.氧化还原反应专题导学案-上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应一、氧化还原反应概念1.本质：电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移） 2.特征：化合价升降。化合价有升必有降，且升降总数相等。二、单双线桥1.双线桥：由反应物指向生成物，标a×be-（a：变价原子的个数、b：每个变价原子得失电子的数目）2.单线桥：由反应物指向反应物，标转移电子的总数（单线桥才能表示电子转移的方向和数目，双线桥不能）三、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：所有的复分解反应都是非氧化还原反应；所有的置换反应都是氧化还原反应；有单质参与的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；有单质参与的反应不一定是氧化还原反应。四、氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂具有氧化性，得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，得到还原产物还原剂具有还原性，失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物五、常见的氧化剂还原剂1.氧化剂：变价元素中处于最高价态的化合物，如：HNO3、浓H2SO4、HClO4、KMnO4、Fe3+、等；某些非金属单质，如：O2等2.还原剂：变价元素处于最低价的化合物，如：HCl、Cl-、HBr、Br-、HI、I-、H2S、S2-、NH3等3.中间价：CO、SO2、SO32-、Fe2+既具有氧化性，又具有还原性，以还原性为主MnO2、HClO、Na2O2、H2O2既具有氧化性，又具有还原性，以氧化性为主六、氧化性还原性强弱判断方法：1.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 2.根据金属活动性顺序进行判断3.根据非金属活动性顺序进行判断 4.根据产物价态判断 5.根据反应条件判断七、基本守恒规律：电子守恒、电荷守恒、质量守恒、价态归中律、优先规律八、氧化还原反应的配平：化学方程式配平、离子方程式的配平、缺项配平、陌生方程式的书写练习1.已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43+SO42+NO+(未配平),下列说法错误的是()。 A.反应后溶液呈酸性 B.配平后水的化学计量数为4C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328 D.氧化产物为AsO43和SO422.已知。下列叙述正确的是（ ）Ax=1 By=2 C中的M的化合价为+6 DS2-在反应中得到电子【解析】A根据电荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故A正确；B根据MO中M的化合价为+7价和x=1，可计算出y=4，故B错误；C根据电子守恒，在反应中，硫元素的化合价从-2价升高到0价，5molS2-失去了10mol电子，则M元素得到了10mol电子，生成2molM2+得到10mol电子，则生成1molM2+得到5mol电子，所以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价，所以MO中M的化合价为+7价，故C错误；D硫元素的化合价升高，在反应中失去电子，故D错误；故选：A。3.下列方程式中电子转移数目正确的是（ ）A3NO2H2O=2HNO3NO，转移3e- B2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO4)32MnSO48H2O，转移5e-CKClO36HCl=KCl3Cl23H2O，转移6e- DI2SO22H2O=H2SO42HI，转移2e-【解析】A中两个NO2生成HNO3失去2e，一个NO2得到2e生成NO，转移电子数为2e；B中每个7价锰得5e生成2价锰，共转移10个电子，10个2价铁失去10e生成10个3价铁，共转移了10e；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e。4已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）A21:5B11:3C3:1D2:1【解析】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价， ClO-与的个数之比为3:1，则可设ClO-为3mol，为1mol，被氧化的Cl共为3mol+1mol=4mol； Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，被还原的Cl的物质的量为3mol+5mol=8mol，所以被还原的氯和被氧化的氯个数之比为8mol:4mol=2:1；5已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：A+KOHB+C+H2OC+EB+H2OB+DC+H2OC+Cl2+H2OD+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为（ ）AA<B<C<D<E BD<C<A<B<E CE<B<A<C<D DB<A<C<E<D【解析】从C+Cl2+H2OD+HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C根据B+DC+H2O分析，化合价为D>C>B结合C+EB+H2O分析，D>C>B>E；A+KOHB+C+H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E，C项正确；答案选C。6硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）A过程中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS+2H+B过程中，Fe3+作氧化剂 C转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S【解析】A根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS+ 2H+，A正确；B过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；C结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；D根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S，D正确；故选C。7用下列方法均可制得氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为( )A1553B135C656D1610【解析】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量1mol×2×0(1)2mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量=mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量=2mol；则三个反应中转移电子物质的量之比为2mol：mol：2mol6：5：6；故答案选C。8某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、Fe3+、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（ ）A在反应中NO3-被还原，发生还原反应 B还原性： Fe2+> C该反应中Fe2+被还原为Fe3+D在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为1：8【解析】发生反应的方程式应为8Fe2+10H+=8Fe3+3H2O；A在反应中被还原，发生还原反应，故A正确；B根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性 Fe2+>，故B正确；C该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；D在反应中还原产物是，氧化产物是Fe3+，则还原产物与氧化产物的个数之比为1：8，故D正确；故答案为C。9.在离子型氧化还原反应aR2+4H+O2=mR3+2H2O中，a的值为（ ）A1 B4 C2 D任意值【解析】该反应中R2+被氧化成R3+，化合价升高1价，O2被还原成H2O，一个氧气整体化合价降低4价，所以根据电子守恒有a´1=4，解得a=4；故答案为B。10.已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（ ）A2I+ Cl2 I2 + 2Cl B2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4ClC2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl D2Fe2+ + 6I+ 4Cl2 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl选B11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  ) A. 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3                               B. Cl2FeI2=FeCl2I2C. Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O          D. 2Fe32I=2Fe2I2选A12.向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是（ ） A. 滤液中一定无Fe3+       B. 滤液中一定有Fe3+       C. 滤液中一定无Cu2+       D. 滤液中一定有Cu2+选A13.M2和S2-在酸性溶液中发生如下反应:M2+3S2-+14H+ 2M3+3S+7H2O,则M2中M的化合价是 ( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+6解析：设RO中R的化合价为x，则反应前后R的化合价变化为x6，F的化合价变化为01，由电子守恒可知2×(6x)2×1，即x5。14.在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：2ROF24OH=2RO2F2H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( ) A4 B5 C6 D715.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是( ) A2 B3 C4 D5解析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由1降低为1，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，根据得失电子守恒，有：x×16×1(1)，解得x5，D项正确。16.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是( )A3 B4 C5 D6根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。17.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是( ) A6 B5 C4 D3解析：NaClO被还原为NaCl时，Cl的化合价降低了2价，根据反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，可知Cl的化合价共降低了32。Na2Sx转化为Na2SO4的过程中S的化合价必然也升高了32，Na2Sx中S的化合价为，反应后升高到6价，每个S升高了6价，共有x mol这样的S，因此(6)x32，得出x5，B正确。18.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）A3Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ BI2+SO2+2H2O=SO+4H+2I-C2Fe2+I2=2Fe3+2I- D2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-19.医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_H+_MnO+_H2C2O4 =_CO2+_Mn2+_ 20.亚硝酸钠既有氧化性也有还原性，易溶于水，水溶液显碱性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下：NaNO2 +KI+_NO+I2+K2SO4+Na2SO4+_。21.（1）_NO+ _MnO+ _H+ = _NO + _Mn2+ + _H2O（2） N2H4 N2O4= N2 H2O22.二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式： 第 4 页 共 4 页学科网（北京）股份有限公司