O BNaHC2O4水解的离子方程式为：HC2O4H2O C2O24H3O C室温时 0.10 molL-1NaHC2O4溶液呈碱性 D室温时反应 Fe2H2C2O4FeC2O42H的平衡常数 K3.6 13CO2可以催化加氢制取 CH3OH，该加氢过程中发生的反应有 反应 I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H-49.4 kJ-mol-1 反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol-1 一定压强下，将 CO2和 H2以物质的量之比为 1：3 的比例充入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，测得 CO2的转化率、CH3OH 的选择性、CO 的选择性与温度的关系如右图所示。CH3OH 的选择 性32CH OH100COnn消耗 下列说法正确的是 A曲线表示 CO2的转化率 B在 220280，温度升高，生成 CH3OH 的量持续减少 C在 220280，温度升高对催化剂的活性增强作用明显 D其他条件不变，增大压强有利于提高 CH3OH 的平衡产率 二、非选择题：共 4 题，共 61 分 14(14 分)某废镍渣中主要含 NiFe2O4(Ni 为2 价)、NiO、FeO、Al2O3。利用废镍渣经过一系列转化可 以制得 NiSO4和 NiOOH。(1)碱浸。将废镍渣用 NaOH 溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸的目的是 。(2)焙烧。将碱浸洗涤后所得固体与(NH4)2SO4固体混合，在 600条件下焙烧。焙烧后所得固体有NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同时还有 NH3气体生成。写出焙烧时 NiFe2O4所发生反应的化学方程式：。(3)溶解。将焙烧后所得固体用 95以上的热水进行溶解，溶解后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。结合化学方程式解释红褐色沉淀产生的原因：。(4)萃取、反萃取。向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液获得有机层和水层。萃取时发生反应：M22RH MR22H(M 表示 Ni2或 Fe2，RH 表示萃取剂)。萃取剂体积 V0与溶液体积 VA的比值(V0/VA)对溶液中 Ni2和 Fe2萃取率的影响如右图所示。通过反萃取可获得 NiSO4溶液并回收萃取剂。萃取时应控制 V0/VA的比值为 。反萃取获得 NiSO4溶液的实验操作是 。(5)制 NiOOH。向 NiSO4溶液滴加 NaOH 溶液，并同时加入 NaClO可以制得用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。为测定所得NiOOH 样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入 0.1000 g 样品，待样品完全溶解后加入足量 KI 固体。充分反应后，调节溶液 pH34，以淀粉作为指示剂，用 0.1000 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 10.00mL。实验时发生反应为 2Ni32I2Ni2I2；I22S2O232IS4O26。计算样品中 NiOOH 的质量分数 。(写出计算过程)。15(13 分)化合物 F 是一种可以保护胃黏膜的新药，一种合成路线如下：(1)AB 时可能生成一种分子式为 C7H10N2O8的副产物，该副产物的结构简式为 。(2)BC 的反应类型为 。(3)CD 的转化中，X 的分子式为(C8H7O2Cl)，则 X 的结构简式为 。(4)DE 转化中有机物的溴原子被OH 取代可得到化合物 Y，写出满足下列条件 的 Y 的一种同分异构体的结构简式为 。能使溴的四氯化碳溶液褪色；分子中含有硝基；苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有 3 个峰。32H1OO2Z/n RCHOOC(5)已知：RCH请写出以 A、和 CH3CH2ONa 为原料制备合成路线流程图。(无机试剂及有机溶剂任选)。16(18 分)钴的化合物用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。(1)水杨醛亚胺的钻配合物可吸收 O2形成氧载体，用于燃料油的氧化脱硫。制备过程如下：向烧瓶中加入水杨醛亚胺(A)、无水乙醇，水浴加热条件下迅速加入醋酸钴溶液。生成的沉淀冷 却至室温后，抽滤，重结晶，干燥，得到水杨醛亚胺的钴配合物(B)。配合物 B 中的配位原子是 。可供选择的实验装置如题 16 图-1 所示，应选 (填序号)装置，理由有 。为避免反应过程中生成的钴配合物(B)吸收 O2，可采用的方法为 。(2)钴有多种氧化物，其中 Co3O4可用作电极，若选用 KOH 电解质溶液，通电时可转化为 CoOOH(难溶于水)，其电极反应式为 。(3)以 CoCl2溶液为原料，加入 NH4HCO3和氨水，控制温度为 5060制备 CoCO3，其反应的离子方程式为 。以尿素为原料也可获得 CoCO3并制备 Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在 70以上能缓慢水解产生 CO23；在 pH 为 13 时水解速率对生 成 CoCO3沉淀较为适宜；CoCO3在空气中加热，反应温度对产物的影响如题 16 图-2 所示。设计 以 CoCl2溶液制备 Co3O4的实验方案：取一定体积的 CoCl2溶液，。(须使用的原料及试剂：尿素、盐酸、蒸馏水)17(16 分)某电镀废水中含有氰化物、铬()等污染物，需要经过处理后才能排放。(1)废水中铬()主要以 Cr2O27和 CrO24形式存在，处理的方法是将铬()还原为 Cr3，再转化为Cr(OH)3沉淀。常温下，Cr2O27与 CrO24在溶液中存在如下平衡：Cr2O27H2O 2CrO242H，该反应的平衡常数 K110-14。若废水中 Cr()的总的物质的量浓度 cCr()总2c(Cr2O27)c(CrO24)0.201 molL-1，要 将废水中 c(Cr2O27)：c(CrO24)调节为 100：1，则需调节溶液的 pH 。(忽略调节 pH 时溶液体积的变化)一种还原酸性废水中 Cr()的方法是向其中加入 NaHSO3，写出 Cr2O27所发生反应的离子方程式：。一种还原酸性废水中 Cr()的方法是加入铁屑。实验发现，在不改变铁屑总量的情况下，加入一定 的烟道灰(一种细小的炭粒)，铬()还原速率加快。加入烟道灰后铬()还原速率加快的原因是 。某微生物电池还原 Cr()的工作原理如题 17 图-1 甲所示。电池工作时 a 电极发生的电极反应式为 。(2)通过电激发产生OH 和 OH可处理废水中的 CN，其可能反应机理如题 17 图-2 所示。反应的离子方程式为 。虚线方框内的过程可描述为 。