第3章物质在水溶液中的行为基础测试题-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

第三章 物质在水溶液中的行为 基础测试题上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题1表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变2下列离子方程式书写正确的是A用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S+Cl-+H2OD谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O3下列离子方程式书写正确的是ACl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-+Ba2+SO=H2O+BaSO4C过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O4下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A溶液：、B溶液：、C溶液：、D溶液：、625时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是A该溶液一定呈酸溶液B该溶液可能呈碱溶液C该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1D该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性7已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。下列说法正确的是AA、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B装置中温水的作用是降低装置中生成的CO2在液溴中的溶解度C实验开始时，先加热管式炉，再打开装置中活塞D实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温8下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用AABBCCDD9常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、BpH=12的溶液：K+、Na+、CpH=2的溶液：Cl-、D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD11下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X中含有或B室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：C常温下，测得相同浓度溶液的：证明常温下的水解程度：D将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去证明有还原性AABBCCDD12下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变红溶液中含有B向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液固体部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的C向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解D将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中锌铜合金生成氢气速率更快铜作反应的催化剂AABBCCDD13设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下含有个碳氢键B碳酸钠溶液中含有的数目为C被氧化为时转移的电子数为D20，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子14下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2ABCD全部15下列离子方程式中，正确的是A石灰乳与盐酸反应：B铜和硝酸银溶液反应：C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D铁与盐酸反应：二、填空题16请按要求填写下列空白。(1)Fe2(SO4)3_(写出电离方程式)。(2)铁粉投入稀硫酸中_(写出离子方程式)。(3)CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应_(写出离子方程式)。(4)H+OH-=H2O_(写出对应的化学方程式)。17小组同学对比和的性质，进行了如下实验。(1)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。图_ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。A-B发生反应的离子方程式为_。下列说法正确的是_ (填序号)。a.和溶液中所含微粒种类相同b.A、B、C均满足：c.水的电离程度：(2)向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。资料：i.1mol的溶液中，ii.25时，补全与反应的离子方程式：_。通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是_。18铁及其化合物是生活中常见的物质。(1)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作_(填 “阳”或“阴”)极，铜离子向_极移动，阴极的电极反应式为_。(2)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择_(填字母序号)。a.碳棒     b.锌板       c.铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_。(3)将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为_。19下表所列的是不同温度下水的离子积常数：温度/25水的离子积常数Kwa试回答以下问题。(1)若25T1T2，则a_(填“”“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_。(3)T2时，0.01 mol/L的NaOH溶液中由水电离产生的OH-的浓度为_。20国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_(用离子方程式表示)。(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式_。(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_(用离子方程式表示)。(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-_。21I.有以下物质：A石墨；B钠；C酒精；D氨气；E盐酸；F氯化钠固体；G熔融H：I：J：H2SO4(1)属于电解质的是_(2)属于非电解质的是_(3)能导电的_II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，(4)故甲厂废水中所含的三种离子是_III.+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，废水中含有的可以用绿矾(FeSO47H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。(5)写出该反应的离子方程式_。22对化学反应的原理及物质的性质的认识离不开化学实验。回答下列问题。(1)探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。Ba(OH)2在水中的电离方程式是_。A-B段，除电导率下降外，还能观察到的现象是_，用离子方程式表示有关实验现象的原因_。(2)探究FeSO4溶液的性质。性质预测：从物质类别角度分析FeSO4属于盐，可以与某些碱反应；从元素化合价变化的角度分析FeCl2具有的性质是_。实验探究：FeSO4溶液序号操作i滴加NaOH溶液ii加入少量锌粉iii加入几滴酸性KMnO4溶液i中的现象是_，ii中的离子方程式是_，iii中的现象是_。23医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？_请说明原因：_。24下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25水的离子积a回答下列问题：(1)若，则a_(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是_。(2)25时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_。(3)在下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为_。(4)下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则_。(5)常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是_(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是_。NaOH25常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的和中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“>”、“<”或“=”)。(4)25时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则_(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A由表格数据可知，碳酸的K1氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C常温下，加水稀释醋酸，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；D弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选：C。2A【详解】AHgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；B醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；CNa2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S+Cl-+2OH-，故C错误；D谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为： +2OH-+2H2O，故D错误； 故选A。3D【详解】AHClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，故为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A错误；B硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+SO=2H2O+BaSO4，故B错误；C过氧化钠书写离子方程式时不能拆开，故C错误；DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、水，故离子方程式为Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O，故D正确；故选D。4D【详解】A由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。5B【详解】A铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，A错误；B四种离子在碱性条件下共存，B正确；C铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钡和碳酸氢根离子反应，C错误；D碘离子被高锰酸根氧化，不能共存，D错误；故选B。6B【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【详解】A酸或碱溶液抑制水的电离则c(H)<107mol·L1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B碱溶液抑制水的电离则c(H)<107mol·L1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；C由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；D如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。故答案选：B。7D【详解】A利用装置可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B装置中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C实验开始时，要先打开装置中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；故选D。8A【详解】A甲基橙的变色范围是pH3.1时变红，3.14.4时呈橙色，pH4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；故选A。9B【详解】ApH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；BpH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确；CpH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；答案选B。10C【详解】A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；B相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；DCH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；故合理选项是C。11C【详解】A向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误；B向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误； C酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确；D氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误；故选C。12B【详解】向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能有干扰，A错误；利用与碱反应特性，B正确；向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解，说明，C错误；将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中锌铜合金生成氢气速率更快，因为形成原电池加快反应速率，D错误。13A【详解】ACH4分子中含有4个C-H键，32gCH4的物质的量为2mol，则常温下32gCH4含有8molC-H键，即8NA个碳氢键，A正确；B碳酸根离子在水中会发生水解，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数量小于0.1NA，B错误；CK2Cr2O7中Cr为+6价，转化为Cr3+为其被还原的过程，C错误；D标况为0，101kPa，20，101kPa并非标准状况，其物质的量小于=2mol，D错误；故答案选A。14C【详解】常温下NaNO2溶液pH大于7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2，说明稀释过程中HNO2继续发生电离，说明亚硝酸不完全电离，故正确；故正确的有，故C正确；故选C。15C【详解】A石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误；B铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故B错误；C碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确；D铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：C。16(1)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO(2)Fe+2H+=Fe2+H2(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）硫酸铁是强电解质完全电离，Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故为Fe+2H+=Fe2+H2；（3）CH3COOH是弱酸不能完全电离，故为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（4）酸碱中和反应且为强电解质，NaOH+HCl=NaCl+H2O。17(1)     乙     H+=     ac(2)     2+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O     1molL1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)=3.2´10-9molL1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)=1.25´10-5molL1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)。【详解】（1）H2CO3的电离平衡常数Ka1Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即图乙是Na2CO3的滴定曲线；HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，则A-B发生反应的离子方程式为H+=；aNa2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、OH-、H2CO3和H2O，a正确；b图甲是NaHCO3的滴定曲线，B点表示NaHCO3和HCl恰好完全反应，此时溶液中已不含、H2CO3，则仅A点满足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b错误；c图甲中，A点的溶质是NaHCO3，的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，H+能抑制水的电离；故水的电离程度：ABC，c正确；故选ac。（2）向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O；1molL1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)=3.2´10-9molL1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)=1.25´10-5molL1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。18     阳     阴     Cu2+ + 2e = Cu     b     Zn -2e = Zn2+，牺牲阳极的阴极保护法，锌板被腐蚀溶解     2Fe3+ +3Mg (OH)2= 2Fe (OH)3+3Mg2+【详解】(1)电镀时，镀件作阴极、镀层金属作阳极，铁表面镀铜，以CuSO4溶液为电解液，铜作阳极，铜离子向阴极极移动，阴极的电极反应式为Cu2+ + 2e = Cu；(2)利用“牺牲阳极的阴极保护法”，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B作负极，材料B的活泼性大于铁，可以选择锌板；锌作负极Zn -2e = Zn2+，锌板被腐蚀溶解，所以材料B需定期拆换；(3)将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，发生沉淀转化，有红褐色氢氧化铁沉淀产生，该变化的离子方程式为2Fe3+ +3Mg (OH)2= 2Fe (OH)3+3Mg2+。19     >     水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大     1000：1     【详解】(1)水的电离为吸热过程，温度越高，促进水的电离，水的电离程度越大，水的离子积越大，若25T1T2，则a1.0×10-14。(2)25时，某Na2SO4溶液中，则该溶液中钠离子的浓度c(Na+)=2c()=。如果稀释10倍，则稀释后溶液中c(Na+)=，但由于硫酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液的温度不变，故不变，因此c(Na+)：c(OH-)=10-4：10-7=1000：1。(3)T2时，Kw=1.0×10-12，0.01 mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)= ，溶液中的H+全部来自水的电离，故由水电离出的H+的浓度等于由水电离出的OH-的浓度，所以由水电离产生的OH-的浓度为。20(1)2Na+2 H2O=2 Na+2 OH-+H 2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 (4)2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-【分析】(1)金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2 H2O=2 Na+2 OH-+H 2；(2)铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 ；(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2；(5)检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。21(1)E、F、G、I、J(2)C、D、H(3)A、B、G(4)K+、Cl、OH(5)【分析】电解质是其熔融状态或者其水溶液状态能导电的化合物，非电解质是其熔融状态、其水溶液均不能导电的化合物。（1）电解质包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物等，可知题干中盐酸、硫酸、氯化钠固体、熔融氢氧化钡、氧化钙为电解质；（2）非电解质包括部分有机物，部分非金属氧化物，部分非金属氢化物如氨气等，可知题干中酒精，氨气，二氧化碳为非电解质；（3）石墨和钠两种单质具有导电性，熔融氢氧化钡有能自由移动的氢氧根离子和钡离子，也能够导电，其他电解质没有能够自由移动的阴阳离子，无法导电；（4）由题知甲厂水碱性强，溶液中含有氢氧根离子，则与氢氧根离子无法共存的银离子、铁离子在乙厂水中，乙厂水中银离子无法与氯离子共存，所以乙厂水中含有的阴离子为硝酸根离子，而甲厂水中的离子为互不反应的钾离子、氯离子和氢氧根离子；（5）亚铁离子有还原性，重铬酸根有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子和三价铬离子，根据电荷守恒和转移电子数守恒配平其反应式为：22(1)     Ba(OH)2=Ba2+2OH-     产生白色沉淀，且溶液颜色逐渐变浅直到消失     Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O(2)     氧化性和还原性     产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色     Zn+Fe2+= Zn2+ Fe     酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液导电能力强弱受溶液中离子浓度和离子带电荷量的影响。氢氧化钡溶于水完全电离，与硫酸发生酸碱中和反应生成弱电解质H2O和白色难溶盐BaSO4在，使溶液导电能力逐渐降低，离子反应式为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O；（2）亚铁离子化合价为+2价，处在铁元素化合价最高价态与最低价态之间，既有氧化性又有还原性；结合亚铁离子的化学性质可得：亚铁离子与氢氧根反应生成易被氧化的、难溶于水的白色氢氧化亚铁，加入活动性顺序比铁靠前的锌单质发生氧化还原反应生成锌离子和铁单质，加入强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4被还原，溶液褪色。23     否     BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒【详解】虽然BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但是不能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒。24(1)     <；     水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)100：1(3)(4)9：2(5)     =>=>=     >>>>>【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故a<1×1013；（2）根据硫酸钠的化学式，则溶液中一定满足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)=10-5mol/L，溶液呈中性，c(OH)=10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) :c(OH)= 10-5：10-7=1001（3）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1010molL1，NaOH溶液中H+来自于水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH，所以水电离产生的OH的浓度为c(OH-)=1×10-10mol/L；（4）t2时，所得混合溶液的pH=2，说明溶液为酸性，酸过量，t2时，pH=11的NaOH溶液，c(OH)=0.01mol·L1，则，解得V1V2=92；（5）酸、碱中c(H+)、c(OH-)越大，越会抑制水的电离，水电离的c(H+)越少，的几种溶液中，中c(H+)= NaOH中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)<，故水电离的c(H+)由大到小的顺序是=>=>=；c(OH-)越大，碱性越强，pH越大；c(H+)越大，酸性越强，pH越小，故pH由大到小的顺序是>>>>>。25(1)(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；【详解】（1）根据题目的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOHH2CO3HCN，则4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的碱性大小是，则这4种溶液的pH由大到小的顺序是，故答案是；（2）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应，离子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；（3）等体积CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；（4）若a=0.1 mol·L，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，则可推知，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则醋酸的浓度a大于0.1mol·L，反应后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是>；（5）由于碳酸的酸性比HCN强，但第二步电离出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；故答案是CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；答案第19页，共10页