第五章化工生产中的重要非金属元素测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共12题）1下列有关物质的用途不正确的是A用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料2实验室下列做法正确的是A金属钠着火立即用水扑灭B用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C氢氟酸保存在玻璃瓶中D隔绝空气密封保存日常所用铝条3某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是A甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B试剂a为饱和NaHSO3溶液C丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，会出现蓝色沉淀4下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是A浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯B常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢5下列物质的转化在给定条件下能实现的是ACu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)BNaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)CFe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)DSiO2(s)SiCl4(1)Si(s)6某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、 (不考虑溶液中少量的H+和OH)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是：A该溶液中无法确定是否含有K+B该溶液中肯定含有、C不能确定该溶液中是否含有D该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol7下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是  A加热时与铜反应只体现酸性B干燥氢气体现脱水性C使白纸变黑体现吸水性D加热时与碳反应体现强氧化性8氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是A和都是常用的化肥B和受热时都易分解C具有还原性D上述转化关系中只有2个氧化还原反应9下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是(    )A试管B酒精灯C坩埚D硬质石英管10下列说法错误的是A分液漏斗使用前需检查是否漏水B分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素11下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应12下列离子方程式书写正确的是A向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2OB同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3+SO+3OH-+Ba2+=BaSO4+Al(OH)3二、填空题（共10题）13实验室合成氨装置如图1所示，试回答下列问题：(1)装置甲的作用：_，_，_。(2)已知氨气在水中的溶解度大约为1700，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是装置_(填标号)。(3)某同学用图2中装置B吸收产生的氨气，结果装置B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的原因可能是_。14硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_。(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_。(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_(写化学式)。15以下是氮循环的一部分：(1)反应的化学方程式是_。(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)实验室收集NO的方法为_。(4)化合物A的化学式是_。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为_mol。16为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL13.5molL-1的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（已换算成标准状况），并测得溶液中c(H+)=1molL-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算（已知Ag可与HNO3反应）：（1）被还原的HNO3的物质的量为_；（2）合金中银的质量分数为_。17已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L1。（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。（3）气体A的成分是_，各成分的体积比是_。（4）反应过程中消耗的锌的质量是_。18钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。【实验】取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；将燃烧产物投入水中，得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液；经检验，该气体为纯净的氧气；从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好完全反应。【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠_。(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比_。19A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。实验室制取气体A的化学方程式_；写出AB的化学方程式为_；将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_mol/L。(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_；向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示和分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_。20在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)仪器a的名称是_，从图中选择制取气体的合适装置_，写出用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_。锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。II.工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。(5)当被溶液完全吸收时，x的值不可能是_(填字母)。A1.3B1.6C1.8D1.921浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是_。（填装置的序号）（2）装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_；实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。22某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。I设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。(1)从物质分类的角度，SO2属于_(填“酸性”或“碱性”)氧化物。当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因_。图中C装置也可用来验证SO2具有该性质，如果可以看到明显的现象，其中所加入的试剂是_。(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有_性。当通入SO2一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO2具有_性，补充完整反应的离子方程式：_SO2+_MnO+_=_SO+_Mn2+_，_如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是_(填字母)。A氯化铁溶液   B浓硫酸   C氯水   D硫化钠溶液II设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上，由此可知该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是_。(4)B中试剂为_，NaOH溶液的作用是_。(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是_，白烟的化学式是_。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_。参考答案：1A【解析】A常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。2B【解析】A金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；    B硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；    D铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。3C【解析】A铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；C丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3Fe(CN)6反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选C。4A【解析】A浓硫酸和乙醇加热到170°C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C稀硫酸和铜不反应，故C错误；D浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。5A【解析】A碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液通电电解产生铜单质，转化在给定条件下能实现，选项A符合；B氯化钠溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化不能全部在给定条件下实现，选项B不符合；C铁在高温条件下与氧气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，氯化铁与盐酸反应生成氯化铁，转化不能全部在给定条件下实现，选项C不符合；D二氧化硅与盐酸不反应，四氯化硅在高温条件下与氢气反应生成硅单质和氯化氢，转化不能全部在给定条件下实现，选项D不符合；答案选A。6C实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在，n()=n(NH3)=0.01mol；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)=0.01mol。【解析】A由分析可知，所带正电荷为0.01mol，所带负电荷为0.02mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正确；B由分析可知，该溶液中肯定不含有，B不正确；C因为与K+、都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有，C正确；D该溶液中一定含K+，若不含，根据电荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)0.01mol，D不正确；故选C。7D【解析】A.加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化，故A错误；B.浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，故B错误；C.浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C错误；D.浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确；故答案：C。8C【解析】A. 是常用化肥，而为小苏打，不能用作化肥，可用于治疗胃酸过多，故A错误；B. 受热不易分解，故B错误；C.  中N的化合价为-3，能发生催化氧化反应，故具有还原性，故C正确；D. 上述转化关系中有3个氧化还原反应：，故D错误；故答案：C。9D【解析】A玻璃的主要成分是硅酸盐材质，试管由玻璃构成，A错误；B玻璃的主要成分是硅酸盐材质，酒精灯主要由玻璃构成，B错误；C陶瓷的主要成分是硅酸盐材质，坩埚由陶瓷构成，C错误；D石英的主要成分是二氧化硅，则硬质石英管的主要成分不是硅酸盐材质，D正确；故答案为D。10D【解析】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。11C【解析】ASO2的还原性将KMnO4还原而使其褪色，A错误；BNO2与水反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；CSi的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，故非金属性C强于Si，C正确；DCaCO3难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；故选C。12A【解析】A向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+结合HCO电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO的电离，产生氢离子，氢离子和HCO反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O，A正确；B同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH-只够和H+反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；C将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C错误；D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀时，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀时，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3mol，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D错误；综上所述答案为A。13(1)     干燥气体     使两种气体充分混合     观察气泡以调节、气流的流速及两者的比例(2)A、D(3)反应后混合气体中氨气的含量较少，未造成装置中气体压强明显减小【解析】（1）由于装置甲中盛有浓硫酸，所以可用来干燥和；通过浓硫酸后两种气体可以充分混合；另外通过观察气泡可以调节、气流的流速及两者的比例。（2）由于氨气极易溶于水，将其溶于水制成氨水，要防止倒吸，装置A、D可防止倒吸，装置B、C易发生倒吸，故答案选AD。（3）合成氨反应速率较小，且反应进行的程度较小，反应后气体混合物中氨气的含量较少，即使氨气被完全吸收，气体压强也不会明显减小。14(1)干燥剂(2)脱水性、强氧化性(3)BaSO4【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂，故答案为：干燥剂；(2)蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性；(3)BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称钡餐，故答案为：BaSO4。15(1)2NOO2=2NO2(2)12(3)排水法收集(4)HNO3(5)2空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，二氧化氨气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3 )和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此来解析；【解析】（1）反应为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+O2=2NO2，（2）反应为二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，N元素化合价由+4价既降低为+2价又升高为+5价，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；（3）NO不溶于水，而且接触空气易被氧化，用排水集气法收集；（4）根据分析可知化合物A的化学式为HNO3；（5）NO与CO反应生成CO2和N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合价由+2价降低为0价，化合价降低被还原，生成1mol氮气，被还原的NO为2mol；16     0.3mol     36%【解析】(1)被还原为或NO和，因此产生的气体的物质的量即为被还原的的物质的量；所以被还原的HNO3的物质的量；(2)反应后溶液中，说明硝酸过量，参加反应的的物质的量为；设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y，则，解得，；则合金中银的质量分数为。17     Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O     1.80mol     二氧化硫和氢气     14     97.5g锌跟浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。反应过程中消耗H2SO4的物质的量等于总的硫酸减去剩余的硫酸。先算气体A的物质的量，再根据题意用极限思维判断是否为单一气体，根据二氧化硫和氢气物质的量和守恒关系建立关系式计算。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)计算。【解析】锌跟浓硫酸反应的化学方程式为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为，故答案为：1.8mol。气体A的物质的量根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2×n(SO2)2×1.5 mol3.0 mol1.8 mol，所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol，2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，y1.2 mol，故答案为：二氧化硫和氢气；14。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 g·mol1×1.5 mol97.5 g，故答案为：97.5g。18(1)有(2)2：17：4【解析】（1）由题意可知，过氧化钠、氧化钠、氮化钠都能与水反应生成氢氧化钠，由钠原子个数守恒可知，25.00mL溶液中氢氧化钠的物质的量为×=0.0125mol，反应消耗盐酸的物质的量为1.00mol/L×0.0 135L=0.0135mol，消耗盐酸的物质的量大于溶液中氢氧化钠的物质的量，说明溶液中含有一水合氨的物质的量为(0.0135mol0.0125mol)=0.001mol，所以钠的燃烧产物中含有氮化钠，故答案为：有；（2）由钠原子的原子个数守恒可知，溶液中氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应生成0.224L氧气，则过氧化钠和反应生成氢氧化钠的物质的量分别为×2=0.02mol和×4=0.04mol；氮化钠与水反应生成氢氧化钠和一水合氨，反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3·H2O，由反应消耗盐酸的物质的量可知，由25ml溶液中一水合氨的物质的量为0.001mol可知，氮化钠和反应生成氢氧化钠的物质的量分别为0.001mol×40=0.04mol和0.001mol×3×40=0.12mol，则燃烧生成氧化钠的物质的量为=0.17mol，则燃烧产物中过氧化钠、氧化钠、氮化钠的物质的量比为0.02mol：0.17mol：0.04mol =2：17：4，故答案为：2：17：4。19(1)     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O     4NH3+5O24NO+6H2O     10(2)     OH+HCO=CO+H2O     0.125mol/L     3：5若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2；【解析】（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2，实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，化学方程式为：；AB 的化学方程式为；标况下8.96L混合气体的物质的量为，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+氢氧化钠的物质的量=0.4mol+100L×10-3×2.0mol/L=0.6mol，则原硝酸溶液的浓度为，故答案为：10；（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2，A溶液与C溶液反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，故答案为：OH-+=+H2O；加入60ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度，碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，24-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-24mL=6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，结合方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25molL-1=0.0015mol，10-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-10mL=20mL，而B中0-10mL20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25molL-1=0.0025mol，所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol=3：5，故答案为：0.125mol/L；3：5。20(1)     蒸馏烧瓶     A     (2)     干燥气体     控制气体流速(3)     氨气的催化氧化是一个放热反应，放出的热量使铂丝保持红热     有红棕色气体产生(4)(5)A装置A中用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热制取，装置B中用锌和稀硫酸反应制取，、在甲装置中干燥，充分混合后合成，用乙装置吸收一段时间后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内发生氨气的催化氧化反应。（1）由仪器构造可知，仪器a的名称是蒸馏烧瓶。饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热制取，属于加热液体制取气体选择A装置。饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液加热生成、和，反应的化学方程式为，故答案为：蒸馏烧瓶；A；（2）装置甲中盛有浓硫酸，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体，通过观察气泡控制气体流速的作用，故答案为：干燥气体；控制气体流速；（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，发生氨的催化氧化反应，该反应放热，所以能使铂丝保持红热。氨气催化氧化生成NO，NO在锥形瓶内与氧气反应生成NO2，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生，故答案为：氨气的催化氧化是一个放热反应，放出的热量使铂丝保持红热；有红棕色气体产生；（4）乙装置中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）由反应可知NO、NO2的物质的量为1:1时能被碳酸钠完全吸收，由反应可知，NO2能被碳酸钠完全吸收，即NO单独不能被碳酸钠吸收，则NO、NO2的物质的量比大于1:1时不能被完全吸收，所以x<1.5不能完全吸收，故选A。21                         无水硫酸铜粉末     澄清石灰水     检验二氧化硫的存在     除去气体中的SO2     证明SO2气体已完全除尽（1）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2，据此分析；（2）该实验中用无水CuSO4检验H2O，品红溶液用于检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；为防止SO2对CO2的检验造成干扰，在检验CO2前除尽SO2，据此分析；【解析】（1）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2，故答案为：；（2）该实验中用无水CuSO4检验H2O，品红溶液用于检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；实验时可观察到装置的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因为为防止SO2对CO2的检验造成干扰，在检验CO2前除尽SO2，故A瓶溶液用于检验二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去气体中的SO2，C瓶中品红溶液用于检验SO2是否除尽。故答案为：无水硫酸铜粉末；澄清石灰水；检验二氧化硫的存在；除去气体中的SO2；证明SO2气体已完全除尽。22(1)     酸性     SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H+：H2SO3H+ ，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红     滴有酚酞的NaOH溶液(2)     还原性     氧化和还原     5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4 H+     D(3)     放热     4NH3+5O24NO+6H2O(4)     水     吸收尾气(5)     NO2     NH4NO3     1:2ISO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红；SO2有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；SO2有弱氧化性，能和Na2S溶液或氢硫酸反应生成硫沉淀。II氨发生催化氧化反应生成NO，NO继续被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO。【解析】（1）SO2能和碱反应生成盐和水，从物质分类的角度，SO2属于酸性氧化物；SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H+：H2SO3H+ ，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；若用C装置验证SO2的该性质，可以加入滴有酚酞的NaOH溶液，若溶液的红色褪去，则可证明SO2具有酸性氧化物的通性。（2）SO2中硫元素的化合价是+4价，硫的化合价还有0价、-2价和+6价，所以SO2中硫元素的化合价既可以升高，也可以降低，所以从元素化合价的角度分析，SO2既有氧化性，也具有还原性。SO2有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，所以可观察B中溶液褪色，说明SO2具有还原性。在该反应中，S的化合价从+4价升高到+6价，升高2价，Mn的化合价从+7价降低到+2价，降低5价，使化合价升降总数相等，找到2和5的最小公倍数10，使化合价升降总数为10，所以SO2和前面的系数为5，和Mn2+前面的系数为2，在根据电荷守恒，需要在生成物中添加4个H+，根据质量守恒，需要在反应物中添加2个H2O，完整的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4 H+。SO2还具有氧化性，若要验证SO2的氧化性，需要用一种还原剂和SO2反应，所以可以选择Na2S溶液，其他三种都是氧化剂，故选D。（3）反应过程中催化剂终保持红热，且温度可达到700以上，说明该反应是放热反应。该反应是氨的催化氧化反应，生成物是NO和水，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。（4）氨的催化氧化反应生成的NO继续被氧化为NO2，NO2被水吸收生成硝酸，所以B装置中的试剂为水；反应过程中会生成NO，NO2也不一定被吸收完全，为防止污染环境，需要用NaOH溶液吸收。（5）若反应物比例不合适时，生成的NO被过量的氧气氧化为有红棕色的NO2，NO2和生成的水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成NH4NO3，可以看到有白烟产生。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，根据电子守恒，NH3中的-3价氮转化为HNO3里的+5价，1molNH3失去8mol电子，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，1molO2得到4mol电子，所以理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为1:2。